重慶市涪陵區(qū)第九中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí) ）練習(xí)（無(wú)答案） 新人教版（通用）

《重慶市涪陵區(qū)第九中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí) ）練習(xí)（無(wú)答案） 新人教版（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《重慶市涪陵區(qū)第九中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí) ）練習(xí)（無(wú)答案） 新人教版（通用）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 基礎(chǔ)知識(shí) 1、常溫下，鐵在干燥的空氣中，難與氧氣反應(yīng)。但鐵在 的空氣中，能與氧氣反應(yīng)生成 ，它的主要成分是 （填化學(xué)式），反應(yīng)的方程式為 。其中鐵銹的顏色為 ，它很 ，不能阻礙里層的鐵與繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此，鐵制品可以全部銹蝕。 2、鐵在點(diǎn)燃的條件下，能在純氧中燃燒， 四射，生成一種 色的固體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 3、鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，生成

2、 的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁的表面，從而保護(hù)里層的鋁不在與氧氣反應(yīng)，所以鋁的優(yōu)良性能不僅表現(xiàn)在 小，而且具有 。寫(xiě)出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 4、金屬銅在常溫下，難與空氣中的氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)可與氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式 。金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。 5、從1-4小題中金、鐵、鋁、銅金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 6、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分別放

3、入相同的稀鹽酸和稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列表格： 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅 鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度可以得出鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 7、從6題的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，他們是由一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 8、化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：

4、化合反應(yīng)， 反應(yīng)， 反應(yīng)， 反應(yīng)四種。 由 或 以上的物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)，如 ，（用方程式表示，下同）。由 物質(zhì)生成 或 以上的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)，如 。 9、寫(xiě)出金屬活動(dòng)性順序表： 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用： （1）在金屬活動(dòng)性

5、順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 。 （2）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫前面的金屬能置換酸中的 。金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度越快。 （3）在金屬活動(dòng)性順序表里，位于前面的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃麄? 的溶液了置換出來(lái)。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1．小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未大量銹蝕的主要原因是 （ ） A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C．鋁不易被氧化

6、 D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 △ 2．下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （ ） 點(diǎn)燃 A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C．Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O D．Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 高溫 3．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是 （ ） 點(diǎn)燃 A．CH4+2O2 CO2

7、+2H2O B．Fe2O3+3CO 　2Fe+3CO2 △ C．Mg+CuO Cu+MgO D．2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 4．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （ ） A．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成 B．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C．置換反應(yīng)不會(huì)生成化合物 D．有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 5．奧運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌分金牌、銀牌和銅牌，下列有關(guān)金、銀、銅三種金屬的說(shuō)法不正確的是（ ） A．都能導(dǎo)電 B.都能導(dǎo)

8、熱　　 C．密度各不相同　D．都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) 6．下列化合物中，不能通過(guò)相應(yīng)的金屬與相應(yīng)的酸反應(yīng)而得到的是 （ ） A．MgSO4 B．FeCl2 C．FeSO4 D．ＣuSO4 7．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是 （ ） A．溶液變成淺綠色 B．有無(wú)色氣體產(chǎn)生　　C．鐵粉不斷減少　D．有棕色沉淀生成 8．鐵絲在空氣中灼熱發(fā)紅，但不能燃燒，這一事實(shí)與下列哪一因素關(guān)系最密切（ ） A．鐵絲的表面積 B．氧氣的濃度　　 C．燃燒時(shí)的溫度

9、 D．鐵的著火點(diǎn) 9．“相信科學(xué)，反對(duì)迷信”，作為中學(xué)生應(yīng)當(dāng)積極倡導(dǎo)。對(duì)金光閃閃的“假金元寶”（含銅和鋅的合金）你認(rèn)為下列方法不可行的是 （ ） A．用火燒 B．加入稀硫酸 C．測(cè)密度 D．看顏色 能力訓(xùn)練 （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65） 1．下列金屬各2克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是 （ ） A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

10、 2．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如： （1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 （2） 市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量細(xì)小的還原性鐵粉顆粒，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵和氫氣，起到補(bǔ)血的作用，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 3．為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分

11、別與5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)和氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一： ; 因素二： ; 因素三： . 4.右圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。 （1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是

12、（任答一條） ； （2）寫(xiě)出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （3）實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣， 你認(rèn)為選 （填名稱）最好，理由 是 。 5．小娟想測(cè)定Cu-Zn和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶未標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 （1）你認(rèn)為她能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是 合金。 （2）小娟取該合金

13、的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體，請(qǐng)你幫助她計(jì)算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 拓展訓(xùn)練 1．下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)。 顏色狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 銀白色固體 較軟 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題： （1）試推斷該金屬可能的一種用途 。 （2）該金屬的活動(dòng)性比銅 （填“強(qiáng)” 或“弱”）。 （3）請(qǐng)自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

14、——探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表 你的一種猜想 驗(yàn)證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 在常溫下，取等質(zhì)量、接觸面積相同的兩中金屬于試管中，加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸。觀察現(xiàn)象 2． 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：一包黑色炭粉中是否混有鐵粉? 中考專題訓(xùn)練：金屬與酸反應(yīng)的運(yùn)用 (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65) 基礎(chǔ)知識(shí) 1．用元素符號(hào)寫(xiě)出金屬活動(dòng)性順序

15、 2、金屬M(fèi)g 、Fe 、Zn 、Al分別加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中： （1）三種金屬與酸反應(yīng)速度由快到慢的順序是_______________。 （2）若要制取等質(zhì)量的H2 ，則消耗Mg 、Fe 、Zn、Al由多到少的順序是__________。 （3）若等質(zhì)量的Mg 、Fe 、Zn、Al金屬，加入到足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中，產(chǎn)生H2由多到少的順序是 。 ⑶ 以橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示H2 的質(zhì)量，畫(huà)出化學(xué)反應(yīng)的圖象。 3、除雜題（括號(hào)內(nèi)為雜

16、質(zhì)） Cu（Fe） ，化學(xué)方程式 ________ ___________。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 １．將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開(kāi)始時(shí)比較，將 （ ） A．上浮一些 B．不變 C．下沉一些 D．無(wú)法判斷 ２．在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和

17、5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針 （ ） A．偏向加鐵的一邊 B．偏向加鎂的一邊 C．、仍停留在原來(lái)的位置 D．無(wú)法確定 ３．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系應(yīng)是下圖中的 （ ） ４．將等質(zhì)量的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中

18、正確的是（ ） A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余 C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余 5．有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A＜Ar（B）。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15％的稀硫酸中B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B B．反應(yīng)A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量一定不相等 D消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量

19、 6．把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中， 分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬 都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì) 如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小 C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬 7．根據(jù)金屬活

20、動(dòng)順序表的的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：用Mg、Zn、Cu三種金屬分別于稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬稀鹽酸反應(yīng)的 ，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。 8．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放人質(zhì)量相等、濃度相同 、如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）寫(xiě)出鋅鐵與分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， ； 反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)； （2）對(duì)于該圖像的理解，下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。 ①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

21、 ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余 ③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余 ④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 ⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等 9．（1）在黃銅中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為 ，濾液為 ； （2）在黃銅中加入適量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體為 ，濾液為 ； 10．某同學(xué)為了測(cè)定黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 　?。? 　　２ ３ ４ 取樣品的質(zhì)量（克） ５０ 　?。担? 　?。担? 　?。担? 取稀硫酸的質(zhì)量（克） 　?。矗? 　?。福? 　?。保玻? ?。保叮? 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（克） 　?。埃? 　?。埃? 1．0 1．0 試計(jì)算：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？