《陜西省山陽縣色河中學九年級化學上冊《第四單元 課題4 化學式與化合價》導(dǎo)學案3（無答案）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省山陽縣色河中學九年級化學上冊《第四單元 課題4 化學式與化合價》導(dǎo)學案3（無答案）（新版）新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學式與化合價
學習
目標
1、 根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比；計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)；
2、 能看懂某些商標或說明書上標示的物質(zhì)成分及含量。
重點：有關(guān)化學式的計算
難點：有關(guān)化學式的計算
時間分配
導(dǎo)課 2 分、 自學 8 分、 探究交流 15 分、 小結(jié) 3 分、 鞏固 12 分
學習
過程
學習
過程
學案（學習過程）
導(dǎo)案（學法指導(dǎo)）
自學新知
2、
自學課本，完成學案P68基礎(chǔ)知識梳理5、6題
合作探究
一、 有關(guān)化學式的簡單計算
提出問題：如何根據(jù)相對原子質(zhì)量計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量？物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比以及物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)呢？
討論交流：閱讀教材，討論歸納。
歸納總結(jié)：
1、定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。符號Mr表示。由此可見，相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是一個比值，是相對質(zhì)量。
2、有關(guān)化學式的計算：
（1）計算相對分子質(zhì)量：
公式：Mr=（各元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和
（2）計算物質(zhì)組成個元素的質(zhì)量比：
一種原子的原子個數(shù)×相對原子質(zhì)
3、量
元素的質(zhì)量比﹦ 另一種原子的原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量
（3）計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：
某元素的質(zhì)量分數(shù)﹦
一種原子的原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量
化合物的相對分物質(zhì)的質(zhì)量子質(zhì)量 ×100%
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果用百分數(shù)表示。
（4）計算一定量的物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量：
某元素的質(zhì)量﹦物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)
課堂練習：
1、 已知葡萄糖的化學式為：C6H12O6，請計算：
（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為： ；
（2）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比： ；
（3）葡萄糖中碳元
4、素的質(zhì)量分數(shù)為： ；
（4）100克葡萄糖中含碳元素的質(zhì)量： 。
本課小結(jié)：通過這堂課的學習，談?wù)勀銓瘜W式的再認識。
當堂檢測：
1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用
5、， ClO2分子中氯元素的化合價為：（ ）
A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
3、抗震救災(zāi)，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關(guān)高氯精的說法不正確的是（ ）
A．高氯精由4種元素組成
B．高氰精中C、O、N、Cl的原子個數(shù)比為1∶1∶1∶1
C．高氯精中C、N兩種元索的質(zhì)量比為12∶14
D．高氯精中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為25％
4、下列銅的化合物中，銅元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu
6、2O
5、 質(zhì)量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質(zhì)量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
6、下列含碳物質(zhì)中，碳元素質(zhì)量分數(shù)最小的是 （ ）
A.干冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳
7、要使SO2與SO3含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數(shù)比為 （ ）A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
8、4. 6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質(zhì)的組成為（ ）
A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素
C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定
9、蛋白質(zhì)是由多
7、種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計算：
（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比。
（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量。
（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比。
作業(yè)：課后第88頁的7、8題
復(fù)習回顧：前一節(jié)課我們學習了化學式，了解了化學式不僅可以表示一種物質(zhì)，還可以知道組成物質(zhì)的元素及物質(zhì)的微觀構(gòu)成，那么從量的方面來看化學式，我們又能得到那些信息呢？這節(jié)課我們來學習：有關(guān)化學式的計算。
指導(dǎo)學生閱讀課本第81-88頁相關(guān)內(nèi)容。引導(dǎo)學生進行討論、歸納，總結(jié)。
鼓勵學生積極參與小組討論，各組長作好記錄
并把大家的觀點統(tǒng)一歸納出來，做好發(fā)言準備。
展示糾錯：鼓勵學生積極發(fā)言，并給予激勵性評價。
當堂檢測：（答案略）
板書設(shè)計：
課題4化學式與化合價
三、有關(guān)化學式的簡單計算
1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
2、計算物質(zhì)中個元素的質(zhì)量比：
3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：
4、計算一定量的物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量：
教學反思
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