（遵義專版）2020中考化學總復習 第2編 重點題型突破篇 專題五 流程圖題（精講）練習

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1、專題五　流程圖題 ,備考攻略) 流程圖題是中考的?？純?nèi)容，近幾年中考中用流程圖的題型主要考查物質(zhì)制取、混合物中成分的判斷、分離或提純，考查分值(除2020年外)在5～10分，分布于選擇題和填空題中，考查同學們的邏輯思維、分析和判斷能力。預計2020年中考中用填空題的題型考查常見金屬廢料分離或提純，也可能涉及溶解度有關溫度變化的流程推理的相關內(nèi)容，分值在3～6分的可能性極大。 (2020年中考14題、16題，2020年中考15題) 流程圖題是中考中常見的題型，近幾年的中考中都有涉及，常考的內(nèi)容是除雜流程、生產(chǎn)流程、工藝流程、物質(zhì)的推斷流程等，用選擇題或非選擇題考查，解答此類題的要點是

2、： ①思維要縝密，分析每一道流程的作用，弄清所含物質(zhì)的成分。 ②靈活應用化學反應，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)或化學反應，與流程中的物質(zhì)反應，來滿足題中的目的要求。 ③準確應用實驗操作，流程中要用到多種實驗操作，如過濾、加熱等，注重操作的先后順序。 ④注重流程中的問題與不足，往往題中留有不足的問題等待解決，首先要找出題中不足的問題，然后根據(jù)問題存在面，找出解決方法。 ,典例剖析) 　生產(chǎn)工藝流程 【例1】(2020，遵義)如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關說法正確的是(　　　) A．③中氬氣(Ar)作反應物 B．鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為＋3價 C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化

3、為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1 D．①中反應為2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl2 【解析】A.氬氣是一種稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，在反應過程中作保護氣，錯：B.設FeTiO3中P的化合價是m，F(xiàn)eTiO3中Fe的化合價是＋2價，O的化合價是－2價，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零的原則得到方程(＋2)＋m＋(－2)×3＝0.解得，m＝＋4，所以鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價是＋4價，錯；C.根據(jù)從化學方程式2H2,4)＋CO,28)===CH3OH由此可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是 28∶ 4＝7∶1，正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒

4、定律，在反應前各元素原子的個數(shù)不變，從2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質(zhì)X外個數(shù)已經(jīng)相等，故X中無鈦原子、氧原子，碳原子，鐵反應前共有2個原子，反應后只有X個，所以2X中有2個原子，從而X中有1個；氯原子反應前有14個，反應后X除外有8個原子，所以2X中有6個原子，因此X中有3個原子，因此X的化學式是FeCl3，錯。 【答案】C 1．(2020，遵義)氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖： (1)請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式：__Mg

5、O＋2HCl===MgCl2＋H2O__(任寫一個)。 (2)溶液A中所含的陽離子有__Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋__(填離子符號)。 (3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表： 沉淀物 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__6.7～9.1__。 (4)3個步驟中均用到的操作是__過濾__。 (5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。 2．

6、(2020，廣安)材料與人類生活密切相關。 (1)下列物質(zhì)中，屬于合成材料的是(　C　) A．棉花　　　　　　　B．蠶絲 C．聚乙烯塑料 D．鋼制單杠 (2)清洗、干燥后的黃銅渣中含Zn 14%、ZnO 31%、Cu50%、CuO5%。處理黃銅渣可制得硫酸鋅，其主要流程如下： 知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ①Ⅱ中發(fā)生了兩個化學反應，請寫出其中任意一個化學方程式__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。 ②Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有__過濾__(填操作名稱)。 ③操作Ⅰ所得固體物質(zhì)的化學式為__Cu__。 　

7、物質(zhì)的制取與凈化流程 【例2】 (2020，遵義正安七中一模)開發(fā)氫能源是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要，工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS2)產(chǎn)生的二氧化硫通過下列工藝過程制取氫氣，下列關于該流程說法錯誤的是(　BC　) A．采用該流程可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴? B．膜反應器中發(fā)生了置換反應 C．分離器中分離出的副產(chǎn)品是硫酸和HI D．生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X是I2 【解析】A.二氧化硫反應生成工業(yè)產(chǎn)品硫酸，所以該工藝可減少二氧化硫排放，正確；B.HI氣體發(fā)生分解反應生成碘和氫氣，反應的方程式是2HIH2＋I2，不是置換反應，錯誤；C.由圖可知HI氣體發(fā)生分解反應生成碘

8、和氫氣，所以分離器中的副產(chǎn)品是H2SO4，錯誤；D.根據(jù)圖表生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是I2，正確。 【答案】BC 3．(2020，內(nèi)江)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下(某些反應產(chǎn)物已略去)。 回答下列問題： (1)操作a的名稱是__過濾__。 (2)反應②的化學方程式為__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。 (3)反應④的化學方程式為__2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__；請列舉小蘇打在

9、生活中的一種常見用途__食品加工__。 (4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳，這樣操作的目的是__利于更多的二氧化碳參與反應__。 (5)仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)除二氧化碳之外，還有__氯化銨__。 ,備考攻關) 1.某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動： 探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì) 探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中，微溶物不沉淀) 關于以上探究活動，有下列說法： ①試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液； ②濾液1

10、中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有氯化鈣； ③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解； ④往濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發(fā)生。 上述說法中正確的是(　D　) A．①③　　B．①④　　C．②③　　D．②④ 2．(2020，濟南)甲、乙、丙、丁、戊分別是HNO3、Na2SO4、 Ba (NO3)2、NaOH、BaCl2五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液加以鑒別，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)甲、乙、丙、丁、戊之間能發(fā)生__3__個反應。 (2)寫出甲、丁、戊所代表的溶液中溶質(zhì)的化學式： 甲__BaCl2__，丁__Na2SO4__，戊

11、__NaOH__。 (3)寫出X與足量乙溶液反應的化學方程式：__Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑__。 3．(2020，綏化)從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示： (1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是__玻璃棒__。(填儀器名稱) (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、 MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：a.適量的鹽酸；b.稍過量的Na2CO3溶液；c.稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序為__cba__。(填字母序號) (3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化

12、，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式__2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。 (4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應__是__(選填“是”或“不是”)中和反應。 4．(2020，陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。 已知：Cu＋ H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。 (1)將電路板粉碎成粉末的目的是__增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率__。 (2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有__FeSO4和Al2(SO4)3__。 (3)步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，__溶液由無色變?yōu)樗{色__。 (4)步驟④中反應的化學方程式是__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。