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1、
第11單元 鹽 化學肥料
一、選擇題（每小題只有一個正確的選項，共7小題，每小題2分，共14分）
1、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應，甲是-----------------------------------------------------------------（ ）
A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
2、在一定條件下，下列物質間的轉化能一步實現的是---------------------
2、------------（ ）
①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→CO2
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3、下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是---------------------（ ）
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀鹽酸
4、農村常用的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥，農家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是---（ ）
A、NH2Cl B、K2CO3 C、Ca(H2PO4)2
3、D、NH4HCO3
5、用括號中的試劑除去下列物質中所含雜質，所用藥品錯誤的是-------------------（ ）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀鹽酸） D．CO中混有CO2 (NaOH溶液)
6、《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮率領的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不 能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉危為安。“啞泉”和“安樂泉”中所含的化學物質可能是-----------------
4、--------------------------（ ）
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1 C．BaCl2、Na2SO4 D．CuSO4、Ca(OH)2
7、化學就在我們身邊，生活中處處有化學。根據你所學過的化學知識，下列說法錯誤的是（ ）
A.“請往菜里加點鹽”中的“鹽”特指食鹽——NaCl
B.體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞
C.食品工業(yè)中，發(fā)酵粉的主要成份是小蘇打——Na2CO3
D.生活中常用的鐵制品都是鐵的合金
二、填空題（共2小題，每空2分，共10分）
8、磷酸二氫鉀（KH2P
5、O4）大晶體已用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價為 價，磷酸二氫鉀在農業(yè)上屬于 肥（填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）。
9、自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現象，即在雷雨過后，植物生長得更好。
下面一段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的一系列化學變化過程：①空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體；②一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；③二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝
6、酸鹽。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)上述短文中，描述二氧化氮化學性質的是 (填序號)。
(2)實驗室制取一氧化氮時，下列收集方法不適宜的是 (填A或B或C)
A．向上排空氣法 B．向下排空氣法 C．排水收集法
(3)寫出二氧化氮與水反應的化學反應方程式： ，其中氮元素的化合價在此反應中發(fā)生的變化是 。
A．不變 B．僅升高 C．僅降低 D．既有升
7、高又有降低
(4)“雷雨發(fā)莊稼”，植物生長得更好的原因是： 。
三、綜合試題（共20分）
10、課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定。
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為 。
8、（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為： ，該粗產品中一定不含有 ，理由是： 。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
【粗產品含量測定】 Na2CO3
9、含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了右下圖所示的實驗裝置。取10.0g粗產品，進行實驗。
【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為：
NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0. 48g。
（3）問題探究： F中的試劑應為
10、 ，B裝置的作用是 ，H裝置的作用是 。
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0..48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確） 。
（4）數據計算：根據正確值0.44g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為 % 。
NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5g。放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
人教版化學九年級下冊第11單元《鹽 化學肥料》單元綜合
