2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能教案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)化學(xué)能與熱能教案新人教版必修2 知識與技能：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。 過程與方法： 1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力 2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實驗 情感態(tài)度價值觀： 1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的

2、相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)教學(xué)難點： 1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。 2、學(xué)會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義 教學(xué)過程 ［新課導(dǎo)入］首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際 問題進行討論一進入實際應(yīng)用教學(xué)一使學(xué)生認識到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。 ［板書］第一節(jié)化學(xué)能與熱能 1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 ［學(xué)生實驗］課本實驗2-1 ［思考］為什么要用砂紙打磨鋁片？［學(xué)生思考回答］因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行。［分組探究］實驗中

3、不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？ ［學(xué)生思考］討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格 實驗步驟* 眼睛看到 的現(xiàn)象 用手觸摸 的感覺 用溫度計測 量的數(shù)據(jù) 在一支試管中加入2?3mL 6mol/L的鹽酸溶液 向含有鹽酸溶液的試管中插入 用砂紙打磨光的鋁條 結(jié)論 ［演示實驗］課本實驗2-2 Ba{OH)2-SH；Q+NH；CI熱水 ［學(xué)生活動］學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考 1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？ 2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？ 3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生

4、，應(yīng)如何處理？ ［學(xué)生探究］根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒 快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該 氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰? 變藍 有nh3氣生成 用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)吸熱 用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃 反應(yīng)吸收熱量使體系 片（或小木板）粘到了燒杯底 部 溫度降低，使水結(jié)成冰 將粘有玻璃片的燒杯放在盛 有熱水的燒杯上一會兒再拿 起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔 塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成 用化學(xué)方程式表

5、示上述反應(yīng)： Ba（OH）?8H0+2NHCl==BaCl+2NHf+10HO 224232 ［演示實驗］實驗2-3酸堿中和反應(yīng) ［實驗要點］通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意： （1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同； （2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同； （3）控制相同的反應(yīng)時間。 ［學(xué)生活動］匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。 反應(yīng)物 及用量 酸 HNO50mL1mol/L 3 HCl50mL1mol/L HCl50mLlmol/L 堿 NaOH50mL1mol

6、/L NaOH50mL1mol/L KOH50mL 1mol/L 混合前溫度 室溫 室溫 室溫 混合后溫度 t 1 t 2 t 3 結(jié)論 HNO與NaOH發(fā)生中和 3 反應(yīng)時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和 反應(yīng)時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和 反應(yīng)時放熱 對實驗進行 歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量 ［學(xué)生探究］對實驗進行原理性抽象一一為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量? ［本質(zhì)分析］三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為： HNO+NaOH=NaNO+HO，H++OH-=HO 3322 HCl+NaOH=NaCl+

7、HO，H++OH-=HO 22 HCl+KOH=KCl+HO，H++OH-=HO 22由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH-=屯0。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，貝件成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。 ［概念引入］酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。 ［課堂小結(jié)］熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出

8、向環(huán)境吸熱。 教學(xué)反思：在教學(xué)過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學(xué)的常用研究方法和思想。學(xué)生如果對化學(xué)問題的研究方法有了一定的了解，將對化學(xué)知識領(lǐng)會的更加深刻，同時也學(xué)到了一些研究化學(xué)問題的思維方法，增強了學(xué)習(xí)能力。 He、PCl 5 Na 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖: He 四、核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)原子核外電子的排布教案蘇教版必修2 【教學(xué)目標】1.初步掌握原子核外電子排布規(guī)律，會畫1—20號元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.會根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。 【教學(xué)重、難點】1、原子核外電子排布規(guī)律 2

9、、1—20號元素原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖； 3、根據(jù)原子、陽離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進行有關(guān)計算。 【教學(xué)方法】回顧思考，比喻講解，分析討論，總結(jié)歸納 【教學(xué)過程】 〖引問〗?jīng)Q定元素化學(xué)性質(zhì)的是什么？ 〖思考討論〗 1、核外電子運動有何特點？與宏觀物體運動有何不同？ 2、氫原子的電子云示意圖中“黑點”表示什么意義？ 3、核外電子分哪些層排布？排布規(guī)律如何？ 4、分析課本表5-2中86號元素的原子核外電子排布，你能找出電子層數(shù)與排滿每層的電子數(shù)之間的關(guān)系嗎？ 一、核外電子排布的規(guī)律 1、能量最低原理：電子離核近，能量低。 2、分層：KLMNOPQ 1234

10、567n 〖觀察與思考〗課本圖1-1，1-2 最多容納28183250 的電子數(shù)2*122*222*322*422*n 〖討論〗課本表1-1 二、有關(guān)規(guī)律： （1）每層最多排2*n2個電子 （2）限制：最外層[C8個電子 次外層，只能排彳18個電子 倒數(shù)第三層|32個電子 （3）順序：從低能向高能排」 〖交流與討論〗8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Mg2+、O2-、Cl-、Na+、CO、Cl、N 222 但有物質(zhì)不遵守8電子規(guī)則，如BeCl、BF、H 23”長 三、 1、原子核外電子排布示意圖 ) ) ) ) ) ) (1) 活潑的金屬在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

11、，活潑非金屬在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。 (2) 金屬元素：一般化合價數(shù)=最外層電子數(shù)非金屬元素：一般化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù) (3) 金屬性：金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力。非金屬性：金屬在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的能力。 艮總結(jié)〗 元糸 最外層電子數(shù) 得失電子情況 兀素的性質(zhì) 金屬兀素 <3 易失去 金屬性 非金屬兀素 >4 易得到 非金屬性 非金屬兀素 =4 難得難失 〖小結(jié)〗 【課后練習(xí)】 1.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是( A. F-、Cl-、Br-、I-B.S2-、Ca2+、Ar、Cl C.Na+、K+、Mg2+、Al3+D.Mg2+、

12、Mg、Al3+、Al 2. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是 A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3 C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對稱的 3. 下列微粒：①質(zhì)子；②中子；③電子，在所有原子中均含有的微粒是 A.①②③B.僅①C.①和③D.①和② 4. 幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明 A.可能屬于同一種元素B.一定是同一種元素 C.彼此之間一定是同位素D.核外電子個數(shù)一定相等 5. 下列敘述中，正確的是 A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動 B. 核外電子總是先

13、排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層 C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 D. 微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 6. 下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是 C.Na、Si、Ar D.O、S、Cl A.H、He、LiB.Li、Na、K 7、在原子中對于第n電子層，若它作為原子的最外層，貝U容納的電子數(shù)最多與(n-1)層的相 同；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比(n+1)層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為() A.L層B.M層C.N層D.任意層 8、某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個,M層8個，該微粒一定是() A.氫原子B.鉀離子C.氯離子D.無法確定 9、R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是() A.LiB.BeC.SiD.S 10、某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8克與氧氣充分反應(yīng)，可得到6克化合物R0，則該元素的原子() A.具有三層電子2B.具有二層電子C.最外層電子數(shù)為5D.最外層電子數(shù)為4