2019-2020年高二化學(xué)鹽類的水解教案 人教版(I)

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1、2019-2020年高二化學(xué)鹽類的水解教案人教版(I) 教學(xué)目標(biāo)： 1. 掌握“鹽類的水解”概念，理解水解反應(yīng)的本質(zhì)，能正確分析強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解并掌握其規(guī)律。 2. 培養(yǎng)實驗?zāi)芰Γ趯嶒炛畜w會“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”。 3. 在探究中培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。 重點、難點：理解鹽類水解的概念；理解鹽類水解的本質(zhì)。教學(xué)思路：層層設(shè)疑，啟發(fā)探究，步步推進(jìn)，抓住本質(zhì)。 在探索中體會概念，在推理中理解概念，在分析中找到規(guī)律，在總結(jié)中掌握實質(zhì)。 1 、作為酸堿中和的產(chǎn)物，鹽溶液是否為中性？(以實驗驗證) 2 、實驗證明，鹽溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性，為什么？(開始探究) 3 、已知鹽在

2、水溶液中會發(fā)生電離，若僅發(fā)生電離，對H+和OH-濃度無影響，它們的鹽溶液應(yīng)和水一樣呈中性。但一些鹽溶液卻顯出了酸性或堿性，為什么？(猜測：這些鹽溶液中可能存在其他的反應(yīng)過程。) 4 、這個過程是怎樣的？它如何影響鹽溶液的酸堿性？(推理，分析) 5 、引出概念：鹽類的水解； 6 、是否所有的鹽類都水解？哪些鹽類會發(fā)生水解？有無規(guī)律可循？水解與鹽溶液的酸堿性有什么關(guān)系？ 7 、揭示本質(zhì)：水的電離平衡被破壞，平衡向右移動。8、總結(jié)規(guī)律，強化概念，深化理解。 教學(xué)設(shè)計： 1．引入 T：在科學(xué)實驗和實際生產(chǎn)生活中，我們常常用到各種各樣的溶液，有酸溶液、堿溶液，也有鹽溶液。請看看面前的6瓶溶

3、液，它們屬于哪一類溶液？ S：鹽溶液。 T：對于溶液，酸堿性是一重要指標(biāo)。酸溶液呈酸性，堿溶液顯堿性。兩相混合產(chǎn)生的鹽溶液呢？是否一定是中性？ S：(猜測：可能是。) T：以實驗檢驗我們的猜測。 S：(分組實驗，簡述結(jié)果) 被測物 酸堿性 c(H+)、c(OH-)相對大小 CHCOONa溶液 3 堿性 c(H+)c(OH-) Al(SO) 243 酸性 c(H+)>c(OH-) NaCl溶液 中性 c(H+)=c(OH-) kno3溶液

4、 中性 c(H+)=c(OH-) T：實驗結(jié)果與猜測有出入。為什么有些鹽溶液呈現(xiàn)了酸堿性？這其中有什么奧秘？本節(jié)課的任務(wù)：揭開謎底！ T：純水顯什么性？c(H+)與c(0H-)大小關(guān)系如何？ S：中性，c(H+)=c(0H-)。 T：加入某些鹽后，出現(xiàn)c(H+)Mc(0H-)。鹽在溶液中究竟起了什么作用？ 2．引導(dǎo)探究 (1).以CH3COONa溶液為例，引導(dǎo)學(xué)生分析CH3COONa的水解過程； ⑵.學(xué)生自主分析NHCl的水解過程；3 4 ⑶.引導(dǎo)學(xué)生得出“鹽類的水解”概念，理解概念： ① 起因：鹽所電離出的“弱離子”與H+或0H-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)； ② 實質(zhì)：破

5、壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動； ③ 結(jié)果：溶液中c(H+)〈c(OH-)，溶液顯堿性。 ⑷.應(yīng)用概念考察分組實驗中幾種鹽的水解，找出鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性, 無弱不水解，都強顯中性。 ⑸.在總結(jié)規(guī)律的同時，引導(dǎo)學(xué)生找出水解反應(yīng)使鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動。 3. 練一練：NaClO能夠水解嗎？如果能水解，判斷水解后NaClO溶液的酸堿性，并分析其水解 過程，并分別用化學(xué)方程式和離子方程式表示出來。 4. 回顧CHCOONa、NHCl、NaClO的水解反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識：鹽類的水解是酸堿中和的

6、逆反應(yīng)。 34指出：中和的趨勢大大強于水解，一般水解反應(yīng)是微弱的；中和反應(yīng)是放熱的，所以水解反 應(yīng)是吸熱的(為“影響鹽類水解的條件”做一鋪墊)。 5. 小結(jié)本課。 6. 反饋練習(xí)： Exl.向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？ A. HSOB.KOHC.FeClD.Ba(NO)E.KF 24332 Ex2.下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是 A. NaClO，c(Na+):c(ClO-)=l:l B. KSO，c(K+):c(SO2-)=2:l 244 C. (NH)SO,c(NH+):c(SO2-)〈2:l 42444 D. NaF,c(

7、Na+):c(F-)〈l:l 思考題：實驗室配制FeCl3溶液時，要加入一定量的鹽酸，為什么？ 2019-2020年高二化學(xué)鹽類的水解教案人教版 目的要求：(1)使學(xué)生理解鹽類水解的實質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。 (1)(1)學(xué)會并掌握鹽類水解的離子方程式。 重點難點：鹽類水解的實質(zhì)；離子方程式書寫。 教學(xué)過程： 引入 實驗：把少量的醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉的晶體分別投入二個盛有蒸餾水的試管，溶解，然后用pH試紙加以檢驗。 實驗 現(xiàn)象：醋酸鈉：顯堿性氯化鈉：顯中性氯化銨：顯酸性 提問 (1) (1)哪些酸是強酸

8、或弱酸？ (2) (2)哪些堿是強堿或弱堿？ (3) (3)鹽分為哪幾類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、絡(luò)鹽「強酸弱堿鹽(氯化銨) 正鹽:強堿弱酸鹽(醋酸鈉) 1強酸強堿鹽(氯化鈉) j弱酸弱堿鹽(醋酸銨) 設(shè)問 酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？ 討論 醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中［H+］=［OH-］,顯中性。而實際上醋酸鈉顯堿性，即［H+］＜［OH-］,氯化銨溶液顯酸性，即［H+］＞［OH-］. 板書 CH3C00NapH>7[OH-]>[H+] NH4

9、C1pH<7[H+]>[OH-] NaClpH=7[H+]=[OH-] 明確 醋酸鈉電離出來的離子跟水發(fā)生了作用。 那么醋酸鈉電離出的哪一種離子能使水中的［H+］、［0H-］發(fā)生變化？ H2O===H++OH- NaAc====Ac-+Na+ CH3COO-能與水溶液中的氫離子結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離向正反應(yīng)方向移動，這時，［Ac-］下降，［OH-］升高，［H+］下降，那么，醋酸鈉與水的反應(yīng)能不能進(jìn)行得很徹底呢？ 板書 NaAc===Na++Ac- + H2O===OH-+H+ 11 Hac CH3COO-+H2O====CH3COOH+OH- N

10、H4C1===NH4++OH- + H2O===OH-+H+ NH3.H2O NH4C1+H2O====NH3.H2O+HCl 以上兩種溶液都并存著兩個平衡 提問 上述兩種鹽溶液與水反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 醋酸鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。 氯化銨與水反應(yīng)的實質(zhì)是：氯化銨電離出的銨離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨的過程。 板書 鹽類的水解：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧

11、根離子濃度的變化。 水解的結(jié)果：生成了酸和堿，因此鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸+堿====鹽+水 板書 1.1.強堿弱酸鹽的水解：（如：醋酸鈉）弱酸陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。平衡時，氫氧根離子濃度＞氫離子濃度。例如：Na2CO3二元弱酸鹽的水解，分步進(jìn)行。 第一步，生成酸式鹽和堿 Na2CO3===2Na++CO32- + H2OOH-+H+ HCO3- 離子方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH- 第二步，水解生成酸和堿 NaHCO3====Na++HCO3- + H2OOH-+H+ H2CO3 離子方程式：HCO3-+H

12、2O===H2CO3+OH- 說明 碳酸鈉第二步水解的程度非常小，平衡時碳酸濃度很小，不會放出二氧化碳?xì)怏w。 練習(xí) 硫化鈉、磷酸鉀分步水解的方程式。 板書 弱酸的陰離子+水====弱電解質(zhì)+氫氧根離子 結(jié)果：氫氧根離子濃度〉氫離子濃度溶液呈堿性。 板書 2.2.強酸弱堿鹽的水解（如：氯化銨） 實質(zhì)：組成鹽的弱堿陽離子跟水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 結(jié)果：氫離子濃度〉氫氧根離子濃度，溶液顯酸性。 板書 A1C13====A13+3C1- + 3H2O===3OH-+3H+ Al(OH)3 Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+ NH4+

13、+H2O===NH3.H2O+H+ Fe3++3H2O===Fe(0H)3+3H+ 弱堿陽離子+水===弱電解質(zhì)+氫離子結(jié)果：氫離子濃度〉氫氧根離子濃度，顯酸性。 板書 3.3.弱酸弱堿鹽的水解：（如：醋酸銨） NH4Ac===NH4++Ac- ++ H2O===OH-+H+ ;t;t NH3.H2OHac NH4++Ac-+H2O===NH3.H2O+Hac 由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。 設(shè)問 硫化鋁在水溶液中不存在，這是為什么？ 分析 A12S3+6H2O==2A1（OH）3+3H2S 如果水解

14、生成的酸堿是極弱的，并且是難溶物和氣體，水解程度趨于完全。如：碳酸銨等。 板書 4.4.強酸強堿鹽不水解。 強酸強堿鹽電離出的陰離子、陽離子都不與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以，溶液中鹽電離的陽離子、陰離子和氫離子、氫氧根離子的數(shù)目都保持不變，沒有破壞水的電離平衡，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，顯中性。 板書 影響水解的因素： （1）（1）內(nèi)因：鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能 力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強顯誰性” （2）（2）外因：（一）溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)， 而中

15、和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升咼溫度會使鹽的水解程度增大。 （二）濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時減小的原理來解釋）。 例題 1. 1.判斷溶液的pH值： 強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽等。 2. 2.如何對比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ 3. 3.RU如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。 4. 4.將氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？ 板書 與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用 1. 1.明磯的凈水作用 2. 2.熱碳酸鈉溶液的洗滌力強 3.

16、3.制備氫氧化鐵膠體 4. 4.氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣 5. 5.蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵 6. 6.焊接時可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹 7. 7.配制氯化鐵溶液時需加少量鹽酸 8. 8.泡沐滅火器的反應(yīng)原理 9. 9.比較鹽溶液的PH值大小 10. 10.判斷溶液中離子濃度大小 例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是： 11.11.判斷離子是否共存 12.12.酸式鹽溶液酸堿性的判斷 某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等） 作業(yè) 教材47-48頁12做在書上，3、4、5做在作業(yè)本上。練習(xí)冊：獨立完成。