《化學(xué)第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 新人教版（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)人人 教教 版版第七章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第七章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡必考內(nèi)容第一課時化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素第一課時化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。究領(lǐng)域中的重要作用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。識其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、了解化學(xué)反
2、應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。化學(xué)反應(yīng)速率的計算與圖象判化學(xué)反應(yīng)速率的計算與圖象判斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，預(yù)斷是歷年高考的必考內(nèi)容之一，預(yù)計計2018年高考仍會在化學(xué)反應(yīng)速率年高考仍會在化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較、數(shù)值計算及其影響因的大小比較、數(shù)值計算及其影響因素等方面進(jìn)行考查。請在復(fù)習(xí)中務(wù)素等方面進(jìn)行考查。請在復(fù)習(xí)中務(wù)必重點關(guān)注：化學(xué)反應(yīng)速率的含義必重點關(guān)注：化學(xué)反應(yīng)速率的含義及大小比較；化學(xué)反應(yīng)速率的計及大小比較；化學(xué)反應(yīng)速率的計算；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及應(yīng)算；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及應(yīng)用；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的圖象等。用；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速
3、率的圖象等。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1化學(xué)反應(yīng)速率的含義化學(xué)反應(yīng)速率的含義化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行_的物理量。的物理量。2化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(1)定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較。來粗略比較。(2)定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的定量：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來表示。來表示?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率考點一化學(xué)反應(yīng)速率快慢快慢減少減少增加增
4、加3數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v_，單位：，單位：_，如密閉容器，如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)中，合成氨的反應(yīng)N23H22NH3，開始時，開始時c(N2)8 molL1,2 min后后c(N2)4 molL1，則用，則用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_。molL1s1或或molL1min12 molL1min14規(guī)律規(guī)律(1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，其數(shù)值可同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，其數(shù)值可能能_，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì)。，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì)。(2)用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反
5、應(yīng)的反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率的數(shù)用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的_之比。例如，對于反應(yīng)之比。例如，對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，即，即v(A) v(B) v(C) v(D)_。如在一個如在一個2 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)，加入，加入2 mol A,1 s后剩余后剩余1.4 mol，則，則v(A)_，v(B)_，v(C)_。不同不同化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)m n p q0.3 molL1s10.1 molL1s10.2 molL1s1 (1)化學(xué)反應(yīng)速
6、率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度被視不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體或純液體的濃度被視為常數(shù)。為常數(shù)。A C 解析解析 抗氧化劑是指加入還原性物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，降低氧氣濃度，減慢抗氧化劑是指加入還原性物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，降低氧氣濃度，減慢食品被氧化的速率，食品被氧化的速率，A正確；調(diào)味劑是用來改變食品的味道，與反應(yīng)速率無正確；調(diào)味劑是用來改變食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，關(guān)，B錯誤；著色
7、劑是指給食品增加顏色，其使用目的與反應(yīng)速率無關(guān)，錯誤；著色劑是指給食品增加顏色，其使用目的與反應(yīng)速率無關(guān)，C錯錯誤；增稠劑是指增加物質(zhì)的黏稠度，與反應(yīng)速率無關(guān)，誤；增稠劑是指增加物質(zhì)的黏稠度，與反應(yīng)速率無關(guān)，D錯誤。錯誤。A C 解析解析 換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較，如以換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項項分別換算為分別換算為0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以反應(yīng)速率最快的為，所以反應(yīng)速率最快的為C項。項。C 2 0.05 mol/(Lmin) 50% 總結(jié)提升總結(jié)提升1內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要
8、因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)?？键c二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2外因外因(其他條件不變，只改變一個條件其他條件不變，只改變一個條件)3理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D活化能：如圖圖中：圖中：E1為為_，使用催化劑，使用催化劑時的活化能為時的活化能為_，反應(yīng)熱為，反應(yīng)熱為_。(注：注：E2為逆反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。的碰撞。正反
9、應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但固體的量，反應(yīng)速率不變，但把把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率。固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率。()(2)增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大。()(3)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大。大。()(4)升高溫度，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快。升高
10、溫度，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快。() (5)雙氧水中加入雙氧水中加入MnO2，可以使生成，可以使生成O2的速率增大，是因為的速率增大，是因為MnO2的催化作的催化作用。用。()(6)鋅與硫酸反應(yīng)時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生鋅與硫酸反應(yīng)時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。的速率越快。()(7)其他條件不變，恒壓，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢。其他條件不變，恒壓，增加惰性氣體的量，原化學(xué)反應(yīng)速率減慢。()(8)相同條件下，相同條件下，Mg和和Fe分別與分別與0.1 molL1的鹽酸反應(yīng)的速率相同。的鹽酸反應(yīng)的速率相同。() 1.由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反應(yīng)
11、速率不變。但當(dāng)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積將增大，其反應(yīng)速率將加快。固體顆粒變小時，其表面積將增大，其反應(yīng)速率將加快。2升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認(rèn)為速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認(rèn)為v(吸吸)加快而加快而v(放放)減減慢。慢。3改變壓強(qiáng)，實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。改變壓強(qiáng)，實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變
12、體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。生改變。4加入催化劑：由于降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故成加入催化劑：由于降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，故成千上萬倍地加快反應(yīng)速率，且對可逆反應(yīng)千上萬倍地加快反應(yīng)速率，且對可逆反應(yīng)v(正正)、v(逆逆)增大的倍數(shù)相等，但它不增大的倍數(shù)相等，但它不會使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)變得自發(fā)，也不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀會使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)變得自發(fā)，也不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)。態(tài)。D C 解析解析 升高溫度，反應(yīng)速率增大；升高溫度，反應(yīng)速率增大；碳單質(zhì)
13、是固體，固體的量的變化碳單質(zhì)是固體，固體的量的變化對反應(yīng)速率無影響；對反應(yīng)速率無影響；恒容通入恒容通入CO2，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大；濃度增大，正反應(yīng)速率增大；體積體積增大反應(yīng)物及生成物濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率降低；增大反應(yīng)物及生成物濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率降低；體積不變，反應(yīng)物體積不變，反應(yīng)物及生成物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；及生成物的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變；恒容通入恒容通入CO，CO濃度增大，濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減??；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減?。缓銐合鲁淙牒銐合鲁淙隒O2，CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，濃度不變，
14、正反應(yīng)速率不變，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率減小。濃度減小，逆反應(yīng)速率減小。改變物質(zhì)的量和改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響都是通過改變改變物質(zhì)的量和改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響都是通過改變反應(yīng)物質(zhì)的濃度實現(xiàn)的，故分析問題的關(guān)鍵是看這兩個條件的改變對參與反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度實現(xiàn)的，故分析問題的關(guān)鍵是看這兩個條件的改變對參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度是否產(chǎn)生了影響，引起物質(zhì)濃度減小則反應(yīng)速率減小，引起物質(zhì)濃的物質(zhì)濃度是否產(chǎn)生了影響，引起物質(zhì)濃度減小則反應(yīng)速率減小，引起物質(zhì)濃度增大則反應(yīng)速率增大。改變參加反應(yīng)固體物質(zhì)的量，不影響其濃度，反應(yīng)速度增大則反應(yīng)速率增大。改變參加反應(yīng)固體物質(zhì)的量，不影響其濃度
15、，反應(yīng)速率不變；恒容時通入惰性氣體，參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，率不變；恒容時通入惰性氣體，參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，通入?yún)⒓臃磻?yīng)的氣體，反應(yīng)物質(zhì)的濃度增加則反應(yīng)速率增大，反之減??；恒壓通入?yún)⒓臃磻?yīng)的氣體，反應(yīng)物質(zhì)的濃度增加則反應(yīng)速率增大，反之減?。缓銐簳r通入惰性氣體，體系體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小，則反應(yīng)速率減時通入惰性氣體，體系體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減小，則反應(yīng)速率減小，若通入反應(yīng)氣體，則反應(yīng)速率增加。小，若通入反應(yīng)氣體，則反應(yīng)速率增加。方法技巧方法技巧 B 用鋅與稀硫酸反應(yīng)制用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率時，滴加幾滴硫酸銅
16、溶液能加快反應(yīng)速率使使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一率的外界條件之一增加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率增加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率ABCD 解析解析 鐵片遇鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化，不能得到的濃硫酸發(fā)生鈍化，不能得到H2，錯誤；升高溫錯誤；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身錯誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，的性質(zhì)，錯誤；錯誤；NO和和CO都是氣體，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，都是氣體，減小
17、壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，正確；對于正確；對于沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；加入硫酸錯誤；加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，銅能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，正確；氫氣與氯氣在光照條正確；氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，件下反應(yīng)生成氯化氫，正確；固體和純液體用量的增加，不會影響化學(xué)反應(yīng)正確；固體和純液體用量的增加，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，速率，錯誤，錯誤，B項正確。
18、項正確。(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)實驗實驗和和的目的是的目的是_。實驗時由于沒有。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是解。為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)是_ _。降低了活化能降低了活化能探究濃度對反應(yīng)速率的影響探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(3)實驗實驗、中
19、，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_ _。堿性環(huán)境能增大堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，分解的速率，酸性環(huán)境能減小酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分解的速率 解析解析 (1)加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。子，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)實驗實驗、中均沒有使用催化劑，只是增大了中均沒有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實驗的濃度，故實驗、的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
20、因?qū)嶒灥哪康氖翘骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒炦^程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到過程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實驗?zāi)康?。實驗?zāi)康摹?3)實驗實驗、中中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是劑，而改變的條件是中酸性增強(qiáng)，中酸性增強(qiáng)，中堿性增強(qiáng)。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生中堿性增強(qiáng)。通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的的快慢快慢()可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解，而溶的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢液的酸性增強(qiáng)，能減慢H2O2的
21、分解。的分解。探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的兩種題型探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的兩種題型(1)以表格或圖象的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對以表格或圖象的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。反應(yīng)速率的影響規(guī)律。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。分析各因素對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。總結(jié)提升總結(jié)提升1全程速率全程速率時間圖象時間圖象如如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖情況。與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時間的變化出現(xiàn)如圖情況?？键c三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象
22、考點三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象原因解釋：原因解釋：AB段段(v漸大漸大)，因為該反應(yīng)為，因為該反應(yīng)為_反應(yīng)，反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，_逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率_；BC段段(v漸小漸小)，則主要因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶，則主要因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中液中_逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率_。放熱放熱溫度溫度逐漸增大逐漸增大c(H)逐漸減小逐漸減小2物質(zhì)的量物質(zhì)的量(或濃度或濃度)時間圖象時間圖象例如：某溫度時，在定容例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。間的變化曲線如圖所
23、示。(1)由圖象得出的信息是由圖象得出的信息是反應(yīng)物是反應(yīng)物是_，生成物是，生成物是_；_時反應(yīng)達(dá)到平衡，時反應(yīng)達(dá)到平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。沒有全部反應(yīng)。(2)根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計算根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計算某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)_，Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_ 。確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為：數(shù)之比為：_ 。X、YZt3mol(Ls)1100%(n1n3) (n2n3) n23速率速率時間圖象時間圖象D A維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，維持溫度、反應(yīng)體系
24、容積不變，t1時充入時充入SO3(g)B維持壓強(qiáng)不變，維持壓強(qiáng)不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度時升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，維持溫度、容積不變，t1時充入一定量時充入一定量ArD維持溫度、壓強(qiáng)不變，維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時充入時充入SO3(g) 解析解析 溫度、容積不變，充入溫度、容積不變，充入SO3(g)的瞬時正反應(yīng)速率不變，的瞬時正反應(yīng)速率不變，A錯誤；升錯誤；升溫條件下，正、逆反應(yīng)速率都加快，溫條件下，正、逆反應(yīng)速率都加快，B錯誤；溫度、容積不變，充入一定量錯誤；溫度、容積不變，充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；錯誤；SO3(
25、g)的濃度增大，維持恒的濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度變小，正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大，壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度變小，正反應(yīng)速率變小、逆反應(yīng)速率變大，D正正確。確。D A使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑C增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑 解析解析 該可逆反應(yīng)
26、是一個正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。首先可該可逆反應(yīng)是一個正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。首先可以肯定以肯定t8時為加入了催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大；再由時為加入了催化劑，正逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大；再由t6時逆反應(yīng)速率不時逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，說明是增大了反應(yīng)物濃度；變，正反應(yīng)速率增大，說明是增大了反應(yīng)物濃度；t2時，正逆反應(yīng)速率均增大，時，正逆反應(yīng)速率均增大，可能是升溫或加壓，但由于逆反應(yīng)速率相對較大，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，可能是升溫或加壓，但由于逆反應(yīng)速率相對較大，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，可以肯定為升溫；可以肯定為升溫；t4必定是減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，且向逆反應(yīng)方向
27、移動。必定是減壓，正逆反應(yīng)速率均減小，且向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)速率根據(jù)速率時間圖象判斷反應(yīng)條件的方法時間圖象判斷反應(yīng)條件的方法(1)看圖象中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不看圖象中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強(qiáng)同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)的反應(yīng))角度考慮。角度考慮。(2)對于反應(yīng)速率變化不相等的反
28、應(yīng)，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、對于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除。律，加以篩選、驗證、排除。方法技巧方法技巧 B 解析解析 從圖象可以看出，從圖象可以看出，t2時刻時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故應(yīng)速率相等，故C項不正確；項不正確；t3時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率，故D項不正確
29、；由圖象知從項不正確；由圖象知從0t3時時Y的變化量約為的變化量約為7 mol，X的變化量的變化量約為約為3 mol，故，故A項錯誤。項錯誤。(1)從反應(yīng)開始到從反應(yīng)開始到10 s時，用時，用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為_，X的物的物質(zhì)的量濃度減少了質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時刻后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示，則下列說法符合該圖象的是示，則下列說法符合該圖象的是_ (填序號填序號)。At1時刻，增大了時刻，增大了X的濃
30、度的濃度Bt1時刻，升高了體系溫度時刻，升高了體系溫度Ct1時刻，縮小了容器體積時刻，縮小了容器體積Dt1時刻，使用了催化劑時刻，使用了催化劑0.079 molL1s10.395 molL179.0%CDC 在分析外界條件對可逆反應(yīng)的速率影響時，可以依據(jù)以下幾條規(guī)律迅速判在分析外界條件對可逆反應(yīng)的速率影響時，可以依據(jù)以下幾條規(guī)律迅速判斷正、逆反應(yīng)速率的變化情況。斷正、逆反應(yīng)速率的變化情況。(1)改變反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率立即變化，逆反應(yīng)速率瞬間不變；改變生改變反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率立即變化，逆反應(yīng)速率瞬間不變；改變生成物濃度，逆反應(yīng)速率立即變化，正反應(yīng)速率瞬間不變。成物濃度，逆反應(yīng)速率立即變化，正反應(yīng)速率瞬間不變。(2)若是氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)對正、逆反應(yīng)速率都有影響；壓強(qiáng)的變化對氣體體若是氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)對正、逆反應(yīng)速率都有影響；壓強(qiáng)的變化對氣體體積數(shù)大的一邊對應(yīng)速率影響大。積數(shù)大的一邊對應(yīng)速率影響大。(3)溫度對任何反應(yīng)速率都有影響，溫度的變化對吸熱反應(yīng)影響大。溫度對任何反應(yīng)速率都有影響，溫度的變化對吸熱反應(yīng)影響大。(4)催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響一樣大。催化劑對正、逆反應(yīng)速率影響一樣大?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案
化學(xué)第7章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 新人教版
