2019-2020年高考化學 第3章第1節(jié)《鈉及其化合物》訓練

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1、2019-2020年高考化學第3章第1節(jié)《鈉及其化合物》訓練 一、選擇題 1. （XX年高考上?；瘜W）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有（） A．0.2mol中子B．0.4mol電子 C.0.2mol質子D.0.4mol分子 解析：由2Na+2DO===2NaOD+Df 22 46g1mol 9.2gn 則生成的D為n=0.2mol,0.2molD?中含質子、中子、電子均為0.4mol。 答案：B 2. （xx年泰安檢測）阿伏加德羅常數為N,下列說法正確的是（） A A. 1mol鈉與氧氣反應生成Na^O或NaO時，失電子數目均為N B. 1mol

2、NaO與足量CO反應時，轉移2N個電子 222A C. 1mol/L的NaOH溶液中含Na+數目為N A D. 1molNa2O2中含有的陰離子數目為2NA 解析：B項轉移電子應為N個；C項沒告訴溶液體積；D項含Na+2N個，O2-N個。 AA2A 答案：A 3. （xx年浙江十二校聯考）將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到 的現象是（） A. 鈉熔成小球并在液面上游動 B. 溶液底部有銀白色物質生成 C?有氣體生成 D. 溶液變渾濁 解析：本題考查鈉與水反應的現象及產物。由于鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，放出了熱量且消耗了水，OH-濃度變大，pH

3、增大；同時溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，即氫氧化鈣的溶度積變小，氫氧化鈣的沉淀溶解平衡左移，鈣離子濃度減小，溶液變渾濁；由于鈉的熔點低，因此會熔化成閃亮的小球，又由于鈉的密度比水小，會漂在液面上。 答案：B 4. （xx年懷化模擬）把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學反應，假設水無揮發(fā)損 失，則溶液中溶質的質量分數是（ ) A.4.6% B.7.7% C.8.0% D.10% 解析：由2Na+2HO===2NaOH+H 22 f 46g80 g2g 知4.6gNa與水反應后生成8gNaOH放出0.2g屯， &0g 故w（NaOH）=

4、4.6g+95.6g-0.2gX100%=8-0%° 答案：C 5. （xx年高考安徽理綜）將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫， 所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）（） ① NaO②NaO③NaCO④NaCl 22223 A. ①〉②〉③〉④B.①〉②〉④〉③ 匚①二②〉③〉④D.?=②〉③二④ 解析：四種物質溶于水后所得溶液中溶質分別是①0.02molNaOH，②0.02molNaOH, ③0.01molNa2CO3，④0.01molNaCl；又因為CO]-發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是①=②〉③〉④，故選Co C?

5、氣球a被吹大膨脹D.U形管水位不變 解析：Na2O2與水反應放熱的同時生成02,U形管內紅水不褪色，水位c低d高，選Co答案：C 7. 取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ago下列物質中不能滿足上述結果的是（） B.CO A. H 2 C. CHOD.CHO 6126122211 解析：采用巧解算方法解題：分析題意要滿足題給條件。必須是物質燃燒消耗氧氣的量,等于CO2和H2O與過氧化鈉反應產生氧氣的量。 2H+O點燃刎OLH2+Na2O2 2NaO+2HO==4NaOH+OJ===2NaOH 2222 2CO

6、+O點燃=2COLCO+Na2°2 22(O22 2NaO＋2CO===2NaCO＋OJ===Na2CO3 222232 所以:A、滿足上述結果;C項可以改寫為（CO）6?耳）6的形式，故C正確;而D項C12H22O11可改寫為（CO）]]?（H2）X1?C的形式，故D項不能滿足上述結果。 答案：D 8. (xx年北京東城模擬)200°C時，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na?。?充分反應后，固體質量增加3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質量為(g?mol-1)() A.5.8B.11.6 C.?3.?D.46.4 解析：本題屬于有關混合物的計算題；設氣體混合物

7、中CO?的物質的量為xmol,H2O的物質的量為ymol。 2CO+2NaO===2NaCO+0△m ????3? 256 28x 2H0(g)+2No,0===4Na0H+0△m 2y ，28x+2y=3.6 ]44x+18y=11.6 解得：x=0.1,y=0.4o 11.6g 0.5mol =23.2g?mol-i。 解法二(巧解)： Na2O2足量，11.6g氣體全部參加反應生成的O2質量為11.6g—3.6g=8g,n(O2)= 0.25mol， 由2CO?O2HO?O 22,22 CO和HO共0.5mol,22 11.6g 0.5

8、mol =23.2g?mol-i。 答案：C 9. (xx年新安中學檢測)科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的選項是() A. 探究SO和NaO反應可能有NaSO生成 22224 B. 探究Na與水的反應可能有H2生成 C. 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是Cu(OH)2 D. 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致 解析：本題考查元素化合物之間發(fā)生的反應。C項中Cu(OH)2為藍色，并且在酸性環(huán)境中不可能生成堿，所以沒有探究的意義

9、；A項中因為二氧化硫具有還原性，過氧化鈉的氧化性可能將其氧化為高價態(tài)的鹽；鈉具有很強的還原性，可能與水反應生成氫氣，B項的探究也有一定的依據；氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液后紅色褪去，原因可能是堿性消失所致，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸所致，所以D項的探究也有一定的意義。 答案：C 10．(xx年監(jiān)利一中檢測)在教材鈉與水反應的實驗中，取2.3g鈉塊用鋁箔包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應完畢后，產生的氫氣的質量最多為() B．1g D.大于0.1g A．0.1g C.小于0.1g 解析：生成的NaOH溶液與Al反應還放出Ho2 答案：D 、非選擇題 11.

10、 (xx年正定中學月考)實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的。2,下面裝置 用來制取02并演示Na在02中的燃燒實驗。 (1) 關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是。 (2) 寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況： (3) B裝置中盛放的試劑是，其作用是。 (4) C裝置中觀察到的現象是。 失去2Xe~ 解析：(2) 得到2Xe_ (3)進入C之前的O要用濃HSO干燥。 224 答案：(1)漏氣漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與

11、外界相同 失去2Xe- II 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2f 得到2Xe~ (2) (3) 濃硫酸除去O2中的水蒸氣 (4) 劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成 12. ⑴某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？ 簡要說明理由：。 (2)該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。 AB 裝置中B的作用是， D的作用是。 (3)為確定SO2和Na2O2的反應產物，該同學設計了以下實驗步驟：你認為應進行的操作按順序排列是(填序號)。 A. 用帶火星的細木條靠近干燥管口a,觀察細木條是否著火

12、燃燒 B. 將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液 C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成 D. 在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成答案：(1)合理由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成 硫酸鈉 (2)B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量的SO2氣體，便于氧氣的檢驗并防止污染空氣 (3)ABD 13. 如圖A、B、C、D、E、F六種物質中除D為單質外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均

13、呈堿性，它們的轉化關系如圖所示。請回答下列問題。 (1) A、B、D的化學式是：A，B， D； (2) C的電子式是 (3) E和F可相互轉化，圖中已標明F向E轉化的關系，請寫出E轉化為F的化學方程 式： 答案：(1)HOCOO 222 (2) ⑶NaCO+Ca(OH)===2Na0H+CaC0((合理即可) 2323 14. 向100mL3mol?L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO，充分反應，測得最后 2 溶液的pH〉7。 (1) 此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是；如果是多種成分 可能是。 (2) 在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol?L-1的鹽

14、酸，所得氣體(不考慮溶解于水) 的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示： ① 加入鹽酸200mL之前，無氣體產生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程。 ② 產生的CO2在標準狀況下的體積為mL。 ③ B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是mol?L-1(溶液體積的變化 忽略不計)。 解析：(1)由發(fā)生的反應方程式：2NaOH＋CO===NaCO＋HO，NaCO＋CO＋HO===2NaHCO 223223223 可知， nNaOH nCO—x 2 溶質 x—2 NaCO 23 xW1 NaHCO 3 12 N

15、aOH、NaCO 23 因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，pH>7，故反應后上述四種情況均有可能存在。 (2)由AB段產生氣體可知發(fā)生的離子反應方程式為：HCO^+H+===理f+H2O,此段消耗的n(H+)=1mol?L-1X0.1L=0.1mol，所以n(HCO-)=0.1mol，故溶液中n(CO2-)=0.133 mol。 ① OA段CO]-消耗0.1molH+,OH-消耗0.1molH+。 ② V(CO2)=O.lmolX22.4L?mol-i=2.24L ③ 據反應前后溶液中Na+守恒，可知： c(NaCl)=S LX3mol^L-i 0.4L

16、 =0.75mol?L—i。 答案：(l)NaCO或NaHCO 233 NaOH和NaCO或NaCO和NaHCO 23233 (2) ①OH-+H+===HO,CO2—+H+===HCC— 233②2240③0.75 2019-2020年高考化學第3章第2節(jié)《碳酸鈉、碳酸氫鈉和堿金屬》訓練 一、選擇題 1. （XX年大連模擬）一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分別加入足量的下列物質，一段 時間后，紅色一定消失的是（） ①HO②HCl③SO④Cl⑤NaHCO 22223 A. ①B.②⑤ C.②③④⑤D.①②③④ 答案：D 2. （xx年高考上海化學）

17、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（） n(C02)/molM(C02)/moln(C02)/moln(C02)/mol 00.10.20.3V(HC1/L00.10.20.3^HCiyL00.10.20.3V(HCiyL00.10.20.3V(HCiyLABCD 解析：經計算可知混合液中含n(NaOH)=0.01mol,n(N^CO)=0-01mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應為①NaOH+HCl===NaCl+HO，②NaCO+HCl===NaHCO+Na

18、Cl，③NaHCO+ 22333 HCl===NaCl+HO+COf,故C項正確。 22 答案：C 3. (xx年臨川模擬)把7.4gNa2CO3?10屯。和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量為() A．3.18gB．2.12g C．5.28gD．4.22g 解析：殘留固體全為NaCO，由Na+守恒，n（NaCO） 2323 1/、1 =0n（Na+）=2^0.1LX0.6mol?L-i=0.03mol, m（N^CO）=106g?mol-iX0.03mol=3.18g。

19、 答案：A 4. （xx年中山六校聯考）下列敘述正確的是（） ① Na20與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ② NaCO溶液和NaHCO溶液都能跟CaCl溶液反應得到白色沉淀 2332 ③ 鈉在常溫下不容易被氧化 ④ Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤ Cu與hno3溶液反應，由于hno3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應 A. 都正確B.②③④⑤ C.②③⑤D.④⑤ 解析：過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，①錯；碳酸氫鈣易溶于水，②錯;鈉是活潑金屬，易與空氣中的水或氧氣反應，③錯；過氧化鈉與水、CO2反應放出氧氣，Na2O與水（CO2）反應生成

20、氫氧化鈉（Na2CO3）,④對；金屬與硝酸反應，濃硝酸的還原產物為NO2，稀硝酸的還原產物為NO,⑤對。 答案：D 5. 下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（） 選項 陳述I 陳述II 判斷 A 碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別 NaCO能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，而NaHCO3不能 I對，11對，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞 變紅色 NaO與水反應生成氫氧化鈉 I對，11錯，無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 I對，11對，有 D 酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深

21、 CO3-水解程度大于HCOr I對，11對，有 解析：A項，因二者與澄清石灰水反應都會有白色沉淀生成，陳述I、II均不正確，它們不能用澄清石灰水鑒別；B項，陳述I錯，陳述II對，兩個陳述無因果關系；C項，兩個陳述無因果關系。 答案：D 6. （思維拓展）有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO^A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是() x A. A裝置的氣球膨脹速率大 B. 若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L C. 若最

22、終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L D. 最終兩溶液中Na+、Cl-的物質的量相同 答案：B 7. 為鑒別KCO和NaHCO兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法, 233 其中不可行的是() A. 分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看氣泡產生的快慢 B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀 D. 分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色 解析：A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體,故可行；B項，K

23、2CO3受熱不分解，NaHCq受熱分解產生Cq，故可行；C項，二者與Ba(°H)2溶液都產生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為淺紫色，鈉為黃色，可行。 答案：C 8. (xx年高考全國I理綜)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將訊&樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質量分數)是() 84w—53w A.21 2 31w 1 73w—42w C21 31w 1 ctw—w B. 12 31w 1 115w—84w D-21 31w 1 解析：設樣品中含NaHCO3xg， Am 2NaHCO=△=氓aCO

24、+COf+HO 2 2X84 106 62 w—w 12 (g)， w—x84w—53w則NaCO的質量分數為：t廠=一31-一。 23w31w 11 答案：A 9．堿金屬元素是周期性表現得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是() A. 單質都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B. 單質在空氣中燃燒時，都生成過氧化物 C. 單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在 D. 單質都是強還原劑，其陽離子都具有強氧化性 解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正確；Li燃燒只能生成Li2O,B不正確；堿金屬單質是強還原劑，但其陽離子具有弱氧化性。

25、 答案：C 10．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不．正確的是() A. NaCO溶液(NaHCO)，選用適量NaOH溶液 233 B. NaHCO溶液(NaCO),通入過量的CO氣體 3232 C. Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D. NaCO溶液(NaSO),加入適量的Ba(OH)溶液，過濾 23242 解析：D項不正確，因為NaCO溶液也能和Ba(OH)溶液反應生成BaCO，即CO2-+Ba2+ 23233 ===BaCO(。 3 答案：D 二、非選擇題 11. 某硝酸鉀樣品中含少量雜質硫酸鉀和碳酸鉀，為了除去雜質，要做以下實驗：

26、 混有少量k2so4和+水、宀*+X溶液(過量) ——溶液 K2CO3的kno3晶體過濾I 廠固體A 沁沁門+Y溶液(過量)濾液B過濾U? 廠固體c +Z溶液(過量) L濾液D 石灰水 「氣體E上竺—渾濁 加熱 L溶液F層純凈KNO3 塞十 丿、、、I 晶體 試根據上述實驗方案回答： (1)氣體E是 ，X ，Y ，Z (2)固體A的成分 ，固體C的成分 。(填化學式) 解析：要除去KNO中混有的少量雜質KSO、KCO，可先用過量Ba(NO)溶液除去SO2-和 32423324 CO2-,然后用過量KCO溶液除去上述實驗中引入的Ba2

27、+,再用過量HNO溶液除去引入的CO2-， 32333最后對所得kno3溶液小心加熱蒸干即得純凈kno3晶體。 答案：(1)COBa(NO)KCOHNO 232233 (2) BaSO、BaCOBaCO 433 12. (xx年鄒城一中月考)堿金屬元素的氫化物(通式為MH)均為白色晶體，其中H-有很強的還原性，工業(yè)上常用作還原劑。 (1) 寫出NaH在高溫下與TiCl反應生成Ti的化學方程式： 4 (2) 已知MH能與水劇烈反應：MH+HO===MOH+Hf,在此反應中，HO是齊U，H 2222 為產物(填“氧化”、“還原”或“氧化還原”)。 (3) MH和液氨之間也有

28、類似MH和HO之間的反應，寫出MH和液氨反應的化學方程式： 2 高溫 答案：(1)2NaH+TiCl=====Ti+2NaCl+2HCl 4 (2) 氧化氧化還原 (3) MH+NH===Hf+MNH 322 13. 有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關 系如圖所示(其他物質均已略去)。回答下列問題： (1) 寫出A的電子式。 (2) ①B加熱產生D的化學方程。 ②B加稀硫酸產生D的離子方程式。 (3) 請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途。 (4) 寫出混合物加水時的化學方程式。 (5) A、B在密閉裝置中加熱，充

29、分反應后，若只得到一種固體化合物E。 ① E的化學式為，則A與B的物質的量之比的最大值為(填數字)。 ② 若只加入0.5amol某一純凈物可將只含amolB的溶液轉變成只含amolE的溶液, 則該純凈物化學式為或。 解析：A、B焰色反應呈黃色，則A、B為鈉的化合物。由A與B的混合物與水或硫酸反應產生氣體C可知混合物中必含有Na2O2，且C為02。又因為加熱A與B的混合物產生02，說明另一物質的分解產物必有H2O和CO2,即另一種物質為NaHCO3。A與B的混合物溶于水的產物與D反應生成B,則B為NaHCO,D為CO,A為Na0。 3222 由2NaHC0==△=氓aCO+C0f+H

30、0可知若只得到一種固體產物，則產物必為NaCO,即 3232223 NaO的物質的量小于或等于CO的物質的量，所以NaO與NaHCO的物質的量之比應小于或 222223 答案：(i)Na+[：O?O:]2-Na+ (2) ①2NaHC0=△二氓aCO+COf+HO 32322 ②HCO-+H+===COf+HO 322 (3) 2NaO+2CO===2NaCO+O 222232 (4) 2NaO+2HO===4NaOH+Of 2222 NaHCO+NaOH===NaCO+HO 3232 (5) ①NaCO1/2 23 ②NaONaO 222 14.

31、 將2.5gNaCO、NaHCO、NaOH的固體混合物完全溶解 233 于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生co2的體積(標準狀況)關系如下圖所示： (1) 寫出0A段所發(fā)生反應的離子方程。 (2) 當加入35mL鹽酸時，產生C02的體積為mL(標準狀況)。 (3) 計算原混合物中NaOH及碳酸鈉的質量。解析：(1)固體溶于水后首先發(fā)生反應 NaHCO+NaOH===NaCO+HO， 3232 由0A段耗HCl25mL〉(45-25)mL知溶液中含NaOH、Na,CO，且NaOH耗鹽酸5mL,其次是NaCO與HCl反應生成NaHC

32、O。 233 (2) 由HCO-+H+===C0f+HO 322 n(C0)=n(H+)=1mol?L-iX(35—25)X10-3L 2 =0.01molV(CO)=224mL 2 (3) 設2.5g固體中NaHCO3、Na2CO3的物質的量分別為x、y。 由NaHCO+NaOH===NaCO 323 xxx 則x+y=(25—5)X10-3LX1mol?L-1=0.02mol① NaOH的物質的量=x+(5—0)X10-3LX1mol?L-1=(0.005+x)mol 則40(0.005+x)+84x+106y=2.5② ①②聯立解得：x=0.01moly=0.01mol m(NaOH)=(0.005mol+0.001mol)X40g?mol-i=0.6g m(Na^CO)=0.01molX106g?mol-1=1.06g 答案：(1)NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO 3232 NaCO＋HCl===NaHCO＋NaCl 233 (2) 224 (3) m(NaOH)=0.6g，m(NaCO)=1.06g