2020版領軍高考化學一輪復習必刷好題專題25氨氣.docx

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1、專題25 氨氣1（2019江蘇）下列有關化學反應的敘述正確的是AFe在稀硝酸中發(fā)生鈍化BMnO2和稀鹽酸反應制取Cl2CSO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2【答案】C【解析】A常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故A錯誤；B二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，故B錯誤；C二氧化硫與過量氨水反應生成硫酸銨，故C正確；D常溫下，Na與空氣中的氧氣反應生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應生成Na2O2，故D錯誤。2（2019江蘇）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3C

2、aOCaSiO3DNH3NOHNO3【答案】C【解析】A鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，A錯誤；B硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C兩步均能實現(xiàn)，C正確；DNO不與H2O反應，D錯誤。鎖定考點基礎練習1（北京市東城區(qū)2019屆高三一摸）下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是A氨作制冷劑B漂粉精作游泳池消毒劑C甘油作護膚保濕劑D明礬我國古時用于除銅銹【答案】B【解析】A. 氨作制冷劑利用了易液化的性質，沒有元素化合價發(fā)生變化，故A不選；B.漂粉精中Cl元素的化合價降低,作氧化劑,故選B;C.甘油作護膚保濕劑,利用吸水性，沒有元素的化合價變化,故C不選;D.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，

3、明礬水解使溶液呈酸性, 用于除銅銹，沒有元素的化合價變化,故D不選。2（上海市松江區(qū)2018-2019學年高三年級第二學期等級考試）實驗室制氨氣的試劑及裝置正確的是ABCD【答案】D【解析】A. 稀氨水與濃氫氧化鈉溶液混合，由于一水合氨的濃度較小，則其不易分解產(chǎn)生氨氣，不宜用于制備氨氣，故A錯誤；B. 加入氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口部位又化合生成氯化銨，不能放出氨氣，故B錯誤；C. 加熱固體制備氣體的試管口應該略向下傾斜，故C錯誤；D. 生石灰能夠與濃氨水中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出熱量，促進NH3H2O NH3 + H2O平衡正向移動，放出氨氣，故D正確。3（北京市東城區(qū)201

4、9屆高三一摸）如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A濃硫酸與銅反應制取SO2B濃氨水與生石灰反應制取NH3C濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2D過氧化鈉與水反應制取O2【答案】D【解析】A.濃硫酸與銅反應制取SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故A錯誤；B.濃氨水與生石灰反應制取的氨氣極易溶于水，所以氨氣不能用排水法收集，故B錯誤；C.濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，圖中沒有加熱裝置，故C錯誤；D.過氧化鈉與水反應制取O2,不需要加熱，制取的O2又不易溶于水，故D正確。4（上海市寶山區(qū)2018-2019學年高三第二學期第二次模擬）以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收氨氣的是(

5、)ABCD【答案】D【解析】氨氣極易溶于水，吸收尾氣時要防止倒吸；A、作安全瓶，適合吸收尾氣氨氣，故A不符合題意；B、倒置漏斗，能夠防止倒吸，故B不符合題意；C、干燥管可以防止倒吸，故C不符合題意；D、導管直接插入液面以下，不能防止倒吸，故D符合題意。5（河北省衡水中學2019屆高三統(tǒng)一聯(lián)合考試）資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實性，利用下列裝置(含藥品)進行實驗，其中錯誤的是A制取氨氣B還原氧化銅C干燥氨氣D吸收尾氣【答案】A【解析】A、氯化銨分解生成氮和氯化氫，在試管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固體氯化銨，故不能用于制備氨，選項A錯誤；B、可以在硬質玻璃管中進行

6、氨還原氧化銅的反應，選項B正確；C、堿石灰可以干燥氨，選項C正確；D、氨極易溶于稀硫酸，該裝置吸收尾氣中的氨可以防止倒吸，選項D正確。6（江蘇省南通市2019屆高三第一次模擬考試）下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()A制取NH3B干燥NH3C收集NH3D處理尾氣【答案】D【解析】A、氯化銨與氫氧化鈣共熱制取氨氣，但加熱固體物質時試管口應略向下傾斜，選項A錯誤；B、濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氨氣，應使用堿石灰干燥氨氣，選項B錯誤；C、由于氨氣密度小于空氣，導氣管應短進長出才能收集到氣體，選項C錯誤；D、氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，用干燥管組合的裝置

7、進行防倒吸，選項D正確。7（江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三下學期第三次模擬考試）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）AAl2O3的熔點很高，可用作耐火材料BNH3具有還原性，可用作制冷劑CSO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑【答案】A【解析】A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；C二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，選項C錯誤；D在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和

8、鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑，選項D錯誤。8（湖南省衡陽市2019屆高三第三次聯(lián)考三模）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）A圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘 B圖裝置，加熱分解制得無水MgC圖裝置，驗證氨氣極易溶于水 D圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱【答案】C【解析】A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤； C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確； D項、Al與NaOH反應，Al為負極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。 9（安徽省

9、合肥市2019年高三第三次教學質量檢測）下列有關實驗能達到相應實驗目的的是A實驗用于實驗室制備氯氣B實驗用于制備干燥的氨氣C實驗用于石油分餾制備汽油D實驗用于制備乙酸乙酯【答案】C【解析】A實驗的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，A項錯誤；BNH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗達不到實驗目的，B項錯誤；C裝置為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤。10（上海市崇明區(qū)2019屆高三下學期等級考試二模）

10、如圖所示，將大燒杯丙扣在甲乙兩個小燒杯（口向上）上。向兩個小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進行實驗。實驗現(xiàn)象與預測現(xiàn)象不同的是甲中試劑乙中試劑預測現(xiàn)象A濃鹽酸硝酸銀溶液乙中產(chǎn)生白色沉淀B濃氨水硫酸鐵溶液乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀C濃鹽酸濃氨水丙中產(chǎn)生白色煙霧D氯化鋁溶液濃氨水并加入固體氫氧化鈉甲中先產(chǎn)生白色沉淀，后又沉淀消失【答案】D【解析】A甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，HCl和乙燒杯中的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故A正確；B. 甲燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3，NH3和乙燒杯中的硫酸鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B正確；C. 甲燒杯中濃鹽酸揮發(fā)出HCl，乙燒杯中濃氨水揮發(fā)出NH3，HCl和N

11、H3反應生成氯化銨，丙中產(chǎn)生白色煙霧，故C正確；D. 乙燒杯中濃氨水加入固體氫氧化鈉產(chǎn)生NH3，NH3和甲燒杯中的氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不溶于氨水，故D錯誤。提升練習11（江蘇省南京師范大學附屬中學2019屆高三5月模擬考試）下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）ANH3NO2HNO3BAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)CFeFe2O3FeDAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag【答案】B【解析】ANH3與氧氣反應生成的是NO，無法直接得到NO2，故A錯誤；B鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸

12、發(fā)會得到溶質偏鋁酸鈉，所以AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)，能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；C鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；D硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不能和銀氨溶液反應，物質間轉化不能實現(xiàn)，故D錯誤。12（河北省示范性高中2019屆高三4月聯(lián)考）利用廢蝕刻液(含及)制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟：用氧化廢蝕刻刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A制備 B制備并得到C分離溶液和 D將溶液蒸干制備【答案】D【解析】A.

13、實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備氨氣，利用甲裝置能夠制備氨氣，能達到實驗目的，故A不符合題意；B. 乙裝置制備堿性刻蝕液，然后Fe3+與NH3H2O反應生成Fe(OH)3沉淀，能達到實驗目的，故B不符合題意；C. 丙裝置用過濾方法分離固液混合物，能達到實驗目的，故C不符合題意；D. 由FeCl3溶液制備FeCl36H2O，應在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，所用儀器為蒸發(fā)皿，丁裝置不能達到實驗目的，故D符合題意。13（北京市豐臺區(qū)2019屆高三5月二模）關于下列實驗現(xiàn)象的說法不正確的是A氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小B實驗1，由噴泉現(xiàn)象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快C實驗

14、1，燒瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3H2O和NH4+D實驗2，加熱過程中溫度和c(NH3H2O)對NH3H2O電離平衡移動方向的影響一致【答案】D【解析】A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，氨氣的相對分子質量17，空氣平均相對分子質量29，根據(jù)密度比等于相對分子質量之比，可知氨氣密度比空氣小，故不選A；B. 由于氨氣極易溶于水，一體積水可以溶解700體積氨氣，且溶解速率快，可以形成較大的壓強差，所以可以做噴泉實驗，故不選B；C.燒瓶溶液中存在NH3+H20NH3.H2ONH4+OH-，因此含氮微粒有：NH3、NH3H2O和NH4+，故不選C；D.因為NH3H2O不穩(wěn)定受熱易分解，加熱過程

15、中會讓NH3H2O分解，c(NH3H2O)減小使電離平衡逆向移動；弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進電離平衡正向移動。由題中信息可知，加熱后溶液的紅色變淺，說明溫度和c(NH3H2O)對NH3H2O的電離平衡的影響是不一致的，故選D。14（2019屆湘贛?十四校高三聯(lián)考第一次考試）向體積為2 L、物質的量濃度均為1mol/L的NH3H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是（ ）A整個過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關系如圖所示B當沉淀達到最大值時，至少通入標準狀況下的CO2的體積為89.6LC緩緩通入CO2與KAlO2反應時的離

16、子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D沉淀剛達到最大值時，溶液中離子濃度的關系為：c(K)c(CO32-)c(OH)c(NH4+)c(H)【答案】D【解析】A項、整個過程中，依據(jù)堿性強弱順序可知，反應順序為Ba（OH）2、KAlO2、NH3H2O，圖像與實際反應不符，故A錯誤；B項、當沉淀達到最大值時，2mol Ba(OH)2完全轉化為Ba CO3沉淀，消耗2mol二氧化碳；2mol KAlO2完全轉化為Al（OH）3，消耗1mol二氧化碳，故當沉淀達到最大值時通入二氧化碳的物質的量為3mol，標準狀況下的CO2的體積為6.72 L，故B錯誤；C項、緩緩通入CO2與K

17、AlO2反應時，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀，反應的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-，故C錯誤；D項、沉淀剛達到最大值時，溶液中溶質K2CO3和NH3H2O的物質的量比為1:2，溶液中離子濃度的關系為：c(K)c(CO32-)c(OH)c(NH4+)c(H)，故D正確。15（遼寧省遼陽市2019屆高三下學期第二次模擬考試）下列實驗方案的設計能夠達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明HClO是弱酸用pH試紙測定NaClO溶液的pHB比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分別向2mL濃度均為0.1molL-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加

18、幾滴0.1molL-1的NaOH溶液，觀察生成沉淀的顏色C驗證SO2的還原性將SO2氣體通入溴水中，觀察溴水是否褪色D實驗室制備并檢驗NH3加熱裝有NH4Cl固體的大試管，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙顏色變化【答案】C【解析】A、NaClO具有強氧化性，具有漂白性，無法讀出pH數(shù)值，不能達到實驗目的，故A不符合題意；B、Mg(OH)2和Fe(OH)3形式不同，因此比較兩種物質的Ksp時，應從需要一個沉淀轉化成另一個沉淀，因此分別在兩個試管里進行是不能達到實驗目的，故B不符合題意；C、SO2能與溴水發(fā)生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，SO2的化合價升高，被氧化，具有還原

19、性，能達到實驗目的，故C符合題意；D、NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，遇冷重新生成NH4Cl，因此實驗室制備NH3，不采用加熱NH4Cl，該實驗不能達到目的，故D不符合題意。16（江西省南昌市2019屆高三4月第二次模擬考試）氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質，其中As與N同主族）為原料制備氧化鋅的流程如圖所示：請回答下列問題。(1)循環(huán)使用的物質有_、_和_（填化學式）。(2)“浸出”時，鋅以Zn( NH3)42+進入濾液。浸出率與溫度關系如圖l所示，請解釋溫度超過55后浸出率顯著下降的原因：_浸出率與

20、n(NH3)：n(NH4)2SO4關系如圖所示，6：4之后浸出率下降，說明_（填編號）的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3(3)“除砷”過程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價是_；沉淀劑為FeSO4H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是_。(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是_（填名稱）。(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3，寫出所發(fā)生反應的化學方程式_?！敬鸢浮縉H3H2O或NH3 (NH4)2SO4 CO2 溫度升高，氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降 C +2 把砷氧化成AsO4

21、3-以便除去砷 銅和鉛 Zn(NH3)4SO4ZnSO4 + 4NH3 【解析】（1）分析流程圖可知，循環(huán)利用的物質有：NH3H2O、(NH4)2SO4、CO2，答案：NH3H2O或NH3 ；(NH4)2SO4 ；CO2；（2）在流程圖中，浸出時需要加入物質有NH3H2O，溫度升高NH3H2O易分解出氨氣，氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降。答案：溫度升高，氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降；(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，SiO32-是弱酸根，溶液酸性強越容易使ZnSiO3溶出Zn2+，所以n(NH3)：n(NH4)2SO4在6：4之后浸出率下降，說明ZnSiO3的浸出主要依賴硫酸銨濃度

22、的大小。答案：C。(3)As與N同主族，所以Fe3( AsO4)2中砷元素為+5價，則鐵元素的化合價是+2價；As2O3中砷元素為+3價，要生成Fe3( AsO4)2沉淀還需要把砷元素進行氧化，所以添加(NH4)2S2O8的目的是氧化砷元素。答案：+2；把砷氧化成AsO43-以便除去砷；(4)砷元素已經(jīng)在前面除去，所以“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是銅和鉛。答案：銅和鉛；（5）除雜之后得到的溶液是Zn(NH3)4SO4溶液，那么“蒸氨”發(fā)生反應的化學方程式為：Zn(NH3)4SO4 ZnSO4 + 4NH3。答案：Zn(NH3)4SO4 ZnSO4 + 4NH3。17（遼寧省興城市

23、2019屆高三第九次模擬考試）肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼，肼有極強的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫出肼的電子式_，寫出肼與硫酸反應可能生成的鹽的化學式_；（2）裝置A中反應的化學方程式_； （3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快、過多的原因_；（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷_。（5）準確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗V0mL（在此過程中N2H4N2）。該實驗可選擇_做指示劑；

24、該溶液中肼的濃度為_mol/L（用含V0的代數(shù)式表達，并化簡）?！敬鸢浮?N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】 (1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為：；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是

25、生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強的還原性，而次氯酸鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為：防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為：A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍

26、色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為：淀粉溶液；。18（四川省攀枝花市2019屆高三下學期第三次統(tǒng)考）某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）。實驗裝置如圖：已知：CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑。實驗步驟如下：（1）制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（該反應比較緩慢）實驗

27、前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是_。實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，至CS2消失。則：裝置A中反應的化學方程式是_；裝置C的作用是_。（2）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105，當NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S + 3NH3），打開K2，再緩緩滴加入適量的KOH溶液，發(fā)生反應：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3 +H2O。小組討論后認為：實驗中滴加入相同濃度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_。（3）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催

28、化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶_，干燥，得到硫氰化鉀晶體。（4）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。滴定時發(fā)生的反應：SCN- + Ag+= AgSCN（白色）。則判斷達到終點時的方法是_。晶體中KSCN的質量分數(shù)為_。【答案】使反應物充分接觸，防止發(fā)生倒吸 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O 觀察氣泡流速，以便控制加熱溫度 K2CO3溶液堿性弱于KOH

29、，且與NH4SCN反應產(chǎn)生更多氣體（或K2CO3 + 2NH4SCN2KSCN + 2NH3 + CO2+ H2O），有利于溶液中殘留的H2S逸出 過濾，洗滌 滴入一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復 97.0% 【解析】（1）導氣管口在液面下，可以使反應物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，故答案為：使反應物充分接觸，防止發(fā)生倒吸；實驗室用氯化銨與氫氧化鈣來制備氨氣，其化學方程式為：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+ 2H2O，裝置C是為了觀察氣泡的速率、控制A裝置的加熱溫度，來控制氣體的產(chǎn)生速度。故答案為：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3+

30、2H2O；觀察氣泡流速，以便控制加熱溫度（2）K2CO3溶液堿性弱于KOH，且與NH4SCN反應產(chǎn)生更多氣體（或K2CO3 + 2NH4SCN2KSCN + 2NH3 + CO2+ H2O），有利于溶液中殘留的H2S逸出，故答案為：K2CO3溶液堿性弱于KOH，且與NH4SCN反應產(chǎn)生更多氣體（或K2CO3 + 2NH4SCN2KSCN + 2NH3 + CO2+ H2O），有利于溶液中殘留的H2S逸出；（3）實驗室制備晶體的操作：減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌，干燥，故答案為：過濾，洗滌；（4）Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應，顯紅色，因此當最后一滴AgNO3溶液滴入時，SCN-反應完，紅

31、色褪去，并且半分鐘內(nèi)顏色不恢復；樣品溶解后配成1000mL，只取了20.00mL溶液，相當于稀釋了50倍，且KSCN的物質的量為：n(KSCN)=n(AgNO3)=0.1000mol/L20.0010-3L=0.002 mol，又KSCN的摩爾質量為：97g/mol，所以KSCN的質量為：m(KSCN)=97g/mol0.002mol=9.7g，故KSCN的質量分數(shù)為：，故答案為：滴入一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復；97.0%。19（四川省瀘州市2019屆高三第二次教學質量診斷性考試）氮化鋰(Li3N)是一種優(yōu)良的貯氫材料，遇水強烈水解，在空氣中加熱能劇烈燃燒，下圖裝

32、置中ABCD用于制取干燥、純凈的N2，裝置E用于制取Li3N。已知：鋰的密度為0.534g/cm3，熔點180C，沸點1340C；鋰與氨反應生成LiNH2和H2，約500C左右Li與N2反應生成Li3N?；卮鹣铝袉栴}：(1)連接好裝置開始實驗前必須進行的操作是_。(2)實驗完成后，A、C、E裝置中酒精燈撤去的順序依次是_，裝置F的儀器名稱是_。(3)裝置D(未畫出)所裝藥品是_，作用是干燥N2和_。(4)裝置E中石棉絨(透氣且性質穩(wěn)定)包裹的Li的作用是_，后一個Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應管中的原因是_。(5)裝置C中反應的化學方程式為_。(6)已知鐵舟中金屬鋰質量為7.0g，將E中鐵

33、舟連同所裝固體在實驗前后進行稱重，所得數(shù)據(jù)如下表所示，則Li3N的產(chǎn)率約為_%。(保留一位小數(shù))采集時間實驗前實驗后實驗數(shù)據(jù)40.2g44.6g【答案】檢查裝置氣密性 ECA 干燥管 濃硫酸或濃H2SO4 吸收未反應完的NH3 去除裝置中殘留的O2 金屬鋰加熱會熔化，使用鐵舟防止熔化的鋰外流，金屬鋰可能與硬質玻璃管中的二氧化硅反應 3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O 94.3 【解析】根據(jù)題中提供的裝置完成制備氮化鋰的實驗，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨混合加熱制備少量氨氣，產(chǎn)生的氨氣用堿石灰干燥，用氧化銅將氨氣氧化為氮氣，由于氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，所以生成的氮氣再經(jīng)濃硫酸干燥后

34、再與鋰反應，同時濃硫酸也可以吸收未反應的氨氣，這樣可以達到除去氮氣的雜質的目的，為防止空氣中的水份進入有氮化鋰的裝置，實驗裝置的最后要連一個干燥裝置。(1) 根據(jù)上面的分析可知，由于實驗中有氣體通過，實驗前首先要檢查裝置氣密性。故答案為：檢查裝置氣密性；(2) 實驗完成后，E中生成的Li3N要在氮氣流中冷卻，所以裝置中酒精燈撤去的順序依次是ECA， 裝置 F 的儀器名稱是干燥管。故答案為：ECA；干燥管；(3) 由于氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，所以生成的氮氣再經(jīng)濃硫酸干燥后再與鋰反應，同時濃硫酸也可以吸收未反應的氨氣，這樣可以達到除去氨氣的雜質的目的，所以裝置D 所裝藥品是濃硫酸， 作用是

35、干燥N2和吸收未反應完的NH3，故答案為：濃硫酸；吸收未反應完的NH3；(4) 根據(jù)Li的性質及實驗的要求，裝置E中石棉絨包裹的Li的作用是去除裝置中殘留的O2。后一個Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應管中的原因是金屬鋰加熱會熔化，使用鐵舟防止熔化的鋰外流，金屬鋰可能與硬質玻璃管中的二氧化硅反應。故答案為：去除裝置中殘留的O2；金屬鋰加熱會熔化，使用鐵舟防止熔化的鋰外流，金屬鋰可能與硬質玻璃管中的二氧化硅反應；(5) 裝置C中用氨氣與氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成銅和氮氣及水，反應的方程式為3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O，故答案為：3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H

36、2O ；(6)由實驗數(shù)據(jù)可知，金屬鋰質量為7.0g，根據(jù)方程式：N2+6Li2Li3N ，7.0gLi理論上制備Li3N的質量為35=11.67g； 反應后固體增重為增加的氮元素的質量，則實際生成Li3N的質量為（44.6g-40.2g）=11.0g，則Li3N的產(chǎn)率約為100%= 94.3%，故答案為：94.3%。20（河南省安陽市2019屆高三畢業(yè)班下學期二?？荚嚕┌被?LiNH2)是一種白色有光澤的結晶或粉末，熔點是390，沸點是430，溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380400時鋰與氨氣直接反應可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。(1)僅從試

37、劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是_(填宇母)。A濃氨水、CaO BNH4Cl固體、Ca(OH)2固體C濃氨水 DNH4NO3固體、NaOH固體(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為_(填接口處宇母)，裝置A的作用是_。(3)裝置C中儀器的名稱是_，盛裝的試劑是_。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為_。(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_。(5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結

38、論：_。【答案】D efcdhga 盛放濃硫酸，用于吸收氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進入B中 干燥管 堿石灰 先通氨氣再加熱 因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，故從而導致進入B中的氨氣量比理論值小許多 該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍 【解析】 (1)因NH4NO3受熱或撞擊易發(fā)生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備NH3，故答案為：D；(2)因LiNH2能與水反應，故進入B中的氨氣應該是干燥的，又因為氨氣無法在B中消耗完且空氣中水蒸氣也可以逆向進入B，又氨氣溶解時可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，

39、故相應的連接順序為efcdhga；裝置A中盛放濃硫酸，用于吸收氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進入B中；故答案為：efcdhga；盛放濃硫酸，用于吸收氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進入B中；(3)裝置C用于干燥氨氣，可以使用堿性干燥劑；由于Li能與空氣中氧氣反應，故要先通入一段時間的氨氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，故答案為：干燥管；堿石灰；先通氨氣再加熱；(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，從而導致進入B中的氨氣量比理論值小許多，故答案為：因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，從而導致進入B中的氨氣量比理論值小許多；(5)由LiNH

40、2+H2O=LiOH+NH3推測，氣體產(chǎn)物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測該氣體，故答案為：該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍。21（陜西省寶雞市寶雞中學2019屆高三年級第一次模擬考試）氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業(yè)品的原料，可將氨通過 250 -360金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃，與水強烈反應，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關問題：(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時，按氣體流向合理的連接順序為_(選填編號)。.a-b-c-f-g-d-e-h-i

41、 .a-d-e-f-g-h-i-b-c .a-h-i-f-g-d-e-b-c .a-h-i-b-c-f-g-d-e(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_。(3)A裝置中加入試劑合理的是_。簡述A中產(chǎn)生氨氣的原理_。a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1與Ca(OH)2 (4)裝置B的作用是_(答出兩條)。(5)裝置C中盛放的試劑為_。(6)下列實驗操作步驟合理的順序為_(用步驟序號填空)。點燃D處酒精燈加熱 打開分液漏斗活塞，使產(chǎn)生氣體并通入一段時間 充分反應后停止加熱 關閉分液漏斗活塞;步驟的目的是_。(7)為簡化制備裝置，甲同學提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩

42、個儀器，乙同學認為甲的方案不可行，乙的理由可能是_。【答案】II 檢查裝置的氣密性 b 濃氨水中的水與CaO反應放熱，且生成Ca(OH)2使體系中OH-的濃度增大，促使氨水中的平衡向生成氨氣的方向移動 一是吸收未反應完的氨氣防止污染環(huán)境；二是防止外界的氣體進入裝置影響制備實驗 堿石灰(或CaO、NaOH固體等) 利用生成的氨氣排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗 空氣中的CO2和O2進入裝置D使產(chǎn)品不純或燃燒 【解析】（1）制備氨基鈉的反應方程式為2Na2NH32NaNH2H2，裝置A是制備NH3的裝置，氨基鈉與水強烈反應，因此需要除去氨氣中水蒸氣，氨氣需要通過裝置C，然后反應，NH3有毒，需要進行

43、尾氣處理，裝置B為尾氣處理裝置，為防止倒吸，裝置E起安全瓶的作用，因此連接順序是adefghibc，故正確；（2）因為有氣體參與反應，因此儀器組裝完成后下一步操作是檢驗裝置的氣密性；（3）A裝置制備NH3，a、加熱濃氨水，產(chǎn)生NH3，題中缺少加熱裝置，故a不合理；b、CaO遇水放出大量的熱，使NH3H2O分解為NH3，故b合理；c、加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體得到NH3，使用的儀器為試管，故c不合理；利用b制備NH3的原理是濃氨水中的水與CaO反應放熱，且生成Ca(OH)2使體系中OH的濃度增大，促使氨水中的平衡向生成氨氣的方向移動；（4）根據(jù)（1）的分析可知，裝置B的作用是吸收多余的氨

44、氣防止污染環(huán)境，防止外界的氣體進入裝置影響制備實驗；（5）裝置C的作用是干燥NH3，盛放的試劑為堿石灰或CaO或NaOH等固體；（6）氮化鈉在空氣中易氧化，因此先打開分液漏斗的活塞，通入一段時間的NH3，排除裝置中空氣，然后點燃D處酒精燈，加熱，充分反應后，熄滅酒精燈，讓氮化鈉在氨氣中冷卻下來，再關閉分液漏斗活塞，步驟順序是；步驟的目的是利用生成的NH3排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗；（7）濃硫酸的作用之一是防止外界氣體進入裝置影響制備實驗，五氧化二磷不能阻礙CO2和O2的進入D裝置，因此乙同學的理由空氣中的CO2和O2進入裝置D使產(chǎn)品不純或燃燒。22（湖南省懷化市2019屆高三3月第一次模擬

45、考試）已知巖腦砂的主要成分為NH4Cl，實驗室可通過過量氨氣和氯氣反應制NH4Cl。I.實驗室制NH4Cl(1)寫出B中反應的離子方程式_。(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為adc_、_jihgb；寫出D中反應的化學方程式_。(3)若要檢驗NH4Cl，除蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外還需要的試劑為_。：天然巖腦砂中NH4Cl，純度的測定(雜質不影響NH4Cl純度測定)已知：2NH4 C1+3CuO3Cu+2HC1+N2+3H2O實驗步驟：準確稱取1.19g巖腦砂。將巖腦砂與足量氧化銅混合加熱(裝置如下)。(1)連接儀器，檢查裝置氣密性：先將K中裝

46、入水，然后加熱G，_，則氣密性良好。(2)H中濃硫酸的作用是_。(3)實驗結束后，恢復至原溫，通過K測得氣體體積為224mL(換算為標準狀況)，則天然巖腦砂中NH4C1的純度為_。(保留三位有效數(shù)字)(4)某同學通過測I的增重來計算天然巖腦砂中NH4C1的質量分數(shù)，則所得NH4C1的純度_。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)【答案】 e f 氫氧化鈉濃溶液 量氣管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內(nèi)形成一段水柱 吸收反應產(chǎn)生的水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾 89.9% 偏低 【解析】I. (1)裝置 B中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式是；(2)制取氨氣的氣流順序為

47、adc，制取氯氣的氣流順序為bghij，考慮到氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進，氯氣從f口進，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，合理的連接順序為adce、fjihgb。D中氨氣和氯氣反應生成氮氣和氯化銨，反應方程式是； (3)檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉濃溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為氫氧化鈉濃溶液。：(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，量氣管末端有氣泡冒出，停止加熱，量氣管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。(2)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的

48、水蒸氣，防止對HCl測定造成干擾，減小實驗誤差。(3) K中收集到的氣體是氮氣,標準狀況下，224mL氮氣的物質的量是0.01mol，根據(jù)反應2NH4Cl3CuO3Cu2HClN23H2O可知，消耗氯化銨的量為0.02 mol，質量為0.02 mol53.5 g/mol1.07 g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質量分數(shù)為1.07 g/1.19 g100%89.9%。(4) 反應生成的氯化氫不能完全被I吸收，所以通過測I的增重來計算天然巖腦砂中NH4C1的質量分數(shù)，結果會偏低。23（山東省菏澤市2019屆高三下學期第一次模擬考試）氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl

49、3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl。無水氯化鈣對氨氣具有突出的吸附能力，其吸附過程中容易膨脹、結塊。回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl36H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為_。以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_。(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是_。裝置B中盛放的試劑是_，裝置D的作用是_。有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_。(

50、3)氮化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g，則樣品中CrN與Cr2N的物質的量之比為_。(4)工業(yè)上也可用Cr2O3與NH3在高溫下反應制備CrN。相關反應的化學方程式為_，提出一條能降低粗產(chǎn)品中氧含量的措施：_?！敬鸢浮?CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl 在HCl的氣氛中加熱 CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3 用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣 堿石灰 吸收剩余的氨氣，并防止空氣中的水分進入裝置C 氯化鈣吸收氨氣后體積膨脹、結塊，導致氣流不暢通 20:1 Cr2O3+2NH32

51、CrN+3H2O 增大NH3的流量（濃度）（或其它合理答案） 【解析】 (1)氯化鉻晶體(CrCl36H2O)加熱后會發(fā)生水解，直接加熱脫水得到Cr2O3，反應的化學方程式為2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；若以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻，則要抑制其水解，要在HCl的氣氛中加熱；故答案為：2CrCl36H2OCr2O3+9H2O+6HCl；在HCl的氣氛中加熱；(2)裝置A為用氧化鈣和濃氨水制取氨氣的裝置，發(fā)生反應的化學方程式為CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3；由制取氮化鈣反應可知，裝置中不能有空氣，否則會影響實驗，所以實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置

52、C，目的是用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；制備時裝置中不能有水，所以裝置B中盛放的試劑是堿石灰，用來干燥氨氣；裝置D則是為了吸收剩余的氨氣，并防止空氣中的水分進入裝置C；由制備原理可知，該實驗中氨氣易剩余，氯化鈣吸收氨氣后體積膨脹、結塊，導致氣流不暢通；故答案為：CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3；用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；堿石灰；防止空氣中的水分進入裝置C；沒有尾氣處理裝置；(3) 設樣品中CrN與Cr2N的物質的量分別為x、y，則由題給條件有：66g/molx+118g/moly=14.38g，x+2y=2；聯(lián)立方程，解得x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN與

53、Cr2N的物質的量之比為0.2mol:0.01mol=20:1；故答案為：20:1；(4)根據(jù)題給信息中的反應CrCl3+NH3CrN+3HCl，類比此反應，若用Cr2O3與NH3在高溫下反應制備CrN則生成氮化鉻和水，化學方程式為Cr2O3+2NH32CrN+3H2O；若要降低粗產(chǎn)品中氧含量則要Cr2O3盡可能發(fā)生反應轉化為氮化鉻，可以采取增大NH3的流量（濃度）的方法；故答案為：Cr2O3+2NH32CrN+3H2O；增大NH3的流量（濃度）（或其它合理答案）。醍醐灌頂1氨分子的結構：NH3的電子式為，結構式為，氨分子的結構為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，鍵角10718，是

54、極性分子。2. 物理性質：氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，在標準狀況下，密度是0.771gL1，比空氣小。氨易液化，液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，所以液氨可作致冷劑。氨氣極易溶于水，常溫常壓下，1體積水中大約可溶解700體積的氨氣。氨的水溶液稱氨水。計算氨水的濃度時，溶質應為NH3 。3.化學性質： 跟水反應：氨氣溶于水時（氨氣的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子與H2O分子結合成NH3H2O（一水合氨）。NH3H2O為弱電解質，只能部分電離成NH4和OH。NH3 + H2ONH3H2O NH4 + OH氨水的性質：氨水具有弱堿性，使無色酚酞試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{

55、色。氨水的濃度越大，密度反而越?。ㄊ且环N特殊情況）。NH3H2O不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出： NH3H2O NH3+ H2O氨水的組成：氨水是混合物（液氨是純凈物），其中含有3種分子（NH3、NH3H2O、H2O）和3種離子（NH4和OH、極少量的H）。氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。有關氨水濃度的計算：氨水雖然大部分以NH3H2O形式存在，但計算時仍以NH3作溶質。NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，常用此性質檢驗NH3。 氨與酸（硫酸、硝酸、鹽酸等）反應，生成銨鹽。反應原理： N

56、H3 + H+ = NH4+當蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產(chǎn)生大量白煙。這種白煙是氨水中揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合生成的NH4C1晶體小顆粒。反應的方程式：NH3 + HCl = NH4Cl氨氣與揮發(fā)性酸（濃鹽酸、濃硝酸等）相遇，因反應生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之。與O2反應：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O點燃氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱條件下，被氧氣氧化生成NO和H2O。此反應是放熱反應，叫做氨的催化氧化（或叫接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的反應原理之一。 4NH3 + 3O2（純氧） = 2N2 + 6H2O（黃綠色火焰）還原性：與

57、CuO、Cl2等的反應。氨氣還原CuO是實驗室制氮氣的方法之一，其反應方程式為3CuO + 2NH3 N2 + 3Cu +3H2O氨氣與少量氯氣反應的化學方程式為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl氨氣與足量氯氣反應的化學方程式為2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl4氨氣的用途： 是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿的原料； 是有機合成工業(yè)如合成纖維、塑料、染料、尿素等的常用原料； 用作冰機中的致冷劑。5氨的實驗室制法： 反應原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 發(fā)生裝置：固固反應加熱裝置，與制取氧氣的發(fā)生裝置相同。干燥：用堿石灰干燥

58、。不能用濃H2SO4、P2O5等酸性干燥劑和CaCl2干燥氨氣，因為它們都能與氨氣發(fā)生反應（CaCl2與NH3反應生成CaCl28NH3）。 收集方法：由于氨極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集。 檢驗： a用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口或者瓶口（變藍）b蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口或者瓶口（產(chǎn)生白煙）。棉花團的作用：是為了防止試管內(nèi)的NH3與試管外的空氣形成對流，以期在較短時間內(nèi)收集到較為純凈的氨氣。 制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因為NH4NO3在加熱時易發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純。 消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用。 NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。 實驗室制取氨氣的另一種常用方法：將濃氨水滴到生石灰或燒堿固體上。有關反應的化學方程式為： CaO + NH3H2O = Ca(OH)2 + NH3 燒堿或生石灰的作用：一是增大溶液中的OH濃度，二是溶解或反應放熱，促使NH3H2O轉化為NH3，這種制氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制O2（H2O2為原料）、C2H2氣體的裝置相同。