無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)思考題

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1、無機(jī)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)思考題? 1．什么叫“中間控制檢查”？在提純NaCl的過程中，為什么要進(jìn)行中間控制檢查？ ? 答：在提純過程中，取少量清液，滴加適量試劑，以檢查某種雜質(zhì)與否除盡，這種做法稱為中間控制檢查。由于食鹽中SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，隨食鹽來源不同而含量不同，為了節(jié)省除去這些雜質(zhì)的試劑和時(shí)間，應(yīng)通過中間控制檢查擬定這些試劑的至少用量。 2．為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其他強(qiáng)酸？ ?? 答：加BaCl2可清除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的措施

2、除去，Na2+與Cl-生成NaCl，而不引入新的雜質(zhì)。 3．為什么先加BaCl2后加Na2CO3？為什么要將BaSO4過濾掉才加Na2CO3？什么狀況下BaSO4也許轉(zhuǎn)化為BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10? KSPBaCO3=5.1×10-9） ?? 答：先知BaCl2除去SO42-，過量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-時(shí)，過量的有毒的Ba2+，還得再想措施除去。 ?? 生成的BaSO4沉淀若但是濾后再加Na2CO3，則在較大量的Na2CO3，存在的狀況下BaSO4有也許轉(zhuǎn)化為BaCO3：

3、???? BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 ?? 這樣就達(dá)不到除去Na2CO3的目的。 ?? 由于KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4? 因此,只要在體系中[CO32-]>5O[SO42-]時(shí), BaS04就也許轉(zhuǎn)化為BaC03. 4.溶解粗食鹽時(shí)加水量的根據(jù)是什么?加水過多或過少對(duì)粗食鹽的提純有何影響? ?? 答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來擬定的。 ????? 加水過多對(duì)背面的蒸發(fā)解決增長困難；并且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可見加水過多會(huì)增長Ba2+的用量而影響除雜；加水過少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。 5．在烘

4、炒NaCl前，要盡量將NaCl抽干，其重要因是什么？ ?? 答：由于KCl的溶解度不小于NaCl，盡量抽干可除去K+。 6．往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要加熱至沸，其重要因素是什么？ ??? 答：增長離子碰撞機(jī)會(huì)使沉淀完全。 7．在制備CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)中,量取比重為d、百分濃度為C、體各為V的CuSO4溶液，制得質(zhì)量為w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量為160，CuSO4·5H2O的分子量為250。寫出收率的公式。 ?? 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba

5、2+和 CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干！）后冷卻、減壓過濾。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 ?? A．便于烘炒???????????????? B.便于抽濾??? C．除去K+離子?????????????? D.除去少量的Ca2+、Mg2+離子 9.用已知原則濃度的NaOH溶液滴定HAC溶液達(dá)終點(diǎn)時(shí),若滴定管尖還掛有一滴堿液,則? (C) ??? A.直接續(xù)數(shù)????????????? B.將此一滴堿液靠入錐瓶后續(xù)數(shù)? C.滴定失敗,重新滴定???? D.估計(jì)出這一滴堿液的體積 10.在酸堿滴定操作中,下列儀器需要用待量取的溶液潤洗的是? (A.B) ??

6、A.滴定管??????????? B.移液管??????????? C.容量瓶??????????? D.錐瓶 11.測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)中,為什么要記錄室溫? ??? 答:由于不同的溫度下,醋酸的電離常數(shù)不同,同一濃度的醋酸溶液不同溫度下,其電離度亦不同. 12.有關(guān)PH值的讀數(shù),下列值中哪一種是對(duì)的的?? (C) ?? A.4???????? B.4.2?????? C.4.27????? D.4.275 13.用酸度計(jì)測(cè)定PH值之前,必須定位,定位液選擇下列溶液中的哪一種?? (D) ???? A蒸餾水???????? B.一定PH值的鹽酸溶液??? C

7、.一定PH值的NaOH溶液????? D.PH值接近于待測(cè)液的原則緩沖溶液 14.用酸度計(jì)測(cè)定一組溶液的PH值,測(cè)量的順序如下列哪一種為最佳?? (A) ???? A.從稀到濃????? B.從濃到稀????? C.無所謂順序?????? 15.有關(guān)PH電極(玻璃電極或復(fù)合電極),下列說法哪一條是錯(cuò)誤的?? (A) ???? A.電極的敏感玻璃泡有輕微的破損或擦傷對(duì)其性能無影響 ?? B.電極不可長期浸在蒸餾水、蛋白質(zhì)溶液和酸性氟化物溶液中 ?? C.電極在長期未用后再次使用前需活化 ?? D.電極測(cè)量后,應(yīng)及時(shí)清洗并保護(hù)放置 16.在化學(xué)反映速度和活化能實(shí)驗(yàn)中,

8、用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液時(shí),若加液器中具有氣泡,也許會(huì)使反映時(shí)間? (A) ???? A.變長????????? B.變短????????? C.無影響 17．在測(cè)定活化能的實(shí)驗(yàn)中,在低溫點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)時(shí),若用手拿著小燒杯有溶液的部分進(jìn)行操作,會(huì)使Ea的測(cè)量值比實(shí)際值? (B) ???? A.大??????????? B.小?????????????? C.無影響 18．如何除去硫酸銅溶液中的雜質(zhì)鐵?制備硫酸銅的過程中,如何除去雜質(zhì)鐵? ?? 答：(1) 40℃—50℃時(shí)加H2O2水??? （2）HaOH或NH3H2O調(diào)PH值3—3.5?? （3）加熱煮沸溶液???

9、???????? （4）保溫10—15分鐘（5）過濾（普濾） 19．用比重計(jì)測(cè)量液體的比重時(shí)，應(yīng)當(dāng)如何操作？ ?? 答：（1）將比重計(jì)放入液體時(shí)，動(dòng)作要平穩(wěn)緩慢，盡量往下放，等它平穩(wěn)后，才干松手。 ????? （2）垂直地漂浮在液體當(dāng)中，不要與容器壁接觸，這時(shí)它所批示的液體比重才是精確的。以上二點(diǎn)必答 ????? （3）測(cè)量比重的容器，它的高度要稍長于比重計(jì)。倒入的溶液 體積要足以使比重計(jì)浮起。 ????? （4）容器和比重計(jì)應(yīng)當(dāng)是干燥或用待測(cè)液蕩洗過。 ????? （5）比重計(jì)用完后，用水洗凈，擦干放回盒內(nèi)。 ????? （6）讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相切；有色液體視線

10、與液面相平讀數(shù)。 20．CuSO4·5H2O的提純措施與NaCl提純措施有什么不同？在提純CuSO4·5H2O和NaCl實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)濃縮的措施和限度有什么不同？為什么？ ??? 答：CuSO4·5H2O是水浴加熱，濃縮至蒸發(fā)器邊沿有小顆粒晶體浮現(xiàn)即可。?? ?????? CuSO4·5H2O具有結(jié)晶水溶解度隨溫度變化較大。 ??????? NaCl 是直接加熱，濃縮至稀糊狀。 ??? NaCl不含結(jié)晶水，除K+，溶解度隨溫度變化不大。 ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 無機(jī)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)思考題? 1．什么叫“中間控制檢查”？在提純NaC

11、l的過程中，為什么要進(jìn)行中間控制檢查？ ? 答：在提純過程中，取少量清液，滴加適量試劑，以檢查某種雜質(zhì)與否除盡，這種做法稱為中間控制檢查。由于食鹽中SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，隨食鹽來源不同而含量不同，為了節(jié)省除去這些雜質(zhì)的試劑和時(shí)間，應(yīng)通過中間控制檢查擬定這些試劑的至少用量。 2．為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其他強(qiáng)酸？ ?? 答：加BaCl2可清除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的措施除去，Na2+與Cl-生成NaCl，而不引入新的雜質(zhì)。 3．為什么先

12、加BaCl2后加Na2CO3？為什么要將BaSO4過濾掉才加Na2CO3？什么狀況下BaSO4也許轉(zhuǎn)化為BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10? KSPBaCO3=5.1×10-9） ?? 答：先知BaCl2除去SO42-，過量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-時(shí)，過量的有毒的Ba2+，還得再想措施除去。 ?? 生成的BaSO4沉淀若但是濾后再加Na2CO3，則在較大量的Na2CO3，存在的狀況下BaSO4有也許轉(zhuǎn)化為BaCO3： ???? BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 ??

13、 這樣就達(dá)不到除去Na2CO3的目的。 ?? 由于KSPBaCO3≈5OK SPBaSO4? 因此,只要在體系中[CO32-]>5O[SO42-]時(shí), BaS04就也許轉(zhuǎn)化為BaC03. 4.溶解粗食鹽時(shí)加水量的根據(jù)是什么?加水過多或過少對(duì)粗食鹽的提純有何影響? ?? 答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來擬定的。 ????? 加水過多對(duì)背面的蒸發(fā)解決增長困難；并且由[Ba2+][ SO42-]=KSP可見加水過多會(huì)增長Ba2+的用量而影響除雜；加水過少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。 5．在烘炒NaCl前，要盡量將NaCl抽干，其重要因是什么？ ?? 答：由于KC

14、l的溶解度不小于NaCl，盡量抽干可除去K+。 6．往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要加熱至沸，其重要因素是什么？ ??? 答：增長離子碰撞機(jī)會(huì)使沉淀完全。 7．在制備CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)中,量取比重為d、百分濃度為C、體各為V的CuSO4溶液，制得質(zhì)量為w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量為160，CuSO4·5H2O的分子量為250。寫出收率的公式。 ?? 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干?。┖罄鋮s、減壓過濾。在

15、此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 ?? A．便于烘炒???????????????? B.便于抽濾??? C．除去K+離子?????????????? D.除去少量的Ca2+、Mg2+離子 9.用已知原則濃度的NaOH溶液滴定HAC溶液達(dá)終點(diǎn)時(shí),若滴定管尖還掛有一滴堿液,則? (C) ??? A.直接續(xù)數(shù)????????????? B.將此一滴堿液靠入錐瓶后續(xù)數(shù)? C.滴定失敗,重新滴定???? D.估計(jì)出這一滴堿液的體積 10.在酸堿滴定操作中,下列儀器需要用待量取的溶液潤洗的是? (A.B) ?? A.滴定管??????????? B.移液管??????????? C.容

16、量瓶??????????? D.錐瓶 11.測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)中,為什么要記錄室溫? ??? 答:由于不同的溫度下,醋酸的電離常數(shù)不同,同一濃度的醋酸溶液不同溫度下,其電離度亦不同. 12.有關(guān)PH值的讀數(shù),下列值中哪一種是對(duì)的的?? (C) ?? A.4???????? B.4.2?????? C.4.27????? D.4.275 13.用酸度計(jì)測(cè)定PH值之前,必須定位,定位液選擇下列溶液中的哪一種?? (D) ???? A蒸餾水???????? B.一定PH值的鹽酸溶液??? C.一定PH值的NaOH溶液????? D.PH值接近于待測(cè)液的原則緩沖溶液

17、 14.用酸度計(jì)測(cè)定一組溶液的PH值,測(cè)量的順序如下列哪一種為最佳?? (A) ???? A.從稀到濃????? B.從濃到稀????? C.無所謂順序?????? 15.有關(guān)PH電極(玻璃電極或復(fù)合電極),下列說法哪一條是錯(cuò)誤的?? (A) ???? A.電極的敏感玻璃泡有輕微的破損或擦傷對(duì)其性能無影響 ?? B.電極不可長期浸在蒸餾水、蛋白質(zhì)溶液和酸性氟化物溶液中 ?? C.電極在長期未用后再次使用前需活化 ?? D.電極測(cè)量后,應(yīng)及時(shí)清洗并保護(hù)放置 16.在化學(xué)反映速度和活化能實(shí)驗(yàn)中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液時(shí),若加液器中具有氣泡,也許會(huì)使反

18、映時(shí)間? (A) ???? A.變長????????? B.變短????????? C.無影響 17．在測(cè)定活化能的實(shí)驗(yàn)中,在低溫點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)時(shí),若用手拿著小燒杯有溶液的部分進(jìn)行操作,會(huì)使Ea的測(cè)量值比實(shí)際值? (B) ???? A.大??????????? B.小?????????????? C.無影響 18．如何除去硫酸銅溶液中的雜質(zhì)鐵?制備硫酸銅的過程中,如何除去雜質(zhì)鐵? ?? 答：(1) 40℃—50℃時(shí)加H2O2水??? （2）HaOH或NH3H2O調(diào)PH值3—3.5?? （3）加熱煮沸溶液??????????? （4）保溫10—15分鐘（5）過濾（普濾） 19．

19、用比重計(jì)測(cè)量液體的比重時(shí)，應(yīng)當(dāng)如何操作？ ?? 答：（1）將比重計(jì)放入液體時(shí)，動(dòng)作要平穩(wěn)緩慢，盡量往下放，等它平穩(wěn)后，才干松手。 ????? （2）垂直地漂浮在液體當(dāng)中，不要與容器壁接觸，這時(shí)它所批示的液體比重才是精確的。以上二點(diǎn)必答 ????? （3）測(cè)量比重的容器，它的高度要稍長于比重計(jì)。倒入的溶液 體積要足以使比重計(jì)浮起。 ????? （4）容器和比重計(jì)應(yīng)當(dāng)是干燥或用待測(cè)液蕩洗過。 ????? （5）比重計(jì)用完后，用水洗凈，擦干放回盒內(nèi)。 ????? （6）讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相切；有色液體視線與液面相平讀數(shù)。 20．CuSO4·5H2O的提純措施與NaCl提純

20、措施有什么不同？在提純CuSO4·5H2O和NaCl實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)濃縮的措施和限度有什么不同？為什么？ ??? 答：CuSO4·5H2O是水浴加熱，濃縮至蒸發(fā)器邊沿有小顆粒晶體浮現(xiàn)即可。?? ?????? CuSO4·5H2O具有結(jié)晶水溶解度隨溫度變化較大。 ??????? NaCl 是直接加熱，濃縮至稀糊狀。 ??? NaCl不含結(jié)晶水，除K+，溶解度隨溫度變化不大。 ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 無機(jī)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)思考題（21－40）? 21．已知CuSO4溶液的比重為（1，206）取50ml此溶液純化后得CuSO4·5H2O產(chǎn)品8克，

21、請(qǐng)計(jì)算回收率。 ????? CuSO4溶液的比重和相應(yīng)的重量百分濃度如下： ????? d420?? 1.130?? 1.142?? 1.154?? 1.167?? 1.180?? 1.193?? 1.206 ????? %???? 12????? 13???? 14????? 15????? 16???? 17????? 18 ?? 答: 50ml×18%×1.2(無水) ??? 含5H2O? 理論值為16.44??? 8.22/16.44=50% 22.為什么在《CO2分子量測(cè)定》實(shí)驗(yàn)中，稱量CO2時(shí)用天平，稱量水時(shí)可用臺(tái)稱？（以自己的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為例） ?? 答：（1）從相

22、對(duì)誤差耒看，水的重量308.40g>> CO2氣體的重量0.5640g都用臺(tái)稱稱量,絕對(duì)誤差都也許有±0.1g,由于引起的相對(duì)誤差分別為0.1/308.4=0.03%? 0.1/0.564=18%，后者誤差太大，不容許。CO2用天平稱量，相對(duì)誤差為：0.001/0.564=0.18%，這是容許的，例如，萬噸輪船少裝多裝5噸貨品，不會(huì)有什么影響,如果十噸船要少裝多裝5噸就會(huì)出事,若少裝多裝幾公斤就影響小. ?????????? (2) 從有效數(shù)字的規(guī)定看.如果把水也放在天平上稱,雖然能得出小數(shù)后四位數(shù)值，在計(jì)算時(shí)根據(jù)運(yùn)算規(guī)則只規(guī)定四位有效數(shù)字,四舍五入后得308.4g,這樣背面的數(shù)字也無用了,

23、從天平上稱C02得0.564g在計(jì)算時(shí)都能用上. 23．啟普發(fā)生器出來的CO2氣體依次通過了哪2個(gè)洗瓶?目的是什么?這二個(gè)洗瓶的須序是怎么放的?為什么? ?? 答:一種裝水,一種裝濃硫酸,裝水洗酸霧，裝濃硫起干燥作用,先通過水→濃硫酸。先通過濃硫酸干燥目的達(dá)不到. 24．為什么計(jì)算錐瓶的容積時(shí),不考慮空氣的質(zhì)量,而在計(jì)算二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量時(shí)卻要考慮空氣的質(zhì)量？ ?? 答:錐瓶的容積是用稱得的水重來計(jì)算的,稱得的空氣質(zhì)量對(duì)于水來說,可以忽視,但稱得的空氣質(zhì)量對(duì)于CO2氣體來說，是同一種數(shù)量級(jí)，決不能忽視。 25．在實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2氣體時(shí)，為什么不用硫酸？濃鹽酸，而用稀

24、鹽酸。 ?? 答：CaSO4是微溶鹽酸，會(huì)包在大理石表面，制止反映繼續(xù)進(jìn)行，用濃鹽酸有三大缺陷：①有較多的HCl氣體混在CO2中.②CaCl2在濃鹽酸中溶解度不大.③反映放熱較快,升溫高,反映器也許破裂. 26．能用氣體密度法(相對(duì)空氣的密度)測(cè)定分子量的氣體要符合什么規(guī)定? ?? 答: (1) 該氣體與空氣成分(O2、N2、H2O、CO2)不起作用（反映） ??? （2）測(cè)定相對(duì)密度的二種氣體的分子量差距要大。 ?? 例如：CO2與空氣的相對(duì)密度不小于1.0 . ????? CO2、H2、Cl2與空氣的成分一般不起作用，它們與空氣的平相對(duì)密度遠(yuǎn)離1.0，因此能測(cè)其分子量，但在

25、測(cè)量時(shí)Cl2有毒，較難操作，H2太輕，較難稱準(zhǔn)，用本措施測(cè)定氣體分子量的實(shí)用性不大。 ?? 如果有措施測(cè)出N2和 H2、O2和H2的相對(duì)密度，由于它們的分子量差距較大，就可測(cè)出N2和O2的分子量。 27．具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性的溶液應(yīng)如何過濾？ ?? 答：由于這些溶液會(huì)與濾紙作用而使濾紙破壞，故常用石棉纖維、玻璃布、的確良布替代濾紙進(jìn)行過濾，非強(qiáng)堿性溶液可用玻璃沙芯漏斗過濾。 28．衣服上沾有鐵銹時(shí)，常用草酸去洗，試闡明因素？ ?? 答：鐵銹的重要成分是Fe2O3水合物，它與草酸發(fā)生,生成可溶于水的配合物。 29．如何配制鉻酸洗液？ ?? 用燒杯稱取一定量的K2

26、Cr2O7固體，加入1倍重量的水，稍加熱，使其溶解，邊攪拌邊加入體積毫升數(shù)為K2CrO7重量克數(shù)18倍的濃硫酸，即得3%的鉻酸洗液。配制時(shí)放出大量的熱，應(yīng)將燒杯置于石棉網(wǎng)上，以免燙壞桌面。 30．瑪瑙研缽的重要成分是什么？使用時(shí)注意什么？ ?? 答：瑪瑙研缽的重要成分是SiO2，使用時(shí)不能接觸。HF試劑。 31．不用儀器檢查煤氣管道或鋼瓶漏氣的最簡樸措施的措施是什么？ ?? 答：用肥皂水涂抹也許漏氣的部位看有無氣泡。 32．請(qǐng)回答NaOH、NH4F、AgNO3和水銀幾種藥物的存貯容器？ ????? NaOH溶液應(yīng)裝在帶橡皮塞的玻璃瓶中。 ????? NH4F對(duì)玻璃有腐

27、蝕作用，一般裝在塑料瓶中。 ????? AgNO3見光分解，應(yīng)裝在棕色的玻璃試劑瓶中。 ?? 水銀一般裝在瓷瓶（或鐵罐）中，并在水銀上加水密封。 33．實(shí)驗(yàn)室中常用的濃硫酸；濃鹽酸和濃硝酸的摩爾濃度是多少？ ?? 答：室驗(yàn)室中濃硫酸的摩爾濃度是18，濃鹽酸是12，濃硝酸的摩爾濃度是14。 34．鉑器皿可用來解決什么樣的物質(zhì)，但不能解決含什么的物質(zhì)？ ?? 答：用來解決HF熔融，不能解決含氯物質(zhì)。 35．用碘量法測(cè)定銅合金中銅含量，加入NH4HF2的作用是什么？ ?? 答：控制ph在3—4及掩蔽Fe3+。 36．為了測(cè)定吸附劑的比表面，規(guī)定吸附劑和吸附質(zhì)之間最佳

28、的狀況是什么？ ?? 答：只有物理吸附。 37．為了獲得紫外光源，可用哪種燈？ ? （A）氫燈，(B)鈉光燈，(C)白熾燈，(D)以上都不用 ?? 答：（A）。 38．氧氣減壓閥使用時(shí)應(yīng)注意什么？ ? （A）加油潤滑；（B）絕對(duì)禁油；（C）油棉繩密閉；（D）橡皮墊圈密封。 ?? 答：（B）。 39．如何洗滌滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的儀器？又如何干燥它們？為什么？ ?? 答：此類儀器可先用0.1% ∽0.5%濃度的洗滌液搖動(dòng)浸洗幾分鐘，再分別用自來水，蒸餾水沖洗干凈，未洗凈可用鉻酸洗液洗滌，由于此類儀器為精密計(jì)量儀器，不能用加熱的措施干燥，以避免

29、熱脹冷縮現(xiàn)象使之測(cè)量誤差增大，可用電吹風(fēng)冷風(fēng)吹干，必要時(shí)可往其中加入少量丙酮或乙醇，加快吹干。 40．高壓氣體鋼瓶的啟動(dòng)和關(guān)閉順序如何？減壓閥的開閉有何特別之處？ ? 答：氣體鋼瓶啟動(dòng)時(shí)，先打開鋼瓶總閥門，后緩慢旋減壓閥至所需壓；關(guān)閉時(shí)先關(guān)總閥門，后關(guān)減壓閥，減壓閥開閉時(shí)的旋向與一般的閥門相反，且減壓閥最松時(shí)為關(guān)閉狀態(tài) 　 ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 無機(jī)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)思考題（41－60）? 41．什么是過冷現(xiàn)象？如何消除或減少？ ? 答：液體冷至冰點(diǎn)如下才浮現(xiàn)凝固的現(xiàn)象稱過冷現(xiàn)象，過冷現(xiàn)象與過飽和溶液同樣，由于第一顆晶體（其表面

30、化學(xué)能很大）很難結(jié)晶出來所導(dǎo)致的一種介穩(wěn)狀態(tài)。 ? 如果冷卻過程在非常緩慢的狀況下，或者在攪拌狀況下，或引入晶種時(shí)，都能消除或減少過冷現(xiàn)象的發(fā)生。 42．pH試紙的使用 ? 將一小片試紙放在點(diǎn)滴板或表面皿上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒碰點(diǎn)試紙的中部，試紙即被潮濕而顯色，與原則色階比較得pH值。試紙的顏色以半分鐘內(nèi)觀測(cè)到的為準(zhǔn)。 ? 不能把試紙投入到被測(cè)溶液中，由于ph試紙是濾紙浸取混合指標(biāo)劑制成的，紙上批示劑會(huì)溶解下來，使比色不準(zhǔn)。也不能用滴管把被測(cè)的溶液滴在PH試紙上，由于一般液滴較大，易使紙上有機(jī)色素溶解下來，使所測(cè)PH值不準(zhǔn)。 43．光度法用的比色皿應(yīng)當(dāng)如何洗滌？ ? 答

31、：比色皿是用光學(xué)玻璃制成，不能用毛刷刷洗，而應(yīng)根據(jù)不同的狀況采用不同的洗滌措施。一般的措施是，將比色皿浸泡于熱的洗滌液中一段時(shí)間后沖洗干凈即可。 44．洗滌玻璃儀器時(shí)，對(duì)某些特殊形狀儀器應(yīng)如何洗滌。 ? 答：對(duì)容積精確，形狀特殊的儀器，不能用刷子刷洗應(yīng)改用鉻酸洗液，即濃硫酸重鉻酸鉀洗液洗。 45．在嚴(yán)格規(guī)定無水的實(shí)驗(yàn)中，若某儀器在洗滌后需立雖然用，該如何干燥？ ? 答：先將水盡量瀝干，加入少量丙酮（或乙醇）搖洗，再用電吹風(fēng)、吹干。先通入冷風(fēng)1~2min，當(dāng)大部分溶劑揮發(fā)后，再吹入熱風(fēng)使干燥完全（有機(jī)溶劑蒸氣易燃燒和爆炸，故不易先用熱風(fēng)吹）。吹干后，再吹冷風(fēng)使儀器逐漸冷卻，否則，

32、被風(fēng)吹熱的儀器在自然冷卻過程中會(huì)在瓶壁上凝結(jié)一層水氣。 46． 為什么銀鏡反映后的溶液不能久置，應(yīng)如何解決？ ? 答：由于反映液久置后，Ag（NH3）2也許性轉(zhuǎn)化為Ag3N和Ag2NH，這兩種物質(zhì)極不穩(wěn)定，易引起爆炸，實(shí)驗(yàn)后及時(shí)用水將它沖走，銀鏡用稀HNO3解決后倒入回收瓶。 47．實(shí)驗(yàn)過后的廢棄物中催化劑（Ni、Cu、Fe貴金屬等）或沾有這些催化劑的濾紙、塞內(nèi)塑料墊應(yīng)如何解決？ ? 答：因這些催化劑干燥時(shí)常易燃，絕不能丟入廢物缸中，抽濾時(shí)也不能完全抽干，1g如下的少量廢物可用大量水沖走，量大時(shí)應(yīng)密封存在容器中，貼好標(biāo)簽，統(tǒng)一深埋地下。 48．如何制備PH=7的高純水？

33、 ? 答：在第一次蒸餾時(shí)，加入NaOH和KMNO4，第二次蒸餾加入磷酸（除NH3），第三次用石英蒸餾器蒸餾（除去痕量堿金屬雜質(zhì)）。在整個(gè)蒸餾過程中，要避免水與大氣直接接觸。 49．試劑瓶上的標(biāo)簽有什么規(guī)定？ ? 答：標(biāo)簽應(yīng)用碳素墨水書寫，以保筆跡長期，四周剪齊，貼在試劑瓶約2/3處，以使整潔美觀，為使標(biāo)簽?zāi)途?，一般?yīng)涂一薄層石蠟保護(hù)。 50．如何洗滌瓷研缽？ ? 答：可取少量NaCl放在研缽內(nèi)研磨，倒去NaCl，再用水洗。 51．滴定管蕩洗的措施是什么？ ? 答：一手持滴定管上口無分度線處，另一手持活塞將滴定管持平，緩緩轉(zhuǎn)動(dòng)管身，讓洗液布滿管壁，然后分別從上下口將洗液放

34、回原瓶。 52．實(shí)驗(yàn)室中常用儀器哪些不能直接用火加熱？ ? 答：離心管、量筒、吸量管、移液管、容量瓶、漏斗、吸濾瓶、布氏漏斗、表面皿、試劑瓶、點(diǎn)滴瓶。 53．請(qǐng)說出容量瓶、滴定管、坩堝、泥三角、滴管、冷凝管和克氏蒸餾頭使用注意事項(xiàng)是什么？ ? 答：（1）容量瓶：不能受熱，不能在其中溶解固體。 ???? （2）滴定管：A、酸堿式滴定管不能混用；B、堿式滴定管不能盛氧化劑；C、見光易分解的滴定液宜用棕色滴定管；D、酸式滴定管活塞應(yīng)用橡皮筋固定，避免滑出跌碎。 ???? （3）坩堝：A、灼燒時(shí)放在泥三角上，直接用火加熱，不需用石棉網(wǎng)；B、取下的灼熱坩堝不能直接放在桌上，而要放在石

35、棉網(wǎng)上。C、灼熱的坩堝不能驟冷。 ???? （4）泥三角：A、灼燒的泥三角不要滴上冷水，以免瓷管破裂；B、選擇泥三角時(shí)，要使擱在上面的坩堝所露出的上部不要超過自身高度的1/3； ???? （5）滴管：A、滴加時(shí)，保持垂直，避免傾斜，尤忌倒立；B、管尖不可接觸其她物體，以免沾污。 ???? （6）冷凝管：A、裝配儀器時(shí)，先裝冷卻水橡皮管，再裝儀器；B、球形冷凝管冷卻面積大，合用于加熱回流；C、直形、空氣冷凝管用于蒸鎦沸點(diǎn)低于140℃的物質(zhì)。 ?????????? （7）克氏蒸餾頭：用于減壓蒸餾，特別是易發(fā)生泡沫或暴沸的蒸餾。 54．在制備氧氣的實(shí)驗(yàn)中將KClO3-KCl混合物、Mn

36、O2等送入試管時(shí)，為什么要用塑料薄膜片而不用紙片？ ? 答：氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，若混有少量紙屑、碳粉等可燃性雜質(zhì)，在加熱或磨擦狀況下，均有也許引起劇烈的爆炸。因此，在稱量混和合樣品時(shí)，一般在表面皿上操作，將樣品送入試管時(shí)以絳綸薄膜為宜。 55．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)水的純度規(guī)定，大體分為幾種？ ? 答：軟化水：水的硬度在0.1~50之間,總含鹽量不變. ??? 脫鹽水:將水中易除去的強(qiáng)電解質(zhì)除掉或減少至一定限度:25℃,電阻率:0.1~1.0×106Ω-1·㎝-1。 ? 蒸餾水:容許雜質(zhì)總量不高于1~5㎎/L,PH 6.5~7.5。 ? 純水:深度脫鹽水,經(jīng)二次或多次蒸餾以及用離子互換

37、法制備. 25℃ 電阻率為:1.0~10×106Ω-1·㎝-1。 ? 高純水:水中導(dǎo)電介質(zhì)幾乎全都除掉,水中不離解的膠體物質(zhì)、氣體及有機(jī)物均降至最低限度。25℃ 電阻率為:1.0×106Ω-1·㎝-1以上,用于超微量分析和超純分析. ?? 電導(dǎo)水:實(shí)驗(yàn)室中用來測(cè)定溶液電導(dǎo)時(shí)所用的一種純水,除含H+和OH-外不含其他物質(zhì),電導(dǎo)率應(yīng)為1×106Ω-1 ㎝-1. 56．碘量法測(cè)定銅合金中銅含量,加入NH4HF2的作用是什么?終點(diǎn)前加NH4SCN的目的是什么? ? 答:調(diào)PH為3∽4時(shí),掩蔽Fe3+；使沉淀趨于完全：CuI+SCN-→CuSCN↓+I-。 57.用純水冼玻璃儀器,使其既干凈又節(jié)省水的措施是什么? ? 答:少量多次. 58．水浴、沙浴、油浴、加油的溫度分別是多少？ ? 答：< 98℃???? < 300℃???? < 400℃ 59．容量分析中配NaOH原則溶液，往往用煮過的蒸餾水，目的是什么？ ? 答：除去CO2 60．薄層色譜點(diǎn)樣時(shí)，應(yīng)距底部多大距離合適？太近有何缺陷？ ? 答：1厘米左右，如果距離太近，斑點(diǎn)在溶劑中擴(kuò)散，使分離效果差。