導(dǎo)學(xué)學(xué)案水的電離和溶液的pH

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1、第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 1 一．課前自學(xué) 1、水是一種_____的電解質(zhì)，能微弱電離，電離方程式為_______________，簡寫為_______________。 2、水的離子積Kw＝___________________，Kw在一定溫度下是一個_____，在25℃時，c（H+）＝______，c（OH－）＝_______，Kw＝_________。在100℃時，c（H+）＝______，c（OH－）＝_______，Kw＝_________。 3、水的電離是一個_____熱反應(yīng)，溫度升高，_______電離，所以Kw隨溫度的升高而______。 4

2、、當(dāng)c（H+）____ c（OH－），溶液呈中性；當(dāng)c（H+）____ c（OH－），溶液呈酸性，且c（H+）越大，溶液的酸性______，堿性越____；當(dāng)c（H+）____ c（OH－），溶液呈堿性，且c（OH－）越大，溶液的酸性______，堿性越_____。 5、pH＝___________；25℃時，pH______，溶液呈中性；pH______，溶液呈酸性性；pH______，溶液呈堿。 二．課堂提高 1、水的電離和水的離子積Kw 2、溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH－）的關(guān)系 3、pH與溶液的酸堿性 三．課堂練習(xí) 1、計算0.1

3、mol/L的鹽酸、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中的c（H+）、 c（OH－）。 2、計算0.1mol/L的鹽酸、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液的pH 3、25℃時： 條件 平衡移動方向 c（H+） （mol/L） c（OH－） （mol/L） c（H+）與c（OH－）的比較 溶液的酸堿性 純水 H2O H＋＋OH－ 加少量酸 加少量堿 四．課后鏈接 基礎(chǔ)練習(xí) 1、下列說法中正確的是 （ ）

4、A．在25℃的純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性 B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，則c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性 C．c(H+)越大，則pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng) D．pH值為0的溶液，其中只有H+，而無OH－ 2、pH相同，物質(zhì)的量濃度最大的酸是 （ ） 　A．HCl B．H3PO4 C．H2SO4 D．CH3COOH 3、在90℃時，水的離子積Kw＝3.8×10－13，該溫度下純水的pH（ ） 　A．等于7　　B．小于7　　　C．大于7　

5、　　D．無法判斷 4、下列敘述正確的是 （ ） 　A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大 　B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac－)增大 　C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c(H＋)增大 　D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱 5、100℃時，Kw＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，則該溶液

6、 （ ） 　A．呈中性　　B．呈堿性　　C．呈酸性　　D．c(OH－)/ c(H＋)＝100 6、同體積和稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊呈紅色，則原酸和堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為 （ ） 　A．前者大于后者　　　　B．前者小于后者　 C．前者等于后者　　　　D．不能肯定 7、向純水中加入少量NaHSO4（溫度不變），則溶液的 （ ） 　A．pH值升高　　　　　　　　　 B．pH值降低　　 C．c(OH－)、 c(H＋)增大　　　　　D．c

7、(H+)＞c(OH－) 8、常溫下，某溶液中，由水電離出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，該溶液pH可能為 （ ） 　A．11　　　　　B．3　　　　　　C．8　　　　　　D．7 9、體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸，與堿中和時消耗的量 （ ） A．相同　　B．鹽酸多　　C．醋酸多　　D．無法比較 能力拓展 1、與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是

8、 （ ） 　A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子 　B．一定溫度下液氨中c(NH4＋)、 c(NH2－)是一個常數(shù) 　C．液氨的電離達(dá)到平衡時，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－) 　D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－) 2、在水電離出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的 （ ） 　A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－ C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－　　D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－ 3、氫離子濃

9、度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的 （ ） 　①反應(yīng)所需要的時間B＞A?、陂_始反應(yīng)時的速率A＞B　③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B?、芊磻?yīng)過程的平均速率B＞A?、蓰}酸里有鋅剩余?、薮姿崂镉袖\剩余 　A．③④⑤　　B．③④⑥　　C．②③⑤ 　D．②③⑤⑥ 4、將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近于

10、 （ ） 　A．1/2· (10－8＋10－10) mol/L　　　　B．(10－8＋10－10) mol/L 　C．（1.0×10－14＋5×10－5）mol/L　　 D．2×10－10 mol/L 5、重水（D2O）的離子積為1.6×10－15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD＝－lg｛c(D+)｝，以下pD的敘述中，正確的是 （ ） 　A．中性溶液中pD＝7.0 　B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD＝12.0 　C．溶解0.01 mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD＝2.0 　D．在100mL0.25 mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0