物質(zhì)的分類學案 (109)

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1、第二章化學物質(zhì)及其變化 第一節(jié)物質(zhì)的分類 第1課時 簡單的分類方法及其應用 學習目標 1. 了解物質(zhì)分類的方法和依據(jù)。 2. 認識分類方法的應用。 3. 感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用。 學習重點 物質(zhì)分類的方法和依據(jù) 學習難點 分類方法的應用 知識梳理 一、常見的分類方法 (一) 交叉分類法 1. 含義:根據(jù)不同的分類標準,對同一事物進行多種分類的方法,即對同一物質(zhì)以不 同的標準進行分類。 2. 舉例 /中斡個費. 、按酸性住劃 (二) 樹狀分類法 1 .含義:對同類事物按照某種屬性進行再分類的分類法。 2.舉例 物質(zhì) 混合物純

2、凈物 化/物 蠢 I rn 1 [~~~I (_)(_)(_)氧化物 非金屬(—) 【特別提醒】物質(zhì)的分類標準不同,同一種物質(zhì)可能有不同的歸類。 (三)思考探究 1 .交叉分類法 (1)用交叉分類法對堿進行分類。(請連線) 按性質(zhì)分嚴T NaOH KOH 可溶性堿 _,.. |■■一元堿 財。旺 葺電就皿二元誠 Fe(OH), 難溶性堿 的個數(shù)分[多頑 ■ 3 Ba(OH). 按溶解性分 (2)交叉分類法中所涉及的類別之間是什么關系?試舉例說明。 2 .樹狀分類法 (1)請用樹狀分類法對初中所學過的化合物類型進行分類。 (2)樹狀

3、分類法中所涉及的類別之間是什么關系?舉例說明。 (四)認知升華 1 .交叉分類法與樹狀分類法的區(qū)別 交叉分類法是對同一物質(zhì)以不同的分類標準或角度進行分類;樹狀分類法是對同類物質(zhì) 按不同的屬性進行逐級分類,各級之間為從屬關系,同級之間為并列關系。 2. 物質(zhì)的樹狀分類 養(yǎng)|.金黑單質(zhì)(如Fc) 「畢a t非金屬單質(zhì)【如C〕 'j弛如他如也) I瑣性敘化物(如知:Q] 址理左俸酚如 技 弱1弱酸〔如CH.OOH ACO,) 廠元酸〔如 接電商出的JT數(shù)二^律[如 魅元^如H:.POJ 闿監(jiān)陰[強堿〔如MaOH) 拉強弱i.弱粼如悒-H.OJ 接電高出 的 CH Sfc /-T

4、ttttiDKaOH) 盤啊如如0HJ盤 諉元譴[如腿麗)、 '正鹽〔加后工會) 鹽,酸式鹽(如WHCDJ [嫩鹽[如 CiijiOHJjCO/ 混停湮〔如豚J密液) 合汕如懸濁就如泥水混合捌 〔制〔供t乳濁液〔如油水混臺物〕 (五)物質(zhì)分類中的一些認識 1 .概念間的關系——“并列”“包含”與“交叉” (1) 并列關系:純凈物與混合物,單質(zhì)與化合物,酸與堿、鹽; (2) 包含關系:純凈物〉化合物 >氧化物; (3) 交叉關系:酸性氧化物與非金屬氧化物。 2.酸、堿、鹽的理解 (1) 溶于水能電離出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4;溶于水能電離出OH-的化 合物不一定

5、是堿;如Mg(OH)Cl;鹽的構成中不一定僅有金屬陽離子和酸根陰離子, 如NH4Cl,非金屬元素可形成陽離子NH+;酸根離子中不一定只有非金屬元素, 如 MnO-。 (2) 酸分子中有幾個H原子,不一定就是幾元酸,如CH3COOH是一元酸。 3 .單質(zhì)、純凈物和混合物 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能屬于混合物,如o2和o3的混合氣體 是混合物;只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。 二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化 (一) 常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 分類法可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的性質(zhì),找出各物質(zhì)之間的關系。例如: ① ② ③ 國 > |CaO | >|Ca OH

6、 21 >| CaCO3| ④ ⑤ ⑥ 回 >| CO21 >| H2CO31 >| CaCO3 請寫出序號所示反應的化學方程式。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (二) 四種基本反應類型 1. 反應類型 (1) 反應:A+B + ...一C (2) 反應:A―-B+C+... (3) 反應:A+BC一 AC+B (4) 反應:AB+CD―- AD+CB 2. 示例 分別寫出一個相應反應類型的示例化學方程式: (1) 化合反應:; (2) 分解反應:; (3) 置換反應:; (4) 復分解反應:。 (三) 思考探究 常見物質(zhì)間的相互

7、轉(zhuǎn)化 1 .硫和碳均為非金屬單質(zhì),在性質(zhì)上具有一定的相似性,請參照碳的轉(zhuǎn)化關系、結合 碳及其化合物的性質(zhì)完成下列序號轉(zhuǎn)化的化學方程式。 ① ② ③ S SO2—SO3 H2SO4 CaSO4 點燃 2.參照Ca的轉(zhuǎn)化關系,完成下列序號轉(zhuǎn)化的化學方程式。 ① ② ③ ④ Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 3. 結合初中所學物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化知識,歸納總結下列各類物質(zhì)的化學通性。 ①酸的化學通性: ② 堿的化學通性: ③ 鹽的化學通性: ④ 氧化物的化學通性: (四) 認知升華 單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關系 【特別提醒】

8、 (1) 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件一般是金屬活動性順序表中位置在前面的金屬可 以置換出位置在后面的金屬。 (2) 非金屬氧化物不一定都能與水或堿發(fā)生反應,如CO;金屬氧化物不一定都能與水發(fā) 生反應生成相應的堿,如CuO、Fe2O3不與水反應。 (3) 酸、堿、鹽之間的反應要注意反應條件,如堿與鹽、鹽與鹽反應的條件為反應物均 可溶,產(chǎn)物之一為沉淀。 當堂檢測 1. 符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是() A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 2. 按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法,HNO3應屬于() ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸

9、 ⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦ C.①⑧ D.①④⑤⑥ 3. 下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應生成鹽的是() ①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸 A.只有①②③ B .只有①④ C.只有②⑤ D.全部 4. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是() A. Na2CO3—NaOH B. CaCO3—Ca(OH)2 C. NaNO3—NaCl D. FeSO4—-CuSC4 5. 對于化學反應:A+B===C+D,下列說法正確的是( ) A.若A、B為酸和堿,則C、D中不一定有水 B .若A、B為兩種化合物,則C、D

10、也一定為化合物 C. 若生成物C和D分別為兩種沉淀,則A、B可能為鹽和堿 D. 若生成物C、D中有一種為單質(zhì),則該反應一定是置換反應 6. 同一種物質(zhì)按照不同的分類標準可以分為很多類別,按照物質(zhì)的成分對下列10種物質(zhì)進 行分類: ①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽磯(CuSO4-5H2O) ⑧食鹽水⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4) (1) 屬于混合物的是 ; (2) 屬于氧化物的是 ; (3) 屬于堿的是 ; (4) 屬于酸的是 ; (5) 屬于鹽的是. (6) 屬于銅鹽的是 ; (7) 屬于鈉鹽的是 。 7.

11、 給下圖中①?⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì),使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應。供選擇的試劑有稀硫 酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。 (1) 請推斷它們的化學式分別為① :②;@;? ⑤。 (2) 寫出下列序號之間的化學方程式: ① 和②:; ② 和④:; ② 和⑤:; ③ 和④:。 參考答案 知識梳理 按能電胡出. (二)2.酸堿鹽金屬 (三)1. (1) 接性廟分 按電寄出 的個會 多元碰 BlaOH KOH 14^(011)? Ba(OH)! Fe(0H)3 (2)【提示】交叉

12、關系,如對Na2SO4進行的交叉分類: 2. (1)【提示】 化合物 -食屬氧化物 —非金屬氧化物 鹽 酸酸碰城鹽群式 強弱強弱正酸碰 (2)【提示】 有并列和從屬關系兩種,如物質(zhì)的分類中: ①并列關系: 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 城凈■物 (一) ②從屬關系: 單質(zhì) ① 2 Ca+O?===2CaO ② CaO+H2O==Ca(OH) ③ Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H2O 點燃 ④ C+O2====CO2 ⑤ C O2+H2O===H2CO3 ⑥ Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3l+2H2O 1. (1)化合 (2)分

13、解 (3)置換 (4)復分解 2. 點燃 (1) C+O2==£O2 高溫 (2) CaCO3===£aO+CO2f (3) Zn+H2SO4==ZnSC4+H2f (4) NaOH+HCl===NaCl+H2O (三) 1. 點燃 【提示】化學方程式分別為①S+O2=====SO2 ②SO3+H2O===H2SO4 ③ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4l+2H2O 2. △ 【提示】①2Cu+O2=====2CuO ② C uO+H2SO4==CuSQ+H2O ③ C uSO4+2NaOH===Cu(OH)j+Na2SO4 ④ C

14、 u(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 3. 【提示】①酸 ..一、V +指示劑 +紫色石蕊 變紅 +酚歐 >不變色 +金屬一鹽+h2 +堿性氧化物一-鹽+水 +堿 鹽+水 +鹽一一新鹽+新酸 紫色石蕊 ..一、V +指示劑 * ②堿 變藍 +酚酞 變紅 +酸性氧化物一-鹽+水 +酸一-鹽+水 +鹽 新鹽+新堿 '+酸一-新鹽+新酸 ③鹽」+堿一-新鹽+新堿 、+鹽一一新鹽+新鹽 一 5 ④氧化物 +h2o―-含氧酸 酸性氧化物’+堿——鹽+水 、+堿性氧化

15、物一-鹽 堿性氧化物 '+h2o_-堿 +酸一-鹽+水 當堂檢測 1. D 2. 【解析】HNO3應屬于酸、含氧酸、強酸、揮發(fā)性酸、一元酸、一種化合物等。 【答案】B 3. 【解析】 金屬、堿性氧化物、堿與酸會生成鹽;酸性氧化物與堿反應會生成鹽。 【答案】D 4. 【解析】 Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應可一步生成NaOH。 【答案】A 5. 【解析】A項,酸與堿反應生成鹽與H2O; B項,CO與CuO反應生成Cu與CO2; D 項,

16、CO與CuO反應生成單質(zhì)Cu和C02,但不是置換反應。 【答案】C 6.【解析】 物質(zhì)可分為純凈物、混合物。如膽磯(CuSO4-5H2O),堿式鹽如Cu2(OH)2CO3, 酸式鹽如NaHSO4都有固定的組成,均為純凈物。食鹽水由NaCl和水兩種物質(zhì)組成,屬 于混合物。酸、堿、鹽等都有明確的概念,可以根據(jù)物質(zhì)的分類進行判斷,但是對同一 種物質(zhì)從不同角度又有不同的分類法,這就是交叉分類法;(1)?(5)問中的物質(zhì)都是采用 樹狀分類法;(6)(7)問對于銅鹽、鈉鹽又有交叉分類法的應用。 【答案】(1)②⑧(2)①④(3)⑥⑷⑤(5)⑦⑨⑩(6)⑦⑨⑺⑩ 7.【解析】據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學反應,由題意可推知①應為活潑金屬單質(zhì)即為鐵, 而酸只有稀硫酸,則氧化物④應為金屬氧化物CaO,則氧化物③為酸性氧化物,即CO2, ⑤屬于鹽且既能與稀硫酸反應,又能與CaO反應,則⑤應為Na2CO3。 【答案】(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe+H2SO4==FeSQ+H2f CaO+H2SO4==CaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3===N禮SO4+H2O+CO崩 CO2+CaO==CaCq

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