2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專題突破篇 專題突破4 推斷題(框圖型)(精講)練習(xí)

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1、專題突破四 推斷題（框圖型） 題?型?特?征 框圖型推斷題是近年中考化學(xué)試題中常見的題型，該類題目考查知識(shí)面廣，變化多端、思維容量大，綜合性 較強(qiáng)?？偨Y(jié)技巧：首先要掌握個(gè)別典型單質(zhì)和化合物的特性，這是所有推斷題的突破口；然后逐一突破，順藤摸 瓜；接著提出假設(shè)，逐一論證；最后發(fā)散思維，各個(gè)確證。 解?題?策?略 解推斷題應(yīng)注意： 1.推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。 2.一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”的。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn) 象不正確的物質(zhì)是

2、“一定不存在”的。有某種物質(zhì)的存在不影響其他反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的 物質(zhì)是“可能存在”的。 一、物質(zhì)的顏色 1.常見固體的顏色：紅色：Cu、Fe2O3 黑色：C?粉、Fe?粉、CuO、Fe3O4、MnO2 2.常見有顏色的溶液： CuCl2、CuSO4?等含?Cu2＋的溶液為藍(lán)色 FeCl2、FeSO4?等含?Fe2＋的溶液為淺綠色 FeCl3、Fe2（SO4）3?等含?Fe3＋的溶液為黃色 3.常見沉淀的顏色：AgCl、BaSO4?白色沉淀，不溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3?白色沉淀，溶于酸 Cu（OH）2

3、?藍(lán)色沉淀，溶于酸 Fe（OH）3?紅褐色沉淀，溶于酸 二、混合物溶于水形成沉淀，對(duì)沉淀的分析 1.取混合物加水溶解，若溶液有顏色則一定含有?Cu2＋或?Fe3＋或?Fe2＋的鹽，反之則一定沒(méi)有。 2.加水后若有沉淀產(chǎn)生，對(duì)沉淀的判斷方法： 4 （1）沉淀完全溶解：一定沒(méi)有?BaSO4?或?AgCl?等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸則沒(méi)有含?SO2－、Cl－的鹽。 （2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。 4 （3）沉淀不溶解，一定有?BaSO4?或?AgCl?等不溶于酸的沉淀，則有含?SO2－、Cl－的鹽或酸。 三、特殊反應(yīng)模型 1.“三角”

4、關(guān)系：如圖中的“碳、氧、鈣、銅、鈉” 2.“一變多”：如圖中的分解反應(yīng)類“A→B＋C” ①電解水 1 ②碳酸鈣高溫分解 ③過(guò)氧化氫分解制氧氣 ④氯酸鉀加熱分解制氧氣 ⑤碳酸分解 3.“兩兩變兩兩”：如圖所示的“A＋B→C＋D” 3.固體由黑色變紅色，一般是還原氧化銅（CuO→Cu）?固體由紅色變黑色，一般是還原氧化鐵（Fe2O3→Fe）； （1）置換反應(yīng) ①活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣 ②金屬＋鹽→新金屬＋新鹽

5、 ） ③氫氣＋金屬氧化物→金屬＋H2O（注意：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”） ④C＋金屬氧化物→金屬＋CO2（注意：“黑色變紅色”或“紅色變黑色” （2）復(fù)分解反應(yīng)（注意發(fā)生反應(yīng)的條件：生成物中有“氣體、水、沉淀”） ①金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O ②酸＋堿→鹽＋H2O ③鹽＋酸→新鹽＋新酸 ④鹽＋堿→新鹽＋新堿 ⑤鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 （3）非基本反應(yīng)類型 ①CO＋金屬氧化物→金屬＋CO2 ②某些非金屬氧化物＋堿→鹽＋H2O ③有機(jī)物（甲烷、乙醇等）＋氧氣→CO2＋H2O 四、特征反應(yīng)現(xiàn)象 1.使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體是氧氣。

6、2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是?CO2。 ； 固體由黑色變黑色，一般是還原四氧化三鐵（Fe3O4→Fe）。 還原氣體若是單質(zhì)一般是?H2，若是黑色固體一般是?C，若是氣體化合物一般是?CO。 4.能與酸反應(yīng)有?CO2?產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽。 5.化肥中在常溫下可以聞到氨味的銨態(tài)氮肥是?NH4HCO3。 6.與堿或堿性物質(zhì)研磨有?NH3?產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）。 五、組成元素相同的物質(zhì) 1.組成元素相同的氣態(tài)物質(zhì)：CO?和?CO2。 2.組成元素相同的液態(tài)物質(zhì)：H2O2?和?H2O。 3.組成元素相同的固態(tài)物質(zhì)：Fe2O3?和?Fe3O4、FeCl2?和

7、?FeCl3、FeSO4?和?Fe2（SO4）3。 六、元素或物質(zhì)之最 （一）元素之最 1.地殼中含量最多的非金屬元素或最多的元素：氧（O）；地殼中含量最多的金屬元素：鋁（Al）。 2.人體中含量最多的元素（或非金屬元素）：氧（O）；人體中含量最多的金屬元素：鈣（Ca）。 3.空氣中含量最多的元素：氮（N）；海水中含量最多的元素：氧（O）。 2 4.組成化合物種類最多的元素：碳（C）。 （二）物質(zhì)之最 1.空氣中含量最多的物質(zhì)：氮?dú)猓∟2）。 2.最理想的燃料、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)、最輕的氣體：氫氣（H2）。 3.最常見的溶劑、相對(duì)分子質(zhì)

8、量最小的氧化物、人體中含量最多的物質(zhì)：水（H2O）。 4.天然存在最硬的物質(zhì)：金剛石。 5.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬、年產(chǎn)量最高的金屬：鐵（Fe）。 6.人類最早使用的金屬：銅（Cu）。 7.導(dǎo)電性最強(qiáng)、導(dǎo)熱性?最好的金屬：銀（Ag）。 8.熔點(diǎn)最高的金屬：鎢（W）；熔點(diǎn)最低的金屬：汞（Hg）。 9.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷（CH4）。 題?型?突?破 例?1 （2017?百色中考）A～H?是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，各物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系，如圖所示，A?和?B?能發(fā)生中和反 應(yīng)，G、H?為金屬單質(zhì)，X、Y?是金屬氧化物，部分反應(yīng)條件和生成物已省去，圖中“

9、→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，?—”表 示反應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A?物質(zhì)的俗稱： ；F?物質(zhì)的化學(xué)式： 。 （2）反應(yīng)②屬于 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。 （3）寫出?G?與藍(lán)色溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A?和?B?能發(fā)生中和反應(yīng)，故是酸和堿中一種，C?能通電生成?E?和 F，故?C?是水，C?能與金屬氧化物?X?反應(yīng)生成?A，故?X?是氧化鈣，水通電生成的?E?和?F?是氫氣或是氧氣中的一種，B 能與金屬氧化物?Y?反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，故?Y?是氧化銅，B

10、?可能是鹽酸，D?是氯化鈣；G?是金屬單質(zhì)，能與藍(lán)色溶液 反應(yīng)生成單質(zhì)?H，故?G?可能是鐵，生成的?H?為銅，據(jù)此解答。 例?2 （2016?百色中考）A～J?是初中化學(xué)接觸到的物質(zhì)，各物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中?A?為最簡(jiǎn)單的有機(jī) 物，X、Y?分別為金屬氧化物，G、H?為金屬單質(zhì)，J?為藍(lán)色溶液（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭 頭所指為生成物），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A?的化學(xué)式為 。 （2）寫出?H＋Z→J?的化學(xué)方程式為 。 （3）整個(gè)框圖涉及的基本反應(yīng)類型有 種。 （4）寫出?F?在

11、實(shí)際生活中的一種用途： 。 【解析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，A?為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，故?A?是甲烷，甲烷能燃燒生成水和二氧 3 化碳，C?能通電分解，故?C?是水，B?是二氧化碳；B?能轉(zhuǎn)化生成?F，F(xiàn)?能與金屬氧化物?X?反應(yīng)，故?F?是一氧化碳， X、Y?分別為金屬氧化物，G、H?為金屬單質(zhì)，J?為?藍(lán)色溶液，說(shuō)明含有銅離子，推出?Y?為氧化銅，X?為氧化鐵，H 為?Cu，G?為?Fe，Z?為?AgNO3，H?是銀，據(jù)此解答。 例?3 （2015?百色中考）A～H?是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，如圖所示為物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中?B?是一種可 做干燥劑

12、的氧化物，C?氣體可用于滅火，X?是一種常見的酸，且只含有兩種元素（其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng) 條件已略去，箭頭所指為生成物），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）D?固體的俗稱是 。 （2）反應(yīng)①發(fā)生的條件是 。 （3）反應(yīng)②的基本類型是 。 （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。 1.（2018?云南中考）A、B、C、D?四種化合物均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已 略去），已知?A?是大理石的主要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （

13、1）B?的一種用途是 干燥劑 。 （2）C?的化學(xué)式為 Ca（OH）2 。 （3）B?轉(zhuǎn)化為?D?的化學(xué)方程式為 CaO＋2HCl===CaCl?＋H2O 。 2.A、B、C、D、E?是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中?A、B?為黑色固體，B?的相對(duì)分子質(zhì)量為?80，D?為無(wú)色氣體， E?為一種可溶性碳酸鹽，B、C、D?都由兩種元素組成，且?C?中不含?B、D?中的元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （“—”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生?反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)：反應(yīng)條件、部分 反應(yīng)物和生成物已略去）。

14、 （1）C?的化學(xué)式為 HCl 。 （2）B?轉(zhuǎn)化為?D?時(shí)所需要的一種化合物是 CO 。 高溫 （3）A?與?B?反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C＋2CuO=====2Cu?＋?CO2↑ ，該反應(yīng)屬于 置換反應(yīng) （填基本反應(yīng)類 型）。 4 3.（2018?昆明中考）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成分為?FeTiO3）制取 鈦并獲得副產(chǎn)品?A?的主要工藝流程如下： △ （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 H2TiO3=====H2O＋TiO2 。 （2）TiO2?與焦炭（C）和?

15、Cl2?在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中?C?和?Cl2?按質(zhì)量比為?12∶71?的比例參加反應(yīng)，相應(yīng)的 高溫 化學(xué)方程式為 TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 。 （3）反應(yīng)②的產(chǎn)物除紅色固體?A?外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差?16?的氣體。則該反應(yīng)的化 高溫 學(xué)方程式為 2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 。 4.（2018?重慶中考?A?卷）某工廠的廢水中含有?MgSO4?和?FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入?NaOH?溶液調(diào)節(jié)廢水的?pH， 先后分離出兩種沉淀，并通過(guò)系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。

16、 5 【解析】根據(jù)?A?能夠分解產(chǎn)生?B?和?C，B?是一種可做干燥劑的氧化物，C?氣體可用于滅火，X?是一種常見 的酸，且只含有兩種元素，能夠和?A?反應(yīng)產(chǎn)生?C，因此?A?是碳酸鈣，B?是氧化鈣，C?是二氧化碳，X?是鹽酸；E?是 紅色粉末，能夠和鹽酸反?應(yīng)產(chǎn)生?G，G?和?F?反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀?H，因此?E?是氧化鐵，G?是氯化鐵，氯化鐵和

17、堿反 應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵；F?是?D?反應(yīng)產(chǎn)生的，D?是氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的，因此?D?是氫氧化鈣，F(xiàn)?是氫氧化鈉，代入驗(yàn)證完成 相關(guān)的問(wèn)題。 例?4 （2014?百色中考）如圖?A～H?是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中?B?為紫紅色固體單質(zhì)，A、D?均為無(wú)色氣 體，且?D?可參與光合作用，E?為一種常見的鈉鹽，F(xiàn)?為一種堿，H?為藍(lán)色沉淀。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中部分反 應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，箭頭所指為生成物）?請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)①發(fā)生的條件是 。 （2）C?的化學(xué)式是 。 （3）反應(yīng)②的

18、化學(xué)方程式是 。 （4）圖中的轉(zhuǎn)化至少能發(fā)生 個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。 【解析】根據(jù)?A～H?是初中化學(xué)常見的物?質(zhì)，無(wú)色氣體?D?可以參與光合作用，所以?D?是二氧化碳，二氧化碳 會(huì)轉(zhuǎn)化成一種常見的鈉鹽?E，所以?E?是碳酸鈉，二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化成無(wú)色氣體?A，所以?A?是一氧化碳，一氧化碳會(huì)轉(zhuǎn) 化成紫紅色固體單質(zhì)?B，所以?B?是銅，C?會(huì)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和銅，所以?C?是氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸 銅和水，F(xiàn)?為一種堿，H?為藍(lán)色沉淀，所以?H?是氫氧化銅沉淀，碳酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化成?F，所以?F?是氫氧化鈉，硫酸銅和 鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可。

19、 。 例?5 A、B、C、D、E?是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?1?所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生 成物已略去。如圖?2?所示的是?A、B、D、E?的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）?請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 圖?1 圖?2 （1）A?的化學(xué)式為 。 （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為 。 （3）物質(zhì)?E?的用途之一為 。 （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。 【解析】第一步：“題眼定位”：根據(jù)“題眼”（物質(zhì)的顏色）和“題眼”（組成元素相同的物質(zhì)）推出：A

20、?是 Fe2O3；B?是?Fe3O4。第二步：“順藤摸瓜”：根據(jù)題眼推出的物質(zhì)?A?是?Fe2O3，B?是?Fe3O4，推?斷出?C?是?Fe，再根據(jù)?D 是固體單質(zhì)，?E?是氣體?單質(zhì)，可以推斷出?D?是一種活動(dòng)性比鐵弱的金屬，?E?是?H2。第三步：“代入驗(yàn)證”：?A 6 4 （Fe2O3）與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成?C（Fe）；C（Fe）在氧氣中點(diǎn)燃生成?B（Fe3O4）；C（Fe）與稀酸反應(yīng)生成?E （H2）；C（Fe）與?D?的可溶性鹽溶液反應(yīng)生成?D（比?Fe?金屬活動(dòng)性弱的金屬），故推斷合理。,（1）固體?A?與某酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4＋Mg

21、（OH）2===MgSO?＋2H2O ；操作②時(shí)，當(dāng) 析出大量晶體 即可停止加熱。 （2）固體?B?加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為?H2O 。 （3）溶液?a?除了可能含有?NaOH?外，還一定含有的溶質(zhì)是 NaCl、Na2SO4 （填化學(xué)式）。 5.A、B、C、D?是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 （1）若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且?A、C?為黑色固體，A?具有磁性，D?在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液 高溫 體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe3O4＋4H2=====3Fe＋4H2O

22、。 （2）若該反應(yīng)為?A?燃燒不充分的反應(yīng)，且?A?由兩種元素組成，質(zhì)量比為?3∶1，B?可供給動(dòng)物呼吸，常溫下?C 點(diǎn)燃 為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CH4＋3O2=====2CO＋4H2O 。 （3）若在?20?℃時(shí)，將?B?溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量?A?發(fā)生反應(yīng)，且?A?是參與光合作用的氣體，B 2 為堿，C?為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?2NaOH＋CO2===Na?CO3↓＋H2O 。 20?℃時(shí)，B、C?在水中和乙醇中的溶解度 物質(zhì) B C 水中的溶解度 109?g 21.8?g 乙醇中的溶解度 17

23、.3?g ＜0.01?g 。 6.A、B、C?為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)） （1）若?A、B?組成元素相?同，B?是一種最常用的溶劑，C?為氣體單質(zhì)，則?A?的化學(xué)式為 H2O2 。 （2）若?B、C?組成元素相同，A?為黑色固體單質(zhì)，C?為可燃性氣體化合物，則?B→C?的化學(xué)方程式為 CO2＋ 高溫 C=====2CO 。 （3）若?A、B、C?分別為?NaCl、NaNO3、Na2SO4?三種溶液中的一種，則?C?是 NaNO3 溶液。 7.如圖所示的是幾種常見物質(zhì)的

24、轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中?A、B、C、D、E?是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知： 丙是紅色固體，E?是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應(yīng)可生成?D（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題： （1）乙的化學(xué)式為 CO 。 （2）甲的化學(xué)式可能為 SO2 （?只寫一種）。 7 高溫 （3）丙與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 。 （4）寫出?A?的一條用途： 供給呼吸 。 課?堂?作?業(yè) 1.如圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中?A?是常見的補(bǔ)鈣劑，

25、B?是黑色粉末，H?是藍(lán)色沉淀。如圖是它們 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫出?B?物質(zhì)的化學(xué)式： CuO 。 2 （2）寫出?F＋G→H?的化學(xué)方程式： 2NaOH＋CuSO4===Na?SO4＋Cu（OH）2↓ 。 （3）寫出物質(zhì)?E?的用途： 改良酸性土壤（合理即可） （一種即可）。 2.A、B、C、D、E、F?是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，已知?A?是一種單質(zhì)，B?為紅棕色固體，D?常用于改良酸性 土壤，F(xiàn)?與?B?屬于同類物質(zhì)，其相互反應(yīng)情況如圖所示（短線“—”相連的物質(zhì)間能反應(yīng)，箭頭

26、“→”表示能生 成）。 （1）A?的化學(xué)式為 Fe ；A?與?C?的反應(yīng)屬于 置換 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。 （2）寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 3 2 B?與?C?反應(yīng)： Fe2O3＋6HCl===2FeCl?＋3H2O[或?Fe2O3＋3H2SO4===Fe?（SO4）3＋3H2O] ；D?轉(zhuǎn)化為?E： Ca 3 3 （OH）2＋CO2===CaCO?↓＋H2O?[或?Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO?↓＋2NaOH] 。 （3）寫出?F?的一種用途： 作食品干燥劑 。 3.A、B、C、D?是初中化學(xué)常見的

27、純凈物。A、B?中只有一種是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A?為黑色粉末， 。 C?的相對(duì)分子質(zhì)量小于?D（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去） （1）若?B?為紅色粉末，C、D?由人體中含量最多的無(wú)機(jī)物分解生成，則?A?的化學(xué)式是 CuO 。 （2）若?A、C、D?均含同一種元素，A?中兩種元素的質(zhì)量比為?21∶8，B?為能被磁鐵吸引的黑色粉末，C?與?D?的 相對(duì)分子質(zhì)量之差為?4，則： ①D?的化學(xué)式是 O2 ； 高溫 ②A→B?的化學(xué)方程式是 Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2 。 4.（2018?廣州中

28、考）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下： （1）推測(cè)草酸的化學(xué)式是 H2C2O4 。 2 （2）“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?ZnCl2＋（NH4）2C2O4===ZnC?O4↓＋2NH4Cl 。 （3）“操作?A”的名稱是 過(guò)濾 ，實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是 研缽 。 8 高溫 （4）“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?ZnC2O4=====ZnO＋CO↑＋CO2↑ 。 5.?某?工?廠?產(chǎn)?生?的?燒?渣?（?主?要?含?FeO?、?Fe2O3?，?還?有?一

29、?定?量?的?SiO2?）?可?用?于?制?備?七?水?合?硫?酸?亞?鐵?晶?體 （FeSO4·7H2O），其工藝流程如下： 查閱資料：SiO2?不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。 4 （1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3?和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為?FeO＋H2SO4===FeSO?＋H2O、 Fe2O3 2 ＋3H2SO4===Fe?（SO4）2＋3H2O 。 （2）為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采用的具體措施有?增大硫酸的濃度；升高溫度 （寫?2?條，不考 慮“攪拌”和“使用催化劑”）。 （3）“還原”步驟的目的是將

30、?Fe3＋轉(zhuǎn)化為?Fe2＋，試劑?X?可用?SO2?或?Fe。 4 ①若試劑?X?是?SO2，轉(zhuǎn)化原理為?SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y===2FeSO?＋2H2SO4，則?Y?的化學(xué)式是 H2O ； 4 ②若試劑?X?是?Fe，轉(zhuǎn)化原理為?Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO?。測(cè)得“還原”后溶液的?pH?明顯增大，其原因是 鐵消耗過(guò)量的硫酸，溶液酸性減弱 。 6.A～J?是初中化學(xué)常?見的物質(zhì)，汽車用鉛酸蓄電池中含有?B，G?可用于改良酸性土壤，它們之間的相互轉(zhuǎn)化 關(guān)系如圖所示。 （1）F?的化學(xué)式是 C

31、O2 。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 Cu＋2AgN?O3===Cu（NO3）2＋2Ag 。 （3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) 。 （4）氣體?E?的用途是 作燃料（合理即可） 。 7.如圖中?A～H?都是初中化學(xué)常見的純凈物，A?是由兩種元素組成的，其中甲用于改良酸性土壤，H?是生活中 應(yīng)用最廣泛的金屬，G?是紅色物質(zhì)（某些反應(yīng)的生成物已略去）。 （1）F?的化學(xué)式為 CaCO3 。 點(diǎn)燃 （2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： CH4＋2O2=====CO2＋2H2O 。 （3）寫出反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型： 分解反應(yīng) 。 （4）日常生活中為了阻止反應(yīng)③的發(fā)生，通常采取的措施是 在鐵制品表面涂一層油漆（合理即可） （寫一條）。 9 秀 的 分 數(shù) 線 上 10