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1、6.2金屬的化學性質(zhì),第六章金屬,第2課時金屬活動性順序置換反應,A知識要點分類練,C高頻考題實戰(zhàn)練,第六章金屬,B規(guī)律方法綜合練,A知識要點分類練,知識點1金屬活動性順序,1．下列金屬中，金屬活動性最強的是()A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵,D,【解析】金、銀、銅和鐵四種金屬在金屬活動性順序中排列為：鐵、銅、銀和金，所以鐵的活動性最強。,6.2金屬的化學性質(zhì),2．如圖6－2－6為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A.延展性好B．導電性好C．導熱性好D．金屬活動性比鋅強,D,【解析】在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬
2、鎂的活動性比鋅強，所以鎂能置換出硫酸鋅中的鋅。,6.2金屬的化學性質(zhì),3．不能從金屬活動性順序表中獲得的信息是()A．金屬位置越靠前越活潑B．位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C．前面金屬能將后面金屬從其化合物的溶液中置換出來D．金屬的導電性強弱,D,6.2金屬的化學性質(zhì),4．請根據(jù)常見金屬的性質(zhì)回答下列問題。(1)將以下常見金屬的活動性順序表補充完整。,Al,Ag,6.2金屬的化學性質(zhì),(2)A、B、C、D為金屬活動性順序表中常見的四種金屬。已知：Ⅰ.A＋BSO4===ASO4＋B；Ⅱ.C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；Ⅲ.B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。請完成以下填空。
3、①金屬C在金屬活動性順序表中排在氫________(填“前面”或“后面”)。,前面,6.2金屬的化學性質(zhì),②根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是__________(用字母填寫)。③若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為________，反應Ⅲ的化學方程式為______________________________________。(3)從Mg、Zn、Cu、Fe中選出適當?shù)奈镔|(zhì)與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式：___________________________(寫一個即可)。(4)按年代最早被
4、廣泛使用的金屬是________。,A＞B＞D,鋅,Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,銅,6.2金屬的化學性質(zhì),知識點2探究金屬的活動性,5．下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是()A．自然界中甲元素只以化合物形態(tài)存在，乙元素有單質(zhì)形態(tài)存在B．甲能與鹽酸反應而乙不能C．甲能從乙的化合物溶液中置換出乙D．化合物中甲元素顯＋2價，而乙元素顯＋3價,D,6.2金屬的化學性質(zhì),6．某化學興趣小組為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖6－2－8所示的四種實驗方案，請你判斷其中不能達到目的的是(),D,【解析】D項中鋅和銅都能
5、與硝酸銀溶液反應，所以不能判斷出鋅和銅的活動性順序。,6.2金屬的化學性質(zhì),7．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ.將鐵片浸入硫酸銅溶液中。(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為____________________________________；反應產(chǎn)生的氣體可用____________的方法檢驗。,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,點燃,6.2金屬的化學性質(zhì),(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到
6、實驗目的(寫出實驗操作和現(xiàn)象)：______________________________________________________。根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是____________________。(3)將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放________________________溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。,將銅片插入硝酸銀溶液中，銅的表面有銀白色物質(zhì)析出,鐵、銅、銀,硫酸銅,6.2金屬的化學性質(zhì),知識點3置換反應,8．鐵、鋅分別與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。關(guān)于這兩個反應，
7、下列說法錯誤的是()A．反應物都是一種單質(zhì)和一種化合物B．生成物都是另一種單質(zhì)和另一種化合物C．都是化合反應D．都是置換反應,C,6.2金屬的化學性質(zhì),9．有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有甲在自然界中有單質(zhì)形態(tài)存在；丁的化合物溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲C．乙＞?。颈炯譊．丙＞乙＞?。炯?B規(guī)律方法綜合練,C,6.2金屬的化學性質(zhì),【解析】只有甲在自然界中有單質(zhì)形態(tài)存在，說明甲是最穩(wěn)定的金屬；丁的化合物溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比丁強，但可用丙制的容器盛放，說明丙的金屬活動性比丁弱
8、；則四種金屬的活動性由強到弱的順序為：乙＞丁＞丙＞甲。,6.2金屬的化學性質(zhì),10．化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如圖6－2－9所示實驗方案。,6.2金屬的化學性質(zhì),下列說法不正確的是()A．在四組實驗中，實驗甲、丙得出相同的結(jié)論B．實驗丁在探究鋁、銅、銀的活動性中沒有必要做C．由實驗乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究,D,6.2金屬的化學性質(zhì),【解析】驗證兩種金屬的活動性只要選擇一種金屬單質(zhì)與另一種金屬的化合物溶液即可；探究鋁、銅、銀的活動性只要證明鋁的活動性比銅強，銅的活動性比銀強即可，不需要證明鋁的活動性比
9、銀強，即實驗丁沒有必要做；實驗乙證明金屬活動性Cu＞Ag，實驗丙證明金屬活動性Al＞Cu，所以由實驗乙、丙可知金屬活動性Al＞Cu＞Ag；要證明金屬活動性Al＞Cu，只要選擇鋁與銅的可溶性化合物溶液均可。,6.2金屬的化學性質(zhì),11．2017青島某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外，還含有________。(填寫化學式，下同)(2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________，可能含有________。,Ag、Cu,Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,6.2
10、金屬的化學性質(zhì),(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________________，可能含有__________。(4)反應后得到濾液的質(zhì)量________(填“小于”“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質(zhì)量。,AgNO3,Mg(NO3)2、Cu(NO3)2,小于,6.2金屬的化學性質(zhì),12．某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序時，做了如圖6－2－10中甲所示的三個實驗(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)：,6.2金屬的化學性質(zhì),(1)通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出銅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____________________________
11、_________；寫出實驗Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________________。(2)通過觀察到實驗Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________________________。,實驗Ⅰ試管中有氣泡產(chǎn)生，實驗Ⅱ試管中無現(xiàn)象,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,銅比銀活潑,6.2金屬的化學性質(zhì),(3)上述三個實驗不能得出四種金屬的活動性順序。探究小組在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗(如圖乙所示)，實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗中金屬X和Y溶液分別是___________________________________
12、_________________。,Fe和MgSO4溶液(或Mg和FeSO4溶液，合理即可),6.2金屬的化學性質(zhì),13．2018德州金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe。下列說法錯誤的是()A．該反應屬于置換反應B．錳的金屬活動性比鐵強C．錳能置換出鹽酸中的氫D．反應前后元素化合價都不變,C高頻考題實戰(zhàn)練,D,6.2金屬的化學性質(zhì),14．2018連云港已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是()A．X的氧化物的化學式只能表示為XOB．Y能將X從它的化合物溶液中置換出來C．Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D．三種金屬的活動性順序：X>Y>Z,D,6.2金屬的化學性質(zhì),
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