高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A . 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 B . 氨氣具有還原性，可用作制冷劑 C . Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑 D . 明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑 2. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是

2、因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性 B . 燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 C . BaCO3難溶于水，在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐 D . 工業(yè)上通過(guò)電解NaCl溶液制取Na 3. （2分） 對(duì)于第三周期元素的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 B . 電負(fù)性：Si＜ P ＜ S C . 第一電離能：Na ＜ Mg ＜ Al D . Cl－核外電子排布式：1s22s22p63s23p6 4. （2分） (2016高一下延川期中) 下列元素的原子半徑依次增大的是（ ） A . Na Mg Al B . Na

3、O F C . P Si Al D . C Si P 5. （2分） (2016高一下武進(jìn)期末) 下列敘述中，不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A . 與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B . X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng) C . X原子的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大 D . X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái) 6. （2分） R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ） A . 若HnJOm為強(qiáng)酸，則G一定是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素 B . 若M

4、（OH）n+1為強(qiáng)堿，則R（OH）n也為強(qiáng)堿 C . 若T的最低化合價(jià)為﹣3，則J的最高正化合價(jià)為+7 D . 若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素 7. （2分） (2016高一下長(zhǎng)治期中) 下列元素中原子半徑最大的是（ ） A . F B . O C . Mg D . Al 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高三下濟(jì)南月考) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A . mol B . mol C . mol D . mol 9. （5分）

5、IIA族元素又稱堿土元素，均為銀白色，有良好的導(dǎo)電性 （1） Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______ （2） ①M(fèi)g的熔點(diǎn)比Be的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）； ②鈹單質(zhì)通常用金屬鎂在高溫下還原氟化鈹制得，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ③依據(jù)對(duì)角線規(guī)則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)與Al（OH）3相似，寫出氫氧化鈹溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式　________　（提示：鈹酸化學(xué)式為H2BeO3）． （3） Ba在充足的空氣中燃燒可以生成過(guò)氧化物，寫出此過(guò)氧化物的電子式________ （4） 堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以

6、在加熱條件下與N2化合生成氮化鋰，氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　________．若用此法來(lái)固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸銨　________kg． 10. （5分） (2019高三上唐山月考) 某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： 陽(yáng)離子 Fe2+、Fe3+、Al3+ 陰離子 SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3- ①向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清； ②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，震蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色； ③向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加

7、入堿液的體積關(guān)系如圖所示。 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： （1） 原溶液中肯定含有的離子是________； （2） ①中生成的氣體是________(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是________（填字母序號(hào)）； A．無(wú)色無(wú)味 B．能被NaOH溶液吸收C．屬于大氣污染物D．難溶于水 （3） ①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________。 （4） ③中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。 11. （5分） (2019全國(guó)Ⅱ卷) 【選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。回答

8、下列問(wèn)題： （1） 元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，其沸點(diǎn)比NH3的________（填“高”或“低”），其判斷理由是________。 （2） Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。 （3） 比較離子半徑：F?________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。 （4） 一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。 圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表，則該化合

9、物的化學(xué)式表示為_(kāi)_______，通過(guò)測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________gcm?3。 以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)_______、________。 12. （5分） (2019高一下臨海月考) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示: 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是

10、+7價(jià) （1） 元素X位于元素周期表的第________周期________族； （2） 元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。 （3） 元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。 a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 13. （4分） (2016高一上武城期中) 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類． （1） 以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類別依次為酸、

11、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）： ①________②________③NH4NO3 ④CO2⑤Na2O2 （2） ⑤中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，呼吸面具中用⑤作為O2來(lái)源的原理為（用化學(xué)方程式表示）________． 14. （5分） 現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol D原子核

12、外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素 G在周期表的第十一列 （1） B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形． （2） C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是________． （3） ①DE3中心原子的雜化方式為_(kāi)_______雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是________; ②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

13、 ③已知含E的一種化合物與過(guò)氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→________+HE （請(qǐng)寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式） （4） F位于________區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_______． （5） G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為_(kāi)_______．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為_(kāi)_______． 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、答案：略 2-1、答案：略 3-1、 4-1、答案：略 5-1、答案：略 6-1、答案：略 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、答案：略 9-1、答案：略 9-2、答案：略 9-3、答案：略 9-4、答案：略 10-1、答案：略 10-2、 10-3、 10-4、答案：略 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、答案：略 12-2、答案：略 12-3、答案：略 13-1、答案：略 13-2、答案：略 14-1、答案：略 14-2、答案：略 14-3、答案：略 14-4、答案：略 14-5、答案：略