福建省龍海市第二中學(xué) 高二上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案

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1、 龍海二中2017-2018學(xué)年第一學(xué)期期末考試 高二化學(xué)試題 （考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分） 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷 （選擇題　　共48分 ） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和

2、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(　 　) A. 熱的純堿溶液可用于洗滌油垢． B.鋰可用于制造質(zhì)量輕、容電量大的可充電電池． C. 利用硫酸鋁和碳酸鈉的雙水解反應(yīng)制作泡沫滅火器． D. 施肥時(shí)，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合使用． 2．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(　 　) A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2。 B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅。 C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2。 D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。 3．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后,Fe3+立即被還原成Fe2+

3、。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是(　 　) A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn-2e-Zn2+ B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 C.生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應(yīng)生成Fe D. Pt電極表面生成大量氣泡 4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　 　) A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定。 C．已知

4、S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＜ΔH2。 D．已知中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱。 5．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　 　) A．稀釋溶液，水解程度減小。 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 C．升高溫度，減小。 D．加入NaOH固體，溶液pH減小。 6．在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí),不

5、能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　 　) A.混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C. 混合氣體的密度 D.Qc= 7．化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是(　 　) A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 8．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13

6、 mol/L，該溶液可能是(　 　) ①二氧化硫水溶液　②氯化銨水溶液?、厶妓徕c水溶液?、軞溲趸c水溶液 A．①②　 　B．②③　 　 C．③④ D．①④ 9．下列比較中正確的是(　 　) A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大。 B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和NaOH溶液等體積混合： c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(

7、SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH)由大到小的順序是①>②>③>④ 10．在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　 　) A．反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1 B．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大 C．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)

8、速率都不變 D．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有v正(CO)＝2v逆(N2) 11．圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是 ( 　) A．溶液中的SO向Cu電極定向移動(dòng) B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大 C．Z中溶液的pH先減小，后增大 D．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色 12．水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>c。 B．水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d。

9、 C．純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。 D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH＝7。 13．在25 ℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中正確的是(　 　) A．反應(yīng)過程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等。 B．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性。 C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余。 D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。 14．模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　 　) A．若

10、X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕。 B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處或B處均可減緩鐵的腐蝕。 C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。 D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑。15．可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是( ) 　　　　　　　壓強(qiáng) A的轉(zhuǎn)化率　　　　 溫度　　　 p1(Mpa) p2(Mpa) 400 ℃ 99.6 99.7 500 ℃ 96.9 97.8 16．25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·

11、L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　 　) A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX。 B．當(dāng)三種酸均滴定至pH＝7時(shí)，HZ所用NaOH溶液體積最小。 C．用NaOH溶液滴定HY，當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)。 D．用NaOH溶液滴定HY，當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)溶液中c(Y－)＞c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)。 二、　非選擇題（共52分） 17. (13分) 能源的開發(fā)、利用與人類社

12、會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。 Ⅰ.已知：①Fe2O3(S)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)　ΔH＝b kJ· mol－1 ③C(石墨)＋O2 (g)===CO2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1， 則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)＝________________ kJ·mol－1。 Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填選項(xiàng)字母)。 A．C(s)＋CO2(g)===2CO

13、(g)　ΔH>0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0 若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為________________________，電池工作時(shí)，正極附近溶液的PH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)，溶液中的SO移向______極。 Ⅲ.氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出14

14、2.9 kJ熱量。則H2的燃燒熱為____________ kJ·mol－1。 18. (15分)A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A和C能形成一種氣體分子X，X可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；B是非金屬元素，它的單質(zhì)可導(dǎo)電；D為地殼中含量最高的元素。試回答下列問題： （1）D元素在周期表中的位置 ______________。 （2）X與等物質(zhì)的量的HCl反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水得________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液，用離子方程式表示其原因 ______________。

15、 （3）以B單質(zhì)為電極，電解CuSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。 （4）12g B單質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，將燃燒后的氣體緩慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是： ____________________________________________________________________________。 （5）把1molC的單質(zhì)，3molA的單質(zhì)置于一恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小25%，放出a kJ 的熱

16、量。則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_________，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______________________________________________________________。 19．(12分)含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。 (1)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和圖示相符的是________(填序號(hào)) 序號(hào) 目的 圖示 A 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 B 溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響 C 增加O2濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 D 濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響 (2)在500 ℃有催化劑存在的條件下，向容積為2 L

17、的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲________乙(填“>”“<”或“＝” )。 (3)向2 L的甲容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。 Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________v逆(填“>”“<”或“＝” )。 Ⅱ.T3溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是_______

18、_。(填序號(hào)) A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍 B．Q2一定大于Q1 C．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% (4)若用0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，該鹽溶液呈弱酸性，通入適量氯氣，發(fā)現(xiàn)溶液的酸性明顯增強(qiáng)，用離子方程式表示其原因__________________，酸式鹽恰好完全反應(yīng)，忽略溶液吸收氣體的體積變化，則最終溶液的PH值為___________。 20．(12分) 茶是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等元素，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已

19、知CaC2O4難溶于水，F(xiàn)e3＋、Ca2＋完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的pH分別為4.1、13)。首先取200 g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖所示操作： 請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： (1)寫出從濾液A到沉淀D的離子反應(yīng)方程式： ________________________________________________________________________。 (2)為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是____________________________________________________ ________

20、___________________________________________________________________。 (3)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O?，F(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的 25.00 mL 溶液，經(jīng)硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00 mL。 ①此步操作過程中需要用到如圖中的哪些儀器(填寫序號(hào))_____________________。 ②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________

21、___________________________________。 ③滴定到終點(diǎn)，靜置后，俯視讀取盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。 (4)已知Ksp(CaC2O4)＝2.32×10－9，現(xiàn)將濃度為2.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液與(NH4)2C2O4溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所需(NH4)2C2O4溶液的濃度不能小于______________ mol·L－1。 龍海二中2017-2018學(xué)年第一學(xué)期期末考試 高二化學(xué)試題答題紙

22、（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分） 一、選擇題（共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非選擇題（共52分） 17．Ⅰ._________________ Ⅱ. ______ _______________________________ ________ _______ Ⅲ. ________________ 18. (1)_______________________

23、 (2)_____________ ___________________________________________ (3) _____________________________________________________________ (4)______________________________________________________________ (5)__________________ ________________________________________ 19. (1)_________________

24、________ (2) _________________________ (3) Ⅰ.______________________ Ⅱ.___________________________ (4)_________________________________________ _____________ 20. (1) _______________________________________________________________ (2)_____________________________________

25、____________________________ _________________________________________________________________ (3) ① __________________ ②_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ ③___________________

26、 (4) ____________________ 龍海二中2017-2018學(xué)年第一學(xué)期期末考試 高二化學(xué)答案 一、 選擇題（每小題各3分）： 1 2 3 4 5 6 7 8 C D B C B C A D 9 10 11 12 13 14 15 16 D D D B D C D D 二、非選擇題（共52分）。 17. （第一空3分，其余每空2分，共13分） Ⅰ. 6c－6b－2a Ⅱ. D　 O2＋4H＋＋4e－===2H2O 變大 負(fù) Ⅲ. 285

27、.8 18. （最后一空3分，其余每空2分，共15） （1）第二周期第ⅥA族 （2）酸性 NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋ （3）4OH－-4e－=== O2↑＋2H2O 或2H2O -4e－===O2↑＋4H+ （4）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－) （5）50% N2(g ) + 3H2(g ) 2NH3(g ) △H = - 2a kJ mol-1 19.（ 每空2分，共12分） (1)C　 (2)<　 (3) Ⅰ.>　 Ⅱ.BC (4) 2HSO+ Cl2 = 2H＋+2SO+2Cl- 1 20. （ 每空2分，共12分） (1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH　 (2)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加Na2CO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈(其他合理答案也可)　 (3) ①BCD　 ②加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色　 ③偏高　 (4)4.64×10－5