湖南師大附中 高一下學期期末考試化學Word版含答案

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1、湖南師大附中2017－2018學年度高一第二學期期末考試 化　學 命題人：彭　濤　審題人：高一化學備課組 時量：60分鐘(第Ⅰ卷)　　　30分鐘(第Ⅱ卷) 滿分：100分(第Ⅰ卷)　　　 50分(第Ⅱ卷) 得分：____________ 可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1　C～12　O～16　Cu～64　Zn～65　Br～80 Ag～108 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第Ⅰ卷　必考部分 一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個正確答案) 1．十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，打贏

2、藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是 A．秸稈就地焚燒，降低運輸成本 B．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電 C．對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染 D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn) 2．美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是 A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動 B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段 C．C60是一種新型的化合物 D．C60與12C是同位素 3．2016年IUPAC命名117號元

3、素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176Ts 4．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是 X Y Q Z A.Y的原子半徑比X的大 B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D．Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4 5

4、．下列化學用語表達正確的是 A．Na2O2的電子式：Na＋[········]2－Na＋ B．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯 D．用電子式表示氯化氫的形成過程：H·＋···―→H＋[····]－ 6．下列屬于吸熱反應(yīng)的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) B．鋁熱反應(yīng) C．稀硫酸與燒堿反應(yīng) D．生石灰與水反應(yīng) 7．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是 A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小 C．電池工作一段時間后，乙池溶液

5、的總質(zhì)量增加 D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡 8．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進行的快慢順序為 A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③ 9．羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g

6、)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等 C．H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化 D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存 10．我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。 下列說法不正確的是 A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100% B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂 C．①→②放出能量并形成了C—C鍵 D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 11．四種常見有機物的比例模型如下

7、圖所示。下列說法正確的是 A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色 B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵 D．丁為醋酸分子的比例模型 12．如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是 ①乙醇沸點低?、谝掖济芏缺人　、垡掖季哂羞€原性 ④乙醇是烴的含氧衍生物　⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng) A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④ 13．有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下圖所示：

8、 下列說法正確的是 A．若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2 B．可用分液漏斗分離MMA和甲醇 C．、OO均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng) D．MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種 14．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質(zhì)的是 A．纖維素 B．植物油 C．聚乙烯 D．蛋白質(zhì) 15．下列對有機物的描述不正確的是 A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求 B．淀粉的特征反應(yīng)是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍 C．在加熱條

9、件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色沉淀 D．硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì) 16．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等 B．將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 C．在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑 D．某同學設(shè)計了如下裝置制取無水MgCl2，裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體 17．實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下： 已知：Ⅰ.碘的熔點為11

10、3 ℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華； Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。 下列說法正確的是 A．操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出 B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－ C．操作④為過濾 D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行 必考部分答題卡 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 得分 答案 二、非選擇題(本題包括4小題，共49分) 18．(9分)請根據(jù)物質(zhì)在

11、生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。 (1)廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號)。 a．淺藍色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色 (2)檢驗?zāi)逞a鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號)。 a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN (3)電解氧化鋁時加入冰晶石的作用為________________。 (4)完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2__________________________________________________________

12、______________。 (5)常見的酸性鋅錳電池的負極材料為Zn，請寫出負極的電極反應(yīng)式：________________________________。 (6)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式：____________________________________。 19．(10分)Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。 ①金剛石和石墨?、贒和T?、?2C和13C?、躉2和O3 ⑤CH4和CH3CH2CH3　⑥CH2===CHCH3和CH2===CH2 ⑦CCH3HCH2CH3CH3和CH3(CH2)3C

13、H3　⑧CHClHCl和CClHHCl 同系物____________；同分異構(gòu)體____________。 Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如右圖所示，試回答： 籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。 Ⅲ.在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。 (1)曲線____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。 (2)該反應(yīng)達到限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。 20．(14分)H、C

14、、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。 (1)S在元素周期表中的位置為______________。 (2)上述元素中非金屬性最強的是______________(填元素符號)。 (3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是________(填字母代號)。 a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解 c．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol O2比1 mol S得電子多 d．H2O的沸點比H2S高 (4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應(yīng)的化學方程式為__________________________

15、______。 (5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。 ①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。 ②目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負極。 ③在1 L固定體積的密閉容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng)N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時間的關(guān)系如圖3所示，則 0～4 min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________。 21．(16分)實驗室制備1，2

16、－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示： 第一步：CH3CH2OHCH2===CH2＋H2O； 第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。 可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)： 有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1，2－二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/(g/cm3) 0.79 2.2 0.71 沸點/(℃) 78.5 132 34.6 熔點/(℃) －130 9 －116 請回答下列問題：

17、 (1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是____________(填字母代號)。 a．引發(fā)反應(yīng)　　　　　　　b．加快反應(yīng)速率 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成 (3)裝置B的作用是__________________。 (4)在裝置C中應(yīng)加入____________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。 a．水　　　　

18、　　　　　　b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 (5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。 (6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。 a．水　　　b．氫氧化鈉溶液　　　c．碘化鈉溶液　　　d．乙醇 (7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。 (8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是________________________________________________________________________。

19、 第Ⅱ卷　選考部分 一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個正確答案) 1．下列六個說法中，正確的有 ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大 ④已知： 共價鍵 C—C C===C C—H H—H 鍵能/(kJ·mol－1) 348 610 413 436 根據(jù)上表

20、數(shù)據(jù)可以計算出CH3(g)＋3H2(g)―→CH3(g)的焓變 ⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等 ⑥25 ℃、101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 2．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH4 CO(g)＋CuO(

21、s)===CO2(g)＋Cu(s)　ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2<0，ΔH4>0 C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH1 3．在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同濃度時的化學反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為 實驗編號 1 2 3 4 5 6 c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ？ 0.500 c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100

22、 0.150 0.200 ？ 0.400 v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152 A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1 C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1 4．苯可被臭氧分解，發(fā)生化學反應(yīng) 3OHOH，二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為OH3COCH3a、OHOCH3b、OHOHc，若鄰二甲苯(CH3CH3)進行上述反

23、應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是 A．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3 B．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1 C．產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2 D．產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶1 5．我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下所示。 下列說法不正確的是 A．過程i發(fā)生了加成反應(yīng) B．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO C．利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯 D．該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離 選考部分答題卡 題號 1 2 3 4

24、 5 得分 答案 二、非選擇題(本題包括4小題，共35分) 6．(6分)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80 ℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。 請回答下列問題： (1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是__________________________。 (2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為

25、KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)的化學方程式：______________________________。 (3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0 mL O2(標準狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)__________(用百分數(shù)表示，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后1位)。 7．(11分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，

26、可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。 已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。 (1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。 (2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)： ①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________； ②當淺黃色沉淀不再增多時，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為________________________

27、________； ③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)； ④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學方程式為________________________。 (3)制備Na2S2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。 8．(8分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))

28、通過如下方法制取。 已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。 ②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 金屬離子 Fe3＋ Al3＋ ZrO2＋ 開始沉淀時pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全時pH 3.2 5.2 8.0 (1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________。 (2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。 (3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是____

29、____；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。 (4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 9．(10分)2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球，新足球名為“Telstar 18(電視之星18)”，脫胎于1970年世界杯上經(jīng)典的“電視之星 (Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題，Telstar 18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)。 化合物A是合成三元

30、乙丙橡膠的重要中間體，可由B(C5H6)和C經(jīng)Diels－Alder反應(yīng)制得。已知最簡單的Diels－Alder反應(yīng)是＋，完成下列填空。 (1)寫出由B和C合成A的化學方程式：________________________________________________________________________， 該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。 (2)寫出與 互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。 分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件①______________； ②________

31、______________。 (3)已知：① CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3； ②CH3COOH； ③COOHCHO＋BrCH3CH3CHO。 利用所給信息，寫出實驗室由CH3制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物) 湖南師大附中2017—2018學年度高一第二學期期末考試 化學參考答案 第Ⅰ卷　必考部分 一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個正確答案) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C B

32、 D D C A C D C D C C C B B C D 二、非選擇題(本題包括4小題，共49分) 18．(9分)(1)b(1分) (2)c(1分) (3)降低氧化鋁的熔點(1分) (4)2CH3CHO＋2H2O(2分) (5)Zn－2e－===Zn2＋(2分) (6)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe(2分) 19．(10分)Ⅰ.⑤⑥(1分)?、?1分) Ⅱ.4(2分) Ⅲ.(1)Y(2分)　(2)60%(2分)　14∶11(2分) 20．(14分，每空2分)(1)第三周期第ⅥA族 (2)O (3)ab (4)CCl4＋4

33、Na4NaCl＋C(金剛石) (5)①H··H ··H ··H?、赼?、?.012 5 mol·L－1·min－1 21．(16分，每空2分)(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (2)d (3)安全瓶的作用 (4)c (5)下 (6)b (7)蒸餾 (8)溴的顏色完全褪去 第Ⅱ卷　選考部分 一、選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個正確答案) 題號 1 2 3 4 5 答案 A C C A C 二、非選擇題(本題包括4小題，共35分) 6．(6分，每空2分)(1)取少許最后一次洗滌液的濾液，滴入1～2

34、滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全 (2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag (3)91.0% 7．(11分)(1)d(1分) (2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3(2分) ②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(2分) ④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3(2分) (3)2∶1(2分)　Na2S溶液(2分) 8．(8分)(1)ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2O(2分) (2)H2SiO3(或H4SiO4)(1分) (3)5.2～6.2(1分) ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋(2分) (4)2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O(2分) 9．(10分)(1)(2分) 加成反應(yīng)(1分) (2)(2分) ①Br2/光照 (1分)　②Br2/Fe(或Br2/FeBr3)(1分)(后兩空答案順序可顛倒) (3)(3分)