山西省太原市 高一下學(xué)期4月階段性檢測化學(xué)Word版含答案

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1、 太原五中2017～2018學(xué)年度第二學(xué)期階段性檢測 高 一 化 學(xué) 出題人：王建國 校對人:王磊、王燕（2018.4） 說明：本試卷為閉卷筆答，做題時(shí)間90分鐘，滿分100分。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、選擇題（本大題包括20小題，1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．能源是人類社會(huì)發(fā)展的支撐，下列相關(guān)說法正確的是 A．能源可分為一次能源和二次能源 B．潮汐能屬于清潔能源，應(yīng)在全國推廣 C．開發(fā)利用新能源可以“

2、先污染再治理” D．化石燃料應(yīng)盡可能大量開采利用 2．3H、14C、14N、16O、32S等在科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛，下列針對它們的說法正確的是 A．14C和14N互為同位素 B．3H的核外電子比2H多一個(gè) C．16O和32S原子核內(nèi)的中子數(shù)相等 D．等物質(zhì)的量的14N216O和14C16O2所含質(zhì)子數(shù)相等 3．目前科學(xué)家對化學(xué)鍵的研究已日趨深入，下列觀點(diǎn)中正確的是 A．極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質(zhì)中 B．共價(jià)化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵 C．離子化合物中一定含有離子鍵可能含有極性鍵 D．金屬元素和非金屬元素之間形成的均為離子鍵 4．下列化學(xué)用語表示正確

3、的是 A．質(zhì)量數(shù)為11的硼原子： B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．N2的電子式： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O 5．根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是 A．第VIII族是包含元素種類最多的族 B．第VIA族元素形成的化合物種類最多 C．每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素 D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素 6．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是 A．生石灰投入水中 B．氯化氫氣體通入水中 C．冰融化成水

4、 D．高錳酸鉀固體受熱分解 7．下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是 A．鉀與水的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) C．酒精的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) 8．CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有關(guān)CaH2的說法正確的是 A．其中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1 B．其中既含離子鍵又含非極性鍵 C．其中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià) D．與水反應(yīng)時(shí)，CaH2中的氫元素既被氧化也被還

5、原 9．下列各組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是 A．MgCl2、KOH B．AlCl3、HCl C．H2O2、CS2 D．CaO2、CaCl2 10．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的下列敘述正確的是 A．若A(s)=B(s)為放熱反應(yīng)，則A比B穩(wěn)定 B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 C．同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下發(fā)生時(shí)可能放熱也可能吸熱 D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 11．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 A．氫氧化銫(CsOH)為強(qiáng)堿 B．砹

6、單質(zhì)(At2)為有色固體，HAt不穩(wěn)定 C．碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體 D．硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定 12．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是 A．78 g Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)均為2NA B．4.48 L NH3中含有0.6NA個(gè)N－H鍵 C．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 13．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是 A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族 B．若D－核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族 C．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)一定相差8 D．位于

7、同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，乙的原子序數(shù)一定為x+2 14．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是 A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B．Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 15．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列判斷正確的是 ①a－b＝m－n　 ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d　 ③元素的非金屬性Z＞R　 ④元素最高價(jià)氧化

8、物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y A．①②③　　　　 B．①③④ C．②③④ D．①②④ 16．核電荷數(shù)小于18的某元素L，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1。下列有關(guān)L的說法中錯(cuò)誤的是 A．L原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1 B．L可能形成化學(xué)式為KLO3的鹽 C．L的單質(zhì)均具有毒性和顏色 D．L能與某些金屬元素形成離子化合物 17．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ能量，斷裂1 mol N≡N吸

9、收942 kJ能量，下列說法正確的是 A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002 kJ能量 C．1 mol N4轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收882 kJ能量 D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化 18． X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．X與Y形成的化合物具有兩性 B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

10、R＞Z D．簡單離子的半徑：R＞X＞Y 19．右圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化時(shí)需克服離子鍵 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性 20．化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化如圖所示(△E為能量變化值，a、b、c均為

11、正值)。下列相關(guān)說法正確的是 A．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．1mol N+3mol H中的總能量等于1mol NH3中的能量 C．1mol NH3(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol NH3(g)需要吸收c kJ能量 D．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量變化值為a+b 二、填空題（本大題共3小題，共26分） 21．（9分）晉朝人常璩在《華陽國志》里有這樣一段話：臨邛縣“有火井，夜時(shí)光映上昭。民欲其火，先以家火投之。頃許如雷聲，火焰出，通耀數(shù)十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行終日不滅也……”，請回答下列問題。 （1）話中描述的物質(zhì)是一種最簡單有機(jī)物??甲烷，其分子

12、的結(jié)構(gòu)式為 。 （2）寫出“頃許如雷聲，火焰出”涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （3）下列有關(guān)甲烷的說法正確的是 （填選項(xiàng)字母）。 A．它屬于化石能源 B．它的分子中含有非極性鍵 C．它的分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．（2）中反應(yīng)發(fā)生時(shí)伴隨有舊極性鍵的斷裂和新極性鍵的形成 （4）甲烷不僅可以直接用來燃燒，還是重要的化工原料，它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣（CO和H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)得到的水煤氣中CO和H2的質(zhì)量比為 。 22．（9分

13、）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。請回答下列問題。 （1）寫出元素符號(hào)：乙 丁 。 （2）甲、丙兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，其電子式為 。 （3）下列有關(guān)與丙同主族的金屬元素的敘述中，錯(cuò)誤的是 （填選項(xiàng)字母）。 A．各元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成相應(yīng)的過氧化物 B．隨電子層數(shù)增加，各元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 C．各元素

14、單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成氫氣 D．各元素單質(zhì)均能保存于煤油中 （4）乙和丁形成的化合物的類型是 化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示其形成過程： 。 23．（8分）①~⑩為短周期元素，其常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題。 （1）④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)? （填離子符號(hào)）。 （2）由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為 。 （3）②的簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應(yīng)，所得產(chǎn)物

15、中包含的化學(xué)鍵類型為 。 （4）⑧、⑩的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 ＞ （填化學(xué)式）。 （5）寫出⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式： 。 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共24分） 24．（12分）某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。請幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 （1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A。 實(shí)驗(yàn)步驟和操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋 ①取少量A

16、于試管中，加入足量稀硫酸 固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B 硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產(chǎn)物A是 （填化學(xué)式） ②將B通入足量水中 得到無色溶液C ③向①的試管中加入KSCN溶液 溶液無明顯變化 ④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上 產(chǎn)生黃綠色氣體 反應(yīng)生成氯氣 ⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中 鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液 觀察到 （填現(xiàn)象） （2）綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論， （填

17、“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，理由是 。 （3）某同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）驗(yàn)證氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素。 （4）某同學(xué)認(rèn)為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，他的觀點(diǎn) （填“正確”或“錯(cuò)誤”），原因是

18、 。 25．（12分）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并開展研究（部分夾持裝置已略去）。 （1）當(dāng)將A慢慢滴入甲瓶后，觀察到甲瓶上的氣球慢慢鼓起，則A和B分別可能是下列組合中的 （填選項(xiàng)序號(hào)）。 ①稀硫酸和NaHCO3溶液 ②濃硫酸和NaOH溶液 ③NaCl溶液和KNO3溶液 ④蒸餾水和NH4NO3固體 （2）將少量C慢慢推入乙瓶。 ①若觀察到乙瓶內(nèi)的氣球慢慢鼓起，且C為蒸餾水，則氣體D可能為 （任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。 ②若C為O2，氣體D為

19、NO，則能觀察到乙瓶中的現(xiàn)象是 。 （3）若他們利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①將水滴入試管后能觀察到的現(xiàn)象為 ，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量____________(填“高”或“低”，下同)，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量________于生成物化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量。 ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中能量的主要轉(zhuǎn)化形式為 。 高一化學(xué)參考答

20、案 一、選擇題（本大題包括20小題，1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分。) 題 號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 A D C B D C B A B B D C B D A C D D D C 二、填空題（本大題共3小題，共26分） 21．（9分） （1）（1分） （2）CH4+2O2 CO2+2H2O（2分） （3）AD（2分） （4）CH4+H2O CO+3H2（2分） 14：3（

21、2分） 22.（9分） （1）Ca（1分） Cl（1分） （2）（2分） （3）AD（2分） （4）離子（1分） （2分） 23．（8分） （1）Cl-＞F-（1分） （2） （1分） （3）離子鍵（1分） 極性鍵（1分） （4）HClO4＞H3PO4（2分） （5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分） 三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共24分） 24．（12分） （1）FeS（1分） 溶液出現(xiàn)血紅色（1分） 2Fe+3Cl22FeCl3（2分） （2）能（1分） 氯氣能將鐵氧化到+3價(jià)，而硫只能將鐵氧化到+2價(jià)，

22、說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，故而證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素（2分） （3）Cl2+H2S=2HCl+S↓（2分） 能（1分） （4）錯(cuò)誤（1分） 應(yīng)比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱（1分） 25．（12分） （1）①②（2分） （2）①HCl（合理即可）（1分） ②氣體顏色逐漸變?yōu)榧t棕色，氣球無明顯變化（2分） （3）①U形管內(nèi)紅墨水左邊液面低于右邊（1分） 放熱（1分） 高（1分） 低（1分） ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分） 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（1分） （以上答案合理即可）