福建省泉港區(qū) 高一上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案

《福建省泉港區(qū) 高一上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省泉港區(qū) 高一上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 泉港一中2017-2018學(xué)年上期期末質(zhì)量檢測 高一化學(xué)科試卷 考試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108 一、選擇題（每小題只有一個正確答案,第1-10題每小題2分，第11-18題每小題3分） 1. A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，其陽離子An+核外共有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（ ） A．2（x－n） B．2（x＋n） C．2x D．n＋2＋x 2．下列敘述正確的是( )

2、 A.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別存在丁達(dá)爾效應(yīng) B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液 C.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因為碘在乙醇中的溶解度較大 D.容量瓶除了能用做配制溶液外,還能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 3．下列敘述中錯誤的是（ ） A.金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì) B.瑞典的舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣,英國的戴維確認(rèn)了氯氣是由一種元素組成的 C.德國化學(xué)家維勒研究尿素的合成,揭開了人工合成有機物的序幕 D生鐵的含碳量為003%~2%,將生鐵進一步煉制,可以得到用途更廣泛的鋼(含碳量2%~4.5%) 4．一定條件下,

3、鈉能跟二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng):4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反應(yīng)不能說明的 是( ) A.鈉表現(xiàn)出強還原性 B.二氧化碳是酸性氧化物 C.金屬鈉熔點較低 D.二氧化碳也能起助燃作用 5．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含氧原子個數(shù)約為（ ） A.1×6.02×1023 B.2×6.02×1023 C.3×6.02×I023 D. 4×6.02×I023 6．下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．

4、H+、Ca2+、NO3－、CO32－ B． Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．H+、Na+、AlO2－、K+ D．NH4+、K+、OH－、NO3－ 7. 下列說法錯誤的（　?。? A．電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉. B．電解熔融氯化鎂制金屬鎂 C．氧化鐵與一氧化碳高溫反應(yīng)煉鐵 D. 工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒的方法制取鹽酸 8.已知如下反應(yīng):2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑ +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有關(guān)上述反

5、應(yīng)的結(jié)論正確的是( ) A.上述兩個反應(yīng)是矛盾的 B.氧化性:濃H2SO4>I2>稀H2SO4 C.氧化性:l2>濃HSO4>稀H2SO4 D.無法比較濃H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性 9．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是（　?。? A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) B．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾 C．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器 D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng) 10．下列對物質(zhì)的用途描述中錯誤的是（ ） A.

6、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性 B. 明礬可以消毒殺菌常用于凈水 C. 氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 D .鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA B．與足量氯氣充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 C．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋ D．11.2 L氮氣中含NA個氮原子[來 12．下列敘述正確的是（ ） A．某溶液中加入氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則原溶液

7、一定含有SO42－ B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32－ C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變?yōu)檠t色，則說明溶液中一定含有Fe3+ D．用試管取某溶液少許,加入氫氧化鈉的稀溶液，將濕潤的pH試紙靠近試管口，pH試紙顏色不變，則溶液中不含NH4+離子 13．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（ ） A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液 C．

8、分離沸點相差較大的互溶液體混合物 　D．分離互不相溶的兩種液體 14.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是( ) A．H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B．Na+、Mg2+、Al3+ 、H+ C．H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D．H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+ 15．下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液: H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4

9、↓＋H2O B．往NaOH中通入過量CO2： CO2＋2OH－=CO32-＋H2O C．含溶質(zhì)1mol的FeBr2溶液中通入 1molCl2: 2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl- D．實驗室用過量NaOH溶液處理Cl2尾氣: Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 16．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol PbO2反應(yīng)所需 Cr3＋的物質(zhì)的量為（ ） A．1.0 mol B．0.75 mol C．2/3 mol D．1.5

10、mol 17．下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（ ） A B C D Y FeCl3 Fe2O3 CuCl2] CO2 W CuCl2 Al2O3 FeCl2 MgO 18．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( ) A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅 C．燒杯中鐵、銅都無 D

11、．燒杯中鐵、銅都有 二、非選擇題（56分） 19．（12分） （1）寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： _________ （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑8H2O，15.8g KMnO4 與100mL12mol/L充分 反應(yīng)，固體完全溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為 L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個， 若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體 g。 （3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶

12、液，取出10mL于錐形瓶中，溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為 mol/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH)2的體積為 mL。 20．（12分） I、有X、Y、Z、W四種化合物，其中X常用作焙制糕點所用的發(fā)酵粉，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味的氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 （1）W的化學(xué)式是 ； （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是： _________ ； II、某混合物，含有、和，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的

13、物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問題： （1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出、所含物質(zhì)的化學(xué)式： 固體__________、溶液______________________________ （2）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。 （3）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________________ 21. (10分)鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用十分廣泛,在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。特制的純凈的四氧化三鐵

14、可用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料,在自然界中存在的磁鐵礦,其主要成分就是Fe3O4。高鐵酸鹽(如高鐵酸鉀:K2FeO4)可作為新一代水處理劑,其制備方法如下:將Na2O2和FeSO4按物質(zhì)的量之比3:1的比例依次投入密閉反應(yīng)器中,在氮氣流中于700℃下反應(yīng)一小時得到Na2FeO4粉末,將其溶于NaOH溶液,快速過濾。濾液轉(zhuǎn)移至另容器中,加入等物質(zhì)的量的KOH固體,析出K2FeO4晶體。過濾后用95%乙醇洗滌,真空干燥得成品K2FeO4 (1)用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成 ______________ (2)Fe3O4能與稀硫酸反應(yīng)生成兩

15、種鹽,驗證反應(yīng)后溶液中含有Fe3+所用的試劑是 (填寫編號):驗證反應(yīng)后溶液中還含有Fe2+所需要的試劑是 (填寫編號)。 可供選擇的試劑有: ①氯水；②高錳酸鉀溶液；③硫氰化鉀溶液；④稀硫酸 ；⑤NaOH溶液 (3)在酸性條件下,用綠色試劑H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________ (4)K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定,會產(chǎn)生一種無色無味的氣體,反應(yīng)如下。請完成并配平離子反應(yīng)方程式 ( )H++( )FeO42- ===( )Fe3++(

16、 ) +( )H2O (5)在K2FeO4制備過程中選擇的洗滌劑是95%乙醇,該洗滌操作的過程是_______________ 22．（10分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗： 實驗1 ①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀； ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g 實驗2 ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

17、 ④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g 根據(jù)實驗回答下列問題： （1）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示） _____________________________________________________ （2）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：_________________________ （3）若實驗需要250mL 0．1mol/LNaOH溶液 ①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_____________、___________ ②下列有

18、關(guān)配制過程中說法錯誤的是 （填序號）。 A. 用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶 C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容 E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低 （4）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為 g 23．（12分） I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br－、Ba2+、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作： a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼

19、燒，火焰呈黃色； b．溶液中通入氯氣，無氣體放出，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，加入CCl4溶液，下層溶液為橙紅色 c．另取溶液逐滴加入過量Ba(OH)2溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解。 試填寫下列空白： （1）原混合液中一定不存在的離子是 ；可能存在的離子是 ； （2）寫出步驟b反應(yīng)的離子方程式 ； （3）寫出步驟c沉淀溶解的離子方程式 。 II、Mg、Al混合物共0.4mol,用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況

20、下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，請計算： （1）求該混合物中Mg的物質(zhì)的量 mol （2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為 ml. 泉港一中2017-2018學(xué)年上期期末質(zhì)量檢測 高一化學(xué)科試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（每小題2分，共44分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B D C D B

21、A B C 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A A C D B D C A A 二、非選擇題（共56分） 19.（12分） 通電 （1） 2NaCl + 2H2O======2NaOH + H2↑ +Cl2↑ （2分） （2）5.6；0.5NA(或3.01×1023)；157.85 （每空2分） （3）1.2 ；12 （每空2分） 20.（共12分）

22、 I、（1）CO2 （2分） （2）HCO3—+OH—==H2O+CO3— （2分） II （1）Al2O3 ?。?分） K2SO4、NH3.H2O、（NH4）2SO4 （2分，答對2個給1分） （2）CO2+NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 （2分

23、） （3）生成紅褐色沉淀 （2分） 21. （10分） (1)FeO·Fe2O3 （2分） (2)③ 、② (各1分) (3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (2分) 4)

24、(20)H++(4)FeO42-=(4)Fe3++(3)O2+(10)H2O (2分) (5)往漏斗中加95%的乙醇溶液至剛好淹沒沉淀,靜置,待濾出后,重復(fù)2-3次 (2分) 22．（10分） （1）2Fe3++Fe=3Fe2+ （寫化學(xué)方程式或離子方程式均可，下同） （2分） （2））Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 （2分） （3））①玻璃棒 250ml容量瓶

25、 （各1分） ②BD (2分) （4）5.08 （2分） 23．（12分） I、（1）CO32-、Ba2+；K+ （每空2分） （2）Cl2 +2Br- =2Cl- +Br2 （2分） （3）Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O （2分） II、（1）0.2mol （2分） （2） 250ml （2分）