2018-2019年高中化學 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產生活中的含氮化合物 第2課時 氮肥的生產和使用課件 蘇教版必修1.ppt

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1、第2課時 氮肥的生產和使用,,專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,1.掌握氨及銨鹽的性質和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別。 2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義。,常用氮肥：,46.7%,含氮量最高的氮肥(有機物),17.7%,易分解，施用時深埋,35%,易爆，結塊不可用鐵錘砸,21.2%,26.2%,長期使用會使土壤酸化、板結,銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用,1.工業(yè)合成氨的化學方程式為_______________________，德國化學家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學獎。 2.NH3是無色、有刺激性氣味、______溶于

2、水的氣體，常溫時，1體積水大約溶解700體積的氨氣。氨易液化，工業(yè)上可使用液氨作_______劑。,極易,制冷,3.氨氣與水反應的化學方程式是______________________，氨水顯弱堿性的原因是_________________________ (用電離方程式表示)。 4.氨氣分別與濃鹽酸、硫酸反應的化學方程式為___________________、_____________________________。 5.實驗室加熱氯化銨與熟石灰制氨氣的化學方程式為_________________________________________________。 6.常見的銨鹽都是白

3、色、_____溶于水的晶體，受熱易分解，能與堿反應放出_________。,NH3＋HCl===NH4Cl,2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4,易,氨氣,1.氨水顯弱堿性的主要原因是( ) A．通常狀況下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3H2O電離出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量電離 D．氨本身的堿性弱,B,2.檢驗氨氣是否收集滿的方法是( ) A．聞到有氨氣逸出 B．棉花被氣體沖出 C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現試紙變藍 D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現試紙變紅 解析：NH3是唯一一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，用它可以檢驗NH3的存在。,C

4、,3.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后 ( ) A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗 B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性 C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液 D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗 解析：檢驗銨鹽的方法是把NaOH溶液加到某物質的固體或溶液里，加熱后產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質是銨鹽。,D,感悟導引 1.判斷下列說法是否正確： (1)可用向上排空氣法收集氨氣( ) (2)可以加熱分解氯化銨制備氨氣( ) (3)可用濃硫酸干燥氨氣( ),氨氣的實驗室制法,,,,3.凈化裝置：盛有堿石灰或NaOH固

5、體的干燥管(或U形管)。 4.收集方法：只能用向下排空氣法。 5.尾氣吸收：棉花用稀硫酸浸濕，吸收氨氣，防止多余的氨氣逸出，污染空氣。 6.驗滿方法 (1)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，若試紙變藍，則說明氨氣已收集滿。 (2)用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若產生白煙，則說明氨氣已收集滿。,(2014常州高一質檢)實驗室制氨氣常用以下兩種方法：①用Ca(OH)2和NH4Cl固體反應制??；②用固體生石灰與濃氨水混合制取。請回答下列問題： (1)寫出方法①的化學方程式：________________________________________________。 (2)方法②能制取氨氣的原

6、理是_______________________________________________________________________________________________________。 (3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是_________________________________________________。,生石灰與水反應放出大量的熱使混合物溫度升高導致濃氨水中的NH3揮發(fā)出來,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看是否變藍,(4)通常用于證明NH3極易溶于水的實驗是___________；氨水顯堿性的原因是_________________________

7、______。 (5)發(fā)生裝置如上圖，方法①應選用________，方法②應選用________(填標號)。,噴泉實驗,A,B,[解析] 根據NH3的制備原理選擇合適的裝置。NH3是一種堿性氣體，易溶于水可形成噴泉。方法②產生NH3的原因是CaO與H2O反應生成Ca(OH)2同時放出大量熱，使溶液溫度升高，放出NH3。,[規(guī)律方法] (1)收集氨氣的試管口放一團棉花的作用：防止氨氣和空氣發(fā)生對流，提高氨氣的純度。 (2)不能用濃硫酸、P2O5干燥氨氣，也不能用無水CaCl2干燥氨氣，濃硫酸、P2O5分別與氨氣反應生成相應的鹽，CaCl2與NH3發(fā)生反應：CaCl2＋8NH3===CaCl28

8、NH3。 (3)不能用NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl，NH4NO3受熱可能發(fā)生爆炸，NH4HCO3受熱分解產生CO2，而使制得的氨氣不純。 (4)不能用NaOH、KOH代替熟石灰，因為NaOH、KOH易潮解而使反應物板結，而且在加熱時對試管有較強的腐蝕性，易使試管破裂。,解析：此氣體要符合3個條件：①可用固體干燥劑干燥；②可用排氣(此氣體密度比空氣小)法收集；③該氣體在水中的溶解度大而且能用水吸收。符合這3個條件的氣體為NH3。,D,感悟導引 2.判斷下列說法是否正確： (1)銨鹽與氫氧化鈉溶液共熱可產生氨氣( ) (2)二氧化碳氣體在水中溶解度不大，所以二氧化碳氣體不能做噴泉實

9、驗( ) (3)產生噴泉的原因是氣體溶于液體中而產生壓強差( ),銨鹽的檢驗和噴泉實驗,√,,√,2.噴泉實驗 (1)噴泉實驗原理：容器內外形成較大的壓強差，在壓強差作用下，液體迅速流動，通過帶尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。 (2)用NH3做噴泉實驗成功的關鍵：①氨氣、燒瓶要干燥；②裝置氣密性好；③氨氣的量要充足。 (3)常見能形成噴泉的氣體及液體,酸性氣體(HCl、H2S SO2、CO2),堿性氣體(NH3),水溶性大的氣體HCl、NH3,Cl2,NaOH溶液,水或鹽酸,水,NaOH溶液,(1)圖甲為中學化學中常見的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組

10、合中不能形成這樣的噴泉的是________。 A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液,B,(2)某實驗小組積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后能產生噴泉的是________。 A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀H2SO4 D．NH4HCO3與稀鹽酸 (3)比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉的原理分析，圖甲是________(均填“增大”或“減小”)上部燒瓶內的氣體的壓強，圖乙是________下部錐形瓶內的氣體的壓強。,D,減小,增大,[解析] 第

11、(1)小題四個選項中，A、C、D均是中學化學中學生熟悉的“噴泉”實驗適用試劑，而只有B項，由于O2在水中的溶解度太小，故不能形成足夠的壓強差，不能形成噴泉，所以答案為B。第(2)小題與第(1)小題相比，在原理上既有相似之處又有不同之處，相似之處是均可以通過一定的壓強差形成噴泉，不同之處是圖甲是通過減小燒瓶內氣體的壓強形成壓強差，而圖乙是通過增大錐形瓶內氣體的壓強形成壓強差，分析四個選項，只有D能產生大量的CO2氣體，使錐形瓶內氣體的壓強明顯增大，從而將液體壓入燒瓶產生噴泉，故答案為D。圖甲是因為燒瓶內氣體壓強突然減小產生壓強差形成“噴泉”，圖乙則相反，是因為下部錐形瓶內氣體的壓強增大產生壓強差

12、形成“噴泉”。,2.如圖裝置，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，不能形成噴泉的是(已知CuS是難溶于水的黑色物質)( ) A．CO2(NaHCO3溶液) B．NH3(H2O中含酚酞) C．H2S(CuSO4溶液) D．HCl(AgNO3溶液) 解析：CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成噴泉；NH3極易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O部分發(fā)生電離生成OH－，酚酞變紅；H2S和CuSO4反應生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3溶液發(fā)生反應生成白色沉淀。,A,1.氨與揮發(fā)性酸相遇產生白煙，氨遇濃硫酸無白煙產生。 2.氨氣是非電解質；氨水是混合物，既不是電解質，也不是非電解質。 3.氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，可用堿性干燥劑堿石灰、固體氫氧化鈉或生石灰干燥。 4.多余氨氣氣體的吸收：用稀H2SO4浸濕的棉花堵在管口或用如右圖裝置吸收。 5.氨氣溶于水，生成NH3H2O，氨水濃度越大，密度越小。計算氨水物質的量濃度時溶質仍視為NH3。,