湖南師大附中 高一下學期末考試 化學 Word版含答案

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1、 湖南師大附中2015－2016學年度高一第二學期期末考試化學－(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加) 題　　答　　要　　不　　內(nèi)　　線　　封　　密 　號位座____________　號場考____________　號　學____________　名　姓____________　級　班____________　級　年 (這是邊文，請據(jù)需要手工刪加) 湖南師大附中2015－2016學年度高一第二學期期末考試 化　學 (時量：第一部分60分鐘，第二部分30分鐘) (分數(shù)：第一部分100分，第二部分50分) 得分：____________ 可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1　C～

2、12　O～16　Na～23　S～32　Fe～56 I～127 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一部分：必做題(100分) 一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意) 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化 B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 C．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物 D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 2．下列說法正確的是 A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

3、和還原性從左到右依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 3．關(guān)于烷烴的敘述不正確的是 A．分子式符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴 B．烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應 C．正戊烷的熔沸點比乙烷的高 D．烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化 4．下列說法正確的是 A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率 B．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值 C．同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同 D

4、．化學反應速率的單位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s) 5．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是 A．A和B的原子序數(shù)之差為8 B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8 C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3 D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11 6．根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是 編號 事實 結(jié)論 A 不存在兩種鄰二甲苯 苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu) B 最簡式相同的烴 要么是同系物要么是同分異構(gòu)體 C 質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水 甲、乙兩種分子中，各

5、元素的原子個數(shù)比一定相同 D 甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu) 甲和乙一定是同分異構(gòu)體 7.下列說法正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應 C．丙烯所有原子可能在一個平面上 D．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷 8．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198　P—O：360　O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為 A．釋

6、放1638 kJ的能量 B．吸收1638 kJ的能量 C．釋放126 kJ的能量 D．吸收126 kJ的能量 9．下列關(guān)于有機物的說法正確的是 A．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì) B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應 C．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同 10．下列關(guān)于苯的敘述正確的是 　 A．反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層 B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰為淡藍色 C．反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物 D．反

7、應④中1 mol苯最多與6 mol H2發(fā)生加成反應 11．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有 A．H2和CO2 B．H2O和CO2 C．H2和CH3OH D．CO和CH3OH 12．甲苯的一氯代物共有(　　)種 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 13．0.1 mol某烴在20 L(標況)過量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應增重15 g，剩余氣體為14.4 L(標況)，則該烴為 A．C2H6 B．C3H6

8、 C．C4H8 D．C5H10 14．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是 A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵 B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B) C．往1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡 D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個電子

9、 答題卡 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非選擇題(共58分) 15．(12分)(1)有以下各組微?；蛭镔|(zhì)： A．正丁烷和異丁烷　B．金剛石、石墨和C60　C．冰和干冰　D．35Cl和37Cl　E．NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有______(填編號，以下同)；互為同素異形體的有________。 (2)現(xiàn)有：①干冰　②金剛石?、跱H4Cl?、躈a2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學

10、鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。 (3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1。 16．(12分)“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A，A是氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。 (1)A的分子式是____

11、______________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。 (2)寫出反應②的化學方程式： ________________________________________________________________________。 寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖。 上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是__________。

12、 A．①蒸餾；②過濾；③分液 B．①分液；②蒸餾；③結(jié)晶、過濾 C．①分液；②蒸餾；③蒸餾 D．①蒸餾；②分液；③分液 (4)滿足與C互為同系物，且相對分子質(zhì)量比C大56的分子的同分異構(gòu)體有__________種。 17．(16分)A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。 (1)C元素在元素周期表中的位置是____________；寫出BC2的結(jié)構(gòu)式_____

13、_____。 (2)C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示) (3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g)BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。 A．增加B單質(zhì)的量，反應速率加快 B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快 C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡 D．2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%

14、 E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應達到平衡 (4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為： ________________________________________________________________________。 (5)寫出D的單質(zhì)與乙醇反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (6)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：_____

15、___________________________________________________________________。 18．(18分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下： (1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。 A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸 C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸 D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 (2)制備鈉

16、單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于

17、水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置： ①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。 ②C中液體的顏色為__________________。 ③D裝置的作用是__________________。 (5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的__________。(填選項) A. B. C. D. 第二部分：選做題(50分) 一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題

18、3分，共18分) 1．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ B．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶 D．在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全 2．煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應： CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0?、?/p>

19、 CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0?、? 現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol 0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 70 min 1 b c d 6 下列有關(guān)說法錯誤的是 A．a(chǎn)＝30，b＝1.5 B．c＝25，d＝4.5 C．前30 min內(nèi)，反應①的平均反應速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1 D．后40 min內(nèi)，反應②的

20、平均反應速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1 3．某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0 g該有機物與足量鈉反應放出0.2 g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有 A．2種 B．3種 C．4種 D．6種 4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是 A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02

21、 mol離子 5．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是 A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2 B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol D．Y可以是葡萄糖 6．在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaO

22、H溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是 A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1 二、非選擇題(共32分) 7．(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題： (1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所

23、含的化學鍵類型屬于______________。 (2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與 D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為： ________________________________________________________________________。 (3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為： ________________________________________________________________________。 (4)可逆反應2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個密閉容

24、器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)＝v(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”)。 8．(12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛。 (1)下列關(guān)于化合物Ⅰ的說法，正確的是__________。 HOCHCHCOOCH2CH2HOⅠ A．可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應 B．化合物Ⅰ含有5種官能團 C．1 mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應 D．能與溴發(fā)生取代和加成

25、反應 (2)下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。 ①2CH3CHCH2＋2ROH＋2CO＋O2 　　　 Ⅱ 2CH3CHCHCOOR＋2H2O 　　　　　　　　　 Ⅲ 化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為： ________________________________________________________________________； 反應類型是__________。 (3)3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： CH3＋COCH3ACHOBCH3DCHCHCOOHE 已知：HCHO＋CH3CHOC

26、H2＝CHCHO＋H2O ①B中官能團的名稱為__________。 ②E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。 ③試劑C可選用下列中的__________。 a．溴水 b．銀氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2懸濁液 ④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為： ________________________________________________________________________。 9．(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標準 GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

27、 碘含量(以I計) 20～50 mg/kg 分裝日期 分裝企業(yè) (1)I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。 ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入適量Na2SO3稀溶液； c．分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是________________

28、____________________________________________________。 (2)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。 某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全； c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。 ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。 ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______

29、________mol。 ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。 湖南師大附中2015－2016學年度高一第二學期期末考試化學參考答案－(這是邊文，請據(jù)需要手工刪加) 湖南師大附中2015－2016學年度高一第二學期期末考試 化學參考答案 第一部分：必做題 一、選擇題(共42分，每小題只有一個選項符合題意) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B C D A B A D C D C D A

30、二、非選擇題(共58分) 15．(12分，每空2分) (1)A　B (2)①?、邸? (3)50%　2 16．(12分，每空2分) (1)C2H4?、? (2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)C (4)8 17．(16分，每空2分) (1)第二周期第ⅣA族　O＝C＝O (2)O2－>Na＋ (3)0.05 mol/(L·min)　CE (4)CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O (5)2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ (6)8Na2O2＋4FeCl2＋10

31、H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑ 18．(18分，每空2分) (1)BC (2)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (3)提高溴的富集程度　Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 (4)①冷凝管　甲?、谏钭丶t色或紅棕色?、畚瘴矚? (5)C 第二部分：選做題 一、選擇題(共18分，每小題只有一個選項符合題意) 題號 1 2 3 4 5 6 答案 D C B D C B 二、非選擇題(共32分) 7．(10分，每空2分) (1)S2－＞O2－＞Na＋　共價鍵和離子鍵 (2)2Al＋2OH－＋2H2O

32、===2AlO＋3H2↑ (3)H2－2e－＋CO===CO2＋H2O　 (4)＜ 8．(12分，除標注外，每空2分) (1)CD (2)CH3CHCHCOOR＋NaOH CH3CHCHCOONa＋ROH 水解反應(取代反應)(1分) (3)①碳碳雙鍵、醛基(1分) ②CH3CHCHCOOCH3 ③b、d ④nCH3CHCHCHOCH3CHCHCHO 9．(10分，每空2分) (1)①I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置 (2)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色 ②1.0×10－5 ③(4.23代替4.2也給分)