福建省泉州市泉港區(qū) 高一下學期期末考試化學Word版含答案

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1、 泉港一中2017-2018學年下學期期末考試 高一年級化學科試題 （考試時間：90分鐘 總分100分） 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共46分） 1．下列過程前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是（ ） A．煤的干餾、石油的裂化 B．石油的分餾、硫酸銅晶體遇濃硫酸失去結晶水 C．煤的液化、碘的升華 D．煤的氣化、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

2、2．下列說法錯誤的是（ ） A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成 B．含有共價鍵的化合物必是共價化合物 C．含有離子鍵的化合物必是離子化合物 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物 3．下列物質中， 屬于電解質的是（ ） A. 濃硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl :O:H ¨ ¨ 4．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ） 　　　 A．羥基的電子式為： B．HClO的結構

3、式：H—Cl—O C．丙烷分子的比例模型： D． S2－的結構示意圖： 5．下列大小比較全都正確的是（ ） 　A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl B．穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 還原性： HF < H2O < NH3< CH4 C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金屬性：Cs>K>Mg>Na D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C 6．下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成一種一氯代烴的是（ ） 7．糖類、脂肪和蛋

4、白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（ ） A．植物通過光合作用將CO2轉化成葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程 B．油脂屬于酯類化合物，油脂的水解反應叫皂化反應 C．淀粉與纖維素互稱為同分異構體 D．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應 8、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（ ） ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯環(huán)中碳碳鍵均相同 ③苯的鄰位二氯取代物只有一種 ④苯的對位二氯取代物只有一種 ⑤ 在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷 A．②③④⑤ B．①②③④

5、 C．①②③ D．①②④⑤ 9．有機化合物可能發(fā)生的化學反應有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代 A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④ 10．目前，科學界擬合成一種“二重構造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶進“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子的說法中錯誤的是(　　) A．是一種新型化合物 B．晶體屬于分子晶體 C．是兩種單質組成的混合物 D．相對分子質量為2 4

6、00 11．某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘，冷卻；在冷卻后的溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸騰，但沒有觀察到磚紅色沉淀。其原因是 A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖 C．加熱時間不夠 D．煮沸后的溶液中沒有加堿中和作催化劑的硫酸 12．下列過程因發(fā)生取代反應而產生的是 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．將苯、濃硫酸、濃硝酸混合后在50℃—60?℃?水浴中加熱 C．將苯加

7、入溴水中，振蕩后水層接近無色 D．液態(tài)植物油與氫氣反應生成固態(tài)物質 13．下列分子中所有原子的最外層均為8電子結構的是（ ） A．NCl3 B．H2S C．BeCl2 D．PCl5 14．除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是 A．乙醇（乙酸） KOH溶液 分液 B．乙烯（SO2） KMnO4溶液 洗氣 C．乙烷（乙烯） H2（催化劑） 催化加氫 D．乙醇（水） CaO 蒸餾 15．NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使

8、其成為“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。下列各組物質中，不能生成NO的是（ ） A． NH4Cl +NaOH B． N2 + O2 C．Cu + HNO3(稀) 　　 D．NO2 + H2O 16．下列說法不正確的是 A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產生氨氣 B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解 C．將二氧化硫通入溴水，溴水退色后加熱不能恢復原色 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 17．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

9、(　　) A．原子半徑：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 18．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A．Na＋、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K＋、NH4＋、OH－、CO32－ C．Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－ 19．巴豆酸是一種對胃腸道有強烈刺激性、對呼吸中樞和心臟有麻痹作用的有機酸，其結構簡式為 CH3—CH＝CH—COOH，現有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④乙醇

10、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液 試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質是 A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部 20．下列離子方程式正確的是 A．鐵與足量稀HNO3反應：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O B．氫氧化銅溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O C．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋OH－＝H2O D．銅與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑ 21．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是 （ ）

11、 A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數為 B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數為0.01 NA C．0.1 mol CH4所含質子數為NA D．0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數為NA 22．下列反應中，反應后固體物質增重的是（ ） A．乙醇蒸氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 23．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下，密

12、度為1.16g/L，則下列關于此混合物組成的說法正確的是（ ） A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 第II卷（非選擇題 共54分） 24．（10分）元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：?? ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）元素⑥在元素周期表的位置為______________， （2）由①分別與②、③、④ 三種元素組成共價化合物，穩(wěn)定性最強的是 （填化學式）

13、。 （3）⑥的最高價氧化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式__________________________________。 （4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。 （5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關 系如右圖所示（部分產物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色， 水溶液均為堿性。請回答： ①E的電子式為 。 ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于

14、水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化，剩余固體的質量為 g。 25、（10分）有X、Y、Z、W四種氣體。已知X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質，Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。 (1)X的水化物對應的酸是 （填強酸或弱酸） (2)Y與NaOH溶液反應的離子方程式是

15、 (3)寫出Z與水反應的離子方程式 ， Z做 （填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）。 (4)W與HCl氣體相遇時產生的現象是： 。 26．（10分）某氣態(tài)烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L，B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：

16、 （1）A的結構式為 ，D中官能團的名稱為 。 （2）以A為原料自身合成高分子化合物,則合成高分子化合物的結構簡式為_ 。 （3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右圖所示），重復操作2－3次，觀察到的現象是 。 （4）B、D在濃硫酸的作用下實現反應③，實驗裝置如下圖所示： ①試管1中實現反應③的化學方程式為

17、。 ②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： 。（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃） 27．（12分）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示（已知烴類都不與堿反應），請回答下列問題： （1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。 例如，石油分餾產物之一的十六燒烴發(fā)生反應：C16H34 C8H18+甲，甲 4乙， 則甲的結構簡式為 。 （2）B裝置中的實驗

18、現象可能 ，C裝置中反應類型是 。 （3）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置 （填字母）中的實驗現象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： 。 （4）通過上述實驗探究，除去甲烷中乙烯的方法是 。 A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶 C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

19、 D．氣體通過氫氧化鈉溶液 28．（12分）實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。 Ⅰ.若用圖甲裝置進行制備實驗，回答下列問題: (1)A 中預先需加入的試劑是 。 (2)儀器 B 的作用 ， 。 Ⅱ.若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題: (1)C 中盛放 CCl4 的作用 ； (2)實驗結束時，打開 A 下端的活塞，讓反應液流入 B 中，充分振蕩， 然后用

20、 (填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)； (3)反應完畢后，向試管 D 中滴加 AgNO3 溶液， (填現象)，此現象說明由苯與液溴獲得溴苯的反應屬于 (填有機反應類型) 泉港一中2017-2018學年下學期期末考試 高一年級化學科參考答案 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B D D B C D C B C D B 13 14 15 16 17 18

21、19 20 21 22 23 A D C A D C D B C A A 24． （1）三、IIIA（1分） （2）HF（1分） (3) Ai2O3+2OH-==2AiO2-+H2O （4）離子鍵、共價鍵 （5）分子晶體 （6）①②2.65 25． （1）弱酸 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、 氧化劑和還原劑 （4）產

22、生大量白煙 26． （1）略、 羧基 （各1分） （2）CH2－CH2 （3）銅絲由黑色變紅色。 （4） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （5）防止由于溫度過高使反應物來不及充分反應而被蒸出 27. （1）C8H16 （2） 橙色（或橙黃色）褪去 氧化反應 （3） D 若乙烯與溴發(fā)生取代反應生成HBr，其溶液酸性會顯著增強 （4） B 28. （1） Fe或FeBr3 （2） 導氣 冷凝 （各1分） （3）吸收HBr中未反應的溴蒸汽 （4） 分液漏斗 （5） 有淺黃色沉淀生成 取代反應