(浙江專用)2020年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 必考(21)拉分專練

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1、 必考(21~25)拉分專練(一) (注:本部分主要針對(duì)選擇題中最后?5?題的提升而設(shè)置) 選擇題(本題共?5?題,每題?2?分,共?10?分) 1.(2018·嘉興模擬)肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200?℃時(shí)在?Cu?表面分解的機(jī)理如圖 1。已知?200?℃時(shí): 反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9?kJ·mol-1 反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-41.8?kJ·mol-1 圖1 圖2 下列說(shuō)法不正確的是( )

2、 A.圖?1?所示過(guò)程①是放熱反應(yīng) B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖?2?所示 C.斷開?3?mol?N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成?1?mol?N2(g)和?4?mol?NH3(g)中的化學(xué)鍵 釋放的能量 D.200?℃時(shí),肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為?N2H4(g) N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol-1 2.(2018·杭州二中模擬)某科研小組研究過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)、高錳酸鉀和?30%的過(guò)氧化氫三種 氧化劑于室溫下對(duì)土壤中的污染物鄰氯硝基苯的降解效果,在直接氧化與間接氧化兩種途徑下, 對(duì)等量樣品處理相同一段時(shí)間后,得如下數(shù)據(jù)

3、: 圖甲 -?1?- 圖乙 下列說(shuō)法正確的是( ) A.隨著氧化劑劑量的增加,鄰氯硝基苯的降解率一定增大 B.當(dāng)氧化劑種類與劑量均相同時(shí),間接氧化的降解效果一定優(yōu)于直接氧化的 C.當(dāng)氧化途徑、氧化劑劑量均相同時(shí),降解率最低的一定是過(guò)硫酸鈉 D.用?1.5?mmol·g-1?氧化劑進(jìn)行間接氧化時(shí),降解速率最大的一定是高錳酸鉀 3.(2018·浙江綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟統(tǒng)考

4、)25?℃時(shí),c?mol·L-1?CH3COOH?溶液加水稀釋,溶液中?CH3COOH 和?CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液?pH?變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正 確的是( ) A.由圖可知,25?℃時(shí)醋酸的?Ka=10-4.76 B.c?mol·L-1?CH3COOH?溶液加水稀釋過(guò)程中,α(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)也一定增大 C.在?pH=4.76?的溶液中通入?HCl,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)減 小,α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1 D.對(duì)于

5、圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,都有?c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) 4.一氧化鈷(CoO)是一種重要的工業(yè)催化劑,某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料(含?Co2O3、CoO?和少量?Fe、 Al)中回收一氧化鈷,設(shè)計(jì)工藝流程如下:(已知:Co2O3?的氧化性強(qiáng)于?Cl2?的氧化性;Al?可溶于強(qiáng) 堿) 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液 B.第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性,且必須過(guò)量 C.第Ⅲ步中?Na2CO3?的主要作用是使?Fe3+沉淀,濾渣主要為?Fe(OH)3 D.第Ⅳ步操作為過(guò)濾

6、,第Ⅴ步煅燒后,也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻 -?2?- 5.某溶液中可能含有?Cl-、S 完成了如圖實(shí)驗(yàn): 、C??、N??、Fe3+、Fe2+和?Na+。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并 由此可推測(cè)原溶液中( ) A.一定存在?N 、Na+、S ,一定不存在?C B.一定存在?N 、S ,一定不存在?C 、Na+ C.c(Cl-)至少為?0.2?mol·L-1 D.c(Fe3+)一定為?0.2?mol·L-

7、1 參考答案 必考(21~25)拉分專練(一) 1.C 圖?1?所示過(guò)程①發(fā)生的反應(yīng)是Ⅰ,反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值,所以是放熱反應(yīng),故?A?正確;反應(yīng) Ⅱ是放熱反應(yīng),圖?2?所示的能量過(guò)程示意圖正確,B?正確;由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),因此斷開 3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成?1molN2(g)和?4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,C 錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律:Ⅰ-2×Ⅱ得?N2H4(g) N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1,D?正確。 2.D A?項(xiàng),由圖甲可知,高錳酸鉀劑量增大,鄰氯硝基苯降解率不變,錯(cuò)誤;B?項(xiàng),觀察兩圖可 知,若氧化劑均為

8、高錳酸鉀、劑量為?1mmol·g-1,直接氧化的降解效果優(yōu)于間接氧化的降解效果, 錯(cuò)誤;C?項(xiàng),觀察圖甲可知,劑量均為?1mmol·g-1,使用?30%過(guò)氧化氫的降解率最低,錯(cuò)誤;D?項(xiàng),由 圖乙可知,用?1.5mmol·g-1?氧化劑進(jìn)行間接氧化時(shí),使用高錳酸鉀時(shí),鄰氯硝基苯降解速率最大, 正確。 3.B A?項(xiàng),醋酸的?Ka= ,由圖像可知?pH=4.76?時(shí),CH3COOH?和?CH3COO-的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,Ka=c(H+)=10-4.76,正確;B?項(xiàng),加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,α(CH3COOH)減 小,c(CH3COO-)減小,錯(cuò)

9、誤;C?項(xiàng),向?pH=4.76?的溶液中通入?HCl,pH?減小,抑制醋酸電 離,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)減小,根據(jù)物料守恒可知?α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1,正確;D 項(xiàng),醋酸溶液中存在的電荷守恒式為?c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),正確。 4.D 廢料中含?Co2O3、CoO?和少量?Fe、Al,只有?Al?能與?NaOH?溶液反應(yīng)并溶解,所以第Ⅰ步 反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液,故?A?項(xiàng)正確;Co2O3?的氧化性強(qiáng)于?Cl2?的氧化性,所以第Ⅱ步中 鹽酸不僅表現(xiàn)出酸性,還表現(xiàn)出還原性,為了使?Co3+完全轉(zhuǎn)化為?Co2

10、+,鹽酸必須過(guò)量,故?B?項(xiàng)正 確;Fe3+、C 會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),可產(chǎn)生?Fe(OH)3,則第Ⅲ步中加入適量?Na2CO3?溶 液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++3C +3H2O??2Fe(OH)3↓+3CO2↑,第Ⅳ步繼續(xù)加入?Na2CO3?溶液生成 CoCO3?沉淀,所以第Ⅲ步中?Na2CO3?的主要作用是使?Fe3+沉淀,濾渣主要為?Fe(OH)3,故?C?項(xiàng)正確;第 -?3?- Ⅳ步操作為過(guò)濾,得到?CoCO3?固體,第Ⅴ步煅燒得到?CoO,保護(hù)氣可以選用惰性氣體,但不能選用 一

11、氧化碳?xì)怏w,因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成?Co?和?CO2,故?D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.C 原溶液中加入過(guò)量?NaOH?溶液加熱后,收集到?0.02molNH3,則原溶液中一定有?N ,且 n(N )=0.02mol;紅褐色沉淀灼燒最終得到?1.60g?固體,說(shuō)明原溶液中?Fe3+、Fe2+至少有一種, 現(xiàn)在不能確定是哪一種,1.60g?固體為?Fe2O3,且其物質(zhì)的量為?0.01mol;濾液加入足量鹽酸,溶液 無(wú)氣體產(chǎn)生,說(shuō)明無(wú)?C ,加入足量?BaCl2?溶液有?4.66g?固體產(chǎn)生,說(shuō)明一定有?S ,且物質(zhì)的量 為?0.02mol;根據(jù)溶液呈電中性,可知原溶液中一定有?Cl-,由此可知,溶液中一定有?N 、S 、 Cl-,Fe3+、Fe2+至少有一種;若原溶液中只有?Fe2+,c(Cl-)為?0.2mol·L-1;若原溶液中只有?Fe3+或兩 者都有,則?c(Cl-)大于?0.2mol·L-1,故?C?選項(xiàng)正確。 -?4?-