湖南省茶陵縣高中化學 第二章 烴和鹵代烴 2.1 脂肪烴課件 新人教版選修5.ppt

《湖南省茶陵縣高中化學 第二章 烴和鹵代烴 2.1 脂肪烴課件 新人教版選修5.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省茶陵縣高中化學 第二章 烴和鹵代烴 2.1 脂肪烴課件 新人教版選修5.ppt（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章烴和鹵代烴,概念辨析,烴：,鹵代烴：,僅含碳和氫兩種元素的有機物,烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物,,鏈狀烴,環(huán)狀烴,,烷烴C-C-C-C,烯烴C=C-C-C,炔烴CC-C-C,,脂環(huán)烴,芳香烴,,脂肪烴,烴,有機物的反應(yīng)與無機物反應(yīng)相比有其特點：,（1）反應(yīng)緩慢。有機分子中的原子一般以共價鍵結(jié)合，有機反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)。（2）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。有機物往往具有多個反應(yīng)部位，在生成主要產(chǎn)物的同時，往往伴有其他副產(chǎn)物的生成。（3）反應(yīng)常在有機溶劑中進行。有機物一般在水中的溶解度較小，而在有機溶劑中的溶解度較大。,第一節(jié)脂肪烴,第一課時,自然界中存在的脂肪烴,水果中的胡蘿卜素,二十七

2、烷,二十九烷,十一烷和十三烷,C10H16,思考與交流(1)P28,碳原子數(shù),碳原子數(shù)與沸點變化曲線圖,碳原子數(shù)與密度變化曲線圖,碳原子數(shù),相對密度,脂肪烴的物理性質(zhì),烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，沸點逐漸，相對密度逐漸，常溫下的存在狀態(tài)，也由_______________。,升高,增大,氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài),一、烷烴,1.結(jié)構(gòu)特點,：C-C可旋轉(zhuǎn),鏈狀,鋸齒形,以C為中心是四面體構(gòu)型,2.通式,CnH2n+2(n1),,只表示烷烴,含碳量最低的.,共價鍵總數(shù).,CH4,3n+1,一、烷烴,3.同系物,,4.物理性質(zhì),熔沸點：,,隨著C個數(shù)增加，熔沸點逐漸

3、升高,C個數(shù)相同，支鏈越多反而越低,狀態(tài)：,C1C4氣態(tài)；4以上為液態(tài)或固態(tài)，但新戊烷90（常溫下，氣態(tài)）除外,密度：,隨著C個數(shù)增加，密度逐漸增加，但都比水小,水溶性：,都難溶于水，但易溶于有機溶劑,分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，互稱為同系物。,一、烷烴,5.化學性質(zhì),（1）通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿不反應(yīng),（2）燃燒氧化，但不能被KMnO4氧化,（3）取代反應(yīng),現(xiàn)象：淡藍色火焰,一、烷烴,（3）取代反應(yīng),注意：,,X2氣體，光照,1molCl21molH,(4)熱分解,二、烯烴,1.結(jié)構(gòu)特點,含有C=C，不可旋轉(zhuǎn),與C=C直接相連的四個原子一定在一平面

4、上，所以乙烯為平面構(gòu)型。,CH2=CH2,乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵角為120,二、烯烴,2.單烯烴通式,CnH2n(n2),3.化學性質(zhì),（1）氧化反應(yīng),燃燒：,火焰明亮，冒黑煙。,與酸性KMnO4的作用：,使KMnO4溶液褪色,區(qū)別烷烴和烯烴,5CH2CH2+12KMnO4+18H2SO4,,10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O,催化氧化：,請書寫出乙烯分子的電子式和結(jié)構(gòu)式？,書寫注意事項和結(jié)構(gòu)簡式的正誤書寫：正：CH2=CH2H2C=CH2誤：CH2CH2,二、烯烴,（2）加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等)：,使溴水褪色鑒別烯烴和烷烴,二、烯烴,（3）加聚反應(yīng),由相對

5、分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)。,1.既可用于鑒別乙烷和乙烯,又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是()A.通過足量的氫氧化鈉溶液B.通過足量的溴水C.通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D.與氫氣反應(yīng),高效練習,B,高效練習,丙烯模型,2.CH3-CH=CH2,共面原子數(shù)最少為多少，最多為多少？,二、烯烴,6.二烯烴,1）通式：,兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置：CC=C=CC累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=CC=CC共軛二烯烴C=CCC

6、=C孤立二烯烴,2）類別：,CnH2n-2(n4),二、烯烴,6.二烯烴,代表物：,CH2CHCHCH2,2-甲基-1，3丁二烯,也可叫作：異戊二烯,思考：1，3-丁二烯分子中最少有多少個C原子在同一平面上？最多可以有多少個C原子在同一平面上？,1，3丁二烯,二、烯烴,6.二烯烴,3）化學性質(zhì)：,a、加成反應(yīng),CH2=CH-CH=CH2+2Br2,,CH2=CH-CH=CH2+Br2,1,2加成,,CH2=CH-CH=CH2+Br2,1,4加成,,二、烯烴,6.二烯烴,3）化學性質(zhì)：,b、加聚反應(yīng),nCH2=CH-CH=CH2,1,4加聚,,聚1，3-丁二烯,知識回顧烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,

7、全部單鍵，飽和,有碳碳雙鍵，不飽和,CnH2n+2,CnH2n,CH2CH2,CH4,四面體,平面構(gòu)型,燃燒氧化、取代,氧化、加成、加聚,與,,CH3,與,發(fā)揮想象下列兩組有機物是否是同一種物質(zhì),三、烯烴的順反異構(gòu),1.定義：,由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu),1）具有碳碳雙鍵,2）雙鍵兩端的碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.即ab，ab,2.形成條件：,例如：下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯,C,三、烯烴的順反異構(gòu),三、烯烴的順反異構(gòu),3.規(guī)定：

8、,兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的同一側(cè)的稱為順式結(jié)構(gòu)。,兩個相同的原子或原子團排列在雙鍵的兩側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)。,高效練習,1.寫出分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體,2.分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構(gòu)體)()A.5種B.6種C.7種D.8種,B,第一節(jié)脂肪烴,第二課時炔烴,三、炔烴,分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。,1.概念：,2.炔烴的通式：,CnH2n2（n2）,化學性質(zhì)：能發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)。,3.炔烴的通性：,物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高，液態(tài)時的密度逐漸增加。C小于等于4時為氣態(tài),1.乙炔的組成和結(jié)構(gòu)：,電子式:,HCCH,結(jié)構(gòu)簡式:,C

9、HCH或HCCH,結(jié)構(gòu)式:,直線形，鍵角1800,空間結(jié)構(gòu)：,分子式:,C2H2,乙炔,2.乙炔的制備：,原理：,,實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的：減緩電石與水的反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流,俗稱電石,,C,C,,,,,,,Ca2+,2,電子式為,與水反應(yīng)方程式為：,CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2,反應(yīng)過程分析：非氧化還原反應(yīng),電石的主要成分是一種離子化合物CaC2,Ca2+,,,下列哪種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?,A,B,C,D,E,F,BF,能否用啟普發(fā)生器制取乙炔？,1.因為碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；,2.反應(yīng)放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂。,

10、3.反應(yīng)的產(chǎn)物中還有糊狀的Ca(OH)2，它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進入發(fā)生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器間的空隙,使發(fā)生器失去作用。,使用方法：將儀器橫放，把鋅粒由容器上插導(dǎo)氣管的口中加入，然后放正儀器，再將裝導(dǎo)氣管的塞子塞好。接著由球形漏斗口加入稀鹽酸。使用時，扭開導(dǎo)氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣從導(dǎo)氣管放出。不用時關(guān)閉導(dǎo)氣管的活塞，容器內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使容器內(nèi)壓強加大，把酸壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)即自行停止。使用啟普發(fā)生器制取氫氣十分方便，可以及時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。,發(fā)生裝置：,固體和液體不加熱,凈化裝置：,硫酸

11、銅或氫氧化鈉溶液，除去H2S、ASH3、PH3等氣體,收集裝置：,排水法,性質(zhì)檢驗：,2.乙炔的制備：,（1）乙炔的物理性質(zhì)：,純凈的乙炔是無色無味的氣體，密度比空氣略小，微溶于水，易溶于有機溶劑,（2）乙炔的化學性質(zhì)：,氧化反應(yīng),燃燒：,現(xiàn)象：,火焰明亮，伴有大量濃煙,注意：,點燃之前一定要驗純,3.乙炔的性質(zhì)：,能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,,淡藍色火焰，火焰較明亮,燃燒火焰明亮，帶黑煙,燃燒火焰很明亮，帶濃煙,（2）乙炔的化學性質(zhì)：,加成反應(yīng)（與X2、H2、HX、H2O等）,HCCH+Br2CHBr=CHBr,CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2,加聚反應(yīng),練習1：描述CH3

12、CH=CHCCCF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（）A6個碳原子有可能都在一條直線上B6個碳原子不可能都在一條直線上C6個碳原子有可能都在同一平面上D6個碳原子不可能都在同一平面上,B、C,2.模仿練習.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，寫出下列反應(yīng)的產(chǎn)物：A.Al4C3水解生成（）C.ZnC2水解生成（）B.Mg2C3水解生成（）D.Li2C2水解生成（）,CH4,C3H4,C2H2,C2H2,四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用,脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤等,四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用,,1.常壓

13、分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等,2.重油減壓分餾可以得到潤滑油、凡士林、石蠟。,減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免高溫下有機物的炭化,3.石油的催化裂化是將重油成分（如石油）在催化劑存在下，在460520及100kPa200kPa的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量,四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用,,4.石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。,5.石油催化重整是異構(gòu)化：改變碳鏈的結(jié)構(gòu)芳構(gòu)化：將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N。目的是提高汽油的辛烷值和獲得芳香烴。,y=4時：y4時：,H2O

14、為液態(tài)（T<100）,1.烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：,燃燒規(guī)律專題,體積總是減小,H2O為氣態(tài)（T100）,體積不變,體積減小,體積增大,例1：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，反應(yīng)后溫度為120，則反應(yīng)后，體積不變的是哪種氣體？體積減小的是哪種氣體？體積增大的是哪種氣體？,體積不變的是:,體積減小的是:,體積增大的是:,CH4，C2H4，C3H4,C2H2,C2H6，C3H6,2.等物質(zhì)的量的烴、等質(zhì)量的烴完全燃燒時：,燃燒規(guī)律專題,x+y/4,y/x,x,y,x/y,y/x,例2、等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6

15、C、C3H6D、C6H6,D,例3：等質(zhì)量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？,CH4,燃燒規(guī)律專題,3.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。,（1）烯烴同系物：如C2H4和C5H10等,（2）同分異構(gòu)體：,例4：取總質(zhì)量一定的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后得到的二氧化碳和水的量為恒值的是AC2H2C2H6BCH4C3H8CC3H6C3H8DC2H4C4H8,D,例5:由A、B兩種烴組成的混合物，當混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對A、B兩種烴有下面幾種說法：互為同分異構(gòu)體；互為同系物；具有相同的最簡式；兩種烴中碳的質(zhì)量分數(shù)相同。正確的結(jié)論是()A.B.C.D.,B,最簡式相同，當混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量,