（新課標Ⅱ）2019版高考化學一輪復習 專題一 常用化學計量課件.ppt

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1、專題一常用化學計量,高考化學 (課標專用),1.(2018課標,11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA,五年高考,考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù),A組統(tǒng)一命題課標卷題組,答案C本題考查物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應用。1 mol P4分子中有6 mol PP鍵,A不正確;Fe3+水解,10

2、0 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標準狀況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,C正確;SO2與O2的反應為可逆反應,無法進行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反應后分子總數(shù)大于2NA,D不正確。,關(guān)聯(lián)知識P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形。,歸納總結(jié)識記常見的四個可逆反應:2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3; H2+I22HI;2NO2N2O4。,2.(2018課標,10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.16.25 g F

3、eCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA,答案B本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算。16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3的聚集體,故膠體粒子數(shù)目遠小于0.1NA,A項錯誤;Ar是單原子分子,22.4 L(標準狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3,其

4、摩爾質(zhì)量是92 gmol-1,則92.0 g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同時存在,1.0 mol CH4與足量氯氣反應時上述四種有機物的總物質(zhì)的量為1.0 mol,D項錯誤。,易錯易混膠體粒子的組成分類 膠體粒子的組成有兩類:一類如Fe(OH)3膠體的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等大分子,單個分子即膠體粒子。,3.(2017課標,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是() A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g

5、Mg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA,答案D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量少于0.1NA,A錯;2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA,B錯;標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯;H2(g)+ I2(g)2HI(g)在反應前后氣體分子總數(shù)不變,

6、D正確。,易混易錯阿伏加德羅常數(shù)應用突破 突破一:抓“兩看”,突破氣體和狀態(tài)陷阱 一看“氣體”是否處于標準狀況。 二看物質(zhì)在標準狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:H2O、CCl4、SO3、HF在標準狀況下為非氣態(tài)。 突破二:審“組成”“結(jié)構(gòu)”,突破微觀粒子數(shù)目陷阱 一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。 二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。 突破三:判斷反應類型,突破氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱 一判是否為自身氧化還原反應。如:Na2O2與H2O、Cl2與NaOH的反應為自身氧化還原反應。 二判是否為可逆反應。如:N2和H2、SO2和O2的反應為可逆反應。,4.(2015課標,8,6分,0.6

7、79)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA,答案CA項,D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項,亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA;C項,Na2O2與水反應生成O2,氧元素的化

8、合價由-1升高到0,故生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分 子數(shù)小于2NA。,解題關(guān)鍵讀題不仔細將弱酸(H2SO3)看成強酸(H2SO4)易錯選B項;忽略2NO2 N2O4的存在 易錯選D項。,規(guī)律小結(jié)Na2O2無論是與CO2反應,還是與H2O反應,若有a mol Na2O2參加反應,則轉(zhuǎn)移a mol電子,生成 mol O2。,5.(2016課標,8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是() A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2

9、與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA,答案AA項,乙烯和丙烯的最簡式相同,為CH2,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項,N2和H2的反應為可逆反應,轉(zhuǎn)化率不可能達到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項,Fe和過量HNO3反應生成Fe3+,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA;D項,標準狀況下,CCl4呈液態(tài)。,解題關(guān)鍵乙烯和丙烯最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯的混合物相當于14 g CH2。 易錯警示合成氨的反應為可逆反應,反應達到最大限度時,反應物

10、均不能完全消耗,忽視這一點易錯選B項。,6.(2015課標,10,6分,0.537)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HC和C離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235 g核素U發(fā)生裂變反應UnSrXe+1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA,答案C1個丙醇分子中含有11個共價鍵,則60 g即1 mol 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A項錯誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0

11、.1 molL-1,故HC和C的離 子數(shù)之和小于0.1NA,B項錯誤;鈉在空氣中燃燒時,Na均由0價轉(zhuǎn)化為+1價,故23 g即1 mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,C項正確;由裂變反應知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,D項錯誤。,解題關(guān)鍵金屬鈉在空氣中發(fā)生反應,不管是轉(zhuǎn)化成哪種氧化物,鈉元素化合價都是從0價升高到+1價。,7.(2015課標,9,6分,0.832)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為() A.11B.23C.32D.21,答案C由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知,烏洛托

12、品的分子式為C6H12N4,根據(jù)原子守恒可知,甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為32。,解題關(guān)鍵正確寫出烏洛托品、甲醛、氨的分子式,抓住碳原子和氮原子守恒便可求出答案。,易錯警示認準是HCHO與NH3的物質(zhì)的量之比,防止誤選B項。,考點二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 (2017課標,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+ C.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子 D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g),增加2NA個

13、PCl鍵 答案AB的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,則質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子,故0.1 mol 11B中含有0.6NA個中子,A正確;B中溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤;標準狀況下苯是固體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L苯的物質(zhì)的量,C錯誤;PCl3與Cl2的反應是可逆反應,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則1 mol PCl3與1 mol Cl2反應生成的PCl5小于1 mol,增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA,D錯誤。,易錯警示易錯選項是D,注意PCl3與Cl2的反應為可逆反應。,考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.(2015四川理綜,5,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

14、值,下列說法正確的是() A.2.0 g O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B.常溫常壓下,4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NA C.標準狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組,答案AB項,乙醛的結(jié)構(gòu)式為,碳氧雙鍵中只有一個鍵,所以4.4 g乙醛所含 鍵數(shù)目應為0.6NA;C項,由+2CO2 2Na2CO3+O2可得關(guān)系式CO2e-,所以標準狀況下5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D項,隨反應的進行,濃鹽酸逐漸變稀

15、,而稀鹽酸和MnO2不反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應小于0.3NA。,2.(2014廣東理綜,10,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是() A.1 mol甲苯含有6nA個CH鍵 B.18 g H2O含有10nA個質(zhì)子 C.標準狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子,答案BA項,1 mol甲苯中含8nA個CH鍵,A項錯誤。B項,n(質(zhì)子)=10nA=10nA,B項正 確。C項,標準狀況下,氨水呈液態(tài),C項錯誤。D項,鐵片投入濃H2SO4中會發(fā)生鈍化,D項錯誤。,3.(2016四川理綜,4,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

16、說法正確的是() A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標準狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA,答案BA項,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故錯誤;C項,氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.5NA,故錯誤;D項,CH3COOH是弱電解質(zhì),不能完全電離,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05

17、NA,故錯誤。,考點二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 (2014大綱全國,7,6分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是() A.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA,答案D1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,A錯誤;1個S帶2個單位負電 荷,此溶液中S所帶電荷數(shù)為2NA,另外,該溶液中還有OH-,陰離子所帶電荷數(shù)大于NA,B錯誤; 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3N

18、A,C錯誤;丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6,則42 g即1 mol混合氣體中含氫原子個數(shù)為6NA,D正確。,考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.(2011課標,7,6分)下列敘述正確的是() A.1.00 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023 C.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉,C組教師專用題組,答案BNaCl是離子化合物,是由Na

19、+和Cl-結(jié)合而成的,不存在NaCl分子,A錯;Na+的最外層電子數(shù)為8,1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,故所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023,B正確;NaCl溶液的體積為1.00 L,而不是水的體積為1.00 L,C錯;電解1 mol熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2, 標準狀況下的體積為11.2 L,D錯。,2.(2013江蘇單科,7,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA B.78 g苯含有雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣

20、體含有的原子數(shù)目為NA D.標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,答案CA項,ClO-水解,其數(shù)目會小于NA,A項錯誤;B項,苯分子中不含有碳碳雙鍵,B項錯誤;C項,N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol-1,故n(N2,CO)==0.5 mol,N2和CO均為雙原子分 子,故混合氣體含有的原子數(shù)目為NA,C項正確;D項,n(NO2)=0.3 mol,0.3 mol NO2 0.2 mol HNO3+0.1 mol NO,共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-,數(shù)目為0.2NA,D項錯誤。,3.(2014上海單科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應

21、,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則() A.被氧化的砒霜為1.98 mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C.和砒霜反應的鋅為3.90 mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5NA,答案C由題意可寫出如下化學反應方程式: As2O3+6Zn+12HCl 2As+3H2+6ZnCl2+3H2O 62 n(Zn) mol=210-5 mol n(Zn)=210-5 mol=610-5 mol,m(Zn)=610-5 mol65 g/mol=3.9010-3 g=3.90 mg,轉(zhuǎn)移的電子 總數(shù)為1.210-4NA,故C正確,D錯誤

22、;在反應中砒霜被還原,A錯誤;B項,沒有指明H2所處狀況,體積不一定是0.672 mL。,考點二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 (2013課標,9,6分,0.47)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C.25 時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0 D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案BA項,未考慮水分子中含有的氧原子,A項錯誤;B項,在石墨烯中,一個碳原子為3個六元環(huán)所共有,一個六元環(huán)實際占有2

23、個碳原子,12 g石墨烯含有N0個碳原子,含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0,B項正確;C項,沒有告訴溶液的體積,無法求得溶液中OH-的數(shù)目;D項,1 mol羥基含有 9 mol電子,1 mol 氫氧根離子含有10 mol電子,D項錯誤。,易錯警示忽略溶劑(水)中的氧原子易錯選A;思維定式,將溶液默認為1 L易錯選C。,考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.(2018陜西商洛洛南中學二模,4)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是() A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 D.體積相等時具有的電子數(shù)相等,三年模擬,A組201

24、62018年高考模擬基礎(chǔ)題組,答案D同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,體積相等時,物質(zhì)的量相等;兩種氣體的摩爾質(zhì)量不相等,故等物質(zhì)的量的兩種氣體,質(zhì)量不相等,=,兩種氣體體積相等,則氣體密 度不相等,A不正確。1個12C18O分子中有兩個原子,16個中子;1個14N2分子中有兩個原子,14個中子,B不正確。質(zhì)量相等的12C18O和14N2的質(zhì)子數(shù)分別為14NA、14NA,C 不正確。同溫同壓同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等,12C18O、14N2均為14電子微粒,D正確。,2.(2018陜西西安長安一中六檢,1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是() A.一定量的Fe與含1

25、mol HNO3的稀硝酸恰好反應,則被還原的氮原子數(shù)小于NA B.17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA C.常溫常壓下,等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù) D.125 g CuSO45H2O中含有0.5NA個Cu2+,答案BFe與稀硝酸反應時,部分HNO3表現(xiàn)酸性,未被還原,A正確;OH為9電子微粒,NH3為10電子微粒,B不正確;SO2與S2摩爾質(zhì)量相同,等質(zhì)量的SO2、S2物質(zhì)的量相同,分子數(shù)也相同,C正確;=0.5 mol,0.5 mol CuSO45H2O中含有0.5NA個Cu2+,D正確。,3.(2018甘肅天水一中月考,3)已知A、B都為短周期元素,且甲、乙、丙常溫下

26、都為氣體。2 mol甲分子反應生成1 mol丙和3 mol乙。下列對此判斷不正確的是() A.1個乙分子中含有2個A原子 B.甲的摩爾質(zhì)量為17 gmol-1 C.同溫、同壓下,生成丙和乙的體積比為13 D.標準狀況下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1,答案D由圖及題干信息可知甲為NH3、乙為H2、丙為N2,A表示氫原子,B表示氮原子。H2為雙原子分子,A正確;NH3的摩爾質(zhì)量為17 gmol-1,B正確;同溫、同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,C正確;溶液的體積不是500 mL,D不正確。,4.(2017陜西西安八校聯(lián)考,3)設(shè)NA為阿伏加

27、德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是() A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子 B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA個N C.標準狀況下,22.4 L鹽酸中含有NA個HCl分子 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子,答案A8 g O2的物質(zhì)的量是 =0.25 mol,1 mol O2含有16 mol電子,8 g O2含有的電 子的物質(zhì)的量是0.25 mol16=4 mol,A項正確;氨水中存在:NH3H2O N+OH-,N的數(shù)目 小于0.1NA,B項錯誤;標準狀況下,鹽酸是溶液,22.4 L不是1 mol,且鹽酸中不存在HCl分子,C項錯誤;2Na+O2

28、 ,反應中2 mol Na失去2 mol電子,D項錯誤。,考點二物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 5.(2018甘肅天水一中期中,6)把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全;取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反應完全。該混合溶液中c(Na+)為() A.(10b-5a) molL-1B.(b-0.5a)molL-1 C.(-) molL-1D.(5b-) molL-1,答案D設(shè)每一份中NH4HCO3為x mol,Na2CO3為y mol;NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+NH3 H2O+H2O,則x=;HC+H

29、+ H2O、C+2H+ H2O+CO2,x+2y=b,解得y=-,則每一 份中Na+為(b-)mol,混合溶液中Na+為(2b-a)mol,c(Na+)==(5b-) molL-1,故選D。,6.(2018遼寧瓦房店高中月考,3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A.16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA B.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)量為0.5NA C.0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA D.某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移

30、電子的數(shù)目為0.6NA,答案A1 mol BaO2中含有1 mol陽離子、1 mol陰離子,16.9 g BaO2中離子總數(shù)為 2NA=0.2NA,A正確;標準狀況下,CH3CH2OH不呈氣態(tài),B不正確;0.1 mol Na2O2無論是與H2O反應還是與CO2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA,C不正確;N2與H2的反應為可逆反應,0.1 mol N2與0.3 mol H2充分反應后,二者均有剩余,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA,D不正確。,7.(2018吉林榆樹一中三模,5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是() A.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的共價鍵數(shù)目為0.4N

31、A B.1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA C.9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA D.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后,所得混合氣體的分子數(shù)為2NA,答案C標準狀況下,CCl4為液體,A不正確;CuSO4為強酸弱堿鹽,Cu2+會發(fā)生水解,B不正確; N2O4可看作(NO2)2,9.2 g NO2和N2O4的混合物相當于9.2 g NO2,氮原子數(shù)為0.2NA,C正確;SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應,2 mol SO2與1 mol O2不會完全反應,所得混合氣體的分子數(shù)大于 2NA,D不正

32、確。,8.(2018重慶九校聯(lián)盟一聯(lián),8)已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是() A.24 g Mg在空氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA B.標準狀況下,22.4 L甲烷含極性鍵的數(shù)目為4NA C.5.6 g鐵粉加入稀硝酸中完全溶解,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA D.標準狀況下,Cl2的密度為 g/L,答案C鐵粉與稀硝酸反應時,鐵粉過量,生成Fe(NO3)2,鐵粉少量,生成Fe(NO3)3,C不正確。,9.(2018陜西商洛洛南中學二模,5)在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中,若Na+的濃度為0.1 mol/L、Mg2+的濃度為0.25 mol/L、Cl

33、-的濃度為0.2 mol/L,則S的物質(zhì)的量濃度為 () A.0.5 mol/LB.0.45 mol/L C.0.2 mol/LD.0.25 mol/L,答案C由電荷守恒可知:c(Na+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(S)+c(OH-)。忽略c(H+)、 c(OH-)可得0.1 mol/L+0.25 mol/L2=0.2 mol/L+2c(S),則c(S)=0.2 mol/L,故選C。,10.(2018陜西榆林測試,7)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是() A.46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA B.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

34、A C.標準狀況下,1 L 0.1 molL-1氨水中含有0.1NA個NH3分子 D.標準狀況下,18 g水中含有NA個水分子,答案D乙醇的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙醇中共價鍵總數(shù)為8NA,A不正確;氯氣 足量時,1 mol FeI2中的1 mol Fe2+、2 mol I-均被氧化,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,B不正確;氨水中含氮微粒有NH3、NH3H2O、N,三種微?？倲?shù)為0.1NA,C不正確;18 g水的物質(zhì)的量為1 mol,分子 數(shù)為NA個,D正確。,11.2016遼寧沈陽質(zhì)檢(一),3設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是() A.1 molL-1 K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2N

35、A B.標準狀況下,2.24 L氯仿(CHCl3)中含有的CCl鍵數(shù)目為0.3NA C.18 g重水中含有的中子數(shù)為10NA D.1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,答案D溶液體積未知,無法計算,A項錯誤;標準狀況下,氯仿呈液態(tài),不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,B項錯誤;18 g(0.9 mol)重水中所含的中子數(shù)為9NA,C項錯誤;反應中一個Na原子失去一個電子,故1 mol Na與O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項正確。,12.(2017吉林通化一檢,19)鐵的氧化物用7 molL-1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全

36、溶解,所得溶液中再通入0.56 L(標準狀況)氯氣時,剛好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學式可表示為() A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7,答案DCl22Fe2+,n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.05 mol,則FeCl2的物質(zhì)的量為0.05 mol,鹽酸中Cl-總物質(zhì)的量為0.7 mol,說明和鹽酸反應后的溶液中還應該有FeCl3,且物質(zhì)的量為mol=0.2 mol, 則n(Fe2+)n(Fe3+)=14,氧化物為FeO2Fe2O3,也可表示為Fe5O7,D正確。,13.2016重慶適應性測試(一),10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的

37、是() A.25 時,pH=13的NaOH溶液中含有0.1NA個氫氧根離子 B.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA C.24.0 g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA D.53.5 g NH4Cl中含有HCl鍵的個數(shù)為4NA,答案CA項沒有給出溶液體積,無法確定溶液中微粒的數(shù)目,錯誤;Cl2與NaOH溶液反應,實質(zhì)上發(fā)生的是氯元素的“歧化反應”,氯元素從0價分別升高到+1價和降低到-1價,1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移1 mol 電子,B項錯誤;熔融的NaHSO4中的離子為Na+和HS,24.0 g NaHSO4的物質(zhì) 的量為0.2 mol,熔融時含有

38、0.2 mol Na+,C項正確;NH4Cl中不存在HCl鍵,D項錯誤。,14.(2016甘肅蘭州月考,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是() A.常溫下,含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO3反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA B.電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生2.24 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C.標準狀況下,33.6 L SO3含有9.031023個SO3分子 D.在46 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA,答案D A項,常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,錯誤;B項,沒有給出氣體所處狀況,錯誤;C項,標準狀況下三氧化硫不呈氣態(tài),錯誤;D項,二氧化氮和四氧化二氮的

39、最簡式相同,均是NO2,因此在46 g NO2和N2O4的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA,正確。,選擇題(每小題5分,共60分) 1.(2018吉林遼源田家炳高中等五校期末聯(lián)考,11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是() A.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA B.0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NA C.O2和O3的混合物共3.2 g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA D.5.6 g Fe和足量鹽酸完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,B組 20162018年高考模擬綜合題組 (時間：30分鐘 分

40、值：60分),答案DSO2與O2的反應為可逆反應,2 mol SO2和1 mol O2不能完全反應,A正確;熔融的NaHSO4 中陽離子只有Na+,B正確;3.2 g O2和O3的混合物中共含有3.2 g氧原子,數(shù)目為0.2NA,C正確;Fe與鹽酸反應生成FeCl2,故5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D不正確。,知識拓展熔融狀態(tài):NaHSO4 Na++HS;水溶液中NaHSO4 Na++H++S。 誤區(qū)警示可逆反應無法進行到底,反應物有剩余,忽略這一點易錯選A項。,2.(2018黑龍江齊齊哈爾五校期末聯(lián)考,3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.

41、若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒的數(shù)目為NA B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NA C.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA D.0.1 mol NaHSO4晶體中含有的H+數(shù)目為0.1NA,答案B若干個Fe(OH)3聚集在一起形成一個膠體微粒,故1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,分散系中膠體微粒數(shù)目小于NA個,A不正確;由電荷守恒可知,混合溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),則c

42、(Na+)=c(CH3COO-),溶液中Na+與CH3COO-物質(zhì)的量相等,均為1 mol,數(shù)目均為NA,B正確;0.1 mol Cl2溶于水,與水反應的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1 mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,C不正確;NaHSO4晶體中只含Na+和HS,不含H+,D不正確。,關(guān)聯(lián)知識1.制備Fe(OH)3膠體的反應原理:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。,2.。,解題技巧電荷守恒是解答溶液中微粒濃度關(guān)系題目時使用頻率最高的守恒關(guān)系。,3.(2018遼寧沈陽東北育才學校二模,4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.足量的鐵在1 mol氯氣中燃燒

43、,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B.42 g NaHCO3晶體中含有C的數(shù)目為0.5NA C.0.1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于0.1NA D.常溫常壓下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA,答案A1 mol Cl2與鐵反應只能得到2 mol電子,A正確;NaHCO3晶體中不含C,B不正確; 未指明溶液的體積,C不正確;常溫常壓下,氣體摩爾體積不等于22.4 Lmol-1,D不正確。,關(guān)聯(lián)知識鐵與氯氣在常溫下不反應,所以可用鋼瓶盛放液氯。,易錯警示只注意ClO-水解,忽視溶液體積未知,就會錯選C項。,4.(2018陜西商洛洛南中學二模,3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

44、的值。下列敘述正確的是() A.25 、1.01105 Pa下,32 g O2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為2.5NA B.常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D.25 時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA,答案C32 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)目為2NA,A不正確;1 mol 14CH4中中子數(shù)為(14-6)+0NA=8NA,16 g 14CH4的物質(zhì)的量為<1 mol,B不正確; ,生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA,C正確;2

45、5 時,pH= 13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 molL-1,但溶液體積未知,故OH-的數(shù)目無法確定,D不正確。,規(guī)律總結(jié)14CH4的摩爾質(zhì)量為18 gmol-1,不是16 gmol-1;原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。,5.(2018陜西西安長安一中八檢,3)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是() A.28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA B.120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA C.標準狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2混合后的氣體分子數(shù)約為NA D.1 mol FeI2與1 mol氯氣反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,答案D2

46、8 g乙烯中碳碳雙鍵數(shù)為NA,28 g丙烯中碳碳雙鍵數(shù)為NA,故28 g乙烯和丙烯的混 合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)在NANA之間,A不正確;1 mol NaHSO4固體中離子總數(shù)為2NA,B 不正確;2NO+O2 2NO2、2NO2 N2O4,1 mol NO與0.5 mol O2反應生成1 mol NO2,由 于反應的存在使得氣體分子數(shù)小于NA,C不正確;Fe2+與I-均能被Cl2氧化,1 mol FeI2完全被氧化需1.5 mol Cl2,而D項中Cl2不足量,1 mol Cl2完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D正確。,拓展延伸1.乙烯與丙烯的最簡式均為CH2,28 g乙烯與丙烯的混合氣體相

47、當于28 g“CH2”。,2.還原性:I-Fe2+Br-。,關(guān)聯(lián)知識2NO2(g) N2O4(g)H<0,溫度越低,混合氣體中N2O4含量越高。,6.(2018吉林省實驗中學一模,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.用石墨作電極電解食鹽水時,若陰極得到2NA個電子,則陽極一定產(chǎn)生22.4 L Cl2(已換算成標準狀況下的體積) B.2 L 0.05 molL-1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1NA C.4.0 g H2 18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA D.常溫下,1 mol的NaHCO3固體中HC的個數(shù)必定小于NA,答案CA項,陰極得到2NA個電子,陽極必然失

48、去2NA個電子;若NaCl足量,陽極只發(fā)生反應 2Cl--2e- Cl2;若NaCl不足量,陽極發(fā)生反應2Cl--2e- Cl2、4OH--4e- 2H2O+O2,此 時生成的Cl2不足1 mol,A不正確。B項,乙醇溶液中含H原子的微粒有CH3CH2OH和H2O,B不正確。C項,H2 18O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 gmol-1,且1 mol O與D2O中中子數(shù)均為10NA,故4.0 g O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為10NA=2NA,C正確。D項,NaHCO3固體中HC 既不電離也不水解,1 mol的NaHCO3固體中HC的個數(shù)一定為NA,D不正確。,審題關(guān)鍵HC在水溶液中既電離又水解

49、,在NaHCO3固體中HC既不電離也不水解。,易錯警示若不注意NaCl是否足量,極易錯選A項。,7.(2018重慶六校一聯(lián),8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.1 L 0.1 molL-1稀硝酸與足量金屬鋁反應,生成NO2的分子個數(shù)為0.5NA B.1 mol H2與足量O2反應生成的H2O中含有的共價鍵總數(shù)為2NA C.0.1 mol SO2溶于水,溶液中S、HS、H2SO3的總數(shù)為0.1NA D.用鉑電極電解100 mL 1 molL-1的CuSO4溶液足夠長時間,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA,答案B稀硝酸與足量金屬鋁反應產(chǎn)生的氣體是NO,A項錯誤;1 mol H2與

50、足量O2反應生成 1 mol H2O,1 mol H2O中含有的共價鍵總數(shù)為2NA,B項正確;SO2溶于水,但并不是全部的SO2都與水反應,C項錯誤;用鉑電極電解CuSO4溶液足夠長時間,陰極上Cu2+、H+均放電,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA,D項錯誤。,溫馨提示SO2溶于水所得溶液中含硫元素的微粒有SO2、H2SO3、HS、S四種。,8.(2017吉林普通中學二調(diào),13)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.25 、101.3 kPa時,11.2 L H2中含有的原子數(shù)為NA B.39 g Na2O2與足量水充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C.17 g羥基與17 g氨

51、氣所含電子數(shù)均為10NA D.1 mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA,答案B25 、101.3 kPa不是標準狀況,A不正確;Na2O2與水反應時,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,B正確;OH為9電子微粒,NH3為10電子微粒,C不正確;未給出溶液的體積,D不正確。,解題關(guān)鍵。,知識拓展OH與OH-不同,OH為9e-微粒,OH-為10e-微粒。,9.(2017黑龍江虎林三月測驗,9)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.1 mol NaBH4與足量水反應(NaBH4+H2O NaBO2+H2,未配平)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA B.1 L 0.1 molL-1NaF溶

52、液中含有0.1NA個F- C.常溫常壓下,1 mol NaHCO3與足量稀硫酸反應,生成氣體的體積大于22.4 L D.在標準狀況下,22.4 L氫氣與22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA,答案CNaBH4中氫元素顯-1價,1 mol NaBH4與足量水反應轉(zhuǎn)移4 mol電子,A不正確;F-水解,1 L 0.1 molL-1 NaF溶液中F-小于0.1NA個,B不正確;1 mol CO2氣體在標準狀況下體積為22.4 L,常溫常壓下,體積大于22.4 L,C正確;氦氣為單原子分子,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA,D不正確。,審題技巧“常溫常壓”比“標準狀況(0 、101.3 kPa)”溫

53、度高,氣體熱脹冷縮。,易錯警示NaF為強堿弱酸鹽,NaF溶液中F-會水解,忽視這一點易錯選B。,10.(2016寧夏三校聯(lián)考,8)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是() A.常溫下2.2 g CO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA B.標準狀況下,11.2 L苯中含碳原子數(shù)為3NA C.25 時,0.1 mol/L的一元強酸HA中,H+的個數(shù)為0.1NA D.6.4 g Cu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體,則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,答案DA項,2.2 g CO2的物質(zhì)的量是0.05 mol,含有的共用電子對的數(shù)目為0.2NA,錯誤;B項,標準狀況下苯不是氣體,錯誤;C

54、項,缺少溶液的體積,無法計算微粒的數(shù)目,錯誤;D項,6.4 g Cu的物質(zhì)的量是0.1 mol,完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,正確。,解題關(guān)鍵氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)=氧化劑得到的電子總數(shù)。,易錯警示注意C選項中無溶液的體積,否則易錯選C項。,11.(2016寧夏銀川一中月考,8)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.Na2O和Na2O2的混合物共1 mol,陰離子數(shù)目在NA2NA之間 B.1 mol OH-和1 mol OH (羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA C.鐵作電極電解食鹽水,若陰極得到NA個電子,則陽極產(chǎn)生11.2 L氣體(標準狀況下) D

55、.某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA,答案BA項,Na2O和Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)之比均是12,所以陰離子數(shù)目為NA,A錯誤;B項,1 mol OH-和1 molOH (羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA,B正確;C項,鐵作電極電解食鹽水,陽極鐵失去電子,得不到氯氣,C錯誤;D項,該反應是可逆反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA,D錯誤。,知識拓展Na2O與Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比相同,Na、O原子數(shù)之比不同;OH-與OH質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)不同。,解題關(guān)鍵C選項不要只注重計算,而不注重“鐵作電極”這一點;D選項同樣不

56、要只注重計算而忽略“合成氨為可逆反應”這一點。,12.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體四聯(lián),4)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是() 31 g白磷含有的PP鍵數(shù)為NA 1 mol C中含有的電子數(shù)為10NA 1 mol銅與足量硫蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2,均失去2NA個電子 用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16 g銅時,線路中通過的電子數(shù)為NA 0.84 g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA 3.9 g Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA 標準狀況下,3.2 g銅與足量的濃硝酸反應

57、生成的氣體的分子數(shù)是0.1NA 28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為146.021023 標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023 A.B. C. D.,答案C1 mol白磷(P4)分子中含有6 mol PP鍵,31 g白磷含有的PP鍵數(shù)為1.5NA,不正確;1 mol C中含有的電子數(shù)為8NA,不正確;Cu與硫蒸氣反應,生成Cu2S,不正確;陰極析出 16 g銅時,線路中通過的電子數(shù)為0.5NA,不正確;NaHCO3晶體由Na+和HC構(gòu)成,0.84 g NaHCO3晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.02NA,不正確;Cu2NO2,3.2 g銅參與反應可生成0.1 mol NO2氣體,但由于2NO2 N2O4的存在,氣體分子數(shù)小于0.1NA,不正確;28 g C16O中含有的質(zhì) 子數(shù)為14NA,28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)小于14NA,不正確;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O, 1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023,不正確。綜上所述,C正確。,知識拓展白磷(P4)分子空間構(gòu)型為正四面體,鍵角為60。,解題關(guān)鍵標準狀況下,NO2氣體中存在平衡:2NO2 N2O4,該平衡的存在會使氣體分子數(shù)減 少。,