一輪復(fù)習(xí)人教版 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件81張

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1、第41講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊考試說明第41講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵),了解配位鍵的含義。3.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。4.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。5.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。6.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。7.了解氫鍵的含義,能列舉存在氫鍵的物質(zhì),并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一共價(jià)鍵共用電子對(duì)方向性方向性飽和性飽和性考點(diǎn)互動(dòng)探究頭碰頭肩并肩偏移1

2、不偏移23考點(diǎn)互動(dòng)探究1 mol化學(xué)鍵核間距10928考點(diǎn)互動(dòng)探究越短越大立體構(gòu)型穩(wěn)定性考點(diǎn)互動(dòng)探究孤電子對(duì)空軌道孤電子對(duì)空軌道相同考點(diǎn)互動(dòng)探究?jī)?nèi)界外界中心原子配位體空軌道孤電子對(duì)考點(diǎn)互動(dòng)探究原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)物理考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一 共價(jià)鍵考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二 等電子體原理及應(yīng)用考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 考點(diǎn)互動(dòng)探究N2CON2OCO2SO2O3考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究(

3、續(xù))考點(diǎn)互動(dòng)探究(續(xù))考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)分子構(gòu)型考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組二 雜化類型及空間構(gòu)型的判斷考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三分子的性質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一 分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 D 考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組二 分子極性與共價(jià)鍵極性的

4、關(guān)系考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究2B考點(diǎn)互動(dòng)探究HOOH極性非極性極性H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2-1價(jià)因OO鍵為非極性鍵,而OH鍵為極性鍵,共用電子對(duì)偏向氧,故氧為-1價(jià)考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組三 手性分子無機(jī)含氧酸的酸性考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B 考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH Na3AsO3+3H2OH3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO3+3HCl AsCl3+3H2O考點(diǎn)互動(dòng)探

5、究考點(diǎn)互動(dòng)探究弱于HIO4中碘的價(jià)態(tài)比HIO3中更高,導(dǎo)致IOH中O的電子向I偏移得更多,在水分子的作用下,就更容易電離出H+,故酸性更強(qiáng)考點(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊V形sp3ABDC考例考法直擊5考例考法直擊spH2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大H2OCH3OHCO2H2sp3考例考法直擊考例考法直擊Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)考例考法直擊sp3共價(jià)鍵正四面體配位鍵N考例考法直擊NH3分子間可形成氫鍵高于sp3三角錐形sp3極性考例考法直擊3sp3和sp考例考法直擊考例考法直擊考例考法直擊C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)鍵和鍵spCO2、SCN-(或COS等)考例考法直擊考例考法直擊6NACH3COOH存在分子間氫鍵sp3、sp2