高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2講 離子反應(yīng)習(xí)題

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1、離子反應(yīng) (時(shí)間：45分鐘) 一、選擇題 1．(2016·河南濮陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水液溶能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為：Na2O===2Na＋＋O 解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯(cuò)；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O是金屬氧化物，不能拆分，D錯(cuò)。 答案

2、：C 2．(2015·廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 解析：A.Ba2＋與CO形成碳酸鋇沉淀，不能共存；B.氫離子與亞硫酸根不能共存，錯(cuò)誤；D.H＋、HCO能生成水和二氧化碳而不能大量共存，錯(cuò)誤。 答案：C 3．(2016·黃岡模擬)下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4) B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)

3、C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1) D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1) 解析：A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al3＋過(guò)量，有沉淀生成；B選項(xiàng)溶液顯堿性，沒(méi)有沉淀生成；C選項(xiàng)Fe3＋與S2－發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。 答案：B 4．(2015·上海卷)某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．3種

4、　　　　　　　B．4種 C．5種 D．6種 解析：由題干無(wú)色溶液可知，沒(méi)有Fe3＋，向該溶液中加入鋁粉，只放出氫氣，無(wú)CO，若該溶液呈酸性，則存在：H＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋、NH；若呈堿性，則存在：OH－、Ba2＋、Cl－、NO，故選C。 答案：C 6．(2015·天津卷)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋ B．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變

5、渾濁，證明原氣體是CO2 解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋遇KSCN無(wú)變化，因此無(wú)法判斷有無(wú)Fe2＋，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)水硫酸銅遇水蒸氣變藍(lán)，這是無(wú)水硫酸銅的特征顏色變化，因此選項(xiàng)正確；C項(xiàng)，K＋的焰色反應(yīng)只有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，觀察有無(wú)紫色才能判斷是否含有K＋，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2、CO2通過(guò)澄清石灰水，溶液都可以變渾濁，選項(xiàng)以偏概全，故錯(cuò)誤。 答案：B 7．(2015·江蘇卷)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶

6、液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 解析：A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3＋與OH－生成沉淀或AlO，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2＋和OH－不共存；若酸性，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D、水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO、CO和H＋

7、不能大量共存，故D錯(cuò)誤。 答案：B 二、非選擇題 8．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型。回答下列問(wèn)題： (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______(填序號(hào))。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)　④鹽?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋

8、OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (4)試列舉三種不同類(lèi)別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))： ①________________________________________________； ②________________________________________________； ③________________________________________________。 解析：離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有

9、離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2===Cu＋H2O。 答案：(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋B

10、aCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 9．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題： (1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是__________________________________________________________。 (2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B______，C_____。

11、 (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________。 解析：D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SO，C中應(yīng)含有Ba2＋，而A和D反應(yīng)能生成氣體，說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。 答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與CO、OH－與NH能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3 (2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2 (3)

12、NH＋OH－===NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH 10．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。 (1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。 (2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)_______(填字母)。 A．Br－　　

13、B．SO C．CH3COO－ D．HCO (3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式____________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是____________________。 (4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe

14、3＋、Cu2＋、Al3＋均反應(yīng)，所以還一定含有Ba(OH)2。 (2)根據(jù)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入稀HNO3后，還剩余白色沉淀，說(shuō)明C中含Cu2＋，A為Ba(OH)2，最后的白色沉淀為BaSO4，所以X為SO。 (3)根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，D中含NO，根據(jù)剩余的陽(yáng)離子，D應(yīng)為Al(NO3)3，加入Cu后，其離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)上述離子方程式可知，若使19.2 g(0.3 mol)的Cu完全溶解，則需0.8 mol的H＋，即0.4 mol的H2SO4。 (4)最后可以判斷E為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－==

15、=2Fe2＋＋I(xiàn)2。 答案：(1)K2CO3　Ba(OH)2　(2)B (3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol (4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 11．(2015·湖北省五校聯(lián)考)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)寫(xiě)出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式__________________________________________________________________

16、___________________________________________________。 (2)圖中“濾渣”的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 (3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。 ①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。 ②足

17、量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________。 解析：(1)鋁灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3均與酸反應(yīng)，SiO2不溶于硫酸，形成濾渣。 (3)在酸性條件下，H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)有水生成。 (4)NH3極易溶于水，SO3與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，進(jìn)入KMnO4溶液中的氣體是SO2與N2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化為SO

18、，同時(shí)本身被還原為Mn2＋，所以集氣瓶中最終收集到的氣體是N2。 答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)SiO2 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)①N2?、赟O3、NH3?、?MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 階段微專(zhuān)題提升(三) 破解與量有關(guān)的離子方程式類(lèi)型題 [專(zhuān)題分析]__________________________________ 與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷正誤是高考

19、的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，但學(xué)生對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用，均具有較大難度。若能對(duì)與量有關(guān)的離子反應(yīng)，按其成因歸類(lèi)進(jìn)行疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。 [內(nèi)容歸納]__________________________________ 類(lèi)型一　連續(xù)反應(yīng)型 反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，跟用量有關(guān)。 【例1】　(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：_________________________________________； ②CO2過(guò)量：____________________________

20、_____________。 說(shuō)明：與該反應(yīng)類(lèi)似的還有SO2與堿溶液的反應(yīng)。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)。 ①NaOH少量：_______________________________________； ②NaOH足量：_______________________________________。 說(shuō)明：與該反應(yīng)類(lèi)似的還有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。 (3)Fe與稀HNO3反應(yīng)。 ①Fe少量：___________________________________________； ②Fe足量：________________________

21、___________________。 (4)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中。 ①NaAlO2過(guò)量：________________________________________； ②NaAlO2不足：________________________________________。 (5)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)。 ①鹽酸不足：___________________________________________； ②鹽酸過(guò)量：________________________________________

22、___。 (6)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)。 ①NaAlO2過(guò)量：________________________________________； ②強(qiáng)酸過(guò)量：___________________________________________。 答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O ②CO2＋OH－===HCO (2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (3)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)①2AlO＋CO2＋3

23、H2O===2Al(OH)3↓＋CO ②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (5)①CO＋H＋===HCO ②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (6)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 類(lèi)型二　先后反應(yīng)型 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。 【例2】　(1)FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)。 ①Cl2少量：______________________________________； ②Cl2過(guò)量：_____________________

24、_________________。 說(shuō)明：與該反應(yīng)類(lèi)似的還有FeI2溶液與Cl2反應(yīng)。 (2)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)。 ①NaOH溶液少量：_______________________________； ②NaOH溶液足量：_______________________________。 說(shuō)明：與該反應(yīng)類(lèi)似的還有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。 (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)_________________________________。 (4)向含有H＋、Al3＋、

25、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)_______________________________。 答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)①HCO＋OH－===CO＋H2O ②NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O (3)OH－＋H＋===H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(O

26、H)3↓；NH＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 類(lèi)型三　離子配比型 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。 【例3】　(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)。 ①NaHCO3溶液少量：________________________________； ②NaHCO3溶液足量：________________________________。 說(shuō)明：與該反應(yīng)類(lèi)似的還有Ca(HCO3)2溶液與N

27、aOH溶液反應(yīng)。 (2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液 ①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀： ___________________________________________； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： ___________________________________________。 (3)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液。 ①Ba(OH)2溶液少量：__________________________； ②Ba(OH)2溶液過(guò)量：__________________________。 答案：(1)①HCO＋OH－＋Ca2＋===C

28、aCO3↓＋H2O ②2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O (2)①H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O ②2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ ②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O 【歸納提升】　“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 (1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。 (2)依

29、據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。 [提升演練]__________________________________ 1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－＋I(xiàn)O＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱： NH＋OH－NH3↑＋H2O C．將過(guò)量二氧化硫氣體通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag＋2H＋＋3NO===Ag＋

30、＋NO↑＋H2O 解析：A項(xiàng)應(yīng)為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，A不正確；加過(guò)量氫氧化鈉，HCO也應(yīng)與氫氧根反應(yīng)，而出現(xiàn)在離子方程式中，B不正確；加入過(guò)量二氧化硫，生成HSO，C正確；電子不守恒，還原劑銀失去的電子與氧化劑硝酸得到的電子不相等，D不正確。 答案：C 2．下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是(　　) A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通

31、入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：B選項(xiàng)明礬溶液中，Al3＋和SO個(gè)數(shù)比為1∶2，SO完全沉淀時(shí)，Al3＋應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO；C選項(xiàng)當(dāng)氯氣足量時(shí)，Br－應(yīng)反應(yīng)完全：2Fe2＋＋4Br－＋6Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；D選項(xiàng)中醋酸是弱酸，應(yīng)該以分子的形式寫(xiě)入離子方程式。 答案：A 　　　 　　　　　 　　 　　　　 3．對(duì)下列反應(yīng)：①NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Al與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用

32、同一個(gè)離子方程式表示的是(　　) A．①②③　　 B．①②④ C．①③④　　 D．②③④ 解析：①NaHCO3過(guò)量時(shí)，生成Na2CO3，Ca(OH)2過(guò)量時(shí)，生成NaOH；②K2SO3過(guò)量時(shí)，生成KHSO3，鹽酸過(guò)量時(shí)，生成SO2；④Fe過(guò)量時(shí)，生成Fe2＋，硝酸過(guò)量時(shí)生成Fe3＋。③中Al與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。不論改變哪種反應(yīng)物的量，離子方程式是不變的，所以③不符合題意。 答案：B 4．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對(duì)多少都會(huì)影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是(　　) A．少量CO2通入過(guò)

33、量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：HSO＋OH－===SO＋H2O C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：A項(xiàng)，少量CO2時(shí)，應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Br－，氯氣少量時(shí)只氧化Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl

34、－；D項(xiàng)，Ba(HCO3)2過(guò)量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正確的離子方程式為OH－＋Ba2＋＋HCO===BaCO3↓＋H2O；B項(xiàng)，等物質(zhì)的量時(shí)，NaOH不足，只與HSO反應(yīng)，正確。 答案：B 5．(2015·山西大同月考)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO

35、，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 解析：由圖象可知，反應(yīng)先后順序?yàn)镠＋→Mg2＋、Al3＋→NH→Al(OH)3。由①知溶液中一定含有H＋，一定沒(méi)有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有選項(xiàng)B正確。 答案：B