湖北省宜昌市 高二下學期期末考試化學Word版含答案

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1、 宜昌市第一中學2017年春季學期高二年級期末考試 化學試題 全卷滿分：100分考試用時：90分鐘 命題人：董穎超審題人：董廣芬 注意：請將答案填涂在答題卡上，寫在試卷上一律無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第I卷選擇題（共48分） 每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。 1．化學與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級烴 B．可用和HCHO為原料合成 C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空氣中不易變質(zhì) D

2、．按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目小于NA B．1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子總數(shù)為0.2NA C．氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NA D．104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個數(shù)為4NA 3．下列關(guān)于有機物的敘述中正確的是 A．甲苯分子中所有原子均在同一個平面上 B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在酸性條件下均可發(fā)生水解反應 C．分子式為C3H8O的有機物在濃硫酸、加熱的條件下反應可能得到的有機產(chǎn)物有4種 D．在酸性條件下，CH3CO18OC2

3、H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH 4．下列離子方程式正確的是 A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+＝ Cl2↑+ H2O B．Na2O2與H2O反應：2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O D．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br－ 5．25℃時，已知幾種弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8 ×10－5；K1(H2CO3)＝4.4 ×10－7； K2(H

4、2CO3)＝4.7 × 10－11；K(HClO)＝4.0 ×10－8。則下列說法正確的是 A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應 B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者 C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH大小關(guān)系是： pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa) 6．下列實驗事實可用同一原理解釋的是 A．乙烯和雙氧水都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊試

5、液發(fā)生顏色變化 C．將苯和裂化汽油分別滴入溴水中，水層褪色 D．分別加熱盛有I2和NH4Cl固體的試管，管口都有固體凝結(jié) 7． 體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。 某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法中正確的是 A．該物質(zhì)分子式為C17H20O4 B．該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應、酯化反應和消去反應 C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol? D．該物質(zhì)有酸性，1mol該物質(zhì)與NaOH反應時最多消耗NaOH為3mol 8． 右圖是一種新型高溫可充電電池（電池活性物質(zhì)為Na和S），則下列說法中正確的是 A．放電時，N

6、a＋由石墨b向石墨a遷移 B．充電時石墨b與外接電源負極相連 C．可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液 D．放電時石墨b上發(fā)生的反應為：2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx 9．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液，干燥； ③除去Al2O3中少量的SiO2：加足量NaOH溶液，過濾； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。 A．①②B．②④C．③④D．②③ 10．在下列條件下，一定能大量共存的微粒組是 A．常溫下，水電離的c(H+)＝1×10-14mol/L的

7、溶液中：K+、Na＋、AlO2－、SiO32－ B．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32- C．常溫下，在的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、I－ D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 11．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是 A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．陰極的電極反應式為： Al3++3e-＝Al C．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 12．某有機物A的化學式為C6H12O2，已知A～E有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C能發(fā)生

8、銀鏡反應而E不能，則A的結(jié)構(gòu)可能有 A．2種 B．3種 C．4種 D．8種 13．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2CH3CH2OH（g）CH3CH2OCH2CH3（g）+H2O（g）。下列說法正確的是 容器編號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol） CH3CH2OH（g） CH3CH2OCH2CH3（g） H2O（g） Ⅰ 487 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 487 0.40 Ⅲ 307 0.20 0.090 0.090 A． 該反應的正反應為吸熱反應 B

9、．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3CH2OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小 C．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH 0.1mol、CH3CH2OCH2CH3 0.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正反應方向進行 D．容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 14． a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2:1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡單離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，則下列敘述錯誤的是 A． 最高價氧化物水化物的酸性e>d>c

10、 B．b氫化物的沸點比e氫化物的沸點高 C．a(chǎn)、c的氧化物都具有兩性 D．e的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀產(chǎn)生 15．如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列說法不正確的是 A．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ B．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體 C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuCO3固體，能使CuSO4溶液恢復原濃度 D．甲池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 16．下表是

11、3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中正確的是 物質(zhì) MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度（g/100g） 74 0.000 84 0.01 A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10-6(mol/L)2，則所有含固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)?c(CO32-)＝6.82×10-6 (mol/L)2 B．除去粗鹽中的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 C．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱蒸干后灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同 D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為： Mg

12、2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 第Ⅱ卷非選擇題（共52分） 17.（10分）X、Y、Z、W、Q、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。所有短周期主族元素中Z的原子半徑最大；Y、Q同族，Q的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；X的最高價氧化物會造成溫室效應；W是地殼中含量最高的金屬元素。 （1）R的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，XQ2的電子式為。 （2）Y與Z形成的個數(shù)比為1:1化合物中含有的化學鍵類型有。 （3）Y、Z、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。 （4）W、R各自最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應，化學方程式為。

13、 18.（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ．制備Na2S2O3·5H2O 反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq) 實驗步驟：①稱取15 g Na2SO3于圓底燒瓶中，加80 mL蒸餾水。另取5 g硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。③趁熱過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。 （1）儀器a的名稱是________。 （2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O的一系列操作包括加熱濃縮、_____

14、_______、 ____________、洗滌、干燥。 （3） 產(chǎn)品中除了未反應完的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是___________（填化學式），檢驗產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質(zhì)，具體操作是：取少量產(chǎn)品溶于水，先加____________，過濾后取濾液，再加____________。 Ⅱ．測定產(chǎn)品純度 準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O＋I2＝S4O＋2I－。 （4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________________。 （5）滴定起始和終點的液面位

15、置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度的表達式為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________（用含M、W的代數(shù)式表示）。 Ⅲ．Na2S2O3的應用 （6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，故常用做脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。 19.（10分）已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸鈣的Ksp=4.00×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.50×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)

16、見下表： t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.58 38.0 55.0 （1） 草酸在水溶液中所有的電離反應方程式； 計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=； （2）常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中各離子的濃度由大到小順序為； （3）90 ℃時，將0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液20 mL與0.0024 mol/L的HCl溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=

17、； （4）25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液10 mL， （填“能”或“不能”）產(chǎn)生沉淀； 20.（8分）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。 （1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用電解法使K2CO3溶液再生，再生過程裝置如右圖所示，中間虛線代表離子交換膜： ①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H ++ HCO3-＝ H2O + CO2↑。 ②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理。 （2）上述裝置中產(chǎn)生的CO2可以和H2在一定條件下合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下： H2(g

18、) + 1/2 O2(g) === H2O(g) ΔH1＝ -242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) ΔH2＝ -676 kJ/mol 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式。 （3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下： ①該電池外電路電子的流動方向為 （填“從A到B”或“從B到A”）。 ②工作結(jié)束后，B室溶液的pH與工作前相比將 （填“增大”、“減小”或“不變”，溶 液體積變化忽略不計）。 21.（12分）

19、芳香族化合物A（化學式為（C9H9BrO2）在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中1molC與Na完全反應生成1molH2，若與NaHCO3完全反應也能產(chǎn)生1molCO2，D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)。 （1） C的分子式為?，D中含氧官能團的名稱是； （2） 反應⑥的反應類型為?，該反應中濃硫酸的作用是； （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為?； （4）反應①的化學方程式為； 已知有機物R屬于C的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下圖所示： （5）滿足上述條件的R可能的結(jié)構(gòu)有種，其中一種核磁共振氫譜顯示有5種不同

20、化學環(huán)境的氫，峰面積之比為3：2：2：2：1，其結(jié)構(gòu)簡式為。 宜昌市第一中學2017年春季學期高二年級期末考試 化學試題參考答案 選擇題（每個3分） 1-16：CBCAD/ABDBC/BBCCA/C 非選擇題 17:（10分） （1）Cl－ (2分) (2分) （2） 離子鍵、（共價鍵）非極性鍵 (2分) （3） S2- >O2- > Na+ > Al3+(2分) （4）Al(OH)3 + 3HClO4?= Al(ClO4)3 + 3H2O (2分) 18:（12分） （1） 冷凝管 或

21、者 球形冷凝管(1分) （2）冷卻結(jié)晶(1分) 過濾(1分) （3）Na2SO4(1分) 稀鹽酸(1分) BaCl2溶液(1分) （4）由無色變藍色 (1分) （5） 18.10 (1分) (2分) （6） S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42－＋8Cl－＋10H＋(2分) 19：（10分） （1）H2C2O4HC2O4—+H＋，HC2O4—C2O42—+H＋?(2分) 2.00×10-13(2分) （2）c(K＋)>?c?(HC2O4—)>?c?(H＋)>?c?(C2O42—)>?c?(OH—) (2分)

22、 （3）10 (2分) （4） 不能 (2分) 20：（8分） （1） ①4OH-—4e-═2H2O+O2↑ 或者 2H2O—4e-═4H++O2↑ (2分) ②HCO3-存在電離平衡：HCO3-H++CO32-，(1分) 陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應生成CO32-，CO32-再生。(1分) （2）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=－50?kJ/mol (2分) （3）①從A到B (1分) ②增大 (1分) 21：（12分） （1） C9H10O3 (1分) 羧基 (1分) （2）酯化反應（取代反應）(1分) 催化劑和吸水劑 (1分) （3） (2分) （4） (2分) （5） 13種 (2分) (2分)