600分考點 700分考法（A版）2019版高考化學總復(fù)習 第9章 硫及其化合物課件.ppt

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1、第 9 章 硫及其化合物,考點24 硫及其化合物,考法1 SO2、CO2的鑒別與檢驗 考法2 硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,1.硫單質(zhì),(1)物理性質(zhì),(2)化學性質(zhì),2.二氧化硫,(2)化學性質(zhì),(1)物理性質(zhì),【注意】SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液通入SO2變紅色。,無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化。,3.三氧化硫,在標準狀況下，三氧化硫是一種無色、易揮發(fā)的固體，能與水劇烈反應(yīng)生成硫酸，并放出大量的熱，也能溶解在濃硫酸中形成發(fā)煙硫酸。SO3是酸性氧化物，它與堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。,SO3(l)H2O(l)===H2SO4(l)H88 kJ/mol

2、 SO3CaO===CaSO4SO32NaOH===Na2SO4H2O,【注意】標準狀況下，SO3為固態(tài)，1 mol SO3的體積不為22.4 L。,4硫化氫,（1）物理性質(zhì),具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水。,【注意】除了Na、K、NH4之外，一般的金屬硫化物都為沉淀，如FeS、CuS。,5硫酸,(1)物理性質(zhì),純硫酸是無色、黏稠的油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。,(2)濃硫酸的特性,吸水性：濃硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性氣體，如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等還原性氣體以及堿性氣體NH3。 脫水性：濃硫酸能夠?qū)⒃S多有機物(特別

3、是糖類)中的氫、氧原子按照水分子中氫、氧原子個數(shù)比21奪取出來。如濃硫酸可使紙張?zhí)炕?【注意】由“量變”引起的“質(zhì)變”，金屬(如銅、鐵、鋅、鋁等)與濃H2SO4反應(yīng)時，要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，注意H2SO4濃度的變化對反應(yīng)的影響：開始階段是濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變成稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅、鋁等反應(yīng)生成H2，而不是SO2。,強氧化性：常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬、非金屬單質(zhì)以及其他還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性)，C

4、2H2SO4(濃) CO22SO22H2O，H2SH2SO4(濃)===SSO22H2O，2HIH2SO4(濃)===I2SO22H2O。,5硫酸,(2)濃硫酸的特性,(3)濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別,5硫酸,6.SO42-和SO32-的檢驗,(1) 的檢驗,原理：Ba2++SO42-== BaSO4(白色沉淀)。 方法：取試樣少許,先滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(排除CO32- 、SO32- 、Ag+等離子的干擾),滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有SO42-。,【注意】Ag干擾：先用鹽酸酸化能排除Ag的干擾，因為AgCl===AgCl。 CO32、SO32、PO43干擾：因為BaCO3、Ba

5、SO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸。因此檢驗SO42時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化，因為SO32會被HNO3氧化)。 不能選用Ba(NO3)2溶液：因為在酸性條件下，SO32、HSO3、SO2等會被溶液中的NO3氧化為SO42，從而干擾原溶液中SO42的檢驗。,6.SO42- 和SO32- 的檢驗,原理： SO32- +2H+== SO2+H2O；Ba2++SO32- = BaSO3, BaSO3+2H+ ==Ba2++H2O+SO2。 方法：加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體,則含有S

6、O32-。,(2)SO3 2-的檢驗,【注意】因HSO3與BaCl2不反應(yīng)，故先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀可確定不含HSO3。,7.重要的硫酸鹽,考法1SO2、CO2的鑒別與檢驗,1SO2和CO2的鑒別,(1)用品紅溶液，能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 (2)用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (3)用酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液紫紅色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (4)用溴水，能使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。,考法1SO2、CO2的鑒別與檢驗,1SO2和CO2的鑒別,(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，

7、無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (6)用FeCl3溶液，能使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 (7)碘水(含淀粉)：能使藍色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。,【注意】SO2與CO2的鑒別主要是利用SO2的氧化性和還原性。,2.檢驗SO2和CO2混合氣體中存在CO2的一般流程,SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，沉淀都可以溶解消失，檢驗SO2和CO2混合氣體中存在CO2的一般流程如下：,2.檢驗SO2和CO2混合氣體中存在CO2的一般流程,【注意】有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KM

8、nO4溶液顏色變淺。,考法2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,1.硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,(1)硫元素的化合價一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。如：,(2)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,考法2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,考法2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化,3. 硫的化合物間的轉(zhuǎn)化,SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是各自對應(yīng)的酸，熟悉物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如：,考法2硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

9、,例1,例1,【解析】(1)裝置A中儀器X的名稱是長頸漏斗；由于SO2易溶于水，稀硫酸中含水較多，SO2的溶解度較大，故常用較濃的硫酸制取SO2 。裝置A用于制取SO2 ，裝置B用于干燥SO2；裝置C用于收集SO2 ，由于SO2的密度大于空氣，故要采用向上排空氣法收集SO2，氣體要從長導(dǎo)管（e）通入；裝置D用于吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故裝置連接順序為abcedf。 (2)利用品紅試液檢驗SO2 ，利用溴水或酸性KMnO4溶液檢驗乙烯，由于SO2具有強還原性，也可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，故應(yīng)先除去SO2再檢驗乙烯，故A中試劑為品紅試液，用于檢驗SO2 ；B中試劑為NaOH溶液，用于

10、除去SO2 ；C中試劑為品紅試液，用于檢驗SO2是否完全被除去；D中試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，用于檢驗乙烯。A中品紅試液褪色，說明氣體中含有SO2 ，C中品紅試液不褪色，D中溴水或酸性KMnO4溶液褪色，則證明氣體中含有乙烯。 (3)裝置C中兩導(dǎo)管長度相同，顯然其作用是安全瓶，可防止倒吸。 裝置B中SO2和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu2SO3CuSO32H2O，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒得反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O === Cu2SO3CuSO32H2O+8H++SO42-。,【答案】 (1)長頸漏斗SO2易溶于水，稀硫酸中含水較多abcedf (2)品紅試

11、液NaOH溶液品紅試液溴水（或酸性KMnO4溶液） (3)安全瓶，防止倒吸 3Cu2++3SO2+6H2O === Cu2SO3CuSO32H2O+8H++SO42-。,例1,例2,考點25 氧族元素及O3、H2O2的性質(zhì)與用途,考法3 漂白原理及適用范圍,氧族元素包括O、S、Se、Te、Po，其相似性和遞變性分別如下：,1氧族元素,密度比氧氣大，在水中的溶解度比氧氣大，化學性質(zhì)比氧氣活潑。 不穩(wěn)定性： 強氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化。O3能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，其反應(yīng)的化學方程式如下：,2O3和H2O2,(1)臭氧,(2)過氧化氫,結(jié)構(gòu) 電子式為 ，

12、結(jié)構(gòu)式為HOOH, H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物。 化學性質(zhì) a不穩(wěn)定性：加熱或光照或加入某些金屬離子都能加速H2O2分解，因此H2O2應(yīng)保存在棕色瓶中并放置在陰涼處。,(2)過氧化氫,化學性質(zhì) b氧化性：2Fe2H2O22H==2Fe32H2O。 在醫(yī)療上用質(zhì)量分數(shù)為3%的H2O2作為溫和的消毒殺菌劑；在工業(yè)上用于漂白絲、羽毛等織物。 c還原性：H2O2中1價氧遇強氧化劑可失去電子成為0價氧而被氧化。如：2KMnO45H2O23H2SO4===K2SO42MnSO45O28H2O。,(1)酸雨的形成原理 硫酸型酸雨的形成過程： (2)酸雨的危害 破壞農(nóng)作物、森林、草

13、原，使湖泊和土壤酸化，腐蝕建筑物等。 (3)酸雨的防治 調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。 利用物理、化學方法對含硫燃料預(yù)先進行脫硫處理，以降低SO2的排放。 對含SO2的廢氣進行處理和回收利用。,3二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響,工廠煙道氣中SO2直接排放到空氣中會形成酸雨污染環(huán)境。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖：,(1)常溫下，無污染天然海水pH約為8，呈__________性。 (2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理， 其反應(yīng)的化學方程式為___________________________。,例4,(3)為研究脫硫率與溫度、含硫煙氣SO2濃度的關(guān)系進行了實驗，實驗結(jié)果如

14、下表：,則T=__________。由表中實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是 。,例4,【解析】(3)根據(jù)控制變量的思想，實驗變化的是SO2的濃度，所以溫度應(yīng)不變，為298K。由表中數(shù)據(jù)可得出結(jié)論：含硫煙氣SO2濃度相同時，溫度為298K時脫硫效率高；相同溫度時，含硫煙氣SO2濃度為400106molL1時脫硫效率高；或溫度越低，含硫煙氣SO2濃度較低時有利于提高脫硫效率。,【答案】(1)堿(或弱堿) (2)2H2SO3O2===2H2SO4(合理即可) (3)298溫度越低，含硫煙氣SO2濃度較低時有利于提高脫硫效率(合理即可),例4,考法3 漂白原理及適用范圍,1.常見的漂白原理類

15、型,(1)強氧化劑型 漂白劑本身是一種強氧化劑，它可以將有色物質(zhì)破壞掉而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的、不可逆的。,(2)加合反應(yīng)型 漂白劑與有機色質(zhì)內(nèi)部的“生色團”發(fā)生化合 反應(yīng)，使有色物質(zhì)失去原有的顏色。但是，如果受熱或其他一些因素的影響，漂白劑從有機色質(zhì)中脫離，使之又恢復(fù)原有顏色，這種漂白是可逆的。 (3)吸附作用型 有些物質(zhì)的固體疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色，如活性炭、膠體等。,考法3 漂白原理及適用范圍,1.常見的漂白原理類型,2.常見漂白劑的漂白原理及適用范圍漂白,江西師大附中2018屆期中紅色溶液X中通入氣體Y，溶液紅色逐漸褪去，下

16、列對X、Y的推斷正確的是（ ） A.若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2 B.若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2 C.若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HI D.若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO2,例3,【解析】能使品紅溶液褪色的氣體可能自身具有漂白性，如SO2等，也可能生成了漂白性物質(zhì)，如Cl2、Br2等，A錯誤；NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，溶液的堿性減弱，溶液紅色逐漸褪去，B正確；能使含KSCN的氯化鐵溶液褪色的氣體具有還原性，Y可能為HI、H2S、SO2等，C錯誤；含硫酸氫鈉的石蕊溶液顯酸性，則氣體Y可能具有堿性，如NH3，而SO2顯酸性，D錯誤。,B,例4,后續(xù)更加精彩,