2013年高中化學(xué) 專題2 第二單元 第2課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步練習(xí) 蘇教版必修1

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1、 2013年高一化學(xué)同步練習(xí)：專題2第二單元第2課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練（蘇教版必修1） Word版含答案 1．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，不正確的是(　　) A．硫酸鈉灼燒時(shí)焰色反應(yīng)呈黃色 B．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源 C．碳酸氫鈉的水溶液呈弱酸性 D．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 解析：選C。NaHCO3的水溶液呈弱堿性。 2．下列六種物質(zhì)：①Na2O?、贜a2O2　③NaCl?、躈a2CO3溶液?、軳aOH?、轓aHCO3其中不能與CO2反應(yīng)的是(　　) A．①④　　　　　　　　 B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 解析：選C。NaCl

2、和NaHCO3不能與CO2反應(yīng)，其余物質(zhì)和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別如下：①Na2O＋CO2===Na2CO3；②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；④Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；⑤2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3。 3．(2011年淮陰高一檢測)檢驗(yàn)Na2CO3溶液中混有K2CO3的方法是(　　) A．加HCl溶液 B．加CaCl2溶液 C．加AgNO3溶液 D．焰色反應(yīng) 解析：選D。檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有 K2CO3，只要檢驗(yàn)出K＋就可以了。可以用焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色的鈷玻璃，觀察到

3、紫色火焰，說明溶液中含有K＋。 4．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是(　　) A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．無法肯定粉末是否含有Na2O和NaCl 解析：選A。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有Na2O2、Na2CO3

4、、NaHCO3，氣體X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O2和CO2組成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3 ，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)2Na2O＋O2===2Na2O2，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。 5．(2011年徐州高一檢測)有4種固體A、B、C、D，將它們分別加水，均得無色溶液。測得A溶液有強(qiáng)堿性，D溶于水時(shí)可得強(qiáng)堿并放出無色氣體F。將它們的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則A、B、

5、C的焰色透過藍(lán)色鈷玻璃均呈淺紫色；D的焰色為黃色。A、B、C溶液中加入鹽酸，則B、C溶液均有氣體E放出，A則放熱而無明顯現(xiàn)象。氣體E為無色、無味氣體，但遇Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀。又知反應(yīng)：①溶液中：A＋B―→C；②B(固)E＋H2O＋C；③C＋E溶液―→B溶液；④E＋A溶液(不足量)―→B；⑤E＋A溶液(過量)―→C溶液；⑥D(zhuǎn)＋E―→F＋固體。試回答： (1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C__________，D________，E________。 (2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng) ①____________________________________

6、____________________________________， 反應(yīng)③________________________________________________________________________。 解析：由題給信息的焰色反應(yīng)可知A、B、C是鉀的化合物，D是鈉的化合物；且較容易判斷出D為Na2O2，A為KOH。據(jù)題意也較容易判斷出E為CO2。將這些初步判斷代入反應(yīng)①～⑥，不僅檢驗(yàn)了原判斷的正確性，還由②知B為KHCO3，并在④中得到證實(shí)。由②知C為K2CO3，也在⑤中得到證實(shí)。這些反應(yīng)由①～⑥依次為： KOH＋KHCO3===K2CO3＋H2O 2KHCO

7、3K2CO3＋CO2↑＋H2O K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 CO2＋KOH(不足)===KHCO3 CO2＋2KOH(過量)===K2CO3＋H2O 2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3 答案：(1)KOH　KHCO3　K2CO3　Na2O2　CO2 (2)KOH＋KHCO3===K2CO3＋H2O K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3 1．關(guān)于蘇打和小蘇打，下列說法正確的是(　　) A．加熱時(shí)蘇打較穩(wěn)定，小蘇打不穩(wěn)定，易分解 B．相同溫度下，小蘇打較蘇打易溶于水 C．蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，也用于治療胃病 D．小蘇打常用作

8、洗滌劑 解析：選A。蘇打是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，二者相比，Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定；Na2CO3比NaHCO3溶解度大(相同溫度下)；NaHCO3易分解且既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，可用于治療胃酸過多；用于洗滌劑的是Na2CO3。 2．(2011年常州高一質(zhì)檢)純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是(　　) A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打 B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快

9、的是小蘇打 D．將兩種樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 解析：選C。NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3不再分解或揮發(fā)，A錯(cuò)誤；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都呈黃色，B錯(cuò)誤；兩者分別和同體積同濃度的食醋反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的氣泡快(且多)，C正確；Na2CO3和NaHCO3 均能和石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，D錯(cuò)誤。 3．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO等幾種離子。若向其中加入Na2O粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是(　　) A．SO、NO　　　　　　　　 B．CO、NO C．SO、Na＋ D．CO、N

10、O、Na＋ 解析：選A。加入Na2O后發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH，HCO＋OH－===CO2－3＋H2O，故HCO將會(huì)減少，CO、Na＋濃度將增大，SO和NO濃度保持不變。 4．(2011年福建泉州高一質(zhì)檢)碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(　　) A．3.38 g　　　　　　　　 B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g 解析：選C。假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則： 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

11、　Δm 84×2 106 84×2－106＝62 x 0.31 g 解得x＝0.84 g。 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 5．某無色溶液可能由Na2CO3 、MgCl2、NaHCO3 、BaCl2中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；或向原溶液中加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析下列各組判斷中正確的是(　　) ①肯定有BaCl2?、诳隙ㄓ蠱gCl2　③肯定有NaHCO3?、芸隙ㄓ蠳a2CO3或NaH

12、CO3　⑤肯定沒有MgCl2 A．①②③　　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．①③⑤ 解析：選B。MgCl2與Na2CO3不能共存，BaCl2與Na2CO3 也不共存，向溶液中加堿出現(xiàn)白色沉淀可能是BaCO3。 6．以下方法中，可用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是(　　) A．加入澄清石灰水 B．分別加熱 C．滴加稀鹽酸 D．加CaCl2溶液 解析：選D。A項(xiàng)中澄清石灰水和兩者均能反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別；B項(xiàng)中分別加熱，因是溶液現(xiàn)象不明顯；C項(xiàng)不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均較稀，與稀鹽酸反應(yīng)的速率差異不會(huì)太明顯；D項(xiàng)最

13、好，Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應(yīng)。 7．(2010年啟東中學(xué)高一期中測試)在NaOH溶液中通入少量的CO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而在NaOH溶液中通入過量的CO2時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋CO2===NaHCO3?，F(xiàn)在用1 L 1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約是(　　) A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 解析：選A。NaOH溶液中通入CO2時(shí)首先發(fā)生反應(yīng)： 2NaOH＋CO2===

14、Na2CO3＋H2O 1 mol 0.8 mol 簡單判斷可知CO2過量，NaOH完全反應(yīng)。 消耗CO2 0.5 mol，剩余CO2 0.3 mol，生成Na2CO3 0.5 mol。 接著發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 　　　　　 0.5 mol　0.3 mol 簡單判斷可知Na2CO3過量0.2 mol，同時(shí)生成NaHCO3 0.6 mol。 此時(shí)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3。 8．有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加

15、入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為(　　) A．2∶1　　　　　　　　 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 解析：選B。本題可從Na＋守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng)，Na＋的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。 9．(2009年高考全國卷Ⅰ)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　) A. B. C. D. 解析：選A。設(shè)樣品中含NaHCO3 x g， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H

16、2O　Δm 2×84　　　　　106 62 x w1－w2 x＝(g)， 則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝。 10．向0.1 mol·L－1的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是(　　) A．Na＋、CO　　　　　　 B．Na＋、HCO C．HCO、CO D．Na＋、OH－ 解析：選B。向NaOH溶液中通入過量CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaOH＋CO2===NaHCO3。即溶液中存在的主要離子有Na＋和HCO。 11．(2011年連云港高一檢測)已知A、B、

17、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A________，B________，C__________，D__________，E__________。 (2)寫出①②兩個(gè)箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。

18、解析：根據(jù)D是無色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。 答案：(1)NaOH　NaHCO3　Na2CO3　CO2　CaCO3 (2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 12．稱取一定量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況，填寫鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化(填“增加”或“減少”)。 (1)若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將________；氣體產(chǎn)量將_______

19、_。 (2)若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將________；氣體產(chǎn)量將________。 (3)若純堿中混有NaCl，鹽酸用量將________；氣體產(chǎn)量將________。 (4)若純堿中混有NaOH，鹽酸用量將________；氣體產(chǎn)量將________。 解析：同質(zhì)量的純堿與雜質(zhì)所消耗鹽酸的多少?zèng)Q定酸的用量，若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減小。同理，同質(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多于純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體量將增加，反之，減小。 答案：(1)減少　減少　(2)減少　增加 (3)減少　減少　(4)增加　減少 13．“套管實(shí)

20、驗(yàn)”是將一個(gè)較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問題： (小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球) (1)從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有________________________________________________________________________ _____________________________________________________

21、___________________。 (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問題是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 ________________________________________________________________________ ___________

22、_____________________________________________________________。 (4)本裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ________________________________________________________________________。 解析：實(shí)驗(yàn)裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改進(jìn)了的，將原來兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對(duì)比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。 答案：(1)棉花球變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁，開始時(shí)A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn) (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有

23、CO2和H2O生成 (4)簡化實(shí)驗(yàn)操作，提高實(shí)驗(yàn)效率，節(jié)約藥品 14．現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物7.4 g，與足量鹽酸反應(yīng)后，生成二氧化碳?xì)怏w3.3 g。求碳酸鈉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：碳酸鈉與碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，通過兩個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可分別找到碳酸鈉、碳酸氫鈉和二氧化碳的對(duì)應(yīng)關(guān)系，從而得出答案。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 44x/106 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 y 44y/84 ，解得， w(Na2CO3)＝×100%＝71.6%。 答案：71.6% - 5 -