2013年高中化學 電子題庫 第二章 第二節(jié)知能演練輕松闖關 魯科版選修3

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1、 2013年高中化學 電子題庫 第二章 第二節(jié)知能演練輕松闖關 魯科版選修3 1.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是(　　) A．CH4和Br2　　　 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 解析：選B。A項中CH4、Br2為非極性分子；C項中CCl4為非極性分子；D項中CO2為非極性分子。 2.經(jīng)驗規(guī)律(相似相溶規(guī)律)：一般來說，由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下事實中可以用相似相溶規(guī)律說明的是(　　) A．HCl易溶于水 B．I2可溶于水 C．Cl2

2、可溶于水 D．NH3易溶于苯 解析：選A。HCl、NH3是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，苯是非極性溶劑。 3. 用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是(　　) A．A是極性分子，B是非極性分子 B．A是非極性分子，B是極性分子 C．A、B都是極性分子 D．A、B都是非極性分子 解析：選B。由圖示用一帶靜電的玻璃棒靠近A時，A不偏轉，說明A無極性，靠近B時，B偏轉，說明B有極性。 4.使用微波爐加熱，具有使受熱物質均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是通電后爐內(nèi)的微波場

3、以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產(chǎn)生熱效應，這是因為(　　) A．水分子具有極性共價鍵 B．水分子中有共用電子對 C．水由氫、氧兩元素組成 D．水分子是極性分子 解析：選D。水分子為極性分子，分子內(nèi)存在正、負兩極，在外加電場作用下分子迅速擺動而產(chǎn)生大量熱。 5.下列敘述正確的是(　　) A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心 B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O

4、原子所連成的直線的中央 解析：選C。本題主要考查常見物質的極性和空間構型。NH3是三角錐形的立體極性分子，A錯；CCl4是以C原子為中心的正四面體形結構，B錯；CO2是C原子在2個O原子中央的直線形分子，D錯；而水分子是O在2個H中間的V形分子，即，故選C。 6.NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關敘述正確的是(　　) A．NF3分子的空間構型為三角錐形 B．NF3分子的空間構型為平面三角形 C．NF3分子的N—F鍵夾角與CH4分子中的C—H鍵的夾角相等 D．NF3分子是非極性分子 解析：選A。N原子以sp3雜化形成四個雜化軌道，其中一個軌道已填入孤電子對，另外三個則與

5、F原子的p電子形成共價鍵，所以NF3為三角錐形，由于孤電子對對成鍵電子的排斥作用導致N—F鍵的鍵角小于CH4分子中的鍵角。 7.OF2分子的中心原子采用的雜化方式是(　　) A．sp2 B．sp1 C．sp3 D．spd3 解析：選C。在OF2中，氧原子采用sp3雜化方式形成4個雜化軌道，其中有2對孤電子對，另外2個單電子和2個氟原子形成σ鍵。 8. 下列說法正確的是(　　) A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的 B．σ鍵一定是有s軌道參與形成的 C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵 D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵 解析：選C。π鍵是

6、兩個p軌道“肩并肩”重疊而成，σ鍵可以有s軌道參與，也可以沒有s軌道參與，A、B均不對；D中Cl2分子中含的是p-p σ鍵，故D也不對。 9.在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是(　　) A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵 D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵 解析：選A。在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的

7、1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—H σ鍵，另外1個sp2雜化軌道形成C—C σ鍵。2個碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個π鍵。 10.臭氧(O3)能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的環(huán)境。O3分子的結構如圖所示：呈V形，鍵角為116.5°，三個氧原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構成一個非極性共價鍵。中間氧原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內(nèi)部分)，分子中三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答： (1)題中非極性共價鍵是__________鍵，特殊的化學鍵是________鍵。 (2)臭氧與氧氣的關系是________。 (3

8、)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (4)分子中某一原子有一對沒有跟其他原子共用的電子叫孤電子對。那么，O3分子中有________對孤電子對。 解析：(1)由題意可知，中心氧原子以2個σ鍵和1個π鍵與周圍2個氧原子連接。 (2)O2和O3互為同素異形體。 (3)H2O分子中氧原子采用sp3雜化方式；CO2中碳原子采用sp1雜化方式；BeCl2中Be原子采用sp1雜化方式；SO2中S元素和O元素為同族元素，所以SO2和O3結構類似。 答案：(1)σ　π　(2)同素異形體　(3)C　(4)5 1

9、1.下列物質結構圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：。 (1)試寫出四種圖示所代表的分子式： A________，B________，C________，D________。 (2)將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉的是________________________________________________________________________(填分子式)。 (3)寫出B分子中極性共價鍵的類型和個數(shù)_______

10、_。 (4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構型是什么形狀？ 解析：本題綜合考查共價型分子的相關知識。根據(jù)題給條件，很容易判斷出A、B、C、D四種物質分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2為極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移，BF3為非極性分子；H—C≡N中，一個C—H σ鍵，一個C—N σ鍵，兩個π鍵。 答案：(1)NH3　HCN　BF3　CO(NH2)2 (2)NH3、HCN、CO(NH2)2　(3)2個σ鍵 ，2個π鍵 (4)NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；BF3分子中，B原子以sp2雜

11、化軌道成鍵，呈平面正三角形。 12.已知A、B、C、D、E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4、6，且都含有18個電子，又知B、C、D均是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1。 請回答： (1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________________________________________________________________； (2)B和C的分子式分別是________和________；C分子的立體結構呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)； (3)向D的稀溶液中加入少

12、量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H

13、2O，則E的分子式是______________。 解析：(1)A分子為單原子分子且含18個電子，則其為Ar分子，Ar原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6。 (2)B、C分別為含2個、3個原子的分子且由兩種元素的原子組成，不難想到HCl、H2S，H2S屬于V(或角)形分子且為極性分子。 (3)D分子含4個原子，且由兩種元素的原子構成，其個數(shù)比為1∶1，可推知其為H2O2。FeCl3溶液可催化H2O2分解釋放出O2，即2H2O22H2O＋O2↑。 (4)E分子是6原子18e－的分子，再結合質量守恒，可推知E的分子式為CH4O。 答案：(1)1s22s22p63s23p6

14、 (2)HCl　H2S　V(或角)　極性 (3)有無色氣體產(chǎn)生　2H2O22H2O＋O2↑ (4)CH4O 13.(2011·高考福建卷改編題)氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}： (1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________。 (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。 (3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 ①NH3分子的空間構型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。 ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是： N2O4(l)＋2N2H4(l

15、) 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1 若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。 解析：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3，注意考查的是價電子排布式。 (2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C。 (3)①NH3分子的空間構型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3，而肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3，這個與H2O、H2O2中O的雜化類型都是sp3的道理是一樣的。 ②反應中有4 mol N—H鍵斷裂，即有1 mol N2H4參加反應，生成1.5 mol N2，則形成的π鍵有3 mol。 答案：(1)2s22p3　(2)N>O>C　(3)①三角錐形　sp3?、? 5