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1、
2013年人教版化學(xué)選修4電子題庫 第四章第三節(jié)課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固
1．(2012·南通高二檢測)在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下設(shè)計方案正確的是( )
A．銀作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銀離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銀離子
C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．銀作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銀離子
解析：選A。根據(jù)電鍍池的構(gòu)成條件：(1)銀層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極。(2)含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，故選A。
2．(2012·汕頭高二檢測)用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是( )
2、
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4 D．NaCl
解析：選C。由陰、陽離子的放電順序知，電解HCl溶液實質(zhì)是電解HCl，使pH增大，電解NaOH、Na2SO4溶液的實質(zhì)是電解水，電解質(zhì)溶液的濃度增大，故NaOH的pH增大，但Na2SO4的pH不變，電解NaCl生成NaOH，使pH增大。
3．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )
A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極
B．a(chǎn)為陽極，b為陰極
C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D．電解過程中，氯離子濃度不變
解析：選C。根據(jù)電流方向判斷a為正極，b為負(fù)極，c為陽
3、極，d為陰極。電解CuCl2溶液電極反應(yīng)式為：陽極(c極)：
2Cl－－2e－===Cl2↑，使c(Cl－)減小，陰極(d極)：Cu2＋＋2e－===Cu附著在d電極上，使d電極質(zhì)量增加，故C正確。
4．用惰性電極電解水時為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性不應(yīng)加入的電解質(zhì)是( )
A．NaOH B．CuSO4
C．H2SO4 D．KNO3
解析：選B。用惰性電極電解NaOH、KNO3、H2SO4溶液時，實質(zhì)是電解水，因此向水中加入這三種物質(zhì)，只起到增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用；用惰性電極電解CuSO4溶液時，電解方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，因此電解水時不應(yīng)加入CuSO
4、4。
5．用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g，則陽極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為________。
解析：用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，根據(jù)電子守恒，n(O2)＝n(Cu)＝×＝0.025 mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)＝0.56 L；根據(jù)反應(yīng)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，電解后溶液中n(H＋)＝4n(O2)＝0.1 mol，所以c(H＋)＝0.1 mol/L，pH＝1。
答案：0.56 L 1
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