（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表課件 蘇教版必修2.ppt

《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2018-2019版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時(shí) 元素周期表課件 蘇教版必修2.ppt（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)元素周期表,專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.能說(shuō)出元素周期表的編排原則及其結(jié)構(gòu)。 2.知道同周期、同主族元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。 核心素養(yǎng) 1.微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 2.科學(xué)態(tài)度：了解元素周期表的發(fā)展歷程，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.元素周期表的編排原則 (1)橫行原則：把 相同的元素，按 的順序從左到右排列。 (2)縱行原則：把不同橫行中 相同的元素，按________

2、____的順序由上而下排列。,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),電子層數(shù)目,原子序數(shù)遞增,最外層電子數(shù),電子層數(shù)遞增,2.元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期 數(shù)目：元素周期表有7個(gè)橫行，即有7個(gè)周期。 分類 短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為2、8、8。 長(zhǎng)周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類數(shù)分別為18、18、32、32。 周期數(shù) 。,電子層數(shù),(2)族 數(shù)目：元素周期表有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族。 分類 主族，共7個(gè)(由長(zhǎng)、短周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)A)。 副族，共7個(gè)(只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，族序數(shù)后標(biāo)B)。 第族，包括8、9、10三個(gè)縱行。 0族，最外層電子數(shù)是8(

3、He是2)。 主族序數(shù) 。,最外層電子數(shù),(3)過(guò)渡元素 元素周期表中從B到B共10個(gè)縱行，包括了第族和全部副族元素，共60多種元素，全部為 元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素。,金屬,(1)元素周期表的結(jié)構(gòu),(2)列序數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系 列序數(shù)10，主族和副族的族序數(shù)列序數(shù)10(0族除外)。,例1下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 A.在元素周期表中，每一縱行就是一個(gè)族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金屬元素 D.元素周期表中每個(gè)長(zhǎng)周期均包含32種元素,答案,,解析A項(xiàng)，第8、9、10三個(gè)縱行為第族； B項(xiàng)，主族元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成。,解析,例2(2017聊城高一檢測(cè)

4、)若把元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 B.第14列元素形成的化合物種數(shù)最多 C.第3列元素種類最多 D.第18列元素都是非金屬元素,答案,解析,,解析周期表中各族元素的排列順序?yàn)锳、A、BB、、B、B、AA、0族，18列元素與以上對(duì)應(yīng)，所以A項(xiàng)中為A族，最外層有2個(gè)電子，但He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； 第14列為碳族元素，形成化合物種類最多，故B項(xiàng)正確； 第3列包括鑭系和錒系元素，種類最多，故C項(xiàng)正確； 第18列為稀有氣體元素，全部為

5、非金屬元素，故D項(xiàng)正確。,特別提示,(1)最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。 (2)最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。,1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷 (1)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,二、元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用,(2)填寫符合條件的短周期元素符號(hào) 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有 。 族序數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素有 。 族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素是 。 周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是 。 周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是 。,H、Be、Al,C、S,O,Li,Na,2.由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 常用0族

6、元素定位法： (1)明確0族元素信息,(2)比大小定周期 比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的 0族元素處于同一周期。 (3)求差值定族數(shù) 若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的 A 族或 A 族。 若比相應(yīng)的0族元素少51時(shí)，則應(yīng)處在同周期的AA族。 若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。,例3俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含 95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是 A.115號(hào)元

7、素在第6周期 B.113號(hào)元素在第7周期A族 C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素 D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期,答案,解析,,解析95號(hào)元素镅、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號(hào)元素比118號(hào)元素原子序數(shù)少3，應(yīng)在第A族，113號(hào)元素在第A族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。,例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是 A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.B、Mg、Si D.O、P、Cl,解析根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A是第2周期元素。設(shè)

8、A的原子序數(shù)是x，則B和C的原子序數(shù)分別為x7、x9，則x7x94x，解得x8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。,答案,解析,,1.同一周期元素 同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子，核外電子層數(shù) ，隨著核電荷數(shù)的遞增：,三、同主族和同周期元素性質(zhì)的遞變,相同,增加,減小,減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),2.同一主族元素 同一主族元素的原子最外層電子數(shù) ，隨著核電荷數(shù)的增大：,相同,增加,增大,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,周期表中主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律,注意：金屬無(wú)負(fù)化合價(jià)，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)。,例5(2018壽光現(xiàn)代中學(xué)4月月考)下列說(shuō)法中，不符合第A族元素性質(zhì)特

9、征的是 A.從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B.易形成1價(jià)離子 C.從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱 D.從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng),答案,解析,,解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； 第A族元素最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成1價(jià)離子，選項(xiàng)B正確； 從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確； 同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。,易錯(cuò)警示,非金屬元素具有多種化合價(jià)，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，只能用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，與氧化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)。

10、,例6運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.Ra是第7周期A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) B.As是第4周期A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱 C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小,答案,解析,,解析同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，第A族元素Mg和Ra，原子序數(shù)MgMg(OH)2，A項(xiàng)正確； 第A族元素N和As，原子序數(shù)NAs，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性N3Cl，D項(xiàng)正確。,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列關(guān)于元

11、素周期表的說(shuō)法正確的是 A.元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族 B.元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族 C.短周期元素中可能有副族元素 D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族,1,2,3,4,答案,解析,,解析元素周期表中有7個(gè)周期，7個(gè)主族，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； 元素周期表中有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第族，共16個(gè)族，故B項(xiàng)正確； 短周期元素中不包含副族元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； 最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個(gè)電子，但它們不在同一族，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是,答案,1

12、,2,3,4,,解析本題要求熟記周期表的結(jié)構(gòu)，知道118號(hào)元素在周期表中的具體位置。解題時(shí)可根據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端排除A、B、C三項(xiàng)。,解析,3.0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 A.第3周期A族 B.第3周期A族 C.第4周期A族 D.第4周期A族,答案,解析,解析設(shè)該金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)所表現(xiàn)的化合價(jià)為x價(jià)，則0.05x 2，x2。根據(jù)題意，該金屬單質(zhì)為Ca，位于第4周期A族。,,1,2,3,4,解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質(zhì)分子是He；Y為F，位于元素周期表中第2周期A族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是161834。,4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。 (1)元素X的單質(zhì)分子是_____(寫化學(xué)式)。 (2)Y位于元素周期表中的第______周期______族。,解析,1,2,3,4,(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是________。,He,2,A,34,答案,