2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 專題3 第一單元 第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修4

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1、 2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 專題3 第一單元 第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān) 蘇教版選修4 1．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起(　　) A．溶液的pH增大　　　　 B．CH3COOH電離度變大 C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減少 解析：選A。CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。當(dāng)加水稀釋時(shí)，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的濃度都減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。所以CH3COOH溶液的pH增大。因?yàn)槿芤鹤兿?，所以CH3

2、COOH電離度變大。當(dāng)加入CH3COONa晶體時(shí)，發(fā)生CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)變大，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移；CH3COOH電離度變小，c(H＋)減小，但溶液導(dǎo)電能力增大。 2．0.10 mol·L－1 HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為(　　) A．1.0×10－5 B．1.0×10－7 C．1.0×10－8 D．1.0×10－9 解析：選A。電離出的HA的物質(zhì)的量濃度為：c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，根據(jù)：HAH＋＋A－，則平衡時(shí)：c(H

3、＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1≈1.0×10－1 mol·L－1，將有關(guān)數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式得：Ka＝＝1.0×10－5。 3．已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大可加入(　　) A．NaOH B．HCl C．CaCO3(固體) D．H2O 解析：選C。要使HClO濃度增大，必須使平衡右移，且加入的物質(zhì)與HClO不反應(yīng)，所以加入NaOH時(shí)

4、，平衡雖然右移，但HClO也參與反應(yīng)，導(dǎo)致HClO減?。患尤際Cl時(shí)，平衡左移，c(HClO)減小；加水稀釋時(shí)，c(HClO)也減小；加入CaCO3固體時(shí)，只與鹽酸反應(yīng)，使平衡右移，c(HClO)增大，所以選C。 4．欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(雙選)(　　) A．NaOH B．NaHCO3 C．CH3COOK D．Mg 解析：選AC。A項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H＋的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會(huì)增加CH3COO－物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項(xiàng)中加入NaHCO3會(huì)降低H＋的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，CH3

5、COO－物質(zhì)的量增加，但產(chǎn)生了CO2；D項(xiàng)中加入Mg會(huì)降低H＋的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，故B和D錯(cuò)誤。 5．從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色) H＋＋I(xiàn)n－(aq，黃色)，在濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是(　　) A．(1)(4)(5) B．(2)(6) C．(1)(4) D．(5)(6) 解析：選D。平衡右移，方

6、能使指示劑顯黃色，即應(yīng)加入堿性物質(zhì)，但Na2O2有強(qiáng)氧化性，使有機(jī)色素褪色。 6．H＋濃度均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是(雙選)(　　) A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大 D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大 解析：選BC。相同溫度下反應(yīng)速率取決于c(H＋)與鋅的固體接觸面積，由于鋅粉面積可以看作相同，這時(shí)僅考慮c(H＋)，濃度越大反應(yīng)速率越快。由于鹽酸和醋酸的c(H＋)相對(duì)于鋅來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，故按照鋅的質(zhì)量來(lái)計(jì)算氫氣的

7、體積。 7．向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的(　　) 解析：選B。0.1 mol·L－1醋酸溶液導(dǎo)電能力不為零，由于反應(yīng)將弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。反應(yīng)結(jié)束后氨水稀釋，溶液導(dǎo)電能力降低。 8．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(雙選)(　　) A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水 解析：選BD。A項(xiàng)加少量燒堿溶

8、液，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但醋酸濃度降低的程度小于溶液中氫離子濃度降低的程度；C項(xiàng)加少量冰醋酸平衡右移，但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水，氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故D正確。 9．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是(　　) A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1： CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺： 2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0 C．少量鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑

9、＋4H2O D．向H2CO3溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅： H2CO3H＋＋HCO 解析：選C。硝酸具有氧化性，能將鐵氧化為鐵離子，鐵離子顯黃色，因此反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)黃色。 10．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說(shuō)明理由________________。 解析：增大c(NH3·H2O)，反應(yīng)NH3·H2ONH＋OH－平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱這種改變但并不能消除，即1 mol·L－1的NH3·H2O的電離度不是0.1 mol·L－1的

10、10倍，而是比10倍要小。 答案：小于　NH3·H2O是弱堿，溶液越稀，NH3·H2O的電離程度越大 11．將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝________，溫度升高Ka將________(填“變大”、“不變”或“變小”)。 解析：c(CH3COOH)＝＝0.1 mol/L 因?yàn)椤　　　H3COOH　　CH3COO－?。＋ 起始(mol/L)　　0.1　　　　　　　　0　　　　1 平衡(mol/L)　0.1－1.4×10－3　

11、1.4×10－3　1.4×10－3 所以Ka＝ ＝＝1.99×10－5。 答案：0.1 mol·L－1　1.99×10－5　變大 12．在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白： (1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是________________________________________________________________________； 不同點(diǎn)是______________；原因是______________________________________

12、__________________________________。 (2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是Va______Vb；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是Va______Vb；原因是________________________________________________________________________。 解析：鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離的H＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸中c(H＋)遠(yuǎn)大于醋酸中c(H＋)；反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)卻是相等的

13、。因醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn與H＋發(fā)生反應(yīng)，使c(H＋)減小，醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，繼續(xù)發(fā)生H＋與Zn反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部電離并與Zn反應(yīng)生成H2，而n(HCl)＝n(CH3COOH)，因而產(chǎn)生H2的量相等。 答案：(1)都產(chǎn)生無(wú)色氣泡　a中反應(yīng)速率較快　鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H＋)大 (2)大于　等于　開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H＋濃度較大，但H＋的總的物質(zhì)的量相等 13．H2S溶于水的電離方程式為_(kāi)___________________________________________________________

14、____________。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)________； (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_____移動(dòng)，c(H＋)______，c(S2－)______； (3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________； (4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________________________________。 解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。 對(duì)(1)，當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)增大，但c(S2－)減??；對(duì)(2)，當(dāng)加入NaOH時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)減小，但c(S2－)增大；對(duì)(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減??；對(duì)(4)，增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，可見(jiàn)加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。 答案：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ (1)右　增大　減小 (2)右　減小　增大 (3)減小 (4)NaOH固體 3