（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分策略 專題九 化學(xué)反應(yīng)與能量課件.ppt

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1、專題九化學(xué)反應(yīng)與能量,第三編化學(xué)反應(yīng)原理,內(nèi)容索引,考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的熱量、熱化學(xué)方程式,考點(diǎn)二標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律,三年選考五次真題,,,,考點(diǎn)三原電池及其應(yīng)用,,考點(diǎn)四電解池、金屬的腐蝕與防護(hù),,化學(xué)反應(yīng)中的熱量、熱化學(xué)方程式,,考點(diǎn)一,,1.燃料的充分燃燒和反應(yīng)熱 (1)燃料的充分燃燒 化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。 可燃物燃燒的條件是與O2接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 充分燃燒的必要條件是O2要充足，與O2的接觸面積要大。 不充分燃燒則產(chǎn)熱少，浪費(fèi)資源，污染環(huán)境。,(2)反應(yīng)熱(焓變) 定義：在恒溫、恒壓的條件下，反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量。 符號： 。 單位：

2、 。 測量：可用量熱計(jì)測量。 表示方法：吸熱反應(yīng)的H 0；放熱反應(yīng)的H 0。 產(chǎn)生原因：化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。,H,kJ/mol或kJmol1,,,(3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較,特別提醒(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如C(s)O2(g)===CO2(g)H0；不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)。 (2)濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，但此類熱效應(yīng)屬于溶解熱，不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。 (3)利用放

3、熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)可以比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。,2.太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用 (1)太陽能的利用 綠色植物的光合作用是 的主要利用形式，地球上每年通過光合作用儲存的太陽能，相當(dāng)于全球能耗的10倍左右。主要過程是 光能化學(xué)能,化學(xué)能熱能,C6H12O66O2,nC6H12O6,6CO26H2O,太陽能,(2)生物質(zhì)能的利用 農(nóng)業(yè)廢棄物(如植物的秸稈、枝葉)、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等這些物質(zhì)中蘊(yùn)藏著豐富的能量，我們把這些來自于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量叫做生物質(zhì)能。 生物質(zhì)能利用的主要方式： 直接燃燒,生物化學(xué)轉(zhuǎn)換,熱化學(xué)轉(zhuǎn)換,(3)氫

4、能的開發(fā)和利用 制氫氣的原料是水，氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，因此氫氣是一種理想的清潔燃料。,3.熱化學(xué)方程式的書寫 按要求書寫熱化學(xué)方程式： (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。 (2)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___

5、_______________________________________ ___________________。,SiH4(g)2O2(g)===SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1,C2H5OH(l)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(l),H2Q kJmol1,(3)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________________。 (

6、4)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量 變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。,試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：__________________ ________________________________。,NaBH4(s)2H2O(l)===NaBO2(s)4H2(g) H216 kJmol1,N2(g)3H2(g),2NH3(l),H2(cba)kJmol1,熱化學(xué)方程式的書寫方法,,1.(2018溫州中學(xué)高三模擬)下列說法正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生 C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差

7、決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱 D.化學(xué)反應(yīng)才有伴隨能量變化，物理變化沒有伴隨能量變化,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如木炭燃燒，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，正確； D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，物理變化中也會伴隨能量變化，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,2.(2017嘉興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末)下列物質(zhì)放入水中，會顯著降溫的是 A.氫氧化鈉 B.蔗糖 C.生石灰 D.氯化銨 解析氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，故A不選；

8、蔗糖溶于水，熱效應(yīng)不明顯，溫度幾乎無變化，故B不選； 生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高，故C不選； 氯化銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故D選。,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.(2018嘉興市高三二模)下列不屬于可再生能源的是 A.氫能 B.天然氣 C.生物質(zhì)能 D.水能 解析氫氣可用水制取，是可再生能源，A錯(cuò)誤； 天然氣不能短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，是不可再生能源，B正確； 生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，是可再生能源，C錯(cuò)誤； 水能是水的自然循環(huán)，是可再生能源，D錯(cuò)誤。,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析,答案,4.(2017慈溪市高二上學(xué)期期中)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說

9、法正確的是 A.煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程 B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能 C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能的過程 解析A項(xiàng)，煤燃燒是化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能，部分轉(zhuǎn)化成其他能量的過程，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量最終來自于太陽能，正確； C項(xiàng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，錯(cuò)誤。,,1,2,3,4,5,6,5.(2018嘉興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末)已知：H2(g)F2(g)===2HF(g)H270 kJmol1。

10、下列說法正確的是 A.在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g) 的能量 B.1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài) HF放出的熱量大于270 kJ C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.該反應(yīng)過程的能量變化可用右圖來表示,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)H2(g)F2(g)===2HF(g)H270 kJmol1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量，故A錯(cuò)誤； 物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出能量，則1 mol

11、H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ，故B正確； 因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； 由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的H0，為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,6.已知在1105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A.H2O(g)===H2(g) O2(g)H242 kJmol1 B.2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H484 kJmol1 C.H2(g) O2(g)===H2O(g)H242 kJm

12、ol1 D.2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H484 kJmol1,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)題中信息，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)O2(g)===2H2O(g) H484 kJmol1，正反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確； 題目中水的狀態(tài)是氣態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤； 氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，H0，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律,,考點(diǎn)二,1.焓變與鍵能的關(guān)系 (1)鍵能 鍵能是指 。 (2)H 總鍵能之和 總鍵能之和。,,拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)需要吸

13、收的能量,反應(yīng)物,生成物,2.兩類重要的反應(yīng)熱標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱 判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(H的數(shù)值正確) (1)S(s) O2(g)===SO3(g)H315 kJmol1(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)( ) (2)NaOH(aq)HCl(aq)===NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)( ) (3)已知H(aq)OH(aq)===H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1( ) (4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g) O2(g)===CO2(g)2H2(g)H1

14、92.9 kJmol1，則CH3OH(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為192.9 kJmol1( ),,,,,(5)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)===2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1( ) (6)葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2 800 kJmol1，則 C6H12O6(s)3O2(g)===3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol1( ) (7)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)===H2O(l) H57.3 kJmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量( ) (8)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱

15、H57.3 kJmol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol 水的中和熱為57.3 kJmol1( ) (9)CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)===2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H566 kJmol1( ),,,,,,(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”“”符號(“”常省略)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為HQ kJmol1或HQ kJmol1。 (2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí)可不帶“”號。如：某物質(zhì)的燃燒熱為HQ kJmol1或Q kJmol1。 (3)熱值

16、是指1 g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。,3.中和熱的測定 (1)測定原理,c4.18 Jg114.18103 kJg11； n為生成H2O的物質(zhì)的量。 (2)裝置如圖(在橫線上填寫儀器的名稱),溫度計(jì),環(huán)形玻璃,攪拌棒,4.蓋斯定律 (1)1840年化學(xué)家蓋斯從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)得出蓋斯定律。 (2)內(nèi)容：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。 (3)根據(jù)下列反應(yīng)過程，試判斷H的關(guān)系： ，則H 。,aH2,aH1,H1H2,注意在反應(yīng)過程設(shè)計(jì)中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由

17、固液氣變化時(shí)，會吸熱；反之會放熱。,,題組一利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 1.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O==O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是 A.194 B.391 C.516 D.658,解析,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析由圖知N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g)，H1534 kJmol1，可設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需能量為x kJ，由圖得出：H1H3H2154 kJmol14x kJmol1500 kJmol12 7

18、52 kJmol1534 kJmol1，可求得x391，B項(xiàng)正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析,2.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P==O c kJmol1、O==O d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 A.(6a5d4c12b) kJmol1 B.(4c12b6a5d) kJmol1 C.(4c12b4a5d) kJmol1 D.(4a5d4c12b) kJmol1,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析反

19、應(yīng)熱H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，所以反應(yīng)P45O2===P4O10的反應(yīng)熱H6a kJmol15d kJmol1(4c kJmol112b kJmol1)(6a5d4c12b) kJmol1，故選A項(xiàng)。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解答反應(yīng)熱計(jì)算的題目時(shí)的注意事項(xiàng) (1)不要把反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系和反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量的關(guān)系相混淆。反應(yīng)熱(焓變)H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。 (2)要弄清反應(yīng)前后分子中的化學(xué)鍵類型和數(shù)目。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)中，1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵。,題組二標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱 3.下列說

20、法正確的是 A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱 B.1 mol C完全燃燒放熱383.3 kJ，其熱化學(xué)方程為： CO2===CO2H383.3 kJmol1 C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l) 時(shí)的反應(yīng) 熱叫做中和熱 D.表示中和熱的離子方程式為：H(aq)OH(aq)===H2O(l)H 57.3 kJmol1,解析,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析中和熱是酸堿中和生成1 mol水放出的熱量，選項(xiàng)中沒有指明生成水的物質(zhì)的量為1 mol，故A錯(cuò)誤； 熱化學(xué)方程式書寫時(shí)要特別注明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤； 中和熱的概念是指強(qiáng)

21、酸與強(qiáng)堿的稀溶液中和，生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故C正確； 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H57.3 kJmol1，故D錯(cuò)誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,4.(2017慈溪市高二上學(xué)期期中聯(lián)考)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)===H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份相同體積 0.2 molL1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為H1、H2、H3，則二者的關(guān)系正確的是 A.H1H2H3 B.H2H3H1 C.H2H1H3 D.H1H3H2 解析此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，醋酸屬于弱電解質(zhì)，電離是吸

22、熱過程，放出的熱量小于57.3 kJ，濃硫酸遇水放出熱量，反應(yīng)放出的熱量大于57.3 kJ，稀硝酸和NaOH反應(yīng)放出熱量等于57.3 kJ，因此有H1H3H2，故選項(xiàng)D正確。,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,5.為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是 酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溶液溫度變化操作所需的時(shí)間 A. B. C. D.全部 解析根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式HQcmT可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化T，

23、選項(xiàng)C符合題意。,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,題組三焓變大小的比較 6.已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g) O2(g)===H2O(g)H1a kJmol1 2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H2b kJmol1 H2(g) O2(g)===H2O(l)H3c kJmol1 2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H4d kJmol1 下列關(guān)系式中正確的是 A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd0,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析H2的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，a、b、c、d都小于0，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤； 反應(yīng)與反應(yīng)相比較

24、，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)的能量H2O(l)的能量，ac，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是反應(yīng)的2倍，的反應(yīng)熱也是的2倍，即b2a0，C項(xiàng)正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,7.在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是 A.2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H1Q1 kJmol1 2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H2Q2 kJmol1 B.S(g)O2(g)===SO2(g)H1Q1 kJmol1 S(s)O2(g)===SO2(g)H2Q2 kJmol1 C.C(s)O2(g)===CO2(g)H1Q1 kJmol1 C(s) O2(g)=

25、==CO(g)H2Q2 kJmol1 D.H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)H1Q1 kJmol1 H2(g) Cl2(g)===HCl(g)H2Q2 kJmol1,解析,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析由于H2O(g)的焓大于H2O(l)的焓，Q2Q1，故H1H2，A項(xiàng)符合題意； 由于S(g)的焓大于S(s)的焓，Q1Q2，故H2H1，B項(xiàng)不符合題意； C(s)生成CO2(g)比生成CO(g)放出的熱量多，Q1Q2，故H2H1，C項(xiàng)不符合題意； 生成2 mol HCl(g)比生成1 mol HCl(g)放出的熱量多，Q1Q2，故H2H1，D項(xiàng)不符合題意。,1,

26、3,4,5,6,7,8,9,10,2,(1)比較反應(yīng)熱(焓變)的大小時(shí)，反應(yīng)熱(H)必須帶“”或“”號進(jìn)行比較。如吸熱反應(yīng)的H()大于放熱反應(yīng)的H()，放熱反應(yīng)的H()，放熱越多，H越小。 (2)參與反應(yīng)的物質(zhì)聚集狀態(tài)(能量：gls)不同時(shí)的反應(yīng)熱(焓變)的大小 同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)B(g)===C(g)H10，A(s)B(g)===C(g)H20，因?yàn)槟芰緼(g)A(s)，第一個(gè)反應(yīng)放出能量多，則H1H2。 同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)B(g)===C(g)H10，A(g)B(g)===C(l)H20，因?yàn)槟芰緾(g)C(l)，第一個(gè)反應(yīng)放出能量少，則H1H2。,

27、答案,題組四蓋斯定律的應(yīng)用 8.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是 A.AFHH6 B.ADHH1H2H3 C.H1H2H3H4H5H60 D.H1H6H2H3H4H5,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,9.已知：H2O(g)===H2O(l)HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l)HQ2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1 若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 A.(Q1Q2Q3) kJ B.0.5(Q1Q2Q3)

28、 kJ C.(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D.(3Q1Q2Q3) kJ 解析由蓋斯定律和題意可得，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1。,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,解析,答案,,解析目標(biāo)方程式中H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則應(yīng)除以2，再結(jié)合蓋斯定律可知答案C符合題意。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,2,原電池及其應(yīng)用,,考點(diǎn)三,1.原電池的工作原理 原電池是將 能轉(zhuǎn)變?yōu)? 能的裝置。 2.原電池的工作原理 以銅鋅原電池為例,,化學(xué),電,(1)原理分析,Zn2e=

29、==Zn2,Cu22e===Cu,氧化,還原,正極,負(fù)極,(2)兩種裝置比較 鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路形成閉合回路。b.維持兩電極電勢差(中和電荷)，使電池能持續(xù)提供電流。 不同點(diǎn)：中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，會有一部分Zn與Cu2直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會升高。 中Zn和CuSO4溶液分別在兩個(gè)池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長。 關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。,3.原電池的構(gòu)成條件,4.原電池中三個(gè)移動(dòng)方向,電解

30、質(zhì),氧化還原,負(fù),正,正,負(fù),負(fù),正,5.簡單原電池的設(shè)計(jì)方案 例如：以2FeCl3Cu===2FeCl2CuCl2為依據(jù)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。 (1)確定電極反應(yīng)式 將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。 負(fù)極：Cu2e===Cu2， 正極：2Fe32e===2Fe2。,(2)確定電極材料 如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負(fù)極。 發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料一般不如負(fù)極材料活潑。 本例中可用銅棒作負(fù)極，用鉑絲或碳棒作正極。 (3)確定電解質(zhì)溶液 一般選用反應(yīng)物中的

31、電解質(zhì)溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作電解液。 (4)構(gòu)成閉合回路 將電極用導(dǎo)線連接，使之構(gòu)成閉合回路。,6.常見化學(xué)電源 (1)堿性鋅錳電池一次電池 電池組成：鋅、碳棒、二氧化錳、氯化鋅、氯化銨 特點(diǎn)：用途廣泛 正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e===2MnO(OH)2OH； 負(fù)極反應(yīng)：Zn2OH2e===Zn(OH)2； 總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O===2MnO(OH)Zn(OH)2。,(2)銀鋅鈕扣電池一次電池 電池組成：鋅、氧化銀、氫氧化鉀溶液 特點(diǎn)：放電平穩(wěn)，電流大 負(fù)極反應(yīng)：Zn2OH2e===Zn(OH)2； 正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e===2Ag2OH； 總反應(yīng)：Zn

32、Ag2OH2O===Zn(OH)22Ag。,(3)鉛蓄電池二次電池 電池組成：鉛、二氧化鉛、硫酸 特點(diǎn)：廣泛用于機(jī)動(dòng)車輛 鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2。 放電時(shí)的反應(yīng),充電時(shí)的反應(yīng),(4)鎳氫電池二次電池 電池組成：貯氫合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液 特點(diǎn)：壽命長、性能好、比能量高 放電時(shí)的反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng)：MHeOH===MH2O； 正極反應(yīng)：NiO(OH)eH2O===Ni(OH)2OH。 充電時(shí)的反應(yīng) 陰極反應(yīng)：MH2Oe===MHOH； 陽極反應(yīng)：Ni(OH)2OHe===NiO(OH)H2O； 總反應(yīng)：NiO(OH)MH Ni(OH)2M。 說明可

33、逆電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng)。,(5)氫氧燃料電池 電池組成：鉑碳/氫氣、鉑碳/氧氣、氫氧化鉀溶液(或H2SO4溶液) 特點(diǎn)：用于航天飛機(jī)、牽引車等。 氫氧燃料電池可分酸性和堿性兩種。,2H24e===4H,2H24OH4e===4H2O,O24e4H===2H2O,O22H2O4e===4OH,2H2O2===2H2O,7.書寫燃料電池的電極反應(yīng)式 以CH3OH、O2燃料電池為例，書寫不同介質(zhì)下的電極反應(yīng)式： (1)酸性介質(zhì)，如H2SO4：CH3OH在負(fù)極上失去電子生成CO2氣體，O2在正極上得到電子，在H作用下生成H2O。電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： ； 正極

34、： 。,CH3OH6eH2O===CO26H,(2)堿性介質(zhì)，如KOH溶液：CH3OH在負(fù)極上失去電子，在堿性條件下生成 ，1 mol CH3OH失去6 mol e，O2在正極上得到電子生成OH，電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： ； 正極： 。,負(fù)極： ； 正極： 。,(4)摻雜Y2O3的ZrO3固體作電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2；根據(jù)O2移向負(fù)極，在負(fù)極上CH3OH失電子生成CO2氣體，而O2在正極上得電子生成O2，電極反應(yīng)式為： 負(fù)極： ； 正極： 。,CH3OH6e3O2===CO22H2O,,題組一原電

35、池的工作原理 1.右圖為一種原電池，下列有關(guān)說法中正確的是 A.甲中盛ZnSO4溶液，乙中盛CuSO4溶液，鋅為 陰極 B.乙中盛CuSO4溶液，Cu2在銅電極上被氧化 C.電池工作時(shí)，鹽橋中的陽離子移向甲，陰離子 移向乙，溶液仍保持電中性 D.在Zn極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn2e===Zn2,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,解析鋅為負(fù)極，不是陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤； Cu2在乙中得電子，被還原成Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 甲中陽離子增多，故鹽橋中陰離子進(jìn)入甲，同理，鹽橋中陽離子進(jìn)入乙，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 金屬Zn比Cu活潑，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn2e===Zn2，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,2.某

36、同學(xué)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Fe32I===2Fe2I2中Fe3與Fe2的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時(shí)，電流計(jì)指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴加0.01 molL1的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是 A.指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe3e===Fe2 B.加入AgNO3后，a為正極 C.當(dāng)b極有0.001 mol Fe3被還原時(shí)， 則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA D.第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I濃度減小， 反應(yīng)逆向進(jìn)行,,解析,答案,1,2,3,4,5,6,解析原溶液第一次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)時(shí)，a電極發(fā)生2I2e===I2，a為負(fù)

37、極，b電極發(fā)生Fe3e===Fe2，b為正極，所以A描述正確。 指針歸零說明上述反應(yīng)完全進(jìn)行，這時(shí)在左側(cè)滴加AgNO3，AgI===AgI，I濃度減小后反應(yīng)逆向進(jìn)行，a電極發(fā)生I22e===2I，a為正極，b電極發(fā)生Fe2e===Fe3，b為負(fù)極，所以B、D描述都正確。 兩種情況下，鹽橋都是通過離子遷移形成內(nèi)電路的一部分，所以鹽橋中沒有電子轉(zhuǎn)移，C描述錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,3.某學(xué)生利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：,解析,答案,(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)? (用a、b表示)。 解析鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，銅為正極。原電池中，電

38、子由負(fù)極流向正極，故電子的流向?yàn)閍b。,由a流向b,1,2,3,4,5,6,(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式： 。 解析Zn為負(fù)極，鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn2e===Zn2。,解析,答案,Zn2e===Zn2,1,2,3,4,5,6,(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 (用NA表示)。 解析0.64 g銅的物質(zhì)的量為0.01 mol，由電極反應(yīng)式Cu22e===Cu可知，生成1 mol銅，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故生成0.01 mol銅，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，電子數(shù)目為0.02NA。,解析,答案,0.02NA,1,2,3,

39、4,5,6,(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對鹽橋中的K、Cl的移動(dòng)方向的表述正確的是 (填字母)。 A.鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向右側(cè)燒杯移動(dòng) B.鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向左側(cè)燒杯移動(dòng) C.鹽橋中的K、Cl都向左側(cè)燒杯移動(dòng) D.鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動(dòng),解析,,答案,1,2,3,4,5,6,解析左側(cè)燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側(cè)燒杯移動(dòng)，右側(cè)燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負(fù)電荷，吸引陽離子向右側(cè)燒杯移動(dòng)，故鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl向左側(cè)燒杯移動(dòng)。故選B。,1,2,3,4,5,6

40、,題組二化學(xué)電源的設(shè)計(jì) 4.近年來有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是,1,2,3,4,5,6,A.M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低 B.負(fù)極上每消耗1 mol N2H4，會有4 mol H通過質(zhì)子交換膜 C.正極的電極反應(yīng)式為：O24H4e===2H2O D.d口流出的液體是蒸餾水,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向，電極N為正極，電極 M為負(fù)極，電極M發(fā)生：N2H44e==

41、=N24H，電極附近pH降低，故A項(xiàng)正確； 負(fù)極每消耗1 mol N2H4，轉(zhuǎn)移4 mol電子，會有4 mol H通過質(zhì)子交換膜，故B項(xiàng)正確； 正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O24H4e===2H2O，故C項(xiàng)正確； 根據(jù)題意該燃料電池的電解質(zhì)為酸性溶液，因此從d口流出的液體是酸性溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,5.2018溫州市高三選考適應(yīng)性測試(二模)某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 A.a極為負(fù)極 B.b極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O===4OH C.電解質(zhì)溶液中的OH移向a極 D.該傳感器工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將變大,,解析,答案

42、,1,2,3,4,5,6,解析該傳感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)猓瑒ta為負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH33O2===2N26H2O。該傳感器在工作過程中，氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，故A正確； 氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子， b極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O===4OH，故B正確； 堿性條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退瑒ta極的電極反應(yīng)式為2NH36OH6e===N26H2O，消耗OH，電解質(zhì)溶液中的OH移向a極，故C正確； 該傳感器在工作過程中總反應(yīng)為4NH33O2===2N26H2O，所以KOH的物質(zhì)的量濃度變小，pH值變小，故D錯(cuò)誤。,

43、1,2,3,4,5,6,6.(2017浙江省高三“超級全能生”選考科目8月 聯(lián)考)鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，其 反應(yīng)原理是NiO(OH) MH===NiOMH2O， MH可理解為儲氫合金M中吸收結(jié)合氫原子， 下列說法不正確的是 A.MH電極是負(fù)極 B.OH向MH極移動(dòng) C.正極的電極反應(yīng)式：NiO(OH)e===NiOOH D.電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經(jīng)KOH溶液流回MH極,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,解析根據(jù)反應(yīng)原理，負(fù)極上失電子，化合價(jià)升高，即MH電極為負(fù)極，故A說法正確； 根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH移向MH極，故B說法正確； 電解質(zhì)為K

44、OH，根據(jù)反應(yīng)原理，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)e===NiOOH，故C說法正確； 根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中只有陰、陽離子的移動(dòng)，故D說法錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,電解池、金屬的腐蝕與防護(hù),,考點(diǎn)四,1.電解池的原理 (1)電解池 概念：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 構(gòu)成條件 a.有與電源相連的兩個(gè)電極。 b.電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。 c.形成閉合回路。,,電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖),陽極,氧化,陰極,還原,電子和離子的移動(dòng)方向,特別提醒電解時(shí)，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動(dòng)形成電流，即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。,(2)

45、分析電解過程的思維程序 首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。 再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H和OH)。 然后排出陰、陽兩極各極的放電順序 陰極：AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。 陽極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。,注意a.陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。b.最常用、最重要的放電順序：陽極：ClOH；陰極：AgCu2H。c.電解水溶液時(shí)，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。,分析電極反應(yīng)，

46、判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。 最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。 (3)利用電解的思維程序書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 用惰性電極電解AgNO3溶液 陽極反應(yīng)式： ； 陰極反應(yīng)式： ； 總反應(yīng)離子方程式： 。,4OH4e===O22H2O(或2H2O4e===O24H),4Ag4e===4Ag,用惰性電極電解MgCl2溶液 陽極反應(yīng)式： ； 陰極反應(yīng)式： ； 總反應(yīng)離子方程式：

47、 。 用鐵作電極電解NaCl溶液 陽極反應(yīng)式： ； 陰極反應(yīng)式： ； 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 。,2Cl2e===Cl2,2H2O2eMg2===H2Mg(OH)2,Fe2e===Fe2,2H2e===H2(或2H2O2e===H22OH),用鐵作電極電解NaOH溶液 陽極反應(yīng)式： ； 陰極反應(yīng)式： ； 總反應(yīng)離子方程式： 。,Fe2e2OH===Fe(OH)2,2H2O2e===H22OH,1.做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式

48、(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2)。 (2)二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。 (3)三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉。,2.規(guī)避“三個(gè)”失分點(diǎn) (1)書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，一般以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。 (2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“通電”。 (3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中位于H、OH之后的離子一般不參與放電。,2.電解原理的應(yīng)用 (1)電解飽和食鹽水 電極反應(yīng)式 陽極： ( 反應(yīng)) 陰極： ( 反應(yīng)) 總反應(yīng)方程

49、式：,應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 、 和 。,2Cl2e===Cl2,氧化,還原,2H2e===H2,燒堿,氯氣,氫氣,(2)電鍍 下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：,鍍件作 極，鍍層金屬銀作 極。 電解質(zhì)溶液是 。 電極反應(yīng)式： 陽極： ；陰極： 。 特點(diǎn)： 極溶解， 極沉積，電鍍液的濃度 。,陰,陽,AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液,Age===Ag,Age===Ag,陽,陰,不變,(3)電解精煉銅 電極材料：陽極為 ；陰極為 。 電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。 電極反應(yīng)式： 陽極

50、： 、 、 、 ； 陰極： 。,粗銅,純銅,Zn2e===Zn2,Fe2e===Fe2,Ni2e===Ni2,Cu2e===Cu2,Cu22e===Cu,(4)電冶金 利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等。 冶煉鈉 2NaCl(熔融) 2NaCl2 電極反應(yīng)式： 陽極： ； 陰極： 。,2Cl2e===Cl2,2Na2e===2Na,冶煉鋁 2Al2O3(熔融) 4Al3O2 電極反應(yīng)式： 陽極： ； 陰極： 。 3.

51、金屬的腐蝕與防護(hù) (1)金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子 變?yōu)? ，金屬發(fā)生 。,6O212e===3O2,4Al312e===4Al,失去電子,金屬陽離子,氧化反應(yīng),(2)金屬腐蝕的類型 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,其他物質(zhì)直接,電解質(zhì)溶液,無,有微弱,氧化,氧化,電化學(xué),析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：,Fe2e===Fe2,2H2e===H2,O22H2O4e===4OH,Fe2H===Fe2H2,2FeO22H2O===2Fe(OH)2,吸氧腐蝕,(3)金屬的防護(hù) 電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理 a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬； b.正極：被保護(hù)的

52、金屬設(shè)備。 外加電流的陰極保護(hù)法電解原理 a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備； b.陽極：惰性金屬或石墨。 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。 加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。,,題組一電解原理應(yīng)用 1.(2018浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)堿液吸收方法也是處理氮氧化物的常用方法，將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進(jìn)行電解可以進(jìn)一步處理成無害物質(zhì)N2排放。A室產(chǎn)生N2的 電極反應(yīng)式是____________________________ 。,答案

53、,1,2,3,4,5,2.電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。,解析,答案,陽極的電極反應(yīng)式為： ， 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為： 。,H2,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,3.氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：,解析,答案,Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)是 。 解析Cl2在Pt電極放電生成氯離子，與銀離子結(jié)合成氯化銀，從而檢測氯氣，電極反應(yīng)為Cl22e2Ag===2AgCl。,Cl22e2Ag===2AgCl,1,2,3,4,5,解析,題組二金屬腐蝕與防護(hù) 4.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原

54、理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是,A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整,答案,,1,2,3,4,5,解析鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽極)流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁(陰極)，A、B正確； C項(xiàng)，題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽極”不損耗，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,5.(2017溫州中學(xué)期中)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。 (1)

55、鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3xH2O)，寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)(中性環(huán)境)： 。 解析鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣放電：O24e2H2O===4OH。,解析,答案,O24e2H2O===4OH,1,2,3,4,5,(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式為 。 解析鐵銹和鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe3Fe===3Fe2。,解析,答案,2Fe3Fe===3Fe2,1,2,3,4,5,(3)下列各個(gè)裝置

56、中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是 (填字母)。,解析,A.DBCA B.ABCD C.DBAC D.BCAD,答案,,1,2,3,4,5,解析C裝置是鐵的正常的腐蝕； A裝置中，鐵作負(fù)極，腐蝕速率加快； B、D裝置中，鐵均被保護(hù)，但由于外加電源的陰極保護(hù)法比犧牲陽極的陰極保護(hù)法更有效，故鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA。,1,2,3,4,5,(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。 裝置如圖所示： 請回答： B電極對應(yīng)的金屬是 (寫元素名稱)，A電極的電極 反應(yīng)式是 。,解析,答案,解析電鍍時(shí)，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，所以B電極的材料是鐵，陽極的電極反應(yīng)式

57、為Cu2e===Cu2。,鐵,Cu2e===Cu2,1,2,3,4,5,三年選考五次真題,(一)熱化學(xué) 1.(2018浙江4月選考，21)氫鹵酸的能量關(guān)系 如圖所示，下列說法正確的是,答案,解析,A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H1<0 B.相同條件下，HCl的H2比HBr的小 C.相同條件下，HCl的(H3H4)比HI的大 D.一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下 H2a kJmol1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析A項(xiàng)，由HF(aq)生成HF(g)，需吸熱，所以H10； B項(xiàng)，由于HC

58、l的鍵能大于HBr的鍵能，所以HCl的H2應(yīng)大于HBr的H2； C項(xiàng)，H3H4是H(aq)H(g)的過程，H3H4都一樣大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,2.(2017浙江11月選考，19)根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：,答案,解析,下列說法正確的是 A.H50 B.H1H20 C.H3H4H5 D.H1H2H3H4H50,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯(cuò)誤； 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知H1H20，故B錯(cuò)誤； 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知H3H4

59、H5，故C錯(cuò)誤； 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，經(jīng)過一個(gè)循環(huán)之后回到原始狀態(tài)，H1H2H3H4H50，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,3.(2017浙江4月選考，9)下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是 A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,4.(2017浙江4月選考，19)已知斷裂1 mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol

60、HO鍵能放出462.8 kJ的能量。下列說法正確的是 A.斷裂1 mol H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量 B.2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H480.4 kJmol1 C.2H2O(l)===2H2(g)O2(g)H471.6 kJmol1 D.H2(g) O2(g)===H2O(l)H240.2 kJmol1,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析未說明1 mol H2O的狀態(tài)，不能計(jì)算能量變化，A錯(cuò)誤； 2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H436.4 kJmol12498 kJmol1

61、4462.8 kJmol1480.4 kJmol1，B正確； 未知?dú)鈶B(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出的熱量不能計(jì)算焓變，C錯(cuò)誤； 根據(jù)B中分析可知H2(g) O2(g)===H2O(g)H240.2 kJmol1，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,5.(2016浙江10月選考，19)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是,A.N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H(ba) kJmol1 B.N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H(ab) kJmol1 C.2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(abc) kJmo

62、l1 D.2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1,,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析根據(jù)圖示知N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H2(ba) kJmol1，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)圖示知2NH3(l)===N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,6.2017浙江11月選考，30(一)(3)十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)四氫

63、萘(C10H12)萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知： C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2 H1H20，C10H18C10H12的活化能為Ea1，C10H12C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192 ；在192 ，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,溫度335 ，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系

64、，如圖1所示。,在8 h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為 mol(忽略其他副反應(yīng))。 解析該反應(yīng)可以直接看作十氫萘分別分解為四氫萘和萘，則生成氫氣的物質(zhì)的量：0.374 mol50.027 mol31.951 mol。,解析,答案,1.951,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,x1顯著低于x2的原因是__________________________________________ 。 在圖2中繪制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反應(yīng)過程”示意圖。

65、,答案,催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能，反應(yīng)生成的,C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8，故x1顯著低于x2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,7.2017浙江4月選考，30(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)3O2(g)H13 351 kJmol1 2C(s)O2(g)===2CO(g)H2221 kJmol1 2Al(g)N2(g)===2AlN(s)H3318 kJmol1 碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_______________________ 。,答案,Al

66、2O3(s)3C(s)N2(g),===2AlN(s)3CO(g) H1 026 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,8.2017浙江10月選考，30(2)已知：Cl2(g)2NaOH(aq)===NaCl(aq)NaClO(aq)H2O(l) H1102 kJmol1 3Cl2(g)6NaOH(aq)===5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1 寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：_____________ 。,3NaClO(aq)===,2NaCl(aq)NaClO3(aq) H116 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,9.2017浙江4月選考，30(2)已知298 K和101 kPa條件下： N2(g)3H2(g)===2NH3(g)H1 2H2(g)O2(g)===2H2O(l)H2 2H2(g)O2(g)===2H2O(g)H3 4