河南省洛陽市 高二上學期期末考試化學Word版含答案

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1、 洛陽市2017-2018學年第一學期期末考試 高二化學試卷 本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題)兩部分，共l00分，考試時間90分鐘. 第Ⅰ卷(選擇題，共50分） 注意事項： 1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。 2.考試結(jié)束，將答題卡交回。 本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 N：14 0：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分） 1.以下能級符號正確的是 A. Ip B. 2d C.3f D. 6s 2.以下電子排布式屬于裉態(tài)原子的電子

2、排布的是 A. ls12s1 B.1s22s12p1 C. ls22s22P63s2 D. ls22s2p6p1 3.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應用，根據(jù)電池的電極反應，下列判斷正確的是 A. Zn為負極.Mn()2為正極 B. Zn為正極，Mn()2為負極 C.工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極 D.Zn電極發(fā)生還原反應，Mn()2電極發(fā)生氧化反應 4.鉛蓄電池充電時，PbS()1 A.在陽極生成 B.在陰極生成 C.在兩個電極上生成 D.在兩個電極上除去 5.下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是 A.與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與

3、電源負極相連的是電解槽的陰極 C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應 D.電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極 6.下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是 A.鋅銅原電池中銅是正極 B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極 C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極 7.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是 A.KBr B. NaOH C. HC1 D. I2 8.下列敘述正確的是 A.原子晶體中只含有共價鍵 B.離子晶體中只含有離子鍵.不含有共價鍵 C.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵 D.任何晶體中，若

4、含有陽離子也一定含有陰離子 9.下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是 A.具有較高的熔點 B.固態(tài)不導電，水溶液能導電 C.可溶于水 D.固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電 10. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、 3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3 二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分） 11.下列說法中正確的是 A.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長 B. H-C1 的鍵能為

5、431.8 kJ ? mol-1H —1的鍵能為 298.7 kJ ? mol-1，這可以說明HC1比HI穩(wěn)定 C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 12.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 A.離子鍵 B.分子間作用力 C.共價鍵 D.金屬離子與自由電子間的作用 13.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是 A.H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形 C.BF3與PC13為三角錐形 D. SO3與CO32-為平面三角形 14.等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素

6、組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是 A.CO32-和NO3- B.03和 S02 C. C02 和 N02- D. SCN-和 N3- 15.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法迸行防腐，工作原理如圖所示，其屮高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是 A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整 16.以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置

7、如圖所示。下列說法正確的是 A.燃料電池工作時，正極反應為O2+2H20+4e- =40H- B.a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a 極上有銅析出 C.a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 D.a極是粗銅，b極是純銅時.a極逐漸溶解，b極上有銅析出 17.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 19.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)。230℃時， 該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2 ℃,固體雜質(zhì)不 參與反應。 第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化

8、成氣態(tài)Ni(CO)4； 第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是 A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大 B.第一階段，在30 C和50 'C兩者之間選擇反應溫度，選50℃ C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低 D.該反應達到平衡時, 20.銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A.處理過程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C.該過程中總反

9、應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 第Ⅱ卷（非選擇題，共50分） 三、填空題（本題共4題，.共SO分） 21.(6分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料，從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有： 請回答下列問題： (1)在一容積恒定的密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內(nèi)，(H2)= ；10min時，改變的外界條件可能是 (寫出一種）。 (2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容

10、器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。 ①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是 。 a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b.容器內(nèi)壓強保持不變 c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變 ②甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 。 a.化學反應速率(甲）> (乙) b.甲烷的轉(zhuǎn)化率：(甲）<(乙） c.壓強：P(甲）=P (乙） (3)反應③中△H3 = kJ? mol-1。800 ℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K =1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表： 此時反應

11、③中正、逆反應速率的關(guān)系是_ (填代號）。 a.(正）>（逆） b. (正) < ( 逆） c. c.(正）=(逆） d.無法判斷 22.(14分）電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗： (1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設(shè)計的原電池裝置,該反應的離子方程式為 。反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過 mol電子。 (2)如圖2,其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1)為 極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2)

12、電極上發(fā)生的反應式為 ，帀裝置中與銅線相連的電極上發(fā)生的反應式為 。 (3)在圖2乙裝置中改為加入400 mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重28 g,則此時溶液的pH為 。 (4)某同學將圖1帀裝置中的溶液除雜后，獲得純凈的FeCl2溶液，再以石墨為電極。在一定條件下電解。電解池中陰極產(chǎn)生H2，陽極附近出現(xiàn)黃色，且無氣泡產(chǎn)生，陽極的電極反應式為 。 23.(15分）氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se)、碲 (Te)、補（Po)五種元素。 請回答下列問題： ①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序為

13、 。 ②已知PtFs分子結(jié)構(gòu)如圖所示。PtFs分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3 ？ 答： (填“是”或“否”），其原因是 。 (2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3 — MBT( 3—甲基一2— 丁烯硫醇， 于”或“低于”），主要原因是 。 (3)S有+ 4和+ 6兩種價態(tài)的氧化物。 ①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是 (填字母）。 A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是極性分子 C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D.部含有極性鍵 ②SO3分子的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的陰離子為_ (舉一例

14、）。 (4)元素X與硒同周期；且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X基態(tài)原子的電子排布式為 。 (5)單質(zhì)釙是由 鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg ?mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達式為 (只列表達式）。 24. (15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界中.冋答下列問題： (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述.在基態(tài)14 C原子中,核外存在 對自旋相反的電子。 (2)CS2分子中，共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ，寫出 兩

15、個與CS2有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。 (3) CO能與金屬Fe形成，該化合物熔點為 253 ℃,沸點為376 K，其固體屬于 _ 晶體。 (4) 碳有多種同素異形體，其中石墨烯與余剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： ①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。 ②金剛石品體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接^ 個六 元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面，C原子與C-C鍵之比 。 (5) 石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖（a)所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b)所示。 ①在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”在 標出碳原子位置即可） ； ②假設(shè)石垠的尼間距為300 pm。C—C鍵K為150 pm。計算石墨晶體的密度為_ g ? cm-3碳元素的相對質(zhì)垃為l2，NA=6.0×1023計算結(jié)果保留一位小數(shù)）