（新課標Ⅲ）2019版高考化學 專題十四 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料課件.ppt

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1、專題十四 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料,高考化學 (課標專用),A組統(tǒng)一命題課標卷題組 考點一碳及其化合物 1.(2014課標,7,6分,0.873)下列過程沒有發(fā)生化學反應(yīng)的是() A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,五年高考,答案AA項,用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒有發(fā)生化學反應(yīng);B項,熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應(yīng)而變得易清除;C項,KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而達到保鮮水果的目的;D項,硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會與O2發(fā)生化學反應(yīng)。,知識

2、拓展判斷一個過程是否發(fā)生化學反應(yīng),應(yīng)注意分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成、是否同時存在舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成;還要特別注意化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì),化學反應(yīng)過程中原子核不發(fā)生變化。,2.(2014課標,27,15分,0.267)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}: (1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學方程式為。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為;PbO2也可以通過石墨為電

3、極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為,這樣做的主要缺點是。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO,列式計算x值和mn值。,,答案(1)六A弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO- PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+ 石墨上包上銅鍍層P

4、b2++2e- Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根據(jù)PbO2 PbOx+O2,有32=2394.0%, x=2-=1.4(2分) 根據(jù)mPbO2nPbO,=1.4,==(2分),解析(1)鉛元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有強氧化性,能將濃鹽酸氧化產(chǎn)生Cl2,反應(yīng)的化學方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有強氧化性,能將PbO氧化為PbO2,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO- PbO2+Cl-。用 電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2時,Pb2+轉(zhuǎn)化為Pb

5、O2,失電子,在陽極反應(yīng),結(jié)合溶液呈酸性可知陽極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+;同時陰極Cu2+放電,Cu2++2e- Cu,石墨電極上包裹上一層紅色的銅;若不加入Cu(NO3)2,則陰極上Pb2+放電,Pb2++2e- Pb,此時溶液中的Pb2+不能完全轉(zhuǎn)化為PbO2,原子利用率降低。 (4)由題意可寫出PbO2受熱分解的化學方程式: PbO2 PbOx+O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+O2,由于失重部分就是生成的O2, 則有:100%=4.0%或100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,易錯警示在較強酸性時,H+優(yōu)先于Pb2+放電,在中性或較弱酸

6、性時,Pb2+優(yōu)先于H+放電。,知識拓展在書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式時,要學會缺項補充,例如主要的反應(yīng)物和生成物已經(jīng)確定,可以依據(jù)題干信息、電荷守恒、原子守恒等確定缺項物質(zhì)(通常為H+、OH-或H2O)。,考點二硅及其化合物無機非金屬材料 (2017課標,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示: 回答下列問題: (1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反

7、應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為。 (3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(寫化學式)。 (4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的,含量,滴定反應(yīng)為:Mn+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時 消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。,答案(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2 (2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF SiF4+2H2O(或H2SiO3+4HFSiF4+3H2O) (3)防止膠體生成,易沉

8、淀分離Al(OH)3Fe(OH)3 (4)45.0%,解析本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程為主線,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相關(guān)知識。 (1)水泥樣品中鐵的氧化物主要為Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶時加入幾滴硝酸可將Fe2+ 氧化為Fe3+,保證在除去鐵離子的同時,不影響鈣含量的測定;將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑還可以選擇H2O2,該氧化劑的還原產(chǎn)物為H2O,不會引入其他雜質(zhì)。 (2)SiO2不溶于鹽酸、硝酸等強酸,但可溶于氫氟酸。 (3)Fe3+、Al3+在沉淀的過程中容易形成膠體而無法沉淀分離,采取加熱的方法可加速微粒凝聚形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,從

9、而易于分離;pH為45時Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不沉淀,故沉淀B的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3。 (4)配平方程式可得對應(yīng)關(guān)系式: 2KMnO45H2C2O45CaC2O45Ca2+ 2 mol 540 g 0.050 036.0010-3 molm(Ca2+) m(Ca2+)=0.180 g,故(Ca2+)=100%=45.0%。,思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必須除去Fe3+、Mg2+、Al3+、SiO2等,可以分析每一次分離對象,從而輕松完成元素變化分析。,考點一碳及其化合物 1.(2018江蘇單科,1,2分)C

10、O2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是() A.光合作用B.自然降雨 C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積,B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案C本題考查CO2排放對環(huán)境影響的相關(guān)知識。A項,光合作用會吸收CO2放出O2;B項,自然降雨對大氣中的CO2含量影響不大;D項,碳酸鹽的沉積對大氣中的CO2含量影響不大。,知識拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用會釋放CO2。,2.(2016江蘇單科,1,2分)大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是() A.燃燒煤炭供熱B.利用風力發(fā)電 C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電,答

11、案A煤炭燃燒供熱時會產(chǎn)生CO2,會加劇“溫室效應(yīng)”。,知識拓展風力發(fā)電不需要燃料,也不會產(chǎn)生輻射或空氣污染,風能是清潔能源。,易錯警示增大植被面積有利于降低大氣中CO2的含量。,3.(2016四川理綜,2,6分)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(),答案DA項,氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該氣體可能是CO2或SO2,則原溶液中可能含有C或HC或S或HS,故錯誤;B項,常溫下,鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,是化學變化,故 錯誤;C項,淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍,而遇KIO3不變藍,則溶液不變色,只能證明該食鹽中不含碘單質(zhì),不能證明該食鹽中一定沒有添加KIO3,故錯誤;D項,溶液變渾濁說明有苯酚生

12、成,可證明酸性:乙酸苯酚,故正確。,4.(2015江蘇單科,4,2分)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是() A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能,答案CA項,C的單質(zhì)還有C60、C70等多種同素異形體;B項,Mg2+、Mg質(zhì)子數(shù)相同,而電子數(shù)不同,電子數(shù)越多,半徑越大,故r(Mg2+)

13、有重要意義?；卮鹣铝袉栴}: (1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號);若所得溶液c(HC)c(C)=21,溶液pH=。(室溫下,H2CO3的K1=410-7;K2=510-11) (2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:,則該反應(yīng)的H=。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填“A”或“B”)。 按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)

14、生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900 的原因是。 圖1,圖2 (3)O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的負極反應(yīng)式:。 電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e- 6 6CO2+6 3C2+6O2 反應(yīng)過程中O2的作用是。,該電池的總反應(yīng)式:。,答案(14分)(1)C10 (2)+120 kJmol-1B 900 時,合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟效益降低 (3)Al-3e-Al3+(或2Al-6e-2Al3+)催化劑 2Al+6CO2Al2

15、(C2O4)3,解析本題考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算、化學平衡的移動、電極反應(yīng)式的書寫。 (1)NaOH溶液吸收CO2后所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為C;由H2CO3的二級電離平衡常數(shù) 知,當溶液中c(HC)c(C)=21時,K2===510-11,故c(H+)=110-10molL-1, 則溶液pH=10。 (2)由已知鍵能數(shù)據(jù)知,反應(yīng)的H=4413 kJmol-1+2745 kJmol-1-(21 075 kJmol-1+2436 kJmol-1)=+120 kJmol-1;已知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng),A(恒容)與B(恒壓,容積可變)相比,B中壓強小于A,減壓平衡正

16、向移動,則B容器中反應(yīng)達到平衡后吸收的熱量較多。觀察圖像知,900 時,合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟效益降低,故此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900 。 (3)觀察原電池工作原理圖知,鋁電極作負極,多孔碳電極作正極,故負極反應(yīng)式為Al-3e- Al3 +;正極反應(yīng)式為6O2+6e- 6、6CO2+6 3C2+6O2,由此可知反應(yīng)過程中O2的作用 是催化劑;電池總反應(yīng)式為2Al+6CO2 Al2(C2O4)3。,易混易錯恒容容器是指容積不變的容器,氣體的量發(fā)生變化時壓強發(fā)生改變;恒壓容器是指壓強不變的容器,氣體的量發(fā)生變化時容器容積發(fā)生改變。,6.(2017北京理綜,26,13

17、分)TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下: 鈦精礦粗TiCl4純TiCl4 資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì),(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式: 。,氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)下圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的H0(填“”“<

18、”或“=”),判斷依據(jù):。 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是。,氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有。 (2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下: 物質(zhì)a是,T2應(yīng)控制在 。,答案(13分) (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-1 隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 (2)SiCl4高于136 ,低

19、于181 ,解析本題考查熱化學方程式的書寫、利用平衡移動判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純等。 (1)將已知的兩個熱化學方程式相加,即可得出答案。觀察圖像可知,隨著溫度的升高,CO的含量增大,說明平衡向生成CO的方向移動,所以生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0。在室溫下,TiCl4、SiCl4為液態(tài),AlCl3、FeCl3、MgCl2為固態(tài)且在TiCl4中微溶或難溶,所以濾渣中應(yīng)含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然會存在少量的AlCl3、FeCl3。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出,說明物質(zhì)a應(yīng)是一種沸點比TiCl4低的

20、物質(zhì),結(jié)合題給資料可知a是SiCl4。T2應(yīng)控制在136 以上,181 以下,確保TiCl4被蒸出,同時AlCl3等雜質(zhì)不能被蒸出。,審題方法認真讀題,捕捉到題目中的所有信息。如資料中提到“TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”,說明TiCl4中存在表中的四種雜質(zhì)。,考點二硅及其化合物無機非金屬材料 1.(2017北京理綜,6,6分)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是(),答案A本題考查物質(zhì)主要成分的辨別。瓷器的主要成分是硅酸鹽,屬于無機物;絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于有機物;茶葉、中草藥的主要成分是有機物。,易混易錯棉花的主要成分是纖維素,蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),光導纖維的主要成

21、分是SiO2,合成纖維是有機高分子化合物。,2.(2014重慶理綜,1,6分)下列物質(zhì)的使用化學變化的是() A.明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑 C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑,答案BA項,明礬凈水是由于Al3+發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體,可吸附水中的懸浮物,A項不符合題意;B項,液氨用作制冷劑是利用了液氨汽化吸熱的性質(zhì),屬于物理變化,B項符合題意;C項,發(fā)生化學反應(yīng):SiO2+4HF SiF4+2H2O,C項不符合題意;D項,發(fā)生化學反應(yīng):CaO+H2O Ca(OH)2,D項不符合題意。,3.(2014福建理綜,9,6分)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

22、(),A.B.C.D.,答案B中,Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強堿NaOH反應(yīng)又能與強酸H2SO4反應(yīng);中,SiO2與濃鹽酸不反應(yīng);中,N2與O2、H2在常溫下均不能反應(yīng);中,Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe-Cl2和CuCl2,Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、與題意吻合,故選B。,4.(2014安徽理綜,27,14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸點是-85.0 ,HF的沸點是19.5 。 (1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用

23、化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的溶液沖洗。 (2)該流程需在無水條件下進行,第步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學方程式:。 (3)第步分離采用的方法是;第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。,(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g,測得Li的物質(zhì)的量為n mol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。,答案(1)反應(yīng)物溶劑SiO2+4HF SiF4+2H2ONaHCO3 (2)PF5+4H2O H3PO4+5HF (3)過濾冷凝 (4) (本題部分小題屬

24、于開放試題,合理答案均給分),解析(1)由流程知,LiF是固體,無水HF是液體,二者混合得LiHF2飽和溶液,所以HF的作用是:一為反應(yīng)物,二為溶劑。玻璃中有SiO2,而HF能與SiO2反應(yīng),化學方程式為:SiO2+4HF SiF4 +2H2O。因為無水HF有腐蝕性和毒性且HF水溶液顯酸性,所以HF沾到皮膚上,可用2%呈弱堿性的NaHCO3溶液沖洗。 (2)PF5極易水解,產(chǎn)物為兩種酸,分析PF5和H2O的元素組成知,產(chǎn)物為HF和H3PO4,所以反應(yīng)的化學方程式為:PF5+4H2O H3PO4+5HF。 (3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分離,所以采用的方法是過濾;HCl和HF的沸點相

25、差較大,二者都是氣體,所以可以采用冷凝的方法分離。 (4)由題意設(shè):LiPF6的物質(zhì)的量為a mol,LiF的物質(zhì)的量為b mol,則有解 得:a=。,考點一碳及其化合物 1.(2012課標,8,6分)下列說法中正確的是() A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料,C組教師專用題組,答案BA中醫(yī)用酒精的濃度通常為75%;C中油脂不屬于高分子化合物;D中合成纖維屬于有機高分子材料。,2.(2013上海單科,7,3分)將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體

26、,有沉淀生成,X、Y不可能是(),答案BA項,SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng),再通H2S時,2H2S+SO2 3S+2H2O,故A可能;B 項,始終無明顯現(xiàn)象,故B不可能;C項,通NH3無沉淀,再通CO2時,2NH3+H2O+CO2+BaCl2 Ba CO3+2NH4Cl,故C可能;D項,通SO2,無沉淀,再通Cl2時,SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+ BaCl2 BaSO4+2HCl,故D可能。,3.(2013江蘇單科,6,2分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是() A.若甲

27、為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁可能是氨水 C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2,答案CA項,C CO CO2,A項正確;B項,SO2 NH4HSO3(NH4) 2SO3,B項正確;C項,Fe FeCl2,但FeCl2與HCl不反應(yīng),C項錯誤;D項,NaOH Na2CO3 NaHCO3,D項正確。,考點二硅及其化合物無機非金屬材料 1.(2015江蘇單科,8,2分)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是() A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D.A

28、gNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag,答案AA項,粗硅在高溫條件下與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,再在高溫條件下用H2還原SiCl4可制備純硅;B項,工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備金屬鎂;C項,FeCl3易水解,加熱可促進FeCl3的水解,加熱蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無水FeCl3;D項,蔗糖不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。,2.(2013江蘇單科,4,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是() A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁,答案ASiO2

29、+4HF SiF4+2H2O,B項錯誤;Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng),C項錯誤;AlCl3是共價化 合物,熔融的AlCl3不導電,若電解AlCl3溶液,在陰極是H+放電,而Al3+不放電,故電解AlCl3溶液得不到Al,D項錯誤;A項正確。,3.(2014重慶理綜,8,15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。 MgO的熔點比BaO的熔點(填“高”或“低”)。 月球上某礦石經(jīng)處理得到的Mg

30、O中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為;SiO2的晶體類型為。 MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為(寫化學式)。 (4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg 3He,同時可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg。,答案(1)1(2) (3)高 SiO2+2OH- Si+H2O原子晶體 NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950,解析(1)He元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,所以3He的核內(nèi)中子數(shù)為3-2=1。 (2)Na是11號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖

31、為,Na在O2中完全燃燒生成的是Na2O2,電子式為 。 (3)MgO和BaO都是離子化合物,Mg2+的半徑比Ba2+的小,所以MgO的熔點比BaO的熔點高。 由MgO和SiO2的性質(zhì)知,SiO2能與強堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽而被除去,所以除去SiO2的離子方程式為SiO2+2OH- Si+H2O;SiO2是原子晶體。 MgO與碳粉和氯氣反應(yīng)制MgCl2,根據(jù)反應(yīng)原理和物質(zhì)的性質(zhì)知,反應(yīng)后的尾氣中有CO2和Cl2。所以用足量NaOH溶液處理尾氣時,生成的鹽有Na2CO3、NaCl、NaClO。 (4)由NH4HCO3的組成知,NH4HCO3中的N來自N2,而6 000 k

32、g H2和700 kg N2合成NH3時,H2過量,所以生成的NH4HCO3的質(zhì)量取決于N2的質(zhì)量,根據(jù)N原子守恒,n(NH4HCO3)=2n(N2)=2=5.0104 mol,所以m(NH4HCO3)=79 g/mol5.0104 mol=3.950106 g=3 950 kg。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點一碳及其化合物 1.(2018四川宜賓一診,7)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是() A.14C可用于文物年代的鑒定 B.BaCO3在醫(yī)學上可用作鋇餐 C.明礬可用于飲用水消毒 D.高純度的SiO2可用于制光電池,答案A14C可用于文物年代的鑒定,A正

33、確;BaCO3可溶于胃酸,會產(chǎn)生有毒的Ba2+,不可用作鋇餐,B錯誤;明礬中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),可用于凈水,但不可用于飲用水消毒,C錯誤;高純度的Si可用于制光電池,D錯誤。,2.(2018四川成都七中3月模擬,7)化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 () A.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 B.可燃冰被認為是21世紀的新型清潔能源,但不恰當?shù)拈_采會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害,加重溫室效應(yīng) C.蛋白質(zhì)作為營養(yǎng)物質(zhì),在人體內(nèi)不斷分解,最后主要生成水和二氧化碳排出體外 D.利用高純度硅的半導體性能,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,答案CA項,液化石油氣與

34、燃油相比,能更充分燃燒,生成CO2和水,減小對大氣的污染,A正確;B項,可燃冰被認為是21世紀的新型清潔能源,但不恰當?shù)拈_采會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害,加重溫室效應(yīng),B正確;C項,蛋白質(zhì)不斷水解生成氨基酸,在人體內(nèi)一部分氨基酸會轉(zhuǎn)化為人體所需的物質(zhì),一部分氨基酸轉(zhuǎn)化為尿素排出體外,C錯誤;D項,硅是半導體,利用高純度硅的半導體性能可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,D正確。,3.(2018四川綿陽二診,7)下列過程中,氣體被氧化的是() A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.CO2通入Na2SiO3溶液,產(chǎn)生膠狀沉淀 C.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2 D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,

35、答案AA中乙烯被酸性KMnO4溶液氧化;B中發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng);C中Cl2被KI還原;D中CuSO4和H2S發(fā)生復分解反應(yīng)。,4.(2017四川雙流中學月考,1)化學與生活密切相關(guān),下列一些物質(zhì)的用途或?qū)Νh(huán)境的影響解釋錯誤的是(),答案C酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于環(huán)境消毒,A正確;碳酸鈉水解使溶液顯堿性,油脂在堿性條件下能發(fā)生水解,熱碳酸鈉溶液可清除炊具上殘留的油污,B正確;NO2不是酸性氧化物,C錯誤;酸性KMnO4溶液能氧化乙烯,因此可用浸泡過酸性KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果,D正確。,5.(2017廣西桂林中學月考,11)下列有關(guān)表述與圖像對應(yīng)關(guān)系不正確的是() A.圖1:往N

36、a2CO3和NaOH的混合液中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系 B.圖2:往澄清石灰水中通入過量CO2氣體,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系 C.圖3:往AlCl3和MgCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系 D.圖4:若MOH和ROH表示兩種一元堿,則ROH的堿性強于MOH,答案A往Na2CO3和NaOH的混合液中逐滴加入鹽酸,依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+HCl NaCl+H2O、Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,產(chǎn)生氣體 體積與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系不符合圖像,A項錯誤;往澄清

37、石灰水中通入過量CO2氣體,依次發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量 與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系符合圖像,B項正確;往AlCl3和MgCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl、MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl、 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系符合圖像,C項正 確;ROH溶液稀釋至原體積的10倍,pH降低1,說明ROH是強堿,而MOH溶液稀釋至原體積的10倍,pH降低小于1,說明MOH是弱堿,則

38、ROH的堿性強于MOH,D項正確。,6.(2016四川成都七中月考,6)將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(),答案C將足量CO2氣體通入含有KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀;當Ca(OH)2消耗完后再與KOH反應(yīng),此時無沉淀生成;KOH消耗完后,CO2與KAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;KAlO2消耗完后,過量的CO2與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3;最后過量的CO2與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,故C正確。,考點二硅及其化合物無機非金屬材料 7.

39、(2018廣西高三4月聯(lián)考,7)化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是() A.酸性高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了強氧化性 B.通信光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池的材料主要是SiO2 C.將礦物燃料脫硫、脫硝可有效防治酸雨 D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學成分相似,答案C酒精不具有強氧化性,A錯誤;通信光纜的主要成分是二氧化硅,太陽能電池的材料主要是晶體硅,B錯誤;將礦物燃料脫硫、脫硝能夠減少二氧化硫和氮氧化物的排放,可有效防治酸雨,C正確;以“地溝油”為原料加工制成的生物柴油為酯的混合物,石油分餾得到的柴油為多種烴的混合物,D錯誤

40、。,8.(2018廣西高三下學期二模,7)化學與社會密切相關(guān)。下列說法正確的是() A.人造纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 B.可以直接用淀粉溶液檢驗海水中是否含碘元素 C.石油的分餾過程主要涉及化學變化 D.中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹,答案D光導纖維的主要成分為二氧化硅,屬于無機物,A錯誤;海水中的碘元素是以離子形式存在的,碘離子遇淀粉不變藍,B錯誤;石油的分餾沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C錯誤;明礬水解使溶液呈酸性,堿式碳酸銅可溶于酸,故可利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹,D正確。,9.(2018廣西防城港1月模擬,7)化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列

41、說法正確的是 () A.用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化 B.高純硅具有良好的半導體性能,可制光導纖維 C.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋,以防止油脂氧化變質(zhì) D.利用酸性高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒,答案CA項,由石油制取乙烯、丙烯等化工原料的過程中,石油發(fā)生了裂解,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,A錯誤;B項,高純硅具有良好的半導體性能,可以作半導體材料,能制作光電池和計算機芯片等,而用于制作光導纖維的材料是二氧化硅,B錯誤;C項,活性鐵粉具有還原性,富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋,防止油脂氧化變質(zhì),C正確;D項,酸性高錳酸鉀溶液和雙氧水具有強氧化性,酒精不具有

42、強氧化性,D錯誤。,10.(2018云南臨滄一中高三下學期第一次月考,7)化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是() A.鹵水點豆腐、明礬凈水的原理都是破壞膠體的介穩(wěn)性 B.使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕 C.“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效,這與蛋白質(zhì)變性有關(guān) D.瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽,答案D鹵水點豆腐是向膠體中加入電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生聚沉,明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒后聚沉,達到凈水作用,A正確;B正確;未冷藏儲運,溫度高,蛋白質(zhì)發(fā)生變性而使疫苗失效,C正確;水晶和瑪瑙的主要化學成分為二氧化硅,鉆石的主要化學

43、成分為碳,紅寶石的主要化學成分為三氧化二鋁,D錯誤。,11.(2017云南昆明一中月考,7)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是() A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 B.CO具有還原性,可用于冶煉鐵等金屬 C.SiO2熔點高,可用作光導纖維 D.Al2O3具有兩性,可用作耐高溫材料,答案BSO2具有漂白性,可用于漂白紙漿,A錯誤;CO具有還原性,可用于冶煉鐵等金屬,B正確;SiO2能傳播光信號,可用作光導纖維,C錯誤;Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料,D錯誤。,12.(2017四川綿陽東辰第四次月考,1)化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是() A.某

44、地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨 B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì) C.高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護地球生物;反應(yīng)3O22O3有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應(yīng) D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物,答案B酸雨是指pH小于5.6的降水,A錯誤;反應(yīng)3O22O3中氧元素化合價沒有發(fā)生變化, 不屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;光導纖維不是高分子化合物,它的主要成分是二氧化硅,D錯誤。,1.(2018貴州遵義第二次聯(lián)考,7)中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看,下列理解不正確的是(),B組20162018年高考模擬綜合題組 時間:2

45、0分鐘分值:50分 一、選擇題(每小題5分,共30分),答案C侯氏制堿法制得的堿為純堿,反應(yīng)原理為:NH3+NaCl+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3 、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,C錯誤。,知識拓展硅酸鹽礦物的成分復雜,可用氧化物的形式表示它們的組成,如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2OSiO2;長石(KAlSi3O8)可表示為K2OAl2O36SiO2。,2.(2018云南昆明3月復習教學質(zhì)量檢測,7)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是() A.利用硅材料可制成光伏發(fā)電裝置 B.SO2、漂白液、雙氧水的漂白原理相同 C.使用無磷洗滌劑可減少水華的發(fā)生

46、D.催化凈化汽車尾氣可降低污染,答案B晶體硅是制造太陽能電池的原料,A正確;SO2的漂白原理是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),漂白液、雙氧水的漂白原理是利用其強氧化性把有色物質(zhì)氧化,B錯誤;水華是廢水中含有較多的磷、氮造成的,使用無磷洗衣劑可減少廢水中的磷元素,C正確;汽車廢氣中含有氮氧化物,催化凈化汽車尾氣,可以減少氮氧化物的排放,減少污染,D正確。,知識拓展硅是無機非金屬材料的主角,有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”。,3.(2018四川成都二診,12)某同學利用下列裝置探究Na 與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2OPd(黑色)+CO2+2HCl。下

47、列相關(guān)分析錯誤的是() A.中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 B.中濃硫酸的作用是干燥CO2 C.實驗時,中石英玻璃管容易受到腐蝕 D.裝置的作用是判斷還原產(chǎn)物中是否有CO,答案A中Na2CO3不是塊狀固體,應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,A錯誤;鈉能與水反應(yīng),二氧化碳必須干燥,故中 濃硫酸的作用是干燥CO2,B正確;實驗時,高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會與二氧化硅反應(yīng),故石英玻璃管容易受到腐蝕,C正確;中利用PdCl2能與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì),判斷還原產(chǎn)物是否有CO,D正確。,易錯警

48、示C選項易忽略SiO2與Na2CO3在高溫條件下可以發(fā)生反應(yīng)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2。,知識拓展水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2;珍珠的主要成分是CaCO3;金剛石的主要成分為C;紅、藍寶石的主要成分是Al2O3。,4.(2017云南曲靖一中第三次月考,17)“天宮二號”于2016年9月15日發(fā)射成功,是我國科技發(fā)展的集中體現(xiàn)。關(guān)于能源和材料,下列說法錯誤的是() A.光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,制造光導纖維的主要材料是二氧化硅 B.煤的干餾、氣化和液化均屬于化學變化 C.即將到來的新能源時代,核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源 D.復合材料屬于有機高分子材

49、料,答案D光導纖維的主要材料是二氧化硅,故A正確;煤的干餾、氣化和液化均屬于化學變化,故B正確;核能、太陽能和氫能均為新能源,可能成為主要能源,故C正確;復合材料由多種材料復合而成,可能只含有無機非金屬材料,故D錯誤。,易錯警示煤的液化和氣化不是我們平時所說的物理變化,而是通過化學反應(yīng)將固體燃料煤轉(zhuǎn)化成液體燃料和氣體燃料的過程。,知識拓展常見的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料、復合材料等。金屬材料包括純金屬及合金;硅酸鹽材料包括玻璃、陶瓷等;有機高分子材料包括塑料、橡膠、纖維等;復合材料由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料復合而成。,5.(2017云南臨滄一中第二次月考,13)120 mL

50、含有0.20 mol 碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是() A.2.0 mol/LB.1.5 mol/LC.0.18 mol/LD.0.24 mol/L,答案B當碳酸鈉溶液滴入鹽酸中時發(fā)生反應(yīng)C+2H+H2O+CO2,當鹽酸滴入碳酸 鈉溶液時,先后發(fā)生的反應(yīng)為C+H+HC、HC+H+H2O+CO2,有氣體產(chǎn)生,則 HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量,又因為最終生成的氣體體積不同,則HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少,碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol,則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大

51、于0.2 mol且小于0.4 mol,鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1 mol/L且小于2 mol/L,故選B。,易錯警示本題易因不明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序而錯選,當碳酸鈉溶液滴入鹽酸中時發(fā)生反應(yīng)C+2H+H2O+CO2,當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,反應(yīng)的順序為C+H+HC、 HC+H+H2O+CO2。,解題策略本題可采用特定值假設(shè)法得出鹽酸的濃度范圍來確定答案。,6.(2017云南曲靖一中第二次月考,16)利用如圖所示裝置進行實驗,儀器、、中裝下列試劑,中現(xiàn)象描述正確的是(),答案B濃鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,濃鹽酸易揮發(fā),SO2和HCl進入,SO2被硝酸根離子氧化成硫酸根離子,產(chǎn)生白色沉淀,A項錯誤

52、;稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成CO2,CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉,產(chǎn)生白色沉淀,B項正確;稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成CO2,CO2與CaCl2不反應(yīng),C項錯誤;銅和濃硫酸在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),D項錯誤。,易錯警示本題的C項是易錯項,CO2和CaCl2溶液為什么不反應(yīng)?假設(shè)反應(yīng),CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HCl,由于CaCO3溶于鹽酸,所以上述反應(yīng)不能發(fā)生,即我們平時所說的“弱酸 不能制取強酸”,但要注意:H2S+CuCl2CuS+2HCl可以,因CuS難溶于鹽酸。,解題策略由裝置圖可以知道該裝置是固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)的制氣裝置,據(jù)此可排除D項。,7.(2017云南

53、曲靖一中第四次月考,9)(10分)鋰被譽為“金屬味精”,以 LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以-鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示: 已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表:,二、非選擇題(共20分),Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:,請回答下列問題: (1)用氧化物形式表示 LiAlSi2O6的組成:。 (2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是。 (3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請說明前后兩次使用中濃度不同的原因: 。 (4)洗滌所得 Li2CO3沉淀要使用(填

54、“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是。 (5)將鹽酸與 Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到固體,再將所得固體熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是 。 (6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是(填序號)。,A.鋰是堿金屬,其熔點高于鈉 B.根據(jù)對角線原則,氫氧化鋰是強堿 C.金屬鋰的氧化物形式十分復雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉,答案(1)Li2OAl2O34SiO2 (2)除去反應(yīng)中過量的H2SO4;調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀 (3)第一次濃度過大會使部分 Li+沉淀;第二次濃度大則有利于 Li2CO3沉淀的生成 (4)熱水Li2CO

55、3在較高溫度下溶解度小,用熱水洗滌可減少 Li2CO3的損耗 (5)加熱蒸干 LiCl溶液時,有少量LiCl水解生成 LiOH,受熱分解生成 Li2O,電解時產(chǎn)生O2 (6)A,解析(1)LiAlSi2O6用氧化物形式可表示為 Li2OAl2O34SiO2。 (2)反應(yīng)加入碳酸鈣是為了除去反應(yīng)中過量的H2SO4,同時調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀。 (4)由已知表中數(shù)據(jù)可知Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而降低,所以洗滌所得 Li2CO3沉淀要使用熱水。 (5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣是因為:在加熱蒸干 LiCl溶液時,有少量LiCl發(fā)生水解反應(yīng)生成

56、 LiOH,LiOH受熱分解生成 Li2O,電解時產(chǎn)生O2。 (6)鋰是堿金屬,其熔點高于鈉,A正確;氫氧化鋰是弱堿,B錯誤;金屬鋰的氧化物只有 Li2O,C錯誤;堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鉀,D錯誤。,易錯警示硅酸鹽既可以用鹽的形式表示,也可以用氧化物的形式表示,用氧化物的形式表示時,不僅要注意氧化物書寫的先后順序,還要注意符合質(zhì)量守恒定律。,解題關(guān)鍵從題干中獲取有用信息并結(jié)合化學基本原理分析、處理信息是解題的關(guān)鍵。,8.(2017廣西桂林、崇左4月聯(lián)考,28)(10分)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖

57、所示(部分夾持裝置省略)。 已知:有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表,請回答下列問題: (1)儀器A的名稱是,儀器A中盛裝的試劑是。 (2)CCl4的電子式為。 (3)裝置C處硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學方程式為。 (4)TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2,反應(yīng)的化學方程式為。 (5)儀器N中收集到的物質(zhì)主要有(寫化學式),從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是 。 (6)TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得,生成CO和CO2體積比為21的混合氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。請設(shè)計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO。,答案(1)球形干燥管或干燥管堿石灰或生石灰或氫氧化鈉或氯化鈣等(2

58、),(3)TiO2+CCl4(g)TiCl4+CO2(4)TiCl4+2H2OTiO2+4HCl(5)CCl4、TiCl4蒸餾(6) 43將產(chǎn)物氣體依次通入足量的NaOH溶液、干燥劑、灼熱的CuO、澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,灼熱的CuO固體由黑色變紅色,則產(chǎn)物中有CO,解析(3)裝置C中氣態(tài)CCl4在加熱條件下與TiO2反應(yīng)生成TiCl4和CO2,反應(yīng)的化學方程式為TiO2+CCl4(g)TiCl4+CO2。(4)TiCl4遇潮濕空氣會發(fā)生反應(yīng)生成TiO2和氯化氫,反應(yīng)的化學 方程式為TiCl4+2H2OTiO2+4HCl。(5)CCl4、TiCl4的沸點都大于0 ,熔點都低于0 ,采用 冰水浴,儀器N中收集到的物質(zhì)主要有CCl4、TiCl4;CCl4、TiCl4的沸點相差較大,用蒸餾法可從CCl4、TiCl4中分離出TiCl4。(6)反應(yīng)方程式為2TiO2+3C+4Cl22TiCl4+2CO+CO2,反應(yīng)中氯 氣是氧化劑,碳是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為43;將產(chǎn)物氣體依次通入足量的NaOH溶液、干燥劑、灼熱的CuO、澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,灼熱的CuO固體由黑色變紅色,則產(chǎn)物中有CO。,易錯警示設(shè)計實驗方案檢驗CO時,不要忽視CO2對CO檢驗的干擾。,解題關(guān)鍵熟練掌握常見儀器的作用、混合物的分離方法、氧化還原反應(yīng)原理及電子式的書寫方法等是解題的關(guān)鍵。,