福建省漳州市東山縣2019版高考化學一輪復習 考點7 元素周期律元素周期表課件.ppt

《福建省漳州市東山縣2019版高考化學一輪復習 考點7 元素周期律元素周期表課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省漳州市東山縣2019版高考化學一輪復習 考點7 元素周期律元素周期表課件.ppt（63頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點7元素周期律元素周期表,高考命題規(guī)律,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,元素周期律與元素周期表化學鍵答案P13 1.(2018全國10)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是() A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 D.W的氧化物對應的水化物均為強酸 答案 A,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 根據(jù)題給條件分析,W、X、Y、

2、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種氧化物,O與Na可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種氧化物,A項正確;Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,B項錯誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結構不同,C項錯誤;W的氧化物的水化物HNO3是強酸、HNO2是弱酸,D項錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,2.(2018全國13)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含

3、YZW的溶液。下列說法正確的是() A.原子半徑大小為W

4、都是氣體,D項正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,3.(2017全國9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是() A.原子半徑:dcba B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強 答案 B,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 由于都是主族元素,故a原子核外電子總數(shù)只能是8,a為氧元素;a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同,c為Al,則b為Na或Mg元素;d與a同族,則d為

5、硫元素。 A項,同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項錯誤;4種元素中Na(或Mg)的金屬性最強,B項正確;鋁的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物,C項錯誤;D項,S的氧化性弱于O2,D項錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,4.(2017全國12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是() A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3

6、為a,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為a+2,a+3,a+4,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為:a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,則W為氮元素、X為氧元素、Y為鋁元素、Z為氯元素。A項,NH3分子間存在氫鍵,其沸點比HCl高,錯誤;B項,Al(OH)3顯兩性,氮元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,錯誤;C項,Al2O3是離子晶體,熔點高,而AlCl3是分子晶體,熔點低,錯誤;D項,Al3+和O2-的電子層結構相同,但核電荷數(shù)越大,對應的離子半徑越小,正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,5.(2017天津5)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(

7、) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4 B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSi D.用中文“ ”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案 C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強弱,非金屬性:ONSi,故穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A項正確;H與非金屬元素通常形成共價化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項正確;用最高價氧化物的水化物(即最高價含氧酸)酸性強弱判斷非金屬性強弱,由實驗可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金屬性:ClC,

8、C項錯誤;118號元素的原子結構示意圖為 ,故位于第七周期0族,D項正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,6.(2016全國12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是() A.簡單離子半徑:WZ 答案 B,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 短周期主族元素中原子半徑最大的是Na,X為Na;Z的原子序數(shù)比X大且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl;原子序數(shù)WS(或NP),則氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S

9、或NH3PH3,C項錯誤。非金屬性S(或P)

10、,X為氮元素,又因為它們的最外層電子數(shù)之和為18可知,Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12,Z的原子序數(shù)大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。氫氣和氮氣均為分子晶體,相對分子質量大的沸點高,故A項錯誤;氫元素的非金屬性弱于氯元素,所以陰離子的還原性WZ,B項正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強弱,C項錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,8.(2014全國10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是() A.原子最外層電子數(shù):XYZ

11、 B.單質沸點:XYZ C.離子半徑:X2-Y+Z- D.原子序數(shù):XYZ 答案 D 解析 Z-可能為H-、F-,由Y+、Z-具有相同的電子層結構可知Y可能為Li、Na,X可能為O、S,只有D選項正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,9.(2017海南13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}: (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。 (2)X與M組成的物質為(填“共價”或“離子”)化合物,該物質可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為。 (3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學式為

12、。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價是。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 由“X2是最輕的氣體”可知X2是H2;“Y、L、M三種元素的質子數(shù)為5的倍數(shù)”,所以質子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個,結合四種元素為主族元素,可知質子數(shù)為10不符合題意,Y、L、M三種元素分別為B、P、Ca。(2)Ca與H形成CaH2,CaH2屬于離子化合物,含有H-,具有強還原性,CaH2與H2O發(fā)生氧化還原反應生成H2、Ca(OH)2;(3)B為第A族元素,最高化合價為+3價,所以其含氧酸的化學式為H3BO3;(4)P為第A族元素,與Ca形成的化合物中P顯最低價-3價。,高考真題體驗對方向,

13、新題演練提能刷高分,方法小結 元素周期表是學習化學的工具,元素周期律是化學的重要規(guī)律。元素周期律、元素周期表試題的一般解題過程:,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,1.(2018山東濰坊高三一模)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族,兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是() A.簡單離子半徑:ZYX B.Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵 C.W、Y、Z的單質分別與X2反應時,條件不同產(chǎn)物均不同 D.如圖所示實驗可證明非金屬性:ClZ,答案 D,高考真題體

14、驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 首先根據(jù)信息推斷元素。由題知,W、X、Y、Z分別為C、O、Na、S。A項,X、Y、Z的簡單離子半徑順序為ZXY,A錯誤;B項,過氧化鈉中兩個氧原子間形成共價鍵,再與鈉形成離子鍵,B錯誤;C項,S與O2反應生成SO2,與反應條件無關,C錯誤;D項,濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣,硫化氫可被氧化成硫單質,硫化氫溶液變渾濁,此實驗可證明非金屬性:ClS,D正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,2.(2018黑龍江哈爾濱第六中學高三第二次模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)逐漸增大,其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等,Z為短周期中金屬性最強的元素,Y與X、

15、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為11和12的兩種化合物,Y和W同主族。下列說法正確的是() A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學鍵類型完全相同 B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定 C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X) 答案 D,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等,判斷X是H元素;Z為短周期中金屬性最強的元素,則Z是Na元素;Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為11和12的兩種化合物,所以Y是O元素;Y和W同主族,則W是S元素。A項,O與Na形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉,前者只含離子鍵,而過氧化鈉中

16、除含離子鍵外,還含有共價鍵,錯誤;B項,O的非金屬性大于S,所以化合物X2Y比化合物X2W穩(wěn)定,錯誤;C項,O、Na、S三種元素組成的化合物可能是硫酸鈉,也可能是亞硫酸鈉,而亞硫酸鈉的水溶液為堿性,錯誤;D項,同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,電子層數(shù)多的元素的原子半徑大,所以原子半徑:r(Z)r(W)r(Y)r(X),正確,答案選D。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,3.(2018湖南衡陽高三二模)V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物,其中甲是常見的溫室氣體,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。Y

17、的焰色反應呈黃色,Z原子最外層有7個電子。下列說法正確的是() A.V、W、X可分別形成18個電子的氫化物分子 B.V、W、X原子的電子層數(shù)相同,半徑依次增大 C.Z的氧化物對應的水化物的酸性一定比W的強 D.Y分別與X、Z形成的化合物中一定只含離子鍵 答案 A,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由V、W、X和氫元素組成的鹽受熱分解生成甲、乙、丙三種二元化合物,其中甲是常見的溫室氣體,甲為二氧化碳,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,乙的水溶液顯堿性,為氨氣,則V、W、X分別為C、N、O元素;Y的焰色反應呈黃色,Y為Na元素;Z原子

18、最外層有7個電子,Z為Cl元素。A項,C、N、O可分別形成18個電子的氫化物,如C2H6、N2H4、H2O2,故A正確;B項,C、N、O是同一周期元素,原子的電子層數(shù)相同,半徑依次減小,故B錯誤;C項,次氯酸為弱酸,硝酸是強酸,故C錯誤;D項,氯化鈉是離子化合物,只含離子鍵,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,4.(2018廣西桂林、百色、崇左高三第三次聯(lián)合模擬考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是 () A.簡單離子半徑:RM B.氧化物的水化物酸性:Z

19、單質通常用熱還原法 D.M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 答案 D,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,X、R最外層只有一個電子,為第A族元素;Y最外層有3個電子,位于第A族,Z原子最外層有5個電子,位于第A族,M最外層有6個電子,位于第A族;R原子半徑最大,為Na元素,X原子半徑最小,為H元素;Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z且最外層電子數(shù)大于Z,所以Z是N、M是S、Y為Al元素。簡單離子半徑:Na+H2SO3,故B錯誤;工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法,故C錯誤;S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物如硫酸銨中,故D正確。,高考真題體

20、驗對方向,新題演練提能刷高分,5.(2018寧夏銀川一中高三二模)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質,A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是() A.反應和均為吸熱反應 B.穩(wěn)定性:AC C.原子半徑:ZYX D.X、Y、Z可以形成離子化合物 答案 A,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 由題意可以知道X為H元素,Y為C元素,Z為O元素,A為CH4,丙為O2,B為CO2,C為H2O,乙為C,D為CO,甲為H2。反應和均為碳作還原劑的氧化還原反應,都為吸熱

21、反應,A正確;非金屬性OC,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,B錯誤;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應為COH,C錯誤;X為H元素,Y為C元素,Z為O元素,對應的化合物都為共價化合物,D錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,6.2018云南師大附中高考適應性月考卷(八)根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷,下列關于短周期主族元素的說法一定正確的是() A.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構,則兩元素的最高化合價:X

22、金屬元素單質的氧化性越強,其氧化物對應水化物的酸性就越強 答案 B,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 A項,X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結構,則兩元素原子的最外層電子數(shù)是X

23、但低價態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了,D不正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,元素的“位、構、性”與元素推斷答案P14 1.(2018全國12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是() A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價 答案 B,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則

24、結合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為Na元素,Y為氯元素,Z為Ca元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項錯誤;CaH2為離子化合物,B項正確;CaCl2為強酸強堿鹽,其溶液呈中性,C項錯誤;F無正價,而Cl的最高價為+7價,D項錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,2.(2018天津2)下列有關物質性質的比較,結論正確的是() A.溶解度:Na2CO3P,則氫化物的穩(wěn)定性:HClPH3,B項錯誤;由于C2H5OH分子間形成氫鍵,因此沸點:C2H5SHBe ,因此堿性:LiOHBe(OH)2,D項錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,

25、3.(2017全國12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是() A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構 C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 答案 C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 W的簡單氫化物可用作制冷劑,可知W為N;Y的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的,可知Y為Na;X、Y和Z組成的

26、鹽溶于水后,加入稀鹽酸有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,可知此鹽為Na2S2O3,即X為O,Z為S。O的非金屬性比N的強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,故A項正確;Na+與O2-的電子層結構相同,B項正確;Na2S的水溶液因水解呈堿性,故C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,4.(2016全國13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法

27、正確的是() A.原子半徑的大小WXY C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案 C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 根據(jù)單質n為黃綠色氣體,說明n是Cl2,則Z為Cl,0.01 molL-1 r溶液pH為2,則r為一元強酸,q水溶液具有漂白性,說明m為H2O,r為HCl,q為HClO。s通常是難溶于水的混合物,則p可能為CH4,與Cl2反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均難溶于水。推斷W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。A選項,原子半徑應為WZX,錯誤;C選項,Y的氫化物為H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài),正確;D選項

28、,碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸,碳酸為弱酸。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,5.(2016江蘇4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是() A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構 B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑:r(X)

29、,則X為O;W、X同主族,W為S;非金屬性最強的元素為F,Y為F;Z位于第A族,原子序數(shù)比F大,Z為Na。A項,O2-和S2-的電子層結構不同,錯誤;B項,NaF為離子化合物,正確;C項,F的非金屬性比S的強,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:HFH2S,錯誤;D項,原子半徑:NaSOF,錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,6.(2016浙江9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是() A.X與Y能形成多種化合物,

30、一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B.原子半徑大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D.Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 答案 D,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X是C或S,又因X是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的,X為C;Y的核電荷數(shù)是8,為O;W-的最外層為8電子結構,則W為Cl;金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應,Z為Na。CO不能與NaOH反應,A項錯誤;同周期原子序數(shù)越小,半徑越大,即原子半徑:CO, NaCl,B項錯誤;化合物Na2O只含離子鍵、

31、NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵,C項錯誤;O3、Cl2、ClO2等有強氧化性,可以作為自來水的消毒劑,D項正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,7.(2016天津7)下表為元素周期表的一部分。,回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為。 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。 (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。 a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁 b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,(4)X與Z兩元素的單質反應

32、生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69 和58 ,寫出該反應的熱化學方程式:。 (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質量比為91,烴的電子式為。Q與水反應的化學方程式為。 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 molL-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為,生成硫酸銅

33、物質的量為。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,(6)根據(jù)生成的鹽只有CuSO4,說明 完全反應,又因為生成氣體相對分子質量都小于50,則兩種氣體分別為NO和NO2,NO和NO2與NaOH、O2反應生成了NaNO3,根據(jù)原子守恒,氮原子總量與鈉原子總量相等,即n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=2.2 mol。根據(jù)得失電子守恒,NO、NO2全部轉化為NaNO3,NO、NO2失去電子的物質的量等于O2得到電子的物質的量,O2得到的電子為4 mol,則3n(NO)+

34、n(NO2)=4n(O2)=4 mol,聯(lián)立兩個等式可求出n(NO)=0.9 mol,n(NO2)=1.3 mol。因為銅失去的電子總數(shù)與氧氣得到的電子總數(shù)相等,則n(Cu)=2n(O2)=2 mol,又因為最后生成的鹽只有CuSO4,則CuSO4的物質的量為2 mol。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,方法小結 元素周期表中的“位、構、性”關系是元素推斷的核心,在近幾年新課標高考中“年年考、年年新”,備考時應學會以下策略: 1.尋找突破口元素推斷的關鍵:抓住題中的關鍵信息,把握解題的突破口。 2.推斷元素正確解題的基礎 根據(jù)題目中的信息,結合突破口找出關鍵元素,根據(jù)元素周期表片段和元

35、素位置關系推出所有元素,充分利用元素周期律,結合所求解的問題解答。 (1)周期表結構:熟練掌握短周期元素片段(118號元素)。 (2)原子結構特點:核外電子排布規(guī)律,特別是有特性的規(guī)律,如電子層數(shù)與主族序數(shù)相等的元素H、Be、Al等。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,(3)元素周期性遞變規(guī)律。 (4)相應單質和化合物的性質:氣態(tài)氫化物、最高價氧化物對應的水化物等。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,1.(2018河北衡水中學高三3月理綜)葉蠟石是一種重要的化工原料,化學式為X2Y4Z10(ZW)2,X、Y、Z、W均為短周期元素,X與Y為同一周期相鄰元素,Y的最外層電子數(shù)為次外層的

36、一半,X為地殼中含量最多的金屬元素,X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是() A.原子半徑:YXZW B.最簡單氫化物的沸點:YZ C.X與W形成的XW4-具有較強的還原性 D.可用NaOH溶液分離X、Y的最高價氧化物的混合物 答案 C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 已知X與Y為同一周期相鄰元素,Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半,在短周期中,Y可能為Li或Si,X為地殼中含量最多的金屬元素,則X為Al,所以Y為Si,又X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù),則Z為O,W為H。A項,原子半徑為AlSiOH,即XYZW,所以A錯誤;B項,最簡單氫化物的沸點SiH4

37、B錯誤;C項,X與W形成的XW4-,即AlH4-,其中的Al為+3價,H為-1價,由于H元素為最低價,具有較強的還原性,故C正確;D項,X、Y的最高價氧化物分別為Al2O3和SiO2,Al2O3為兩性氧化物,SiO2為酸性氧化物,它們都能與NaOH溶液反應,所以不能用NaOH溶液分離,故D錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,2.2018湖南(長郡中學、株洲第二中學)、江西(九江一中)等十四校高三第一次聯(lián)考短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,X、Z同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對應的

38、單質,n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是() A.簡單離子半徑大小:X

39、能顯酸性,如硫酸氫鈉,也可能顯堿性,如硫化鈉和亞硫酸鈉等,C不正確;D項,過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵,D不正確。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,3.(2018安徽宣城二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由它們組成的化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色可用于檢驗Fe3+,若已知灼燒該化合物的焰色為黃色。下列推斷正確的是() A.簡單氫化物的熔沸點:WX B.原子半徑和離子半徑均滿足:XW D.常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12 molL-1 答案 C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+

40、變血紅色,所以YZWX是硫氰酸鹽,灼燒該化合物的焰色為黃色,YZWX是硫氰酸鈉,W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y、Z分別是C、N、Na、S。熔沸點NH3CH4,故A錯誤;原子半徑NNa+,故B錯誤;最高價氧化物對應的水化物的酸性:H2SO4H2CO3,故C正確;Na2S水解促進水電離,常溫下,pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-2 molL-1,故D錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,4.(2018廣東珠海高三一模)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族,X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電

41、子數(shù)的一半,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是() A.X的陽離子半徑比O2-半徑大 B.最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y7 答案 B,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,X為Al元素;W與Y位于同一主族,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,最外層電子數(shù)為4,結合原子序數(shù)及位置可知,W為C,Y為Si;X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14,Z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7,Z為Cl。由上述分析可知,W為C,X為Al,Y為Si,Z為Cl。A項,具有相同電子排布的離子中

42、,原子序數(shù)大的離子半徑小,則X的陽離子半徑比O2-半徑小,故A錯誤;B項,非金屬性Y

43、述正確的是 () A.簡單離子半徑:dbca B.a、d形成的簡單氫化物的沸點:da C.由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性 D.工業(yè)上利用電解熔融的c的氯化物來冶煉c 答案 C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍,a只能是第二周期氧元素;b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應生成鹽和水,d與a同族,因此b、c、d分別是Na、Al、S。A項,離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子半徑:dabc,A錯誤;B項,水分子間存在氫鍵

44、,則O、S形成的簡單氫化物的沸點:ad,B錯誤;C項,由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性,例如偏鋁酸鈉,C正確;D項,熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電,工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁,D錯誤。,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,6.(2018安徽江淮十校高三4月第三次聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質,C與A、F兩元素原子序數(shù)之差的絕對值都是8,E的簡單離子半徑小于同周期其他元素的簡單離子半徑。下列說法正確的是() A.B元素的氣態(tài)氫化物一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 B.A元素與其他元素只能形成共價化合物 C.D

45、單質可作為電池的負極材料 D.A與C、E單質發(fā)生化合反應的條件是“光照”或“點燃” 答案 C,高考真題體驗對方向,新題演練提能刷高分,解析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣可獲得氮氣或氧氣,則B為氮元素或氧元素,一般情況下,在短周期中同主族相鄰周期的元素原子序數(shù)之差為8,但H和F元素除外,第三周期中離子半徑最小的簡單離子是Al3+,據(jù)此推斷,A是H元素、B是N或O元素、C是F元素、D是Na或Mg元素、E是Al元素、F是Cl元素。A項,B元素的氣態(tài)氫化物可能是水或氨氣,所以不一定使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,故A錯誤;B項,H與其他元素可以形成共價化合物如水、烴等,也可以形成離子化合物如NaH等,故B錯誤;C項,Na或Mg均為活潑金屬,都可以作為電池的負極材料,故C正確;D項,F2在暗處與H2就可以劇烈反應并發(fā)生爆炸,不需要“光照”或“點燃”,故D錯誤。,