云南省迪慶藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、云南省迪慶藏族自治州高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列敘述中正確的是 A . 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的△H不同 B . 常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零 C . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量 D . 化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能 2.

2、（2分） 下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng) B . 將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱 C . 在反應(yīng)2CO+O2==2CO2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D . 1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式表示為：CaCO3 =CaO + CO2△H = +178.5kJmol-1 3. （2分） 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化．下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是（ ） A . 天然氣燃燒 B . 中和反應(yīng) C . 冰的融化 D . Ba（O

3、H）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng) 4. （2分） (2016高二上黃陵期末) 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比較（ ） A . 大于 B . 等于 C . 小于 D . 不能肯定 5. （2分） (2018高二上安徽期中) 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下： 則下列說法錯誤的是（ ） A . 生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng) B . ①→②過程形成了C-C鍵 C . CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D . ①→②吸收

4、能量 6. （2分） (2018高二上衡陽期中) 已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變 △H >0 B . 加入催化劑，降低活化能 C . 該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D . 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 7. （2分） (2016高二上大連期中) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X（g）+Y（g）═

5、Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大 ④已知： 共價鍵 C﹣C C═C C﹣H H﹣H 鍵能/（kJ?mol﹣1） 348 610 413 436 上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱； ⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等； ⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱． A . ①②③④ B . ③④⑤ C . ④⑤ D . ⑥ 8. （2分） 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55

6、mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（ ） A . 稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng) B . 儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒 C . 在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度 D . 用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的 9. （2分） (2016高一上吉林期中) 將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣被還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.4mol/L B . 0.2m

7、ol/L C . 0.1mol/L D . 0.08mol/L 10. （2分） (2016高三上武清期中) 下列選項中正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣ B . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 C . 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解 二、 填空題 (共3題；共7分)

8、 11. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1 ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ?mol﹣1 ③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ?mol﹣1 則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________． 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化

9、。 13. （1分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為： Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol﹣1 （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1 ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1 則a=________kJmol﹣1 ． （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”） （3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表

10、所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡． Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________． ②下列說法正確的是________（填字母）． a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3 d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液． ①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的

11、是________（填字母）． ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是________（填名稱）． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） 實驗小組用0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定． （1） Ⅰ、配制0.50mol/L KOH溶液： 若實驗中大約要使用230mL KOH溶液，至少需要稱量KOH固體________g． （2） Ⅱ、測定稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱： 實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，尚缺少的玻璃儀器是________． 取50mL KOH溶液和

12、30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表： ①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝? 項目 數(shù)據(jù) 次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值 （T2﹣T1）/℃ H2SO4 KOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=________． ③某同學(xué)進(jìn)行該實驗時未找到環(huán)形玻璃

13、攪拌棒，實驗中他用銅絲代替環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌，測得的中和熱的數(shù)值會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是：________． （3） Ⅲ、某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗． 實驗編號 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 ⑤ 10 m

14、L 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol?L﹣1 X溶液 1）實驗①和②的目的是________． 同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是________（填一種即可）． 2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示．分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是________． 四、 綜合題 (共2題；共12分) 16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應(yīng)是______

15、__反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________（填“有”、“無”），原因是________。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 14-3、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 16-1、 16-2、 16-3、