第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課1

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1、 臥龍學(xué)案 化學(xué)（必修2） 身心健康 厚德崇禮 志向高遠(yuǎn) 博學(xué)多才 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律復(fù)習(xí)課 班級(jí)：___ __ 姓名：__________ 編號(hào)：___ __ 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)） 原子核 注意： 中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)＝ Z 1.原子（ X ） 原子序數(shù)= = = 核外電子（Z個(gè)） ★熟背前

2、20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布： 1～20號(hào)元素符號(hào)分別是 2.原子核外電子的排布規(guī)律：① ；② ；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。 電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：

3、 3.元素、核素、同位素 元素： 核素： 同位素： 練習(xí)： 有關(guān)Cｌ－粒子，回答下列問題： (1)所含質(zhì)子數(shù) ；中子數(shù) ，電

4、子數(shù) ；質(zhì)量數(shù) 。 (2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；電子式 。 (3)它與Cｌ、Cｌ之間的關(guān)系是 。 (4)它與Cｌ的半徑大小的關(guān)系是 。 (5)已知Cl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為 【例1】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ B．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12 D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R

5、原子的同位素 [練習(xí)]1.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是 （ ） A.13Al B.13Al C.13C D.13C 2.X、Y、Z分別代表4種元素，如果 aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四種離子的核外電子數(shù)相同，則下列關(guān)系正確的是 （ ） A. a - c = m – n

6、 B. b – d = n + m C. c – d = m + n D. a - b = n – m 3.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是 （ ） A.與 B.T2O與H2O C.與 D.金剛石與石墨 4.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 （ ） A. OH－、H2O、F－ B. NH3

7、、NH4＋、NH2－ C. H3O＋、NH4＋、NH2－ D. HCl、F2、H2S 5．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是 ( ) A．135 53I是碘的一種同素異形體 B．135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 6．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A2＋、B2－、C，下列分析正確的是 ( ) A．原子序數(shù)

8、關(guān)系是C＞B＞A B．粒子半徑關(guān)系是B2-＜A2+ C．C一定是稀有氣體元素的一種原子 D．原子半徑關(guān)系是A＜C＜B 7．主族元素X的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是 ( ) A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價(jià)比Y的大 二、元素周期表 1.編排原則： ①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝

9、原子的電子層數(shù)） ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 種元素 短周期 第二周期 種元素 周期 第三周期 種元素 元 （ 個(gè)橫行） 第四周期 種元素 素 （ 個(gè)周期）

10、 第五周期 種元素 周 長周期 第六周期 種元素 期 第七周期 未填滿（已有26種元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共 個(gè)主族 族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共 個(gè)副族 （ 個(gè)縱行） 第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 （ 個(gè)族） 零族：稀有氣體 【例1】A、B

11、、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則A、B、C分別是 。 練習(xí):根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請(qǐng)回答關(guān)于114號(hào)元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學(xué)符號(hào))的幾個(gè)問題。 (1)原子核外有幾個(gè)電子層?最外層電子數(shù)可能是多少? (2)它在周期表中位于第幾周期?第幾族?屬于金屬元素還是非金屬元素?

12、 (3)寫出它的最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式。 (4)寫出它的氯化物的化學(xué)式  三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電

13、子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 第ⅠA族堿金屬元素： 是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族鹵族元素： 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） （Ⅰ）同周期比較： 金屬性：Na Mg Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 非金屬性：Si P S Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4 PH3 H2S HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3 H

14、3PO4 H2SO4 HClO4 （Ⅱ）同主族比較： 金屬性：Li Na K Rb Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 非金屬性：F Cl Br I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF HCl HBr HI 元素金屬性強(qiáng)弱判斷： 1.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易 2.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 3.置換反應(yīng) 4.金屬活動(dòng)順序表 5.元素周期律

15、 6.對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷： 1.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 2.對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性 3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 4.置換反應(yīng) 5.元素周期律 6.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱 元素的非金屬性越強(qiáng): 1.單質(zhì)的還原性就越強(qiáng) 2.與水或酸反應(yīng)置換出氫氣就越容 3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng) 4.對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性就越弱 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷： 1.單質(zhì)與氫氣化合的難易程

16、度 2.對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性 3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 4.置換反應(yīng) 5.元素周期律 6.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱 【例2】：下列各微粒半徑依次增加的是 ( ) A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K  

17、 【例3】對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是 ( ) A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈 B．其碳酸鹽易溶于水 C．其原子半徑比鉀原子半徑小 D．其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解 【例4】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。 X

18、 Y Z (1)各元素的符號(hào)是：X Y Z T U (2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖 (3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程： (4)YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 。其中氧化劑是 ,被氧化的是 ,物質(zhì)中的 元素 練習(xí): 1．按粒子的半徑從小到大順序排列的是 ( ) A．P、S、Cl B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋

19、 D．K、Nａ、Lｉ 2．下面的判斷，錯(cuò)誤的是( ) A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體 C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體 D．H2S是比硒化氫(H2Se)穩(wěn)定的氣體 3.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ） A.原子序數(shù)X＜Y B.原子半徑X＜Y C.離子半徑X＞Y D.原子最外層電子數(shù)X＜Y 4.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

20、 （ ） A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金屬性：F＞O＞S 5.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 ( ) A.原子半徑：X＞Y＞Z

21、 B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z 6.同一周期的四種元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1。A元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，其原子半徑是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反應(yīng)。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2，據(jù)此判斷： (1)A為 ，B為 ，C為 ，D為 ； (2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；③C原子次外層電子數(shù)為 ；④化合物BD2電子式為

22、 ；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為 。 四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 成鍵方式 成鍵粒子 成鍵元素 離子化合物：

23、（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物： （只有共價(jià)鍵） 極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。 共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。 練習(xí) 1．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 ( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：

24、PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S 2．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 ( ) A.原子半徑：X＞Y＞Z B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z 3.下列說法錯(cuò)誤的是

25、 （ ） A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵 4. 下列排列順序錯(cuò)誤的是 ( ) A.原子半徑：O＜S＜Na B.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3 C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

26、 D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH 5．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( ) A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 6.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的

27、是 （ ） A．該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B．該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2 C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4 7．以下說法不正確的是 ( ) A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 B．使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價(jià)鍵 C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵 D．化學(xué)鍵存在于原子之間，

28、也存在于分子之間 8．下列敘述正確的是 ( ) A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子 9.有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________

29、 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______ (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______ 10.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答

30、： (1)X、Y、Z元素的名稱及符號(hào) (2)寫出ZX2的化學(xué)式  (3)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式為 ，其中存在的化學(xué)鍵有 。 (4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式 11.AB兩元素,A的原子序數(shù)為X,A和B所在周期包含元素種類分別為m、n 。 （1）如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)

31、 當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù) （2）如果A和B同在VII族，當(dāng)B位于A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù) 當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù) 12.X元素位于ⅡA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；Y元素的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定的化合物W。則W的化學(xué)式為 ，W是X和Y通過 鍵結(jié)合的。 13．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

32、 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，最易失電子的元素是 　 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ??； （2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 　 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　 （3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是　 ，呈兩性的氫氧化物是 ； （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 　 ； （5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。 9 賀可其2013-04-15編寫 商良明2013-04-16審核