《廣西玉林市高三理綜-化學一?？荚囋嚲怼酚蓵T分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣西玉林市高三理綜-化學一模考試試卷（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、廣西玉林市高三理綜-化學一?？荚囋嚲?
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題；共14分)
1. （2分） 用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中（ ）
A . 只有Na＋
B . 一定有Na＋ ， 可能有K＋
C . 一定有Na＋和K＋
D . 可能有Na＋和K＋
2. （2分） 已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上是（ ）
A . 苯乙烯
B . 苯甲酸
C . 苯甲醛
2、
D . 苯乙酮
3. （2分） (2016高一下道縣期中) X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Z單質(zhì)可用于工業(yè)制漂白粉，下列說法不正確的是（ ）
A . Y的非金屬性比Z的弱
B . 三種元素均為非金屬元素
C . Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D . Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高
4. （2分） (2016高一上樂山期中) 在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽（ BrO3﹣）”這一潛在致癌物質(zhì)被做了嚴格限制．有關(guān)專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br﹣）
3、，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽．下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的認識正確的是（ ）
A . 1 molBr﹣完全轉(zhuǎn)化為BrO3﹣ ， 得到6 mol電子
B . 該過程中溴化物發(fā)生氧化反應(yīng)，臭氧發(fā)生還原反應(yīng)
C . 該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D . 該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3﹣）是還原劑
5. （2分） (2019高一下綏濱期中) 陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A ， a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
A . (N－a)mol
B . (n＋A)mol
C . (N＋n)mol
D . (A－
4、N＋n)mol
6. （2分） (2016高一下福州期中) 下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（ ）
A . SO2、H2S、Cl2
B . SO2、O2、NH3
C . NO、O2、H2
D . SO2、CO2、O2
7. （2分） 下列說法正確的是（ ）
A . 在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol﹣1 ， 則H2O（g）?H2O（l）的△H=40.69kJ?mol﹣1
B . 常溫下，在0.10mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離度降低，溶液的pH減
5、小
C . 已知：
共價鍵
C﹣C
C=C
C﹣H
H﹣H
鍵能/kJ?mol﹣1
348
610
413
436
則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[（4348+3610+8413）+3436﹣（7348+14413）]kJ?mol﹣1=﹣384kJ?mol﹣1
D . 已知MgCO3的Ksp=6.8210﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.8210﹣6
二、 實驗題 (共1題；共8分)
8. （8分） (2019高一上阜陽期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中學化學常見的元素?；卮鹣?/p>
6、列問題：
（1） ①只含上述某一種元素的常見化合物中，呈淡黃色的是________(填化學式)。
②焰色反應(yīng)的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為________色，觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過________。
③實驗室在制備 Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是________。 反應(yīng)化學方程式為________。
（2） 飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。
①氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：________。
②寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應(yīng)方程式：________。
③ClO2是一種廣譜型的消
7、毒劑，將逐漸取代 Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中 NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為________。
三、 綜合題 (共4題；共28分)
9. （8分） (2018高三下山東開學考) 蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJmol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)
8、＋2H2(g)△H2=－35.4 kJmol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)△H3＝+165.0 kJmol-1
（1） CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為________。
（2） 也可將CH4設(shè)計成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L時，負極電極反應(yīng)為________。
②V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為________。
（3） 工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在
9、上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間
達平衡時體系
能量的變化/kJ
N2
H2
NH3
①
1
4
0
t1 min
放出熱量：36.88kJ
②
2
8
0
t2 min
放出熱量：Q
①容器①中，0-t1時間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=________。
②下列敘述正確的是________(填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞
10、73.76kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等
d．平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：①<②
e．兩容器達到平衡時所用時間t1>t2
（4） 下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應(yīng)的溫度是________。
②上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是________。
③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是________。
10. （5分） (2018高一上廣安期末) 某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
11、
a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：
（1） 該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號)；
（2） 寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________；
（3） 該廢水中，c(Al3+)=________；
（4） ①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻
12、璃棒、量筒外，還需要________(填儀器名稱)。
②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)________。
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
11. （11分） (2018高二下山西期中) 研究晶體的結(jié)構(gòu)對化學新材料的發(fā)現(xiàn)有著重要的價值。
（1） 晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分數(shù)坐標的三個分別小于1的數(shù)（x，y，z）來予以規(guī)定。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，1
13、號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），該晶體的化學式為________，該晶胞參數(shù)為：a = 250.4 pm,c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號原子坐標為________，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為________。（不必算出數(shù)值，但需要化簡）
（2） 體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為________的一個原子。
（3） Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。
14、由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 gcm－3，晶胞邊長為4.2810－10 m，則FexO中x＝________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
（4） 鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被________個氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被________個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為________pm，鈦離子與
15、鈣離子間最短距離為________pm。
（5） 鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結(jié)構(gòu)中，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為________;g cm-3
(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可，不用化簡)。
12. （4分） (2020高二上揚州會考) 水楊酸（ ）曾經(jīng)用于解熱鎮(zhèn)痛。
（1） 水楊酸________（填“是”或“不是”）烴。
（2） 水楊酸中含氧官能團有羧基和________（填名稱）。
（3） 向水楊酸的水溶液中滴入飽和碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象為_______
16、_。
（4） 水楊酸可與乙醇（CH3CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式________。
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參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 實驗題 (共1題；共8分)
8-1、
8-2、
三、 綜合題 (共4題；共28分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
