河北省唐山市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

上傳人:sha****en 文檔編號(hào):14740988 上傳時(shí)間:2020-07-29 格式:DOC 頁(yè)數(shù):12 大?。?55KB
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1、河北省唐山市高考化學(xué)二輪專題 07 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共11題;共22分) 1. (2分) (2017高二上荊州期末) 下列敘述不正確的是( ) A . 工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 B . 粗銅精煉時(shí),與電源負(fù)極相連的是純銅,該電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu C . 由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 D . 反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S (s)+2H2O(l)在常

2、溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 2. (2分) (2018高二上灤縣期中) 已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJmol-1 ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJmol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJmol-1 ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJmol-1 , 下列關(guān)系式中正確的是( ) A . 2a=b<0 B . b>d>0 C . a0 3. (2分) (2016高一下株洲期中) 如圖所示,把下列物質(zhì)分別加入裝有水的

3、錐形瓶里,立即塞緊帶有U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為方便觀察,預(yù)先將水染成紅色),結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是( ) A . NaOH固體 B . 濃硫酸 C . NH4NO3晶體 D . Na2O2固體 4. (2分) (2016高二上廣州期中) 已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g);△H=﹣72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/KJ 436 a 369 則表中a為(

4、 ) A . 404 B . 260 C . 230 D . 200 5. (2分) (2016高二上洛陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 常溫下已知:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1 , 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2;下面關(guān)于△H1、△H2的比較正確的是( ) A . △H1>△H2 B . △H1<△H2 C . △H1=△H2 D . 無(wú)法計(jì)算 6. (2分) (2017高一上臨武期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A . CO燃燒是放熱反應(yīng) B . H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng) C . CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D

5、. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng) 7. (2分) (2018高三上海淀期末) 密閉容器中,由H2和CO直接制備二甲醚(CH3OCH3),其過(guò)程包含以下反應(yīng): i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)?H1=?90.1kJmol?1 ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)?H2=?24.5kJmol?1 當(dāng)其他條件相同時(shí),由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中,CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B . 條件X為壓強(qiáng) C . X增大,二甲醚的產(chǎn)率一定增大 D

6、 . X增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小 8. (2分) (2017高二上重慶期末) 下列熱化學(xué)式中,正確的是( ) A . 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ?mol﹣1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B . 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1 C . 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式

7、為:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 D . 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJ?mol﹣1 9. (2分) (2015高二上武漢開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 B . 所有的燃燒都是放熱反應(yīng) C . 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù) D . 熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù) 10. (2分) 已知下列熱化學(xué)方程式: 2H2(

8、g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ?mol﹣1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 則氫氣的燃燒熱是( ) A . 483.6 kJ?mol﹣1 B . 241.8 kJ?mol﹣1 C . 571.6 kJ?mol﹣1 D . 285.8 kJ?mol﹣1 11. (2分) (2018高二上林州開(kāi)學(xué)考) 蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列

9、轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A . A→F,ΔH=-ΔH6 B . ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 C . C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| D . |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| 二、 綜合題 (共7題;共24分) 12. (4分) (2017黃陵模擬) 利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對(duì)環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表: n(SO32﹣):n(HSO3﹣) 91:9 1:1 1:91 pH 8.2 7.2 6.2

10、①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯________性. ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________ (填字母). a.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(H+)>c(SO32﹣)>c(OH﹣) b.c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣) c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32﹣)+(OH﹣) d.c( Na+)+c(H+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣) 13. (3分) (2017高一上株洲期中) 如圖為原電池裝置示意圖: (1) 若A為Zn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,寫出正極的電極反應(yīng)式________. (

11、2) 若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則作銅片為_(kāi)_______極(填正或負(fù)),寫出該電極反應(yīng)式:________. (3) 若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的________極(填正或負(fù)),該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:________. 14. (3分) (2016高二上都勻開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)題意解答 (1) 圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________. (2) 觀察圖2a和b,根據(jù)蓋斯定律,寫出△

12、H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系. 圖a:________; 圖b:________. 15. (4分) (2018高二下鹽城期末) 乙炔和電石(CaC2)都是重要的化工原料。 (1) 電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得,同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w。 ①每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量,該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 ②CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 ③煉鋼時(shí)可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F,同時(shí)有一氧化碳等物質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 (2) 已知下列反應(yīng): CH4 (g)+

13、2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol-1 2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJmol-1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol-1 2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) H4 ① H4 =________kJmol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。 ②已知下列鍵能數(shù)據(jù): 共價(jià)鍵 C—H H—H C≡C 鍵能/ kJmol-1 413.4 436 812 則 H4 =________kJmol-1(填數(shù)值)。 (3) 在

14、壓強(qiáng)為1105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體,加入催化劑,乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng):HC≡CH(g)+HCl(g) CH2=CHCl(g),乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示: ①該反應(yīng)的 H________0(填“>”或“<”),N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v(正)________v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。 ②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),并注明單位) 16. (3分) 某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示. (1) 由圖中的數(shù)據(jù)分析,該

15、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______. (2) 反應(yīng)開(kāi)始至2min、5min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______、________; (3) 5min后Z的生成速率________(填“大于”、“小于”或“相等”)5min末Z的生成速率. 17. (2分) (2016高二上綿陽(yáng)期中) 用50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定,通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問(wèn)題: (1) 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是________. (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大

16、”、“偏小”或“無(wú)影響”).結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在________中進(jìn)行效果更好. (3) 實(shí)驗(yàn)中改用60m L 0.50mol?L﹣1鹽酸與 50m L 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由________. (4) 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用于加快反應(yīng)速率的儀器名稱為_(kāi)_______.在該實(shí)驗(yàn)中共需測(cè)定3次溫度,分別是反應(yīng)前HCl、NaOH的溶液的溫度和________溫度. 18. (5分) (2016高二上深圳開(kāi)學(xué)考) 如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的

17、一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題: (1) 已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:K= ,它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______; (2) 二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng): ①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1 ②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(

18、g)△H3=﹣41.2kJ?mol﹣1 (i)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______,830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K________1.0(填“>”、“<”或“=”). (ii)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=________mol/L. (iii)反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在0.5L的密閉容器中加入一定

19、量的甲醇,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下: 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol?L﹣1) 0.8 1.24 1.24 ①此時(shí)刻,v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”). ②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是________. 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共11題;共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共7題;共24分) 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、

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