甘肅省隴南市高三上學期開學化學試卷

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1、甘肅省隴南市高三上學期開學化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1. （2分） (2018高一下晉江期末) 下列實驗事實和解釋都正確的是（ ） 選項 實驗事實 A H2O的沸點高于H2S O的非金屬性比S強 B 表面積大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快 鎂的金屬性強于鋁 C NH3溶于水，能電離出NH4+、OH- NH3為離子化合物 D HBr的酸性強于HCl的酸性 Br的非金屬性比Cl強 A . A

2、 B . B C . C D . D 2. （2分） 某有機物的結構簡式為 下列敘述正確的是（ ） A . 1mol該有機物與NaOH溶液完全反應時，消耗1molNaOH B . 該有機物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應 C . 該有機物可通過加聚反應生成 D . 該有機物分子中含有碳碳雙鍵 3. （2分） 下列關于物質分類的說法正確的是（ ） A . 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 B . 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 C . 鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物 D . 純堿、熟石灰、醋酸、

3、食鹽水均為電解質 4. （2分） 下列關于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法中正確的是（ ） A . 2.4克Mg由原子變?yōu)殡x子,共失去的電子數(shù)為0.1NA B . 1.7克H2O2中所含有的電子數(shù)為0.9NA C . 相同質量的NO2和N2O4所含的原子數(shù)不同 D . 在20℃,1.01105Pa時,11.2L O2與H2的混合氣體所含原子數(shù)為NA 5. （2分） (2016高一下臨渭期末) 用下列裝置能達到實驗目的是（ ） A . 分離酒精和乙酸 B . 制取少量蒸餾水 C . 轉移溶液 D . 分離淀粉溶液中的水 6. （2分） 下列各組物質的分類正確的是（

4、 ） A . 同位素： H2O、 H2O、 H2O B . 同系物：CH4、C2H6、C8H18 C . 同素異形體：H2、D2、T2 D . 膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶 7. （2分） (2017高三上昭通期末) 下列實驗的現(xiàn)象和所得結論均正確的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 由現(xiàn)象所得結論 A 將Cl2通入品紅溶液 品紅褪色 Cl2具有漂白性 B 向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液 試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀． Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C 將CO2通入CaCl2溶液中 無明顯現(xiàn)象 非金屬性

5、：Cl＞C D 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） (2017高三上河北期中) 在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是 選項 條件 離子組 離子共存判斷及的離子方程式 A =1溶液 Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- 不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O B 由水電離出c(H+) =110-13molL-1 K+、NH4+、Cl-、AlO2- 能大量共存

6、 C 含有大量Al3+的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存 D 通入少量SO2氣體 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- A . A B . B C . C D . D 9. （2分） 下列離子方程式中書寫正確的一組是（ ） ①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42﹣+3OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓ ②氟氣和水反應：2F2+2H2O=4H++4F﹣+O2 ③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH﹣+H

7、CO3﹣=CaCO3↓+H2O ④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3﹣+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+ ⑤鈉與水反應：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑ ⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+ ⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣ ． A . ③⑦ B . ①②③④ C . ①③④⑤ D . ①④⑥⑦⑧ 10. （2分） 關于反應Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn（NO3）2

8、 ， 下列判斷正確的是（ ） A . 生成1molN2 ， 電子轉移總數(shù)為3NA B . 生成1molN2 ， 電子轉移總數(shù)為5NA C . 溶解1molZn，電子轉移總數(shù)為2NA D . 溶解1molZn，電子轉移總數(shù)為4NA 11. （2分） 下列比較中不正確的是（ ） A . 金屬性：K＞Na＞Li B . 熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HF C . 非金屬性：F＞O＞N D . 堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 12. （2分） (2020高一上雙遼期末) 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為

9、S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（ ） A . 該反應中的還原劑為KNO3 B . 該反應中C被還原 C . 若消耗32g S，該反應轉移電子數(shù)為2 NA D . 若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被氧化 13. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ） A . 正極通入H2 ， 發(fā)生還原反應 B . 負極通入H2 ， 發(fā)生還原反應 C . 總反應式為2H2+O2=2H2O D . 導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極 14. （2分） (20

10、16高一上興國期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為（ ） A . 0.3 mol/L B . 0.45 mol/L C . 0.6 mol/L D . 0.15 mol/L 15. （2分） (2016高二上靜寧期中) 在一密閉容器中，用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ） A . 40% B .

11、50% C . 60% D . 70% 16. （2分） (2017高一上黑龍江期末) 某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（ ） A . 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 B . 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成 C . 將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D . 將Mg（OH）2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體 17. （2分） (2016靜安模擬) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進行以下定量分析，其中不合理的是（ ）

12、 A . 測定蒸氣的摩爾體積 B . 與銀氨溶液反應，分析產(chǎn)生銀的量 C . 與鈉反應，分析產(chǎn)生氫氣的量 D . 用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關數(shù)據(jù) 18. （2分） (2016高三上滕州期末) 某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或兩種．將11.1克此樣品溶于水得無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含雜質的正確結論是（ ） A . 一定無Na2CO3 ， 可能有FeCl3 B . 可能有Na2CO3和NaCl C . 一定有MgCl2 ， 可能有NaCl D . 一定有NaCl 二、 填空題

13、 (共4題；共37分) 19. （14分） (2016高一下西城期末) 圖為周期表的一部分 （1） 請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應的空格內． （2） 第17號元素的名稱是________，該元素在周期表中的位置是________，該元素的原子結構示意圖為________． （3） 上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是________． （4） 上述元素中能以離子鍵結合成AB2型的化合物有________，用電子式表示其形成過程________． （5） 上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是_____

14、___，堿性最強的化合物是________，具有兩性的氫氧化物是________． 20. （7分） (2017高二上瀏陽開學考) 下圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 已知： 溶液中被沉淀的離子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 請回答： （1） 下列物質中最適宜做氧化劑X的是________（填字母）。 A . NaClO B . H2O2 C . KMnO4 （2） 加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇________（填化學式）。 （3） 操作①的名稱是___

15、_____。 （4） 沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法錯誤的是________。 A . 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應 B . 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 C . 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe(OH)3固體 D . 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 （5） 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是________（用離子方程式表示）。 2

16、1. （7分） (2018高三上漯河期中) 隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。 部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示： 物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 請回答下列問題： （1） 請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式________。 （2） 催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速

17、率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為________，________。 （3） 該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。 根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：________、________。 （4） 經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。 A . 先分解失去H2O，再分解失去NH3 B . 先分解失去NH3 ， 再

18、分解失去H2O C . 同時分解失去H2O和NH3 D . 同時分解失去H2、N2和H2O 22. （9分） (2018高一下重慶期末) 廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下: （1） 鋅錳干電池的負極材料是________(填化學式)。 （2） 第I步操作得濾渣的成分是________；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是________。 （3） 步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(

19、H2O2)作還原劑的原因是________。 （4） 已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。 第IV步多步操作可按以下步驟進行: 操作l:加入NH4HCO3溶液調節(jié)溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產(chǎn)生； 操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次； 操作3:檢測濾液； 操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次； 操作5:低溫烘干。 ①操作1發(fā)生反應的離子方程式為________；若溶液pH>7.7，會導致產(chǎn)品中混有________(填化學式)。 ②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是________

20、。 ③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共18題；共36分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 二、 填空題 (共4題；共37分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、