甘肅省隴南市高三上學期化學期末考試試卷

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1、甘肅省隴南市高三上學期化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高二上南昌期中) 近年來，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，其有利因素的下列說法中你認為不妥當?shù)氖牵? ） A . 硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B . 硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C . 硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對環(huán)境污染較低，容易有效控制 D . 尋找高效催

2、化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項關鍵技術 2. （2分） (2016高一下寧夏月考) 比較下列各組微粒半徑，正確的是（ ） ①Cl＜Cl﹣＜Br﹣②F﹣＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K ④S2﹣＜Cl﹣＜Br﹣ ． A . ①和③ B . 只有② C . 只有③ D . ①和④ 3. （2分） 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是 A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化 B . 瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石 C . Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 D . Mg (OH)2受熱能分解，可用作阻燃劑

3、 4. （2分） (2018重慶模擬) 下列有關說法錯誤的是（ ） A . 苯甲酸（ ）分子中所有原子不可能在同一平面上 B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 C . 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應 D . 籃烷（結構簡式如圖 ）的一氯代物有4種（不含立體異構） 5. （2分） (2019高三上宣城期末) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 5.6g鐵與稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA B . 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)大于2NA C . 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.

4、6NA D . 室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ 6. （2分） (2018東城模擬) 我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能 B . 放電時，鋰離子向正極移動 C . 放電時，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole- D . 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8 7. （2分） (2018泰州模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體

5、，W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑:r(Y)

6、L l mo1?L﹣1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、　________；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是________ （3） 該小組同學向5mL l mo1?L﹣1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式　________．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________ （4） 該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最

7、終溶液呈淺綠色． 【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42﹣．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是________ （5） 若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1?L﹣1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為　________　．（忽略過程中溶液的體積變化） 9. （6分） 鹵族元素是典型的非金屬元素，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途． （1）

8、 同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負性最大的是________． （2） 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．鹵素互化物中的化學鍵類型是 （填標號） ． A . 極性鍵 B . 非極性鍵 C . 離子鍵 D . σ鍵 （3） BeCl2的分子空間構型為________；BF3分子中B﹣F鍵的鍵角為________． （4） NF3分子中的N原子的雜化方式為________． （5） HF的相對分子質(zhì)量小于HC1，但其沸點卻高于HC1，其原因是________; （6） 由F、Mg、K三種

9、元素形成的某種晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為anm，該晶體的化學式為________；列式計算該晶體的密度（g?cm﹣3）________． 三、 實驗題 (共1題；共6分) 10. （6分） (2019高三上拜泉月考) (NH4)3Fe(C6H5O7)2(檸檬酸鐵銨)廣泛用于醫(yī)學、食品業(yè)等。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸（ ）等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實驗流程如圖： 回答下列問題： （1） “氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為________（ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）。 （2） 氧化后的溶液制備Fe(OH)3”的詳細實驗操作為：在不斷攪拌下，向氧化后的溶液中

10、________。 （3） “制備檸檬酸鐵銨”的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖所示 ①圖中儀器W的名稱是________。 ②Fe(OH)3與檸檬酸反應時溫度需控制在65℃，適宜的加熱方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需將溫度降到40℃后再滴加氨水，釆用較低溫度滴加氨水，其原因是________。 ③合適的尾氣吸收裝置是________（填字母）。 （4） 由“過濾液”得到產(chǎn)品還需經(jīng)過的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、________、干燥。 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分) 11. （6分） (2018高一上海安月考) （1） Ⅰ．離子反應和氧化還

11、原反應都是高中化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： 在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________。（填序號） ①單質(zhì)②化合物③氧化物④酸⑤堿⑥鹽⑦電解質(zhì) （2） 人們常用圖示法表示不同反應類型之間的關系，如化合反應和氧化還原反應的關系可用圖1表示。圖2為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示置換反應的是________（填字母），請寫出符合圖2陰影部分的一個離子方程式________。 （3） Ⅱ．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗： ①A＋D→

12、溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀 ③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀 ⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。 根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題： 寫出各物質(zhì)化學式：A________；B________；C________；D________。 （4） 寫出實驗③中反應中相關的離子方程式。________。 （5） 書寫離子方程式 ①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：________。 ②向石灰水中通入過量二氧化碳________。 ③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應________。 ④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液_

13、_______。 五、 推斷題 (共1題；共5分) 12. （5分） (2019高二上重慶期末) 有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質(zhì)以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題： 已知： （1） B的名稱是________。 （2） ①和③的反應類型依次是________、________。 （3） 區(qū)別A和C所用的試劑是________。(任意填一種) （4） 寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內(nèi)的有機物的結構簡式________。 （5） 寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式________。 （6

14、） 寫出反應④的化學方程式________。 （7） C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應所得產(chǎn)物的結構簡式為________。 （8） 根據(jù)題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成 的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CH2ONa ________ 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共2題；共12分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 三、 實驗題 (共1題；共6分) 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 五、 推斷題 (共1題；共5分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 12-8、