2013年高中化學(xué) 1.2.2 共價(jià)鍵分子間作用力同步檢測(cè) 蘇教版必修2

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1、2013年高中化學(xué) 共價(jià)鍵 分子間作用力同步檢測(cè) 蘇教版必修2 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．[雙選題]下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 解析：離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵，除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，

2、而OH－中含O—H共價(jià)鍵；在共價(jià)化合物中不存在離子鍵，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力，D項(xiàng)正確。 答案：AD 2．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是(　　) A．H2 B．NH3 C．H2O D．CO2 解析：H2分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)；NH3分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)；H2O分子中含有2對(duì)共用電子對(duì)；CO2分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為O==C==O。 答案：D 3．下列說法正確的是(　　) A．因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水

3、分子非常穩(wěn)定 B．氫鍵屬于化學(xué)鍵 C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強(qiáng)，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高 D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵 解析：水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點(diǎn)較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價(jià)鍵較強(qiáng)，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。 答案：C 4．[雙選題]下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析：A項(xiàng)SO2分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，SiO2中也存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)中分子內(nèi)部都存在共價(jià)鍵；

4、C項(xiàng)NaCl中含離子鍵，HCl分子中含共價(jià)鍵；D項(xiàng)中CCl4分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，KCl中存在離子鍵。 答案：AB 5．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．CCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5 解析：對(duì)于共價(jià)化合物分子來說，若分子中，原子的化合價(jià)的絕對(duì)值與其最外層上的電子數(shù)之和為8，則該原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。由此可以得出，只有CCl4分子符合要求。 答案：A 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)有四種同族的物質(zhì)，它們的沸點(diǎn)(壓強(qiáng)為1.01×105 Pa)如表所示： ① He－268.6 Ne－249

5、.5 Ar(x) Kr－151.7 ② F2－187.0 Cl2－33.6 (a) 58.7 I2184.0 ③ HF(y) HCl－84.0 HBr－67.0 HI－35.3 ④ H2O(z) H2S－60.2 (b) －42.0 H2Te－1.8 請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題： (1)常溫下，a為__________色液體；b的分子式為__________。 (2)寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律____________________(任寫一種)。[:] (3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系

6、是____________________________。 (4)上表中，__________和__________兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：表中所給的是四種同族元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，同主族非金屬元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性越來越弱，氫化物的穩(wěn)定性越來越弱

7、，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越來越弱。同主族非金屬元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著原子序數(shù)的遞增，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。但是HF、H2O分子之間含有氫鍵，使沸點(diǎn)反常的高。 答案：(1)深紅棕　H2Se (2)單質(zhì)的氧化性越來越弱或氫化物的穩(wěn)定性越來越弱(或其他合理答案) (3)相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高 (4)HF　H2O　分子之間含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高 7．(10分)過氧化氫(H2O2)又叫做雙氧水，其水溶液可用于工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑；過氧化鈉(Na2O2)可用于工業(yè)上

8、的漂白劑、特殊環(huán)境里的供氧劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑。過氧原子團(tuán)由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子組成。 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：______________、__________。 (2)①Na2O、Na2O2中的化學(xué)鍵分別為______________、__________； ②H2O2、Na2O2的化合物類型分別是______________、__________。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式： H2O2： ___________________________________________________________________；

9、 Na2O2：__________________________________________________________________。 解析：H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團(tuán)。題中告知過氧原子團(tuán)由2個(gè)O共用1對(duì)電子組成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由O與Na＋組成的?；叵際2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利解決有關(guān)問題。 答案：(1)HH　Na＋[]2－

10、Na＋ (2)①離子鍵　離子鍵和共價(jià)鍵　②共價(jià)化合物　離子化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) 8．(10分)有A、B、C三種短周期元素。A－離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強(qiáng)；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷： (1)A元素的名稱是________，B在周期表的位置表示為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________； (2)B的氫氧化物的電子式是______________________；存在的化學(xué)鍵有________。 (3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。 解析：由題意可知，A為氟，B為鈉，C為硫。(1)鈉在周期表中位于第3周期第ⅠA族；硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)NaOH的電子式為Na＋[H]－，存在離子鍵和共價(jià)鍵。 (3)濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 答案：(1)氟　第3周期第ⅠA族　 (2)Na＋[H]－　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O