2013年高中化學(xué) 3-2幾種重要的金屬化合物隨堂練習(xí)5 新人教版必修1

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1、03-02幾種重要的金屬化合物N5 1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是 ①金屬鈉在純氧中燃燒； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 2.下列離子方程式書寫正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－

2、══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 3.下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是 A .AlCl3溶液中加入過量氨水 B .Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液 C .FeCl2溶液中加入過量氨水 D. MgSO4溶液中加入過量KOH溶液 4.證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是 ?、偌由僭S酸化的KMnO4溶液?、诩由僭S氯水　③滴加少許KSCN溶液

3、　A．①②　　　　B．②③　　　 C．①②③　　　 D．③② 5．能使鐵溶解，但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶液是 　A．稀H2SO4　　B．FeCl3溶液　　 C．CuSO4溶液　 D．FeSO4溶液 6.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀 C產(chǎn)生紅褐色沉淀 D產(chǎn)生無色氣體 7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是 　A．Fe　

4、　　　B．FeO　　　C．Fe（OH）3　　 D．Fe2O3 8.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　A.有白色沉淀生成　 B.有紅棕色沉淀生成 　C.沒有沉淀生成　 　 D.有無色氣體產(chǎn)生9.某無色溶液中,可能含有 9.Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種,取樣后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出現(xiàn)沉淀，另取樣加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀,并放出氣體。則下列判斷中正確的是 A.肯定有BaCl2　　 B .肯定有MgCl2 C.肯定有NaHCO3　 D.肯定有Na2CO3 10.下列物質(zhì)中既能與

5、鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A . Al(OH)3 B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2 11.下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈綠色的是 A.Na B.KHCO3溶液 C.NaCl粉末 D.Cu(NO3)2 12.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是 　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 　C．滴加NaOH溶液，先

6、產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　D．只需滴加KSCN溶液 13.下列離子在溶液中能大量共存的是 A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋ 、NO3－ 、SO42－ C．Fe2＋、Fe3＋ 、Na＋ 、NO3 D． Fe2＋ 、NH4＋ 、Cl－ 、OH－ 14.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容 器中只能有的金屬或金屬離子是 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．C

7、u、Fe2＋、Fe 15.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是 A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3； B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl - 的物質(zhì)的量之比為1∶2； C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多； D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。 16．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中F

8、e3＋和Cu2＋物質(zhì)的量之比為多少? 17.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 (1) A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 。 (2)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。 (3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。 (4)寫出鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 18． 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。?應(yīng)用下列裝置，在硬

9、質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。 （1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 （2）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行 。 （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。 （4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

10、 ，作用是 。 （5）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行 。 19.方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 圖1 實(shí)驗(yàn)裝置 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_____________； (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法； (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。 (1) 在試管I中加入的試劑是__________；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________； (3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和Ⅱ中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________； (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是_____________________。