2013年高中化學(xué) 03第三章《金屬及其化合物》單元檢測隨堂練習(xí)1 新人教版必修1

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1、03第三章 《 金屬及其化合物》單元檢測1 一、選擇題:(本題包括 13 小題,1－9題為只有1個選項符合題意，每小題 3分,10－13題有1－2個答案，每小題4分，共 43 分。) ．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在 A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中 ．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A． 硬鋁 B．黃銅 C． 鋼鐵 D．金箔 ．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是 A．它們相差一個電子層

2、B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子,鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 ．除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液 C．加熱 D．配成溶液后通入CO2 ．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ ．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ： A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 ． 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是 A．B

3、a(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 ．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe ．將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 D．無變化 ．下列離子方程式書寫正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化鐵溶液中加

4、入鐵粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ．下列離子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． ．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) 二．填空題：（本題包括小題，共20分） ．(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　　　　　　 ，離子方程式為 。（3分） (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是　　 　　　 ， 離子方程式為 　

5、　　 .（3分） (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　 方法，化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　 .（3分) ．明礬是一種 鹽。其在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。 ．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)

6、變成F的化學(xué)方程式 。 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。 三．簡答題（17題6分，18題4分） ．據(jù)媒體報道：社會上曾有不法分子，以黃銅（銅、鋅合金）假冒黃金進行詐騙活動。請你設(shè)計實驗，鑒別黃銅和黃金。 ．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。) 四.實驗題 ．過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧

7、劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置： （1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖： B裝置的作用是 ，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)

8、 。 （2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因： 。 （3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？ 。 （4）反應(yīng)完畢時，若測得

9、E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （答大或?。?，相差約 mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于___________________________________ _________ 。 （5）你認為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項： 。（用甲、乙、丙、丁回答） 五.計算題 ．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變

10、化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 ．將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算 (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 . 參考答案： 一． 選擇題： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B C A C C 題號 9 10 11 12 13 答案 D BC D BC D 二．填空題：

11、（本題包括3小題，共26分） 14．（4分）(1)鹽酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；鹽酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O； （3）加熱：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 15．復(fù)鹽，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，凈水劑 16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 17．分別取樣放入稀硝酸中,能溶解的是黃銅，無反應(yīng)的是黃金 18．銅和鐵相比，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低

12、，容易冶煉成型 19．(1)圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍 帶火的木條 復(fù)燃 (2) D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止(4)小 30 因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) (5)乙 20．42% 21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol 設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝＝0. 1mol 6g－56x＋8y＝5.2g 解得x＝0.02mol y＝0.04 mol 故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為＝0.3mol/L