2013年高中化學(xué) 04-04硫酸、硝酸和氨隨堂練習(xí)4 新人教版必修1

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1、04-04硫酸、硝酸和氨N 4 1.關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是( ) A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā) B.濃H2SO4、稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同 C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng) D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存 2.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中，合理的是( ) A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液　　 B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液　 D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 3.下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(

2、) A.2NaCl（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl↑　　 B.C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O C.Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O　　 D.2FeO+4H2SO4濃）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O 4.下列敘述或操作正確的是( ) A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性 B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗 C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 5.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加

3、入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( ) A.小于0.45 mol　　　　　　　　　　 B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之間　　 D.大于0.90 mol 6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是( ) A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化 7.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是 (

4、 ) A.Fe2（SO4）3　　B.Na2CO3　　C.KNO3　　D.FeSO4 8.如右圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細(xì) 管內(nèi)盛有少量水（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入 約3 mL濃硫酸，靜置片刻?？捎^察到的現(xiàn)象有 （填標(biāo)號(hào)，有多少個(gè)就填多少個(gè)） A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色 B.U型細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高 C.有少量的白色固體析出 D.以上現(xiàn)象都沒有，無明顯變化 9. 濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下

5、過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。 （1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)（　　） （2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（　?。? （3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)（　?。? （4）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體（　?。? （5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（　　） （6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（　?。? （7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（　?。? 10.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體 產(chǎn)物，填寫下列空白： （1）如果裝置中①、

6、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗(yàn)出的物 質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。 （2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。 （3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能檢出的物質(zhì)是 。 11.（1）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認(rèn)為除了生成二氧化硫外，還有氫氣，理由是 （

7、2）用過量的銅片與0.2 mol濃硫酸共熱足夠長(zhǎng)時(shí)間（只考慮銅與濃硫酸反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO2少于0.1 mol，理由是 而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO2恰為0.1 mol，理由為 。 。