2013年高中化學(xué) 電子題庫(kù) 第三章 第三節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修3

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1、 2013年人教版化學(xué)選修3電子題庫(kù) 第三章第三節(jié)知能演練輕松闖關(guān) 1.(2012·珠海高二檢測(cè))金屬鍵的實(shí)質(zhì)是(　　) A．自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的相互作用 B．金屬原子與金屬原子間的相互作用 C．金屬陽(yáng)離子與陰離子的吸引力 D．自由電子與金屬原子之間的相互作用 解析：選A。金屬晶體由金屬陽(yáng)離子與自由電子構(gòu)成，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用稱為金屬鍵。 2.金屬的下列性質(zhì)與金屬晶體結(jié)構(gòu)中的自由電子無(wú)關(guān)的是(　　) A．良好的導(dǎo)電性　　　　　　 B．良好的導(dǎo)熱性 C．良好的延展性 D．密度大小 解析：選D。金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性都可以電子

2、氣理論解釋。 3.金屬晶體具有延展性的原因是(　　) A．金屬陽(yáng)離子之間存在斥力 B．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少 C．金屬中大量自由電子受到外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快 D．金屬受到外力作用時(shí)，各原子層容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵 解析：選D。金屬受到外力作用時(shí)，密堆積層的金屬陽(yáng)離子容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)破壞原來(lái)密堆積的排列方式，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間仍保持較強(qiáng)烈的相互作用，即不會(huì)破壞金屬鍵，所以金屬晶體具有延展性。 4.(2012·洛陽(yáng)高二質(zhì)檢)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 B．金屬鎂、金剛石

3、和固體氖都是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)晶體 C．金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的低，也可能比原子晶體的高 D．銅晶體中，1個(gè)銅離子跟2個(gè)價(jià)電子間有較強(qiáng)的相互作用 解析：選C。含陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體，A錯(cuò)。金剛石屬于原子晶體，是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)；固體氖屬于分子晶體，是單原子單質(zhì)分子；金屬鎂屬于金屬晶體，是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的單質(zhì)，B錯(cuò)。在金屬晶體中，自由電子屬于整塊晶體共有，而不屬于某個(gè)金屬陽(yáng)離子，D錯(cuò)。 5.金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，能充分利用空間的原因是(　　) A．金屬原子價(jià)電子數(shù)少 B．金屬晶體中有自由電子 C．金屬原子的原子半徑大 D．金

4、屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性 解析：選D。由于金屬鍵無(wú)飽和性和方向性，從而導(dǎo)致金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)大，空間利用率高。 6.下列金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的作用最強(qiáng)的是(　　) A．Na　　　　　　　　　　 B．Mg C．Al D．K 解析：選C。金屬陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的作用就越強(qiáng)。 7.鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金。它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析：選D。三種晶體中，一般合金的熔點(diǎn)

5、低于成分金屬單質(zhì)熔點(diǎn)，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體具有較高熔點(diǎn)，故答案為D。 8. (2012·石家莊高二質(zhì)檢)關(guān)于體心立方堆積型晶體(如圖)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(　　) A．是密置層的一種堆積方式 B．晶胞是六棱柱 C．每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子 D．每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子 解析：選C。體心立方堆積型晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式，其中原子位于8個(gè)頂角和1個(gè)體心，則晶胞內(nèi)含有2(即8×＋1)個(gè)原子。 9.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為(　　) A．2∶3 B．2∶1 C．1

6、∶3 D．3∶2 解析：選A。每個(gè)碳原子被3個(gè)六邊形共用，每條共價(jià)鍵被2個(gè)六邊形共用，則石墨晶體中碳原子個(gè)數(shù)與共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為(6×)∶(6×)＝2∶3。 現(xiàn)有5種固態(tài)物質(zhì)：四氯化硅、硼、石墨、銻、氖。將符合信息的物質(zhì)名稱和所屬晶體類型填在表格中。 編號(hào) 信息 物質(zhì)名稱 晶體類型 (1) 熔點(diǎn)：120.5 ℃，沸點(diǎn)：271.5 ℃，易水解 (2) 熔點(diǎn)：630.74 ℃，沸點(diǎn)：1750 ℃，導(dǎo)電 (3) 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 (4) 由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)2300 ℃，沸點(diǎn)2550 ℃，硬度大

7、 (5) 由共價(jià)鍵結(jié)合成層狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、能導(dǎo)電，具有滑膩感 解析：原子晶體的熔、沸點(diǎn)大于分子晶體的熔、沸點(diǎn)，原子晶體的硬度大于分子晶體的硬度，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度差別較大；原子晶體和分子晶體在固態(tài)和熔化時(shí)不導(dǎo)電，金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性；氖化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合晶體，具有滑膩感。 答案：(1)四氯化硅　分子晶體 (2)銻　金屬晶體 (3)氖　分子晶體 (4)硼　原子晶體 (5)石墨　混合晶體 (1)金屬導(dǎo)電是靠________，該粒子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而________；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是靠____

8、____，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而________。 (2)金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越________，原子半徑越________，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電作用就越強(qiáng)，金屬鍵就越________，因此，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)就越________，硬度就越________。如Na、Mg、Al的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)___________________，硬度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。 解析：(1)金屬能導(dǎo)電是金屬中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，且導(dǎo)電能力隨溫度升高而減弱。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程實(shí)際上是陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)的過(guò)程，導(dǎo)電能力隨溫度升高而增強(qiáng)

9、。 (2)金屬鍵與金屬原子的半徑、價(jià)電子數(shù)目有關(guān)，一般情況下，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，則金屬的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。 答案：(1)自由電子　減弱　自由移動(dòng)的離子　增強(qiáng) (2)多　小　強(qiáng)　高　大　Al＞Mg＞Na　Al＞Mg＞Na (1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。 (2)已知鋁為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如下圖乙所示。若鋁原子的半徑為1.27×10－10 m，試求鋁金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖丙中AB的長(zhǎng)度為_(kāi)_______m。 解析：(1)由圖中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b

10、中兩類原子數(shù)之比分別為1∶2、1∶3，求出化學(xué)式分別為AX2、AX3，故答案為b。 (2)AB2＋BC2＝AC2 AB2＝×(4×1.27×10－10)2 AB＝3.59×10－10 答案：(1)b　(2)3.59×10－10 下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。 (1)該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。 (2)該晶胞稱為_(kāi)_______。(填序號(hào)) A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞 (3)此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______(用a、ρ表示)。 解析：(1)用“切割分?jǐn)偡ā保?×＋6×＝4；(2)面心立方晶胞；(3)×64＝ρ·a3，NA＝。 答案：(1)4　(2)C　(3)