2013年高中化學(xué) 電子題庫 第二章 第三節(jié)第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān) 新人教版選修4

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1、2013年人教版化學(xué)選修4電子題庫 第二章第三節(jié)第2課時(shí)知能演練輕松闖關(guān) 1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(　　) A．溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù) B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變 C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D．濃度商Qcv逆。 2．對(duì)于3Fe(s)＋4H2

2、O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(　　) A．K＝　　 B．K＝ C．K＝ D．K＝ 解析：選D。固體不寫入表達(dá)式中。 3．(2012·黃山高二測(cè)試)在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為(　　) A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　 B．0.28 mol·L－1 C．0.32 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 解析：選C。2SO

3、2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 　　0.4　　　1　　　　　　0 x 0.5x x 0.4－x 1－0.5x x 由平衡常數(shù)的定義：K＝ ＝＝19， 解得x＝0.32 mol·L－1。 4．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為(　　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 解析：選B。X?。?Y2Z 起始物質(zhì)的量/mol　a　

4、　　b　　　0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol　 x　　 2x 2x 平衡物質(zhì)的量/mol　 a－x　　 b－2x 2x 據(jù)題意：(a－x)＋ (b－2x)＝2x 解得：x＝，故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%＝×100%。 5．(2010·高考安徽卷)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時(shí)間內(nèi)消

5、耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 解析：選C。本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、外界因素對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A項(xiàng)，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物濃度，另處一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必增大，B錯(cuò)；使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)。 6．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，

6、達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol·L－1的是(　　) A．4 mol A＋2mol B B．2 mol A＋1mol B＋3mol C＋1 mol D C．3 mol C＋1mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1mol D 解析：選D。對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，只改變起始加入的情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二者平衡等效。 假設(shè)2 mol A和1mol B能夠完全反應(yīng)，則應(yīng)生成3mol C＋1 mol D，所以如果維持容器體積和溫度不變，開始時(shí)向容器中加入3 mol C＋1 mol D，達(dá)到平衡時(shí)，

7、與原平衡是等效平衡，則C的濃度仍為a mol·L－1，故正確答案為D。 7.在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡濃度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 解析：選C。題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他

8、選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推導(dǎo)出：X＋3Y2Z。 8．(2012·張家口高二測(cè)試)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O(g)CO2＋H2 解析：選A。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，H2濃度減小，平衡向正向

9、移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱的，焓變?yōu)檎怠Ｔ诤銣睾闳菹?，增大壓?qiáng)的方法有多種，H2濃度變化不確定。 9．某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g) hH(g)達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol。已知a＋b＝2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是(　　) A．平衡不移動(dòng) B．混合氣體的密度不變 C．B的體積分?jǐn)?shù)減少 D．a(chǎn) mol/Lh，正向是氣體體積縮小的方向，恒溫恒容下，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)；混

10、合氣體的質(zhì)量增大，則密度增大，B錯(cuò)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減少，a mol

11、_____K(填“<”、“>”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。 (3)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。 (4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號(hào))。 a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N2的濃度　d．增加H2的濃度　e．分離出NH3 解析：(1)催化劑降低反應(yīng)的活化能；(2)反應(yīng)向右進(jìn)行，說明Qc

12、H2轉(zhuǎn)化率降低，a不合理；催化劑對(duì)平衡無影響，b不合理；增加N2的濃度可以提高H2的轉(zhuǎn)化率，c可以，d降低H2的轉(zhuǎn)化率；分離出NH3，有利于平衡右移，e可以。 答案：(1)降低　催化劑能降低反應(yīng)的活化能 (2) 　<　(3)>　(4)ce 11．(2010·高考山東卷改編題)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I(xiàn)2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝__________。 該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)

13、的量是原來的2倍，則__________是原來的2倍。 a．平衡常數(shù)　　　　　　　 b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù) 解析：v(H2)＝＝0.05 mol/(L·min)， 由方程式可知v(HI)＝2v(H2)＝0.1 mol/(L·min)。 2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g) 起始濃度/mol/L　1　　　　　0　　0 轉(zhuǎn)化濃度/mol/L　0.2 0.1 0.1 平衡濃度/mol/L　0.8 0.1 0.1 則H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù) K＝＝＝64。

14、 若在相同溫度下，起始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，溫度不變，平衡常數(shù)不變，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，HI的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但反應(yīng)速率加快，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，故選b。 答案：0.1mol/(L·min) 　64　b 12．在一定溫度下，把2mol SO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的質(zhì)量分

15、數(shù)仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)若a＝0，b＝0，則c＝__________。 (2)若a＝0.5，則b＝__________，c＝__________。 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：________________________________________________________________________ __________________、_______________________________________________________________

16、_________。 解析：(1)題干所給的條件是恒溫、恒容，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效，所以a＝0，b＝0時(shí)，c＝2； (2)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，設(shè)開始時(shí)n(O2)＝x，n(SO3)＝y(tǒng)，則x＋＝1,0.5＋y＝2，解之得：x＝0.25 mol，y＝1.5 mol； (3)由恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，將方程式兩邊的所有數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為方程式一邊時(shí)，要化歸原值，可知a＋c＝2，b＋＝1(或2b＋c＝2)。 答案：(1)2　(2

17、)0.25　1.5 (3)a＋c＝2　b＋＝1(或2b＋c＝2) 13.(2012·天津高二質(zhì)檢)在100 ℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度(mol/L)進(jìn)行分析，得到如下表格： 時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 試填空： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________

18、_________________________________ ________________________________________________________________________。 達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________________________________________________________________________。 (2)20 s時(shí)四氧化二氮的濃度c1＝__________mol·L－1，在0～20 s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__________mol·L－1·s－1。 (3)若在相同情況下最初向容

19、器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol·L－1。 解析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O42NO2,60 s時(shí)達(dá)到平衡，生成的NO2：0.120 mol/L×2 L＝0.240 mol， 則反應(yīng)的N2O4為：0.240 mol×＝0.120 mol，故N2O4的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝60%。 (2)20 s時(shí)：c(NO2)＝0.060 mol/L，則反應(yīng)的N2O4為0.030 mol/L，故N2O4的濃度c1＝0.100 mol/L－0.030 mol/L＝0.070 mol/L，v(N2O4)＝＝0.0015 mol/(L·s) 。 (3)恒溫恒容下，充入NO2氣體，達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，根據(jù)一邊倒c(NO2)起始＝0.200mol/L。 答案：(1)N2O42NO2　60% (2)0.07　0.0015 (3)0.200